مثال (3): ذرة الصوديوم ، العدد الذري لها هو 11، ما هو عدد البروتونات والإلكترونات؟ [٩]
الحل: يُلحظ أنّ العدد الذري= عدد البروتونات= عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، وبالتالي فإن عدد البروتونات يساوي 11، وعدد الإلكترونات يساوي 11 أيضاً. مثال (4): ما هو عدد البروتونات، والنيوترونات، والإلكترونات في الذرة المتعادلة لعنصري البورون (B 10 5) والزئبق (Hg 199 80)؟ [١٠]
العدد الذري في ذرة البورون=5، إذاً عدد البروتونات=5، وعدد الإلكترونات=5، وعدد النيوترونات=5. العدد الذري في ذرة الزئبق =80، إذاً عدد البروتونات=80، عدد الإلكترونات=80، وعدد النيوترونات 119.
ما هو العدد الكتلي – المحيط التعليمي
[٣]
أمثلة على حساب العدد الذري والعدد الكتلي
يتم استخدام العدد الذري والعدد الكتلي من أجل تكوين صورة كاملة عن الذرة والعناصر، من حيث الصفات والخصائص، ومدى قوة تمسك النواة بالذرات، ومعرفة عدد البروتونات، والإلكترونات، والنيوترونات لكل عنصر، وفيما يأتي أمثلة توضحية:
مثال (1): ذرة عددها الذري 9، وعددها الكتلي 19 فما هو عدد البروتونات، وعدد الإلكترونات، وعدد النيوترونات فيها؟ [٤]
الحل:
عدد البروتونات هو 9، وذلك لأن عدد البروتونات يساوي دائما العدد الذري. عدد الإلكترونات هو 9، وذلك لأن عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة. ما هو العدد الكتلي للكربون. عدد النيوترونات هو 10، وذلك لأن عدد النيوترونات يمكن الحصول عليه من خلال طرح العدد الذري من العدد الكتلي، أيّ أنّ (عدد البرتونات + عدد النيوترونات) – (عدد البروتونات) = عدد النيوترونات. مثال (2): ما هو عدد النيوترونات في ذرة الكلور (Cl) التي عددها الذري 17، وعددها الكتلي 35؟ [٨]
الحل: بما أنّ العدد الذري يساوي عدد البروتونات، والعدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات فإن 35 = 17 + عدد النيوترونات وبالتالي فإن عدد النيوترونات = 35 – 17= 18 نيوتروناً.
على سبيل المثال، الكربون-12، وهو نظير الكربون، عدده الكتلي 12. عليك توخي الحذر عند استخدام مصطلح «العدد الكتلي» مع «عنصر» لأن الأعداد الكتلية تنطبق على نظائر العنصر وليس بالضرورة على العنصر نفسه. قد يكون للعناصر أكثر من نظير؛ ولذلك لا يوجد عدد كتلي مميز لتلك العناصر. الآن، دعونا نلق نظرة على أهم مكان سنجد فيه العدد الذري، وهو الجدول الدوري. يمكن استخدام الجدول الدوري لإيجاد العدد الذري لأي عنصر. ويمكن أيضًا استخدامه لتخمين العدد الكتلي لأكثر النظائر شيوعًا. يمكننا اختيار الكربون من الجدول الدوري. داخل خلية الكربون، يمكنك رؤية عددين. العدد الأصغر منهما هو العدد الذري. والعدد الأكبر هو متوسط العدد الكتلي دون وحدات الكتلة الذرية. العدد الذري والعدد الكتلي - اكيو. يحسب متوسط الكتلة الذرية بناء على وفرة النظائر على الأرض. ومن قبيل المصادفة أن معظم الكربون الموجود على سطح الأرض هو كربون-12. لذلك فإن متوسط الكتلة الذرية للكربون يقارب بشدة كتلة النظير الأكثر توفرًا. في الواقع، كان من الممكن أن نعمل في الاتجاه المعاكس بأن ننظر إلى متوسط الكتلة الذرية ثم نتوقع أن النظير الأكثر شيوعًا للكربون هو الكربون-12. غير أن هذا لا ينطبق على جميع العناصر.
العدد الذري والعدد الكتلي - اكيو
يخبرنا السؤال أيضًا أن العدد الذري لعنصر النيون هو 10. ويمكننا أن نرى ذلك في خليته في الجدول الدوري. العدد الآخر في خلية الجدول، 20. 180، هو الكتلة الذرية للنيون. لا نحتاج ذلك في هذا السؤال. العدد الذري للعنصر هو عدد البروتونات التي نجدها في كل ذرة أو أيون بسيط لهذا العنصر. إذن، تحتوي جميع ذرات النيون وأيوناته على 10 بروتونات في نواتها. ويمكننا عكس ذلك بأن نقول إن جميع الذرات أو الأيونات التي تحتوي على 10 بروتونات في نواتها هي نيون. ومن ثم، يمكننا القول بثقة إن عدد البروتونات في ذرة النيون هو 10. يتناول السؤال التالي استخدام العدد الكتلي والعدد الذري. العدد الكتلي لذرة الكالسيوم هو 42 والعدد الذري هو 20. ما عدد النيوترونات الموجودة في نواتها؟ تتكون الذرة من نواة محاطة بسحابة إلكترونية. ما هو العدد الكتلي – المحيط التعليمي. وتشغل الإلكترونات السحابة الإلكترونية. لا نحتاج إلى هذه المعلومة في هذا السؤال، لكن من المهم تذكر أن الذرات متعادلة الشحنة. هذا يعني أن لها العدد نفسه من البروتونات الموجبة والإلكترونات السالبة. السؤال الثاني الذي نحتاج إلى طرحه على أنفسنا هو: ما المقصود بذرة الكالسيوم؟ الكالسيوم هو اسم عنصر.
مثال حسابي على الكتلة الذرية والكتلية:
يحتوي عنصر الكربون على عدد ذري مقداره ستة، كما وأنه يمتلك نظيران مستقران بأعداد كتلية تساوي اثني عشر وثلاثة عشر، على التوالي. متوسط كتلته الذرية هو 12. 11. يحدد العلماء الكتلة الذرية عن طريق حساب متوسط أعداد الكتلة لنظائرها التي تحدث بشكل طبيعي، حيث أنه غالبًا ما يحتوي الرقم الناتج على رقم عشري، فعلى سبيل المثال، الكتلة الذرية لعنصر الكلور (Cl) هي عبارة عن 35. 45 وحدة كتلة ذرية؛ وذلك لأن عنصر الكلور يتكون من عدة نظائر، بعضها أي ما يقارب الغالبية منها كتلته الذرية تساوي 35 وحدة كتلة ذرية، حيث أنها تتكون من 17 بروتونًا و 18 نيوترونًا، والبعض الآخر يمتلك كتلة ذرية مقدارها 37 وحدة كتلة ذرية، حيث أنها تتكون من 17 بروتون و 20 نيوترون. والآن بالنظر إلى العدد الذري (Z) والعدد الكتلي (A) لجميع العناصر الكيميائية في الجدول الدوري، فإنه يمكننا من خلالهما أن نقوم بإيجاد عدد البروتونات وعدد النيوترونات وعدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة، فعلى سبيل المثال، تحتوي ذرة الليثيوم على عدد ذري مقداره 3، وتحتوي على عدد كتلي مقداره 7 وحدة كتلة ذرية، اذا نستطيع أن نستنتج من خلال ذلك أن عنصر الليثيوم يمتلك ثلاثة بروتونات.
ما هو العدد الكتلي - مجرة
تطبيق عبقري اول
تطبيق عربي مجاني لعمل المسابقات الالكترونيه
قم بعمل مسابقاتك الخاصه الان وشاركها مع اصدقائك على وسائل التواصل حمل الان مجاناً
العدد الذري لنواة الكربون هو ستة. لكن ماذا لو كنا لا ننظر مباشرة إلى النواة؟ وإنما ننظر إلى ذرة أو أيون بدلًا من ذلك. إذا كنا نتحدث عن العدد الذري لذرة أو أيون بسيط، فإن العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة هذه الذرة أو هذا الأيون. ومن ثم بالنسبة لذرة كربون، سنقول إن العدد الذري لذرة الكربون هو ستة. وأخيرًا، كيف نصف العدد الذري عندما نتعامل مع نظير أو عنصر؟ العدد الذري لعنصر أو نظير هو ببساطة عدد البروتونات في نواة أي ذرة أو أيون لهذا العنصر أو النظير. وهكذا يمكنك القول إن العدد الذري لعنصر الكربون هو ستة. ينفرد كل عنصر بعدد ذري معين. فبصورة ما، يطابق ذكر العدد الذري لعنصر ما ذكر اسم هذا العنصر. إذن، من الناحية العملية، إذا كنت تعرف العنصر، فإنك بالتالي تعرف العدد الذري لأنه يمكنك البحث عنه في الجدول الدوري. ومن ثم تعلم عدد البروتونات في النوى. مثال على ذلك أن تعلم أنك تتعامل مع عنصر الكربون أو أن العدد الذري هو ستة أو أنه توجد ستة بروتونات في النوى. في أي من هذه الحالات، يمكنك معرفة الأجزاء الأخرى من الدائرة. تعرفنا حتى الآن على نوى مختلفة بناء على عدد البروتونات التي تحتوي عليها. لكنها تحتوي أيضًا على نيوترونات.