لا تجلس بجانب المريض لفترة طويلة من أجل حماية المريض أولاً ثم حماية نفسك من أي مشاكل صحية. نوصيك بمعرفة المزيد عن مدة العلاج الكيميائي لسرطان الثدي والجلسة النموذجية. هل العلاج الإشعاعي يقضي على السرطان بشكل دائم؟
أحد الأسئلة الأكثر شيوعًا حول العلاج الإشعاعي هو قدرته على القضاء على السرطان. ما إذا كان سيقضي عليه نهائيًا ، لكن لا يزال معروفًا عن العلاج الإشعاعي أنه علاج فعال يساعد في تدمير الخلايا السرطانية. هذا النوع من العلاج يقلص جميع أنواع السرطان. بالإضافة إلى أنه يساعد الجسم على التخلص من الخلايا السرطانية لمنع الخلايا السرطانية من الانتشار إلى جميع أجزاء الجسم. يتم استخدامه مع العلاجات الأخرى ، مثل العلاج الكيميائي ، للقضاء على الخلايا السرطانية بشكل دائم. يعتبر العلاج الإشعاعي علاجًا مساعدًا يمكن الاعتماد عليه قبل الجراحة لأنه يساعد في تقليص حجم السرطان. العلاج الإشعاعي هو علاج إضافي بعد الجراحة لأنه يمنع نمو الخلايا السرطانية المتبقية. تجربتي مع العلاج الاشعاعي - الجواب 24. يتساءل الكثير من الناس عن آثاره الجانبية على المريض ، لكن هذا يعتمد على الجزء المصاب من جسم المريض. مهما كانت الآثار التي قد يتعرض لها المريض نتيجة العلاج الإشعاعي ، فهي كلها مؤقتة وتختفي إلى الأبد حتى يتم الشفاء التام من المرض.
- تجربتي مع العلاج الاشعاعي - الجواب 24
- المشفى الأفضل ل العلاج الإشعاعي في تركيا تكاليفه وأنواعه2021
- الروابط القطبية تتشارك بالإلكترونات بالتساوي - منبع الحلول
- ما الذي يحدث للالكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية - موقع محتويات
- بحث عن الروابط التساهمية - موقع محتويات
- الرابطة القطبية | مصادر الكيمياء
تجربتي مع العلاج الاشعاعي - الجواب 24
آثار العلاج الإشعاعي يعتبر هذا العلاج من أكثر العلاجات التي سيطرت على الساحة في الوقت الحالي وحتى قبل عشرات السنين كان يستخدم، إلا أن التخوف كان مسيطر على المقدمين عليه، غير أن هذه الأيام المرضى أنفسهم يطلبون العلاج به، حيث يستخدم كعلاج ناجح في القضاء على السرطان، ولقد تطورت الأساليب والطرق العلاجية المستخدمة فيه، أما عن آثاره العلاجية فيما بعد، ففي بعض الحالات لا تظهر على المريض أي آثار، إلا أن البعض الآخر تظهر لديه بعض الأعراض، وهذا يختلف حسب طبيعة الجسم، ومن بين الأعراض الجانبية الناتجة عن العلاج الإشعاعـي: الإعياء والتعب والإرهاق الشديد من كافة النواحي الجسدية والنفسية والعاطفية. اضطرابات في البشرة فقد تؤدي إلى هيجان البشرة واحمرارها وتعرضها للحروق بشكل كبير. تعرض الجسم إلى الإسهال الذي قد يسبب فيما بعد هزل للجسم وتهيج المثانة وكذلك تعرض الجسم لمجموعة من الأوجاع سواء تقرحات في الفم أو الأذن. المشفى الأفضل ل العلاج الإشعاعي في تركيا تكاليفه وأنواعه2021. الشعور بالقيء والغثيان، كما قد يسبب ضعف جنسي والكثير من الصعوبات أثناء التبول.
المشفى الأفضل ل العلاج الإشعاعي في تركيا تكاليفه وأنواعه2021
وأضافت:"أخبرني الطبيب أني بحاجة إلى العلاج الكيميائي، وبدأت العلاج لاستئصال الورم، ولكن ظهر ورم آخر في منطقة أخرى، فأخبرني الطبيب عن العلاج الإشعاعي، ورغم خوفي إلا أني قبلت، وتم القضاء على الورم، ورغم أني لازالت أعاني من بعض الآثار السلبية للعلاج الإشعاعي مثل القيء والإسهال والجفاف، إلا أن هذه الآثار أقل بكثير من مخاطر انتشار الورم". متى يتم اختيار العلاج الإشعاعي ؟:
عادة يتم اختيار العلاج الإشعاعي باعتباره مكمل لأنواع أخرى من العلاجات، كالعلاج الكيميائي والتدخل الجراحي لاستئصال الورم، وفيما يلي نستعرض أبرز الحالات التي تحتاج إلى العلاج الإشعاعي:
القضاء على الأورام. تخفيف أعراض المراحل المتقدمة من السرطان. تقليص حجم الورم قبل إجراء العملية الجراحية. التخلص من باقي الخلايا السرطانية بعد التدخل الجراحي. اقرأ أيضًا: اخر اعراض مرض السرطان
مخاطر العلاج الإشعاعي والآثار الجانبية:
على الرغم من الأهمية الكبيرة للعلاج الإشعاعي، إلا أنه في بعض الحالات قد ينتج عن العلاج الإشعاعي بعض الآثار الجانبية والمخاطر الصحية، ويترك تغيرات سلبية على جسم الإنسان، ومنها ما يلي:
حروق واحمرار بالجلد. جفاف الجلد وتقشير الجلد.
ولكن على الرغم من أخذها القسط الكافي من النوم والراحة، وتناول الأطعمة والمغذيات الصحية، مع تغيير نوع حمالات الصدر إلى الأفضل بقي الأمر كما هو، وهو ما دفعها إلى اللجوء لاستشارة الطبيب والخضوع إلى ما يلزم من فحوصات طبية، والتي تبين نتيجة لها أنها مصابة بمرض سرطان الثدي وأن الخطوة الأولى من العلاج ستعتمد على العلاج الإشعاعي. وبالفعل ودون تأخير بدأت رحلة المريضة مع العلاج الإشعاعي إلى جانب حصولها بجانبه إلى بعض العلاجات الأخرى وقد تعافت وتماثلت الشفاء بفضل الله، وقد توجهت بالنصح لكل شخص يشعر بأي من الأعراض الصحية الغريبة حتى وإن كانت بسيطة باللجوء إلى الأطباء للحصول على التشخيص والعلاج المناسب في الوقت المناسب بغير تأخير. أنواع العلاج الإشعاعي
يوجد العديد من أنواع العلاج الإشعاعي، ولعل من أبرزها ما يلي ذكره:
العلاج الإشعاعي الخارجي: وهو عبارة عن جهاز خارجي يقوم بإصدار إشعاع موجه مباشرةً إلى الورم السرطاني من جميع الزوايا التي تحيط به، ويتم الاعتماد عليه في علاج الكثير من الأنواع المختلفة من السرطان، حيث غالبًا لا يستغرق ما يزيد عن خمس دقائق أو أقل من ذلك، أما عن الجرعات فإنها تختلف من مريض إلى آخر، وهو ما يتوقف على حجم ونوع السرطان، وموقعه، والنوع المستخدم من الإشعاع.
الرابطة التساهمية هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات ، مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. [1] [2] [3] تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئات مثل الرابطة الهيدروجينية. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية)، حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات ، بينما تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللافلزية. بحث عن الروابط التساهمية - موقع محتويات. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى، مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية، حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة، فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة، الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة. تاريخ الرابطة التساهمية [ عدل]
فكرة الترابط التساهمي يمكن أن ترجع إلى جيلبرت إن لويس ، والذي قام في عام 1916 بوصف مساهمة أزواج الإلكترونات بين الذرات.
الروابط القطبية تتشارك بالإلكترونات بالتساوي - منبع الحلول
يمكن تحقيق الترابط التساهمي بطريقتين: تقاسم الإلكترونات بين الذرات من نفس النوع على سبيل المثال. تشكيل H 2 ، Cl 2 ، O 2 ، إلخ. تقاسم الإلكترونات بين الذرات من أنواع مختلفة على سبيل المثال. الرابطة القطبية | مصادر الكيمياء. تشكيل CH 4 ، H 2 O ، NH 3 ، إلخ. الترابط التساهمي في ذرة الكربون وفقًا للتكوين الإلكتروني للكربون ، فإنه يحتاج إلى كسب أو فقد 4 إلكترونات حتى يصبح مستقرًا ، وهو ما يبدو مستحيلًا على النحو التالي: لا يمكن للكربون أن يكتسب 4 إلكترونات ليصبح C4- ، لأنه سيكون من الصعب على 6 بروتونات أن تحمل 10 إلكترونات وبالتالي ستصبح الذرة غير مستقرة. لا يمكن أن يفقد الكربون 4 إلكترونات ليصبح C4+ لأنه سيتطلب كمية كبيرة من الطاقة لإزالة 4 إلكترونات وأيضًا سيحتوي C4+ على إلكترونين فقط يحملهما البروتون ، والذي سيصبح غير مستقر مرة أخرى لا يمكن للكربون اكتساب أو التبرع بالإلكترونات ، لذلك لاستكمال أقرب تكوين للغاز النبيل ، فإنه يشارك الإلكترون في تكوين رابطة تساهمية. إقرأ ايضا: ما هو الالكترون خواص الرابطة التساهمية إذا كان التكافؤ الطبيعي للذرة غير راضٍ عن طريق مشاركة زوج إلكترون واحد بين الذرات ، فقد تشترك الذرات في أكثر من زوج إلكترون واحد بينهما.
ما الذي يحدث للالكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية - موقع محتويات
[1]
شاهد أيضًا: ما الذي يحدث للالكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية
شروط تكوين الرابطة التساهمية
توجد العديد من الشروط المختلفة التي تلعب دور في تكوين الرابطة التساهمية وتتمثل أهم هذه الشروط اللازمة من أجل تكوين رابطة تساهمية ما يلي: [1]
يجب أن تكون كل نواة من الأنوية المشتركة في الرابطة تجذب الالكترونات الموجودة بنفس المقدار حيث أن هذا يؤدي إلى الاستقرار والتوازن بين الذرات الداخلة في الرابطة وكذلك الرابطة المتكونة. ما الذي يحدث للالكترونات عند تكوين الرابطة التساهمية القطبية - موقع محتويات. يجب أن تحتوي كل ذرة من الذرات الداخلة في تكوين الرابطة التساهمية في مدار التكافؤ الخاص بها على خمسة إلكترونات على الأقل لتتمكن من المشاركة بالالكترونات. ينبغي أن يكون الفرق في قوة السالبية الكهربية بين الذرتين المشاركتين في الرابطة التساهمية قليل جدًا. خصائص الروابط التساهمية
تتميز الروابط التساهمية في علم الكيمياء بمجموعة من الخصائص والمميزات التي تجعلها مميزة عن غيرها من باقي الأنواع الأخرى من الروابط ومن أهم هذه الخصائص ما يلي: [2]
تتميز الروابط التساهمية بأنها من الروابط الضعيفة حيث أن العناصر التي ترتبط مع بعضها البعض برابطة تساهمية تكون مركب ضعيف يمكن أن يتم التغلب عليها بسهولة.
بحث عن الروابط التساهمية - موقع محتويات
لملء إلكترونات التكافؤ ، يتم تكوين رابطة مزدوجة بين كل كربون. للإيثيلين تطبيقات صناعية مختلفة ، خاصة في السيارات. 5- التولوين يتكون التولوين من حلقة عطرية وسلسلة CH3. على الرغم من أن الحلقة تمثل كتلة كبيرة جدًا بالنسبة لسلسلة CH3 ، إلا أن الرابطة التساهمية غير القطبية تتشكل بسبب نقص الكهربية. 6- رابع كلوريد الكربون رباعي كلوريد الكربون (CCl4) هو جزيء به ذرة كربون واحدة في المركز وأربعة كلور في كل اتجاه من اتجاهات الفضاء. على الرغم من حقيقة أن الكلور مركب سلبي للغاية ، فإن وجوده في جميع الاتجاهات يجعل العزم ثنائي القطب يساوي الصفر ، مما يجعله مركبًا غير قطبي. 7- الايزوبيوتان Isobutane هو هيدروكربون شديد التشعب ، ولكن بسبب التكوين الإلكتروني في روابط الكربون ، هناك رابطة غير قطبية. 8- الهكسان الهكسان هو ترتيب هندسي على شكل مسدس. لديها روابط كربونية وهيدروجينية وعزمها ثنائي القطب هو صفر. 9- سيكلوبنتان مثل الهكسان ، إنه ترتيب هندسي على شكل خماسي ، وهو مغلق وعزمه ثنائي القطب يساوي صفرًا. 10- النيتروجين النيتروجين هو أحد أكثر المركبات وفرة في الغلاف الجوي ، مع ما يقرب من 70٪ من التكوين في الهواء.
الرابطة القطبية | مصادر الكيمياء
وينجذب
هذان الإلكترونان للشحنة الموجبة لنواتي ذرتي الهيدروجين، ومن ثم ترتبط معا الذرتان
مُكونةً جزيء الهيدروجين. وكذلك تستطيع ذرات عنصر الفوسفور أن ترتبط مع ذرات عنصر
الكلور مُكونةً جُزيئاتٍ مختلفةً مثل: (فوسفور ثلاثي الكلوريد
– PCl3) ، أو (فوسفور خماسي الكلوريد – PCl5) ،
وتكون الرابطة بين ذرات الفوسفور والكلور رابطة تساهمية، ويُعد جزيء الفوسفور ثلاثي
الكلوريد، هو أحد أبرز الأمثلة لوصول إحدى المُركبات الكيميائية لحالة الاستقرار التام،
فهو يشبه في تركيبه واستقراره حالة الغازات النبيلة الخاملة، إذ تصل الطبقة الإلكترونية
الخارجية لحالة الاستقرار التام. هناك أيضًا جُزيء الفوسفور خماسي الكلوريد الذي يُعد مُستقرًا
هو الآخر، ويجب التذكير بأن الروابط التساهمية لا تتبع دائمًا قاعدة الثمانيات المصادر March, Jerry (1992). Advanced Organic
Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure. John Wiley & Sons. ISBN
0-471-60180-2. Gary L. Miessler; Donald Arthur Tarr (2004). Inorganic Chemistry. Prentice Hall. ISBN 0-13-035471-6.
المركبات القطبية هي المركبات ذات الشحنة الخفيفة (كوجبة قليلًا وسالبًا قليلًا) داخل المركب، وتنتج هذه الشحنات الخفيفة عن اختلافٍ في القدرة الكهربية والتي تتراوح من 0. 3 إلى 1. 4. (يعرَّف النشاط الكهربي بأنه الجاذبية التي يتسم بها عنصر ما للإلكترونات، وكلما زاد النشاط الكهربائي كلما تم سحب المزيد من الإلكترونات باتجاه هذا العنصر). تشمل بعض الأمثلة على المركبات القطبية:
الماء (H2O). فلوريد الهيدروجين (HF). كلوريد الهيدروجين (HCl). الأمونيا (NH3). كلور البوتاسيوم (KCl). المركبات غير القطبية هي المركبات التي لا تحتوي على شحنةٍ إيجابيةٍ وسالبةٍ خفيفةٍ داخل المركب، ويكون الاختلاف في الكهربية لهذه المركبات غير القطبية يتراوح بين 0 و 0. 2، وتعتبر جميع المركبات الهيدروكربونية التي لا تحتوي على مجموعاتٍ فرعيةٍ رئيسية مركباتٍ غير قطبيةٍ. تكون الكهربية داخل مركبٍ معينٍ في بعض الأحيان عاملًا يخوله ليُصنف على أنه من المركبات القطبية التساهميّة، ومع ذلك يتصرف هذا المركب على أنه مركبٌ غير قطبيٍّ بسبب طبيعته المتماثلة، وفي مثل هذه الحالة فإن السحب الخارجي باتجاهين متعاكسين مع قوى متساوية يؤدي لإلغاء هذه القوى لبعضها البعض.
[٢] نقل الإلكترون
تسمى حركة الإلكترون باسم نقل الإلكترون، ولإنشاء الرابطة الأيونية يجب نقل الإلكترونات بين الذرات، فعلى سبيل المثال، يحتوي عنصر الصوديوم (Na) على إلكترون واحد فقط في غلافه الخارجي، لذلك فهو يميل إلى فقد هذا الإلكترون، بدلاً من استقبال 7 إلكترونات أخرى، وعندما يفقد هذا الإلكترون يترك شحنة موجبة قدرها (+1)، ويسمى بأيون الصوديوم، ومن ناحية أخرى، يحتوي الكلور (Cl) على 7 إلكترونات في غلافه الخارجي، لذلك فهو يميل إلى اكتساب إلكترون واحد، مما يجعله ذو شحنة سالبة (-1)، ويسمى بأيون الكلوريد. [٢] مثال على الروابط الأيونية
تترابط أيونات الصوديوم الموجبة، مع أيونات الكلوريد السالبة، من خلال فقد الصوديوم لإلكترون واحد، وإعطائه للكلور، وذلك لتكوين كلوريد الصوديوم، أو ما يُسمى بملح الطعام. [٢]
الروابط التساهمية
تعتبر الروابط التساهمية من أقوى الروابط الكيميائية وأكثرها شيوعاً، وتتشكل عندما يتشارك عنصران بإلكترون واحد، كما تتشكل هذه الروابط بين العناصر الموجودة في خلايا جسم الإنسان، وتعتبر هذه الروابط أقوى من الروابط الأيونية، ولا تتفكك في الماء.