تعريف الرابطة الكيميائية الرابطة الكيمائية (بالإنجليزية: Chemical Bond) هي التماسك الذي يحدث بين الذرات في الجزيئات والمركبات المختلفة، وذلك نتيجةً للتفاعل الحاصل بين الإلكترونات الموجودة في هذه الذرات، ويوجد عدة أنواع من الروابط الكيميائية، وهي؛ الرابطة الأيونية، والرابطة التساهمية القطبية والغير قطبية، والرابطة الهيدروجينية. [١] أسئلة عن الروابط الكيميائية فيما يأتي أسئلة متنوعة تتعلق بالروباط الكيميائية مع إجاباتها: السؤال: ما هي أنواع الروابط الكيميائية؟ [٢] [٣] الحل: تقسم الروابط الكيميائية إلى عدة أنواع وهي كالآتي:
الرابطة الأيونية. الرابطة التساهمية، وهي نوعان: الرابطة التساهمية القطبية، الرابطة التساهمية الغير قطبية. الرابطة المشتركة - مناهج العلوم وأساليب تدريسها. الرابط هيدروجينية. الرابطة المعدنية. السؤال: كيف تتشكل الرابطة الأيونية، مع ذكر مثالٍ عليها؟ [٤] الحل: تتشكل الرابطة الأيونية عندما يتم نقل إلكترونات التكافؤ من ذرة إلى ذرةٍ أخرى لإكمال غلاف الإلكترون الخارجي والوصول إلى حالة الاستقرار، أي الوصول إلى غلاف خارجي ممتلئ بالإلكترونات. مثال: مادة كلوريد الصوديوم NaCl (ملح الطعام) هي مادة مرتبطة برابطة أيونية؛ حيث تتخلى ذرة الصوديوم (Na) عن إلكترون التكافؤ الخاص به، والذي تكتسبه ذرة الكلور (Cl).
تعريف الرابطة الكيميائية تويتر
ترتيب الروابط الكيميائية حسب قوتها يمكن ترتيب الروابط الكيميائية اعتماداً على قوتها حسب الترتيب الآتي: [١] الرابطة الأيونية> الرابطة التساهمية> الرابطة الهيدروجينية> قوى فاندرفالس. تعريف الرابطة الكيميائية التي تفرزها الغدد. الرابطة الأيونية هي أقوى رابطة كيميائية لأنها تتشكل عن طريق النقل الكامل للإلكترونات، وتليها الرابطة التساهمية؛ لأنها تتكون من مشاركة الإلكترونات، ثم الرابطة الهيدروجينية التي تتكون من التجاذب الكهروستاتيكي الجزئي بين ذرة الهيدروجين المرتبطة بذرة أكثر كهرسلبية مثل الفلور، والأكسجين، والنيتروجين، والذرة المجاورة الأخرى التي تحمل زوج منفرد من الإلكترونات، وأخيراً قوى فاندرفالس لأنها عبارة عن مجموع القوى الكهربائية المتبادلة بين الذرات والجزيئات؛ لذلك فهي تعد أضعف الروابط الكيميائية. [٢] ما هي الرابطة الكيميائية؟ يمكن تعريف الرابطة الكيميائية (بالإنجليزية: Chemical bond) بأنها قوة تجاذب وترابط ذرتين أو أكثر معاً، وينتج عنها ما يعرف بالمركبات أو الجزيئات، ويوجد عدة أنواع من الروابط الكيميائية بين الذرات تتفاوت في قوتها وتماسكها. [٣] كيف تتشكل الرابطة الكيميائية؟ تشكل الذرات روابط كيميائية لِجعل غلافها الأخير أكثر استقراراً، ويتم ذلك من خلال قوة التجاذب (بالإنجليزية: Attraction force)، حيث تنشأ قوة تجاذب بين إلكترونات الذرة ونواتها الموجبة، وبين الإلكترونات الخارجية للذرة ونوى الذرات الأخرى؛ وتنتج الرابطة الكيميائية نتيجة كسب، أو فقد، أو مشاركة الإلكترونات الخارجية (إلكترونات التكافؤ الموجودة في الغلاف أو الدار الأخير للذرة) بين الذرات.
تعريف الرابطة الكيميائية الحرارية
W. Locke (1997). مقدمة لنظرية المدار الجزيئي. 18 مايو 2005. كارل أر. نافي. الفيزياء المتقدمة. 18 مايو 2005.
تعريف الرابطة الكيميائية السعودية
الترابط الكيميائي نظريات مهمة حول الترابط الكيميائي نظرية لويس للترابط الكيميائي نظرية كوسيل في الترابط الكيميائي شرح منهج كوسل لويس أنواع الروابط الكيميائية الترابط الكيميائي: يعتبر الترابط الكيميائي أحد أهم أساسيات الكيمياء الذي يشرح مفاهيم أخرى مثل الجزيئات والتفاعلات. بدونها، لن يكون العلماء قادرين على تفسير سبب انجذاب الذرّات لبعضها البعض أو كيفية تكوين المنتجات بعد حدوث تفاعل كيميائي. لفهم مفهوم الترابط يجب على المرء أولاً معرفة الأساسيات الكامنة وراء التركيب الذري. الذرات هي اللبنات الأساسية لجميع أنواع المادة. أنواع الترابط الكيميائي -. ترتبط الذرات بذرات أخرى من خلال روابط كيميائية ناتجة عن قوى الجذب القوية الموجودة بين الذرات. الرابطة الكيميائية هي منطقة تتشكل عندما تتفاعل إلكترونات من ذرات مختلفة مع بعضها البعض. الإلكترونات التي تشارك في الروابط الكيميائية هي إلكترونات التكافؤ، وهي الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة. عندما تقترب ذرتان من بعضهما البعض، تتفاعل هذه الإلكترونات الخارجية. تتنافر الإلكترونات مع بعضها البعض لكنها تنجذب إلى البروتونات داخل الذرات. ينتج عن تفاعل القوى أن بعض الذرات تشكل روابط مع بعضها البعض وتلتصق ببعضها البعض.
تعريف الرابطة الكيميائية الموزونة
توضح معظم الجداول الدورية، على أقل تقدير، العدد الذري لكل عنصر، ورمزه الذري، ومتوسط كتلته الذرية. كما يمكن أيضًا الاستعانة بالجدول الدوري لفهم التدرجات الدورية. والتدرج الدوري الذي ينطبق على قدرة الذرة على جذب زوج من الإلكترونات في الرابطة الكيميائية هو السالبية الكهربية. حيث تزداد السالبية الكهربية كلما تحركنا إلى اليمين أو لأعلى في الجدول الدوري. للاستفادة من هذه المعلومات، يمكننا الرجوع إلى التمثيل الجزيئي لذرتين تتشاركان زوجًا من الإلكترونات. تعريف الرابطة الكيميائية هي. تذكر أنه إذا كانت الذرة الموجودة على الجانب الأيمن تميل إلى جذب زوج الإلكترونات في الرابطة الكيميائية بقوة أكبر، فسيكون زوج الإلكترونات أقرب إلى هذه الذرة. وثمة طريقة أخرى للتعبير عن ذلك، وهي أن الذرة الموجودة على الجانب الأيمن أكثر سالبية كهربية من الذرة الموجودة على الجانب الأيسر. والآن بما أن لدينا هذه المعلومات، يمكننا الرجوع إلى السؤال والإجابة عنه. املأ الفراغ. والإجابة الصحيحة هي «السالبية الكهربية».
تعريف الرابطة الكيميائية هي
2015 علوم القرن الـ21 الكيمياء
براون بير
KFAS
الترابط الكيميائي الكيمياء
هناك ثلاثة أنواع رئيسة من الروابط: أيونية, فلزية وتساهمية. وعندما تفقد الذرة أو تكتسب إلكترونا تصبح في هذه الحالة مشحونة كهربائياً, وتعرف باسم الأيون. والرابطة الأيونية تتكون عندما تتحد الأيونات ذات الشحنات المعاكسة مع بعضها بالانجذاب الكهروستاتيكي, وتكون مجموعة منتظمة, أو بلّور, وتعرف أيضا بالشَّعرية الأيونية. تعريف الرابطة الكيميائية الحرارية. وفي الملح الشائع ( NaCl) فإن ذرات الصوديوم تفقد إلكترون وتحمل شحنة موجبة ( Na +), بينما تكتسب ذرة الكلور إلكترونا فتحمل شحنة سالبة ( Cl -). وفي الرابطة الفلزية تتكون شبكة عندما يشارك كل ذرات الفلز الإلكترون الخارجي لها لتكون بحرا من الإلكترونات. والروابط الفلزية قوية جدا ولذا فإن الفلزات تتجه لأن يكون لها نقاط انصهار وغليان عالية. وفي الشبكة الفلزية يمكن للإلكترونات أن تتحرك بحرية, وهذا يشرح لماذا تكون الفلزات موصلات جيدة للكهرباء والحرارة. أما الرابطة التساهمية فإن الذرات لاتكتسب أو تفقد إلكترونات, وبدلا من ذلك فإنها تشارك إلكتروناتها. وعندما يشارك إلكترون واحد فقط بين الذرات –كما– على سبيل المثالفي جزيء الفلور ( F ٢) – تتكون رابطة تساهمية واحدة.
رابطة ببتيدية
الرابطة الببتيدية ( بالإنجليزية: peptide bond): هي رابطة تساهمية كيميائية تنشئ بين جزئين، عندما تتفاعل مجموعة الكربوكسيل -COOH لأحد الأحماض الأمينية مع مجموعة أمين NH2 لحمض أميني آخر، وينتج عن هذا التفاعل تكون جزيء من الماء H2O و رابطة ببتيدية ، ويسمى هذا التفاعل بتفاعل التكثيف ، وتحدث غالبا في الأحماض الأمينية. ومن الممكن أن تنكسر الرابطة الببتيدية نتيجة لعملية الهدرجة بإضافة الماء ، والرابطة الببتيدية هي الرابطة التي تكون البروتينات. [1]
خصائص الرابطة الببتيدية [ عدل]
الدوران الحر حول هذه الرابطة يكون محدودا. الذرات المكونة للرابطة تكون على مستوى واحد. رابطة كيميائية - ويكيبيديا. زوايا الروابط وأطوال الروابط تكون ثابتة. المراجع [ عدل]
^ شرح مفصل عن الببتيدات والبروتينات نسخة محفوظة 2020-04-17 على موقع واي باك مشين. بوابة الكيمياء
بوابة علم الأحياء
بوابة الكيمياء الحيوية
في كومنز صور وملفات عن: رابطة ببتيدية
ضبط استنادي
GND: 4831291-5
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها. ع ن ت
ذات صلة فوائد البقدونس للشعر وطريقة استعماله ما فائدة البقدونس للشعر
فوائد بذور المعدنوس
يُعدّ مصطلح المعدنوس أحد الأسماء المستخدمة لنبات البقدونس، الذي يتكاثر بالبذور أو الأزهار، ولم تُظهِر الأبحاثُ فوائد بذور المعدنوس بشكلٍ خاص، وبالمقابل أثبتت الدراسات العديد من الفوائد الصحيّة للمعدنوس بشكلٍ عام، والتي سنذكرها في هذا المقال. [١]
الفوائد العامة للمعدونس
تقوية العظام
يحتوي المعدنوس على كميّةٍ كبيرةٍ من فيتامين ك ، إذ يحتوي نصف الكوب منه على ما يعادل 547% من الكميّة الموصى بها يوميّاً من فيتامين ك، إذ يُعدّ هذا الفيتامين مهمّاً وأساسيّاً لتقوية العظام والحفاظ على صحتها. [٢]
تقليل خطر الإصابة بالسرطان
يحتوي المعدنوس على كميّاتٍ كبيرةٍ من مضادات الأكسدة، مثل الميريسيتين (بالإنجليزية: Myricetin)، إذ أظهرت الدراسات تأثيره في الوقاية سرطان الجلد ، ومنع تأثير بعض المركبات المسبّبة للسرطانات الناتجة عن شواء اللحوم على درجات حرارةٍ عالية، كما يحتوي المعدنوس على مادة الأبيجنين (بالإنجليزية: Apigenin) التي أظهرت الدراسات فعاليّتها في التقليل من حجم سرطان الثدي. فوائد بذور البقدونس | المرسال. [٣]
الوقاية من ارتفاع ضغط الدم
يُعدّ المعدنوس من الأعشاب قليلة المحتوى من الصوديوم، إذ يحتوي الكوب الواحد منه على 34 مليغراماً فقط من الصويوم، فهو يعدّ من أفضل الإضافات المستخدمة لزيادة وتعزيز النكهات للطعام، لذا يُنصح باستخدامه لخفض كميّة الصوديوم المستهلكة يومياً، ليساعد على الوقاية من ارتفاع ضغط الدم.
فوائد بذور البقدونس | المرسال
كما قد يتسبب تناول زيت الأوجينول بكميات زائدة في الشعور بالصداع والدوار وفقدان التوازن والتشنجات وتلف الكلى. اقرئي أيضًا: أفضل ١٠ أطعمة مفيدة للكليتين بعد أن تعرفنا إلى فوائد بذور البقدونس وأضرارها، ننصحكِ بتناولها بكميات معتدلة دون إفراط، فعلى الرغم من فوائدها الصحية العديدة، تحتوي على نسبة من زيت الأوجينول والزيوت الطيارة الأخرى التي لها بعض الآثار الجانبية والمضاعفات الصحية الضارة. اقرئي مزيدًا من الموضوعات المتعلقة بالتغذية على "سوبرماما".
01:24 م
الخميس 24 يناير 2019
كتبت - أسماء أبوبكر
علاج الحصوات يختلف حسب أحجامها وأنواعها، ولكن غالبا ينصح الأطباء بالإكثار من تناول الماء والسوائل للمساعدة في التخلص من الحصوات صغيرة الحجم، ومن بين السوائل التي يُنصح بها مغلي البقدونس.. فكيف تحضره؟
البقدونس يفيد إلى حد كبير في التخلص من الحصوات، وخاصة حصوات الكلى والحالب، هذا ما أكده الدكتور محمد حلمي، استشاري التغذية العلاجية، الذي أوضح أنه يساعد في تفتيت حصوات الكلى، لاحتوائه على مادتي الأيبول والماريستيسين، ما يزيد من قوة ونشاط الكليتين. اقرأ أيضا: 6 علامات تنذرك بحصوات الكلى
تابع حلمي أن البقدونس يسهم في تطهير الكلى عن طريق إفراز البول بكميات كبيرة، وبالتالي يساعد في طرد السموم التي تمر عن طريق الكلى بشكل سريع، مثل سموم اليوريا. عن كيفية تحضير واستخدام البقدونس للتخلص من حصوات الكلى والحالب، ذكر استشاري التغذية العلاجية، أنه يجب وضع 50 جراما من أوراق البقدونس في وعاء يحتوي على لتر من الماء المغلي، وتركها تغلي ثم تبريدها، ويُنصح بتناول كوب من مغلي البقدونس على الريق، بالإضافة إلى تناول كوبين آخرين على مدار اليوم. أما في حالة الرغبة في تناول مغلي البقدونس للوقاية من تكون الحصوات، نصح حلمي بتناول كوب من مغلي البقدونس مرة واحدة على الريق يوميا لمدة ثلاثة أيام، مشيرا إلى أن مغلي الشعير يفيد في التخلص من الحصوات أيضا وله نفس فاعلية مشروب البقدونس لاحتوائه على نفس العناصر والمواد تقريبا.