كما أنه يستخدم في تحضير السيكلوبنتانون وكحول دياسيتون وغاما لاكتون D-Gulonic. 3- محفز في تفاعل Wittig-Horner تفاعل Wittig-Horner ، المعروف أيضًا باسم تفاعل Horner-Wadsworth-Emmons (أو تفاعل HWE) هو تفاعل كيميائي يستخدم في الكيمياء العضوية لتحقيق الاستقرار في كربونات الفوسفونات مع الألدهيدات (أو الكيتونات) لإنتاج الألكينات الإلكترونية (غالبًا)). يتم تحفيز تفاعل سونيك الكيميائي Wicoig-Horner بواسطة هيدروكسيد الباريوم المنشط ويتم تنفيذه في ظروف واجهة السائل الصلبة. تتم عملية soncochemical في درجة حرارة الغرفة وبوزن محفز أقل ووقت رد الفعل من العملية الحرارية. في ظل هذه الظروف ، يتم الحصول على عوائد مماثلة لتلك الناتجة عن العملية الحرارية. في عمل (J. V. Sinisterra ، 1987) تم تحليل التأثير على أداء وقت الصوتنة ، وزن المحفز والمذيب. يجب إضافة كميات صغيرة من الماء لرد الفعل. يتم تحليل طبيعة الموقع النشط للمحفز الذي يعمل في العملية. يقترح آلية ETC لعملية sonochemical. هيدروكسيد - ويكيبيديا. 4- استخدامات أخرى هيدروكسيد الباريوم له استخدامات أخرى. يتم استخدامه لعدد من الأغراض ، مثل: تصنيع القلوي. بناء الزجاج. الفلكنة المطاط الصناعي.
مخاطر و أضرار هيدروكسيد الكالسيوم | المرسال
هذا المركب یستطیع أن یذوب الدهون سواء كان سائلاً أو صلباً. الاستخدامات الأخرى لهذه المادة تشمل ما يلي:
صناعة النسيج و الورق
صناعة الورق هي أكبر مستهلك لهذه المادة. يتم استخدامه لتبييض الورق و تحضير المواد الخام لصنع لب الورق؛ كما أنه یستخدم في صناعة النسيج لتجهيز الألياف و إنتاج الألياف الاصطناعية؛ مثل النايلون و البوليستر. صناعة البتروكیمیاویات
يتم استخدام الصودا الكاویة في صناعة البتروكيماويات و مصافي النفط و الغاز لإزالة المكونات الحمضية مثل كبريتيد الهيدروجين؛ كما أنه يمكن التخلص من الرائحة الكريهة لكبريتيد الهيدروجين في صناعة النفط و الغاز الطبيعيین عن طريق حده. تستفاد هذه المادة في قطاع الطاقة لإنتاج خلیة الوقود. یتم استخدام هذا المركب في إنتاج راتنجات الايبوكسي التي تستفاد في صنع توربينات الرياح. معالجة المیاه
تمكن إضافة هذا المنتج في معالجة المياه كعامل لتعدیل درجة الحموضة و تقليل صلابة المیاه. مخاطر و أضرار هيدروكسيد الكالسيوم | المرسال. إضافة إلى ذلك، تلعب هذه المادة دوراً رئيسياً في إنتاج مطهر الماء و الذي يسمى هيبوكلوريت الصوديوم. الصناعات الأخری
صناعة المنظفات: يمكن لهذه المادة التحكم في نمو العفن نظراً لخصائص التبييض.
هيدروكسيد - ويكيبيديا
ال هيدريد الصوديوم هو مركب غير عضوي من الصيغة NaH. لها رابطة أيونية بين الصوديوم وهيدريد. يتضح هيكلها في الشكل 1. وهو يمثل هيدريد المياه المالحة ، مما يعني أنه هيدريد مشابه للملح ، يتكون من Na + و H ions ، على النقيض من الهيدرات الجزيئية أكثر مثل البوران والميثان والأمونيا والماء. للهيكل البلوري رقم تنسيق 6 ، حيث يحيط بكل جزيء صوديوم 8 أيونات هيدريد لها شكل ثماني السطوح ويتضح في الشكل 2 (مارك وينتر [جامعة شيفيلد و WebElements Ltd ، 1993-2016). يتم تحضير المركب بالتفاعل المباشر بين غاز الصوديوم وغاز الهيدروجين (تركيبة هيدريد الصوديوم - هيدريد الصوديوم الاستخدامات ، الخواص ، التركيب والصيغة ، 2005-2017) على النحو التالي: H2 + 2Na → 2NaH يباع هيدريد الصوديوم تجاريًا كنموذج للتشتت بنسبة 60٪ وزن / وزن (نسبة الوزن مقابل الوزن) في الزيوت المعدنية من أجل المناولة الآمنة (SODIUM HYDRIDE، s. f). مؤشر 1 الخصائص الفيزيائية والكيميائية لهيدريد الصوديوم 2 التفاعل والمخاطر 3 الاستخدامات 4 المراجع الخصائص الفيزيائية والكيميائية لهيدريد الصوديوم هيدريد الصوديوم هو مادة صلبة بلون أبيض عندما يكون نقيًا على الرغم من أنه يتم الحصول عليها بشكل عام باللون الرمادي أو الفضي.
التقدم في الكيمياء ، المجلد 19 ، 106-117. مارك وينتر [The University of Sheffield and WebElements Ltd، U. (1993-2016). الصوديوم: هيدريد الصوديوم. تم الاسترجاع من WebElements: المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. (بدون تاريخ). قاعدة بيانات PubChem المركبة ؛ إدارة البحث الجنائي = 24758. تم الاسترجاع من PubChem: Rh و Hass inc. (2007 ، ديسمبر). هيدريد الصوديوم 60 ٪ تشتت في النفط. تم الاسترجاع من الجمعية الملكية للكيمياء. (2015). هيدريد الصوديوم. تم الاسترجاع من ChemSpider: هيدريد الصوديوم. (2016). تم استرجاعه من المواد الكيميائية الجليدية: هيدريد الصوديوم الصيغة - هيدريد الصوديوم الاستخدامات ، والخصائص ، وهيكل الصيغة. (2005-2017). تم الاسترجاع من هيدريد الصوديوم. تم الاسترجاع من chemicalland21: لماذا يعتمد هيدريد الصوديوم الصلب وليس حامضًا عند تفاعله مع الماء؟ (2016 ، 20 أبريل). تم الاسترجاع من stackexchange: