وقال ابن أبي حاتم قال أبو الدرداء رضي الله عنه: إني قمت على هذا الدرج أبايع عليه، أربح كل يوم ثلثمائة دينار، أشهد الصلاة في كل يوم في المسجد، أما إني لا أقول إن ذلك ليس بحلال، ولكني أحب أن أكون من الذين قال الله فيهم: {رِجَالٌ لَا تُلْهِيهِمْ تِجَارَةٌ وَلَا بَيْعٌ عَنْ ذِكْرِ اللَّهِ} ، وقال عمرو بن دينار الأعور: كنت مع سالم بن عبد الله ونحن نريد المسجد فمررنا بسوق المدينة، وقد قاموا إلى الصلاة وخمروا متاعهم، فنظر سالم إلى أمتعتهم ليس فيها أحد، فتلا سالم هذه الآية: {رِجَالٌ لَا تُلْهِيهِمْ تِجَارَةٌ وَلَا بَيْعٌ عَنْ ذِكْرِ اللَّهِ} ، ثم قال: هم هؤلاء. وقال الضحاك: لا تلهيهم التجارة والبيع أن يأتوا الصلاة في وقتها، وقال مطر الوراق: كانوا يبيعون ويشترون ولكن كان أحدهم إذا سمع النداء وميزانه في يده خفضه وأقبل إلى الصلاة، وقال ابن عباس {لَا تُلْهِيهِمْ تِجَارَةٌ وَلَا بَيْعٌ عَنْ ذِكْرِ اللَّهِ}: يقول: عن الصلاة المكتوبة؛ وقال السدي عن الصلاة في جماعة، وقال مقاتل بن حيان: لا يلهيهم ذلك عن حضور الصلاة وأن يقيموها كما أمرهم الله، وأن يحافظوا على مواقيتها وما استحفظهم الله فيها. وقوله تعالى: {يَخَافُونَ يَوْمًا تَتَقَلَّبُ فِيهِ الْقُلُوبُ وَالْأَبْصَارُ}: أي يوم القيامة الذي تتقلب فيه القلوب والأبصار: أي من شدة الفزع وعظمة الأهوال، كقوله: {إِنَّمَا يُؤَخِّرُهُمْ لِيَوْمٍ تَشْخَصُ فِيهِ الْأَبْصَارُ} [إبراهيم:42].
- وقفات مع قوله تعالى ( فِي بُيُوتٍ أَذِنَ اللَّهُ أَن تُرْفَعَ وَيُذْكَرَ فِيهَا اسْمُهُ ) - الموقع الرسمي للشيخ أ. د. خالد السبت
- تفسير آية: {في بيوت أذن الله أن ترفع ويذكر فيها اسمه ... }
- حل سؤال توجد الفلزات جميعاً في الحالة السائلة صح أم خطأ - ما الحل
- توجد معظم العناصر عند درجه حراره الغرفه في الحاله السائله - معتمد الحلول
- ما هو تعريف الحالة الصلبة - أجيب
وقفات مع قوله تعالى ( فِي بُيُوتٍ أَذِنَ اللَّهُ أَن تُرْفَعَ وَيُذْكَرَ فِيهَا اسْمُهُ ) - الموقع الرسمي للشيخ أ. د. خالد السبت
فالشكر لله أولاً وآخر، ثم لمن قام على إعمار بيوت الله، فكرّس ماله وجهده في سبيل بيوت الله لتكون منارة للعلم والدعوة، وإقامة شعائر الله من صلاة وتدريس وخطابة وذكر لله عز وجل. ونظرًا لأهمية المسجد في الإسلام حث الله عز وجل عباده على المسارعة لإعمار بيوته في الأرض، فهي موئل للعلماء ومنارة للعلم وهي زينة الدنيا وبهجتها, وهو أول عمل قام به الرسول صلى الله عليه وسلم بعد استقرار دعوته بناء المسجد فأرسى قواعد مسجد قباء عند هجرته من مكة إلى المدينة، وشارك في بنائه بيده الشريفتين, فكان أول مسجد أُسِّس في التاريخ الإسلامي. ثم أقام المسجد النبوي، فكان للعبادة والعلم ومركزًا للدولة الإسلامية؛ ليبين لنا رسولنا الكريم أهمية المسجد في حياة المسلمين, فهو نواة للتوحيد والوحدة والتآلف والتعارف، فمن هنا جاءت أهميتها العظمى.
تفسير آية: {في بيوت أذن الله أن ترفع ويذكر فيها اسمه ... }
ومعنى: يسبِّح له؛ أي: ينزهه ويقدسه. والغدو: أول النهار. والآصال: آخر النهار. وقد قرئ ﴿ يُسَبِّحُ ﴾ بالبناء للمعلوم، وفاعله رجال، ولا يوقف قبله. وقرئ بالبناء للمفعول، فالوقف على الآصال، ونائب الفاعل الجار والمجرور في قوله ﴿ لَهُ ﴾، ورجال على هذه القراءة فاعل لفِعل مقدَّر، وهذا الفعل مستأنف استئنافًا بيانيًّا كأن سائلًا سأل: مَن يسبحه؟ فقال: يسبحه رجال... إلخ. في بيوت اذن الله ان ترفع قصة. على حد قول الشاعر لَبيد بين ربيعة العامري:
لِيَبْكِ يزيدَ ضارعٌ لخصومةٍ ♦♦♦ ومختبطٌ مما تطيحُ الطوائحُ
أي: يبكيه ضارع. وقوله: ﴿ لَا تُلْهِيهِمْ تِجَارَةٌ وَلَا بَيْعٌ عَنْ ذِكْرِ اللَّهِ ﴾ في محل رفع صفة لرجال، وجمهور أهل العلم على أن المراد بهذا الوصف: الثناء عليهم بأنهم أصحاب أموال ولم تشغلهم أموالهم عن عبادة الله تعالى وعمارة مساجده. وقيل: بل المراد أنهم لا تجارة لهم ولا بيع، على حد قوله تعالى: ﴿ وَلَا شَفِيعٍ يُطَاعُ ﴾ [غافر: 18]؛ إذ لا شفاعة ولا إطاعة، ومنه قول الشاعر:
ولا تَرَى الضَّبَّ بها يَنْجَحِرُ ♦♦♦ إذ لا ضب ولا انجحارُ
وقول امرئ القيس:
على لاحِبٍ لا يَهتَدِي بِمَنَارهِ ♦♦♦ إذا سافَهُ العَوْدُ النُّبَاطيُّ جَرْجَرَا
إذ لا منار ولا اهتداء، وقول الجمهور أحق.
مشارك فعال
تاريخ التسجيل: _November _2010
المشاركات: 291
قال تعالى: فِي بُيُوتٍ أَذِنَ اللّهُ أَن تُرْفَعَ وَيُذْكَرَ فِيهَا اسْمُهُ يُسَبّحُ لَهُ فِيهَا بِالْغُدُوّ وَالاَصَالِ * رِجَالٌ لاّ تُلْهِيهِمْ تِجَارَةٌ وَلاَ بَيْعٌ عَن ذِكْرِ اللّهِ وَإِقَامِ الصّلاَةِ وَإِيتَآءِ الزّكَـاةِ يَخَافُونَ يَوْماً تَتَقَلّبُ فِيهِ الْقُلُوبُ وَالأبْصَارُ * لِيَجْزِيَهُمُ اللّهُ أَحْسَنَ مَا عَمِلُواْ وَيَزِيدَهُمْ مّن فَضْلِهِ وَاللّهُ يَرْزُقُ مَن يَشَآءُ بِغَيْرِ حِسَابٍ. وقد اختلف أهل التأويـل فـي ذلك, فقال بعضهم فِـي بُـيُوتٍ أذِنَ اللّهُ أنْ تُرْفَعَ قال: الـمساجد. وقال آخرون: عَنَى بذلك البـيوتَ كلّها. في بيوت اذن الله ان ترفع. عن عكرمة: فِـي بُـيُوتٍ أذِنَ اللّهُ أنْ تُرْفَعَ قال: هي البـيوت كلها. تاريخ التسجيل: _July _2010
المشاركات: 537
رائع.. جزاكم الله خيرا. بكالوريوس دعوة وإعلام تخصص صحافة ونشر
المشاركات: 291
لهذا السبب ، تعد الطاقة الحركية للمواد الصلبة منخفضة جدًا. ويمكن أن تتحول المادة الصلبة إلى سائلة عن طريق عملية الانصهار (بالإنجليزية:Melting) وهي تعريض المادة الصلبة إلى حرارة ، مما يؤدي إلى اهتزاز جزيئاتها وابتعادها عن بعضها. وعندما تصل المادة الصلبة إلى نقطة الإنصهار، تتحول إلى سائل. [٣] تتميز المواد الصلبة بأن لها: [٤]
شكل محدد. كتلة وحجم. لا تأخذ شكل الحاوية أو الوعاء الذي توضع فيه. كثافة عالية ، بسبب تراص الجزيئات بإحكام. من الأمثلة على المواد الصلبة: [٥]
المعادن مثل أبواب الحديد. الخشب مثل طاولات الخشب. الصخور. الزجاج. تعريف الحالة الغازية
(بالإنجليزية:Gas) وهي شكل من أشكال المادة تكون للجسيمات مساحة كبيرة بينها مما يجعل لها طاقة حركية عالية إذ تنتشر جزيئات الغاز في حال كانت غير محصورة في حاوية ما، أما إذا كانت محصورة فهي تتمدد لملء الحاوية أو الوعاء الموضوعة فيه. حل سؤال توجد الفلزات جميعاً في الحالة السائلة صح أم خطأ - ما الحل. تتميز المواد الغازية بأنها: [٦]
ليس لها شكل أو حجم محدد. يُضغط الغاز عند تعرضه للضغط عن طريق تقليل حجم الحاوية ، مما يعمل على تقليل المسافة بين الجزيئات. تتحول الحالة الغازية إلى سائلة عن طريق عملية التكاثف (بالإنجليزية:Condensation) من الأمثلة على الغازات: [٧]
غاز الأوكسجين.
حل سؤال توجد الفلزات جميعاً في الحالة السائلة صح أم خطأ - ما الحل
بقلم: نور ياسين – آخر تحديث: 4 نوفمبر ، 2020 4:12 م من خواص المادة السائلة ، جميع المواد الموجودة في هذا الكون لها ثلاث حالات تسمى حالات المادة ، وهي الحالة الصلبة والحالة السائلة والحالة الغازية ، ويتم تعريف الحالة السائلة بأنها الحالة التي تنتقل فيها المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة بسبب زيادة الطاقة فيها ، وهذه الزيادة في الطاقة تكون في أغلب الأحيان على شكل زيادة في درجة الحرارة إلى الحد الذي يسمح بتفكيك وتفكك الروابط بين جسيمات المادة الصلبة ، وبالطبع لكل حالة مادة خصائص تميزها عن الحالات الأخرى ، والآن سنتعرف على خصائص المادة السائلة. من خصائص المادة السائلة
تختلف خصائص المادة السائلة عن خواص المادة الصلبة والغازية ، ونقوم الآن بإدراج بعض خصائص المادة السائلة ، وهي كالتالي:
حجم المادة السائلة ثابت ، في حين أن شكلها متغير ، حسب الحاوية التي توضع فيها. لا يمكن ضغط المادة السائلة بسهولة. المادة السائلة ذات كثافة عالية جدًا. توجد معظم العناصر عند درجه حراره الغرفه في الحاله السائله - معتمد الحلول. أن تكون قوى الجذب فيها أقل من القوى بين جزيئات المادة الصلبة ، وأكبر من القوى بين جزيئات المادة الغازية. المسافة بين جزيئات المادة السائلة متوسطة..
الطلاقة السوائل لها خاصية السوائل. هذا يعني أنهم يستغلون أي تسرب لمواصلة نزوحهم. على سبيل المثال ، إذا كانت حاوية التخزين بها شقوق أو إذا كان السطح غير مضغوط (مثل الأوساخ) ، فإن السائل يتسرب. اللزوجة اللزوجة هي مقاومة السوائل للتشوه والسيولة. كلما زادت لزوجة السائل ، كانت حركته أبطأ ، مما يعني أن سيولة السائل أقل. على سبيل المثال ، العسل سائل بدرجة لزوجة أعلى من الماء. كثافة زجاج بالماء والزيت. يطفو الزيت على الماء بسبب كثافته المنخفضة. ما هو تعريف الحالة الصلبة - أجيب. تشير الكثافة إلى مقدار الكتلة في حجم معين من السائل. كلما زاد ضغط الجسيمات ، زادت الكثافة. على سبيل المثال ، الماء أكثر كثافة من الزيت. هذا هو السبب في أن الزيت يطفو على الماء ، على الرغم من كونه أكثر لزوجة. الالتزام الالتصاق أو الالتصاق هو الخاصية التي يجب أن تلتصق بها السوائل على الأسطح الصلبة. وذلك لأن قوة الالتصاق بين الجزيئات السائلة أكبر من قوة التماسك للجسيمات الصلبة. على سبيل المثال ، يلطخ الحبر ورقة بسبب خاصية الالتصاق. مثال آخر هو عندما يلتصق الماء بسطح زجاجي. التوتر السطحي يسمح التوتر السطحي لسطح السائل بالعمل كنوع من الغشاء المرن الحساس للغاية ، والذي يقاوم اختراق الأجسام.
توجد معظم العناصر عند درجه حراره الغرفه في الحاله السائله - معتمد الحلول
ذرات المادة الصلبة لها حركة اهتزازية بسيطة ولكنها تتحرك وهي ثابتة بمكانها مما يؤدي إلى توليد قدر من الطاقة الحرارية في الجسم الصلب. عند التأثير على الجسم الصلب بقدر عالي من الضغط فإنه في كثير من الأحيان يتهشم وتتلاشى قوة الترابط بين ذراته. المسافات البينية بين ذرات وجزيئات المادة الصلبة صغيرة للغاية مما يجعلها ذات كثافة مرتفعة. الحالة السائلة
في الحالة السائلة تكون المادة مائعة ويكون لها حجم محدد عند ثبات الظروف المحيطة مثل الحرارة والضغط، وشكلها يتغير وفقا لشكل الوعاء الذي توضع به، وأهم ما يميز المادة السائلة:
في هذه الحالة تكون جزيئات المادة السائلة في حركة مستمرة بشكل عشوائي. جزيئات المادة السائلة متباعدة والمسافات البينية بينهم كبيرة ولذلك يكون من الصعب توليد قوة ضغط على سطح المادة في الحالة السائلة. تعتبر قوة التلاصق والتماسك بين ذرات المادة السائلة منخفضة عند مقارنتها مع المادة الصلبة. تتميز المادة السائلة بارتفاع كثافتها. كما تمتلك المادة السائلة طاقة حركية وانتقالية كبيرة. الحالة الغازية
في الحالة الغازية تكون المادة لها قوام مائع ولا يكون لها حجم أو شكل محدد، وتكون في حالة تغير مستمر وتتميز المادة الغازية بالآتي:
الطاقة الحركية للمادة السائلة مرتفعة للغاية وتنتشر جزيئاتها في جميع أجزاء المكان الذي تتواجد به بشكل عشوائي وبسرعة كبيرة.
عصارة النبات ، الزئبق، نبيذ، زيوت، خل، شراب ، فورمول ، الغازولين. تشمل هذه الأمثلة الماء ، وهو المورد الوحيد المتاح بشكل طبيعي في الحالات السائلة والصلبة والغازية. الماء سائل طالما تتأرجح درجة الحرارة بين 0 و 100 درجة مئوية. عندما تكون درجة الحرارة أعلى من 100 درجة مئوية ، يتحول الماء إلى غاز. عندما تكون درجة الحرارة أقل من 0 درجة مئوية ، فإنها تتجمد. خصائص الحالة السائلة للسوائل مجموعة من الخصائص الخاصة جدًا التي تميزها عن الغازات والمواد الصلبة. من بينها ، يمكننا تسمية ما يلي. حجم ثابت. السوائل لها كتلة ثابتة. هذا يعني أنهم دائمًا يشغلون نفس المساحة. شكل غير محدد أو متغير. في حالة الراحة ، تأخذ السوائل شكل الحاوية حيث تكون. في السقوط الحر ، يكتسبون شكلًا كرويًا (على سبيل المثال ، قطرات). جاذبية بين الجسيمات. هناك تجاذب بين جزيئات السوائل. هذا أقل من المواد الصلبة. الديناميكية بين الجسيمات. دائمًا ما تكون الجسيمات في السوائل في حالة حركة. هذه الحركة أكبر فيما يتعلق بالمواد الصلبة وأقل بالنسبة للمواد الغازية. خصائص الحالة السائلة خصائص الحالة السائلة هي السيولة ، واللزوجة ، والالتصاق ، والكثافة ، والتوتر السطحي ، والشعرية.
ما هو تعريف الحالة الصلبة - أجيب
عند تسخين السائل، فإن قوى التماسك بين الجزيئات تقل وبالتالي تقل قوى التجاذب بينها، مؤدية بالنهاية إلى تقليل لزوجة السائل. لكن في الغاز تحدث الظاهرة بشكل معاكس عند دراسة تأثيرات درجة الحرارة. تزداد لزوجة الغازات بزيادة درجة حرارتها. السبب في ذلك يتعلق أيضاً بحركة الجزيئات والقوى بينها. في الغازات تكون قوى التماسك بين الغازات أقل، بينما انتقال العزم الجزيئي أعلى. عند زيادة درجة الحرارة يزداد انتقال العزم الجزيئي أكثر وهذا يؤدي إلى زيادة لزوجة الغاز. مخطط الطور (منحنى حالات المادة) [ عدل]
في النقطة الثلاثية تتواجد الثلاثة حالات للماء في نفس الوقت: الحالة الصلبة، والحالة السائلة، والحالة الغازية. ويمثل الأخضر تواجد الحالتين الميء السائل والثلج. بارتفاع درجة الحرارة يجب أن نرفع الضغط لكي نحافظ على تواجد الحالتين في نفس الوقت، وإلا يتحول(ينصهر) الثلج إلى ماء. ويمثل الخط الأزرق غليان الماء وتحوله إلى بخار. بارتفاع الضغط ترتفع درجة حرارة الغليان، وطالما نتحرك على الخط الأزرق يكون لدينا حالتين في توازن، أي ماء يغلى وفوقه بخار ساخن. ويمكننا الاستمرار في رفع الضغط ودرجة الحرارة حتي نصل إلى النقطة الحرجة (critical point) ، وعندها نصل إلى حالة لا يكون فيها الماء سائلا ولا بخارا، بل هي حالة تجمع بين الاثنين في مخلوط مشبع عالي الضغط والحرارة.
التلاصق بين جزيئات السائل لا يستطيع منع الجزيئات السطحية من التبخر. [1]
ويجب أن يلاحظ أن الزجاج في درجة الحرارة العادية ليس سائل فائق التبريد ، ولكنه صلب. راجع مقالة الزجاج لمزيد من التفاصيل. الديناميكا الحرارية تدرس انتقال المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية بالتسخين مثلا حيث يتحول الماء إلى الحالة الغازية أي إلى بخارز كذلك يمكن أن تنتقل المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة بالتبريد. فيتصلب الماء ويصبح ثلجا ً. تعتمد حالة المادة على الحرارة T والحجم V والضغط P. ويوضح الشكل المرافق انتقال المادة من حالة إلى حالة بتأثير تلك المتغيرات، وقد اتخذنا هنا مثال الماء للتوضيح. يبين الخط الأخضر تغير درجة الانصهار بتغير الضغط. ويبين الخط الأزرق تغير نقطة غليان الماء تحت تأثير الضغط. كما يبين المنحنى الأحمر التسامي، حيث ينتقل الماء من الحالة الصلبة مباشرة إلى بخار واعتماد ذلك على الحرارة. تتقابل الثلاث منحنيات عند النقطة الثلاثية، وتختلف تلك النقطة من مادة لأخرى. فالنقطة الثلاثية للكحول مثلا تتميز بثلاثة قيم للمتغيرات الحرارة، والحجم، والضغط. يعود السبب في قلة لزوجة السوائل بزيادة درجة حرارتها إلى قوى التماسك بين الجزيئات والتي تطغى على انتقال العزم الجزيئي بين هذه الجزيئات، وهذا أيضاً بسبب تقارب الجزيئات بشكل كبير (هذا يفسر سبب صغر حجم السوائل مقارنة بالغازات).