+A
-A
خروج
اسم الطالب
جميع الحقوق محفوظة - لدى جامعة المعرفة
- هيئة تطوير بوابة الدرعية تتعاون مع جامعة المعرفة لتنمية الكوادر الوطنية السعودية | مجلة سيدتي
- الصفحة الرئيسية | جامعة المعرفة
- بحث عن الجدول الدوري - تعلم
هيئة تطوير بوابة الدرعية تتعاون مع جامعة المعرفة لتنمية الكوادر الوطنية السعودية | مجلة سيدتي
<
دشنت جامعة المعرفة كرسي «جودة الحياة بالدرعية» ويهدف إلى تسخير البحث العلمي والابتكارات المصاحبة للمساهمة في تحسين جودة حياة الفرد والمجتمع بمحافظة الدرعية وجاء تدشين الك
الصفحة الرئيسية | جامعة المعرفة
وهذا يسهل على الطالب فهم العلاقة المتينة بين العلوم الأساسية والجوانب السريرية التطبيقية. وتشجع الكلية الطلبة على استخدام جميع مصادر التعلم والبحث وتنمية القدرات العلمية والجوانب الشخصية الضرورية؛ لبناء طبيب المستقبل الذي يساهم بشكل فعال في صحة ورفاه مجتمعه. متطلبات الحصول علي الدرجه العلميه [ عدل]
يتطلب الحصول على شهادة البكالوريوس في الطب والجراحة (MBBS) إنهاء ستة أعوام دراسية بنجاح،
إضافة إلى إكمال برنامج الامتياز( عام دراسي تدريبي)،
فيما مجموعه (222) وحدة دراسية خلال سبع سنوات. كليه الصيدله [ عدل]
تمنح الكلية درجة البكالوريوس في العلوم العلوم الصيدلية تخصص دكتور صيدله لمن ينهي المتطلبات الأكاديمية والتدريبية من طلابها المقيدين في البرنامج
الأقسام الأكاديمية:
قسم الممارسة الصيدلية
قسم العلوم الصيدليه
إنهاء ما لا يقل عن خمس سنوات دراسية بنجاح (171 وحدة دراسية معتمدة)، بحيث ينهي الطالب بنجاح عدداً من الوحدات الدراسية المعتمدة من مقررات التعليم العام في جامعة المعرفة، وعدداً من الوحدات الدراسية المعتمدة من المقررات الإجبارية في كلية الصيدلة، وعدداً من الوحدات الدراسية المعتمدة من مقررات التخصص.
+A
-A
القائمة الرئيسية
المقررات المطروحة
الخطط الدراسية
طلب قبول
التحقق من وثيقة التخرج
طلب تحويل لجامعة المعرفة
المقر
الدرجة العلمية
رجوع
جميع الحقوق محفوظة - لدى جامعة المعرفة
الجدول الدوري ترتيب مجدول للعناصر الكيميائية مرتبة حسب عددها الذري والتوزيع الإلكتروني والخواص الكيميائية المتكررة والذي يظهر هيكله اتجاهات دورية.
بحث عن الجدول الدوري - تعلم
نوضح المجموعات التي يتكون منها الجدول الدوري فيما يلي:
تتكون المجموعة الأولى من فلزات قلوية والتي يُطلق عليها IA, IA. أما عن المجموعة الثانية فهي التي تتكون من فلزات قلوية ترابية، والتي تُسمى IIA, IIA. وبالنسبة للمجموعة الثالثة هي التي يُطلق عليها IIA, IIIB. فيما نجد أن المجموعة الرابعة هي التي تُسمى IVA, IVAB. بحث عن الجدول الدوري - تعلم. وعن المجموعة الخامس نجد أنه التي يُطلق عليها VA, VB
أما عن المجموعة السادسة هي التي تُسمى VIA, VIB
وكذا فنجد المجموعة السابعة هي التي يُطلق عليها VIIA, VIIB
حيث ظهرت المجموعة الثامنة والتاسعة والعاشرة تحت مُسمى VIII
كما جاءت المجموعة الحادية عشر التي هي معادن العملات تحمل اسم IB, IB
أما عن المجموعة الثانية عشر فهي مجموعة البورن التي تُسمى IIB, IIIA
فيما نجد أن المجموعة رابعة عشر التي هي مجموعة الكربون، والتي تُسمى IVB, IVA. وعن المجموعة الخامسة عشر التي هي مجموعة النيكتوجين أو النيتروجين هي التي تُسمى VB, VA
وبالنسبة للمجموعة السادسة عشر وهي مجموعة الكالوجين والتي تُسمى VIB, VIA. كما تسمى المجموعة الأخيرة والسابعة عشر بمجموعة الهالوجينات والتي يُطلق عليها VIIB, VIIA
وكذا فنجد أن هناك مجموعة الصفر التي هي الثامنة عشر وهي التي تُسمى الغازات النبيلة.
2- يقل في الدورة الواحدة من اليسار إلى اليمين لزيادة قوى التجاذب بين النواة والإلكترونات ويجب الإشارة إلى أن الحجم الذرى غير مرتبط بالعدد الذري فمثلاً العدد الذرى لعنصر الصوديوم Na هو (11) وحجمه ( 23. 7A) بينما حجم عنصر الكلور الذي عدده الذرى (17) تساوى(18. 7A) (ب) طاقة التأين: وهي ادني قدر من الطاقة يلزم لإزالة إلكترون من ذرة مستقرة. ويلاحظ على قيم طاقة التأين ما يلي (i) للعناصر القلوية (alkali Metals) ادني قيمة طاقة التأين حيث يوجد إلكترون واحد فقط في مدارها الأخير بالإضافة الى كبر حجمها. (ii) للغازات النبيلة (inert gases ( اعلي قيم لطاقة التأين حيث يوجد امتلاء تام لأغلفتها بالإلكترونات ولصغر حجمها. (iii) تزداد قيم طاقة التأين في الدورة الواحدة من اليسار إلى اليمين والسبب صعوبة نزع الإلكترون لزيادة قوى التجاذب بين الإلكترونات والنواة (iv) تقل قيم طاقات التأين في المجموعة الواحدة من الأعلى إلى الأسفل لسهولة نزع إلكترون المدار الأخير لبعده عن النواة. (ج) الألفة الالكترونية Electron Affinity وتعرف بأنها التغير في الطاقة نتيجة اكتساب الذرة (في الحالة الغازية) لإلكترون مكونة الأيون السالب وهذه الطاقة تساوي طاقة تأين الأيون السالب الناتج M(g) + e M-(g) + energy (i) تزداد قيمتها في الدورة الواحدة من اليسار إلى اليمين والسبب لسهولة جذب الإلكترونات نحو النواة وذلك لميل الذرات لملئ مداراتها بالإلكترونات.