النفايات الإلكترونية هي النفايات الناتجة عن الأجهزة الإلكترونية التي تلفت لأي سبب من الأسباب مثل الهواتف النقالة والحاسوب والميكروويف وماكينات التصوير وغيرها من الأجهزة الكهربائية، ولهذا سوف معرفة كيفية اعادة تدوير تلك النفايات الالكترونية. النفايات الإلكترونية
النفايات الإلكترونية هي المخلفات الإلكترونية التي يتراوح حجمها الآن من 20 مليون طن إلى 50 مليون طن كل عام، من المتوقع أن تزيد هذه النسبة بسبب التقدم التكنولوجي الحديث. هذه المخلفات الإلكترونية يتم التخلص منها في الدول النامية بشكل عشوائي من خلال إلقائها في المهملات، على الرغم من هذه المخلفات الإلكترونية قد تحتوي على مواد ضارة مثل الرصاص أو الزئبق وغيرها من المواد السامة، وتسرب هذه المواد إلى الماء والتربة قد يضر بصحة الإنسان، لهذا يعتبر إعادة تدوير هذه النفايات من الأعمال السامية التي يجب أن نطورها للارتقاء ببلادنا، وكذلك هي تعمل على توفير التكاليف. مشروع إعادة تدوير النفايات الإلكترونية
جاءت هذة الفكرة في البداية من خلال التفكير في عمل شركة صغيرة في العمل في مجال تدوير المخلفات الإلكترونية، من خلال فكها واستخراج المعادن والخامات التي تحتوي عليها تلك الأجهزة مثل الألمونيوم أو النحاس غيرها من المعادن.
- مشروع اعادة تدوير النفايات
- اعادة تدوير النفايات الالكترونية
- بحث حول اعادة تدوير النفايات
- صور اعاده تدوير النفايات الالكترونيه
- ابحث في النشاط الكيميائي لفلز الذهب واربط ذلك بموقع الفلز - موقع مفيد
- سلسلة النشاط الاشعاعي Radioactive Series | مصادر الكيمياء
- ترتيب العناصر حسب النشاط الكيميائي - كيمياء
مشروع اعادة تدوير النفايات
تجميع النفايات
حتى تستمر عملية تدوير النفايات لا بد من تأمين مصدرٍ دائمٍ لتلك المواد والتي عادةً تُجمع من المنازل والمدارس ومكبات القمامة، حيث يُصنّف كل نوعٍ منها على حدا لتُصبح العملية أسهل. المعالجة
يجب فرز النفايات القابلة للتدوير وتصنيفها وفقًا للمادة المصنوعة منها لتسهيل معالجتها وتفكيكها إلى العناصر الأولية ثم استخدامها من جديدٍ كموادٍ خامٍ طبيعيةٍ لصناعة منتجاتٍ جديدةٍ. الطلب على المنتجات المدوّرة
حتى تكتمل عملية تدوير النفايات لا بد من تأمين تصريف للمنتجات الناتجة منها ولكي يستمر الطلب على النفايات القابلة للتدوير يجب استخدام المنتجات المصنّعة منها، وبالتالي تكتمل الدورة وتُصبح العملية ذات جدوى اقتصادية. 3
أنواع تدوير النّفايات
تدوير الورق
يستخدم الناس في مختلف دول العالم أطنانًا من الورق ليتخلص منها لاحقًا كنوعٍ من النفايات التي تؤدي إلى انبعاث الغازات الدفيئة مسببةً الاحتباس الحراري، إضافةً لذلك فكما هو معلومٌ أن الورق مصنوعٌ من لب الأشجار وبالتالي عند إعادة تدويره سيقل استهلاك الأشجار ويحافظ على وجود الغابات في كوكب الأرض. تدوير الورق المقوى
يُستخدم الورق المقوّى كصناديقٍ لنقل المنتجات والتي يمكن إعادة تدويرها لسهولة تحللها، فمن خلال تدوير ما يُقارب طنًا واحدًا من الورق المقوّى سنوفّر مساحةً تُقارب تسعة ياردات من مكبّ القمامة، لذلك تؤمّن معظم الشركات حاوياتٍ مُخصصةً لتجميع نفايات الورق المقوّى ليُعاد تدويرها من جديدٍ لكن يجب طيّها قبل ذلك حتى لا تأخذ مساحةً كبيرةً.
اعادة تدوير النفايات الالكترونية
تقليل استهلاك الطاقة
يتم استخدام الكثير من الطاقة لمعالجة المواد الخام في سياق التصنيع. تلعب إعادة التدوير دورا كبيرا في الحد من استهلاك الطاقة، وهو أمرٌ حيوي للإنتاج على نطاق واسع وعلى سبيل المثال عملية التعدين والتكرير. إعادة التدوير أيضًا تجعل العملية برمتها من الإنتاج أقل تكلفة، وهو انتصار كبير للمصنعين. اقرأ أيضًا: كيف يتم التخلص من النفايات الطبية؟
عيوب إعادة التدوير
ارتفاع التكاليف
إعادة التدوير ليست دائمًا فعالةً من حيث التكلفة. فبناء وحدة جديدة لإعادة تدوير النفايات يأخذ الكثير من رأس المال. وتشمل التكاليف المصاحبة شراء أنواع مختلفة من المركبات الخدمية، ورفع مستوى وحدة إعادة التدوير، والنفايات، والتخلص من المواد الكيميائية، وتدريب السكان المحليين عن طريق الشروع في برامج وحلقات دراسية مفيدة. مواقع إعادة التدوير هي دائما غير صحية وغير آمنة
في أي موقع لإعادة تدوير النفايات سوف تعثر دائمًا على ظروف غير صحية، حيث كل كومة من النفايات المكدسة توفر أرضية لطيفة لتشكيل الحطام وانتشار الأمراض المعدية. ويمكن أن تكون المواد الكيميائية الضارة من هذه النفايات خطرة أيضًا. وبالإضافة إلى التلوث الضخم فإن عملية إعادة التدوير بأكملها تشكل مخاطر صحية على الأفراد المتفانين المسؤولين عن إعادة تدوير هذه النفايات.
بحث حول اعادة تدوير النفايات
كما أن إعادة تدوير النفايات الإلكترونية هي واحدة من أكثر القضايا التي يتم الحديث عنها في العالم اليوم بسبب قدرتها على الحد من المخاطر البيئية والتلوث، كما أن هناك أيضًا حقيقة أنه يمكن أن يحمي حياتنا كبشر وأشكال الحياة الأخرى الموجودة في عالمنا. ايضاً فإن إعادة تدوير النفايات الإلكترونية هو اتجاه متزايد، ولقد بدأ العمل به لحماية صحة الإنسان والبيئة ويرجع ذلك أساسًا إلى انتشار آثار التلوث البيئي للنفايات الإلكترونية، وأكثر من ذلك يتم استخدام ملايين الأجهزة الإلكترونية يوميًا، ثم عندما يصلون إلى نهاية حياتهم فإنهم في الغالب يضيعون في مدافن النفايات.
صور اعاده تدوير النفايات الالكترونيه
مراحل عملية إعادة التدوير
المرحلة الأولى: جمع النفايات ومعالجتها
حيث يتم جمع النفايات من خلال مراكز خاصة بذلك، أو أماكن جمع القمامة، أو الأماكن التي يتم فيها شراء النفايات وإعادة بيعها. ويمكن شراء مواد النفايات القابلة لإعادة التدوير وبيعها بنفس الطريقة التي ستكون بها المواد الخام. وتتقلب الأسعار تبعًا للعرض والطلب في جميع البلدان. المرحلة الثانية: الفرز والتنظيف
يتم نقل النفايات التي جمعت إلى مرفق خاص لاستعادة المواد أو إلى مراكز إعادة التدوير حيث يتم فرزها وتنظيفها ومعالجتها بشكل مواد مثالية للتصنيع. المرحلة الثالثة: التصنيع
في عملية التصنيع يتم تحويل مواد النفايات المعالجة إلى منتجات مفيدة وفق كل مادة يراد تدويرها وعلى مراحل وبعمليات خاصة بذلك وضمن منشئات أو معامل مخصصة لهذا الغرض. يتم تصنيع العديد من المنتجات في العصر الحديث باستخدام مواد النفايات المعاد تدويرها. وتشمل المنتجات الشائعة المصنعة باستخدام مواد النفايات المناشف الورقية والصحف وعلب الفولاذ وحاويات المشروبات الغازية المصنوعة من الزجاج البلاستيكي والألومنيوم ومنظفات الغسيل البلاستيكية. المرحلة الرابعة: نشر المنتجات المصنعة في السوق
عندما يتم الانتهاء من المنتج المعاد تدويره يرسل الى السوق.
بعنوان "الحلقة الحيوية الحضرية: النمو والتكوين والتجديد" ، يسرد الاستخدامات الرئيسية على النحو التالي:
القواطع والتشطيبات الداخلية: ألواح مسطحة – مع طبقات زخرفية عند الضرورة. فيمكن استخدام العديد من مجاري النفايات العضوية للتطبيقات، مثل تفل قصب السكر أو اللب أو البذور أو السيقان أو قشور الفول السوداني. وتتميز هذه المنتجات عمومًا بوزن نوعي منخفض، وبالتالي يسهل التعامل معها، وهي صلبة بدرجة كافية لضمان مقاومة كافية للتأثيرات. الأثاث: يمكن تشكيل الألياف الطبيعية والجزيئات الصغيرة المتبقية في أشكال معقدة للكراسي والطاولات وبشكل عام لأي تطبيق داخلي. و توفر مجموعة متنوعة من التشطيبات السطحية جاذبية جمالية قوية. امتصاص الصوت: يمكن الحصول على المواد ذات المسامية العالية، مثل الرغوة الحيوية من بقايا فول الصويا. بالإضافة إلى ذلك، يمكن دمج أنواع مختلفة من الألياف لتكوين مادة عازلة ذات خصائص امتصاص جيدة للصوت. العزل الحراري: يمكن استخدام الألياف الطبيعية المختلفة التي يتم الحصول عليها من الحصاد الزراعي. حيث توفرتوصيلًا منخفضًا للحرارة، وبعضها يتميز بالأداء الجيد لشجرة التنوب وطارد للماء، مثل قشرة البطاطس والفلين.
يعمل على توفير الماء بنسبة تقارب 28 متر من المياه. يساعد على الحد من تلوث الهواء. 2- فرز البلاستيك وإعادة تدويره
تنقسم أنواع البلاستيك إلى عدة أقسام، عليك علمها لكي تتمكن من معرفة بند هام في تنفيذ مشروع إعادة التدوير، فمنه البلاستيك الجاف وهناك أكياس البلاستيك، وفيما يلي استخدامات البلاستيك في إعادة التدوير:
تتم إعادة تدوير البلاستيك عن طريق مادة كاوية مع الماء الساخن، من ثم تكسيره ليتم تدويره في المشابك البلاستيكية. يستخدم أيضًا في شماعات الملابس وخراطيم الكهرباء. تتم إعادة تدوير أكياس البلاستيك بواسطة الماكينة الخاصة بالبلورة. 3- فرز المخلفات المعدنية وإعادة تدويرها
تعتبر المخلفات المعدنية أنها الصلب والألومنيوم، وعند صهر هذه المنتجات في المسابك الخاصة بالحديد يتم تدويرها بنسبة 100% وتكلفته تصل إلى 20% من مجمل تكلفة التصنيع، بينما إعادة تدويره تستهلك فقط 5% من الطاقة. 4- فرز الزجاج وإعادة تدويره
يعد الزجاج من أكثر المنتجات التي تستهلك الطاقة، وذلك لأنه مصنوع من الرمال، وحيث إنه يحتاج إلى درجة حرارة عالية لتصنيعه قد تصل إلى 1600 درجة مئوية، أما عن إعادة تدويره لا يحتاج إلى كل هذه الطاقة بل يستهلك كمية أقل بكثير من ذلك.
اكثر الفلزات نشاطا طبقا لسلسة النشاط الكيميائي مرحبا بكم زوارنا الأعزاء يسعدناأن أرحب بكم في موقع لمحه معرفة الذي يقدم لكم الحل الوحيد الصحيحة عن السؤال التالي كيف يمكن معرفة نشاط العناصر تجاة التفاعلات الكيميائية في الجدول الدوري؟ أولاً/ متسلسلة النشاط الكيميائي للفلزات ؟ سلسلة من العناصر رتبت طبقا لنشاطها الكيميائي الأكثر نشاطا في الأعلى و الأدنى نشاطا في الأسفل. - فمثلاً الصوديوم أكثر نشاطا من المغنيسيوم و الألومنيوم ، و المغنيسيوم أكثر نشاطا من الخارصين و النحاس و الخارصين أكثر نشاطا من الحديد و الفضة. فالأكاسيد تختزل بالعناصر التي أعلى العناصر و ليس أسفلها: CuO + Mg → MgO + Cu MgO + Cu → لا يحدث تفاعل فكلما انتقلنا في السلسلة من أسفل لأعلى ، كان تفاعل العنصر مع الماء أو الحموض أكثر نشاطاً و عنفاً. فالصوديوم يتفاعل بعنف مع الماء البارد ، بينما المغنيسيوم يتفاعل ببط مع الماء البارد و لكنه بعنف مع بخار الماء. - سلسلة النشاط تشمل فقط الفلزات بينما سلسلة النشاط الكهربائي تشمل اللافلزات أيضا. ثانياً/ متسلسلة النشاط الكيميائي للهالوجينات - في تفاعلات الإحلال البسيط يحل فيه لافلز محل لافلز آخر في مركب.
ابحث في النشاط الكيميائي لفلز الذهب واربط ذلك بموقع الفلز - موقع مفيد
الموسوعة الكيميائية
2, 792 زيارة
سلسلة النشاط الاشعاعي Radioactive Series: إن التحلل الإشعاعي لمادة مشعة مفردة في خطوة واحدة يؤدي إلى نواة مستقرة ، و لكن يمكن أن تكون النواة الناتجة من التحلل مشعة أيضا و بالتالي تتحلل أيضا و تكرار هذه العملية يؤدي إلى حدوث سلسلة من عمليات التحلل تتضمن العديد من الأنوية المشعة و تؤدي في النهاية إلى نواة مستقرة أو عنصر مستقر. و تسمى مجموعة العناصر المشعة التي يتحلل أحدها ليعطي العنصر الآخر بحيث تنتهي المجموعة بعنصر غير مشع سلسلة التحلل الإشعاعي. و سلاسل التشاط الإشعاعي أو التحلل الطبيعية المشهورة ثلاثة سلاسل و هي:
سلسلة اليورانيوم 238
سلسلة الثوريوم 232
سلسلة الأكتينيوم
و تبدأ السلسلة بعنصر طويل نصف العمر و تنتهي بأحد نظائر الرصاص غير المشع. اما المجموعة الرابعة و هي سلسلة النبتونيوم فإنها تبدا بالنبتونيوم – 237 ، الذي يبلغ عمر النصف له 2،000،000 عام، و يتم إنتاج أعضائها بشكل صناعي بواسطة التفاعلات النووية ولا توجد بشكل طبيعي و كل أنصاف أعمارها قصير مقارنة بعمر العناصر. و نظرًا لأن عمليتي الاضمحلال ذات الصلة لا تؤديان إلى أي تغيير أو تغيير في أربع وحدات في عدد الكتلي ، فإن الأعداد الكتلية لجميع أعضاء كل سلسلة قابلة للقسمة على أربعة ، مع وجود باقٍ ثابت.
سلسلة النشاط الاشعاعي Radioactive Series | مصادر الكيمياء
3- لا يمكن للنحاس أن يتفاعل مع الحموض لتحرير الهيدروجين. و في هذه السلسة تم ترتيب العناصر طبقا لنشاطها الكيميائي الأكثر نشاطا في الأعلى و الأدنى نشاطا في الأسفل ، فمثلا الصوديوم أكثر نشاطا من المغنيسيوم و الألومنيوم ، و المغنيسيوم أكثر نشاطا من الخارصين و النحاس و الخارصين أكثر نشاطا من الحديد و الفضة. فالأكاسيد تختزل بالعناصر التي أعلى العناصر و ليس أسفلها:
CuO + Mg → MgO + Cu
MgO + Cu → لا يحدث تفاعل
و تختزل أيونات الفلزات من العناصر التي أعلاها و ليست التي أسفلها:
2Ag + Zn → Zn 2+ + 2Ag
Zn 2+ + Ag → لا يحدث تفاعل
فكلما انتقلنا في السلسلة من أسفل لأعلى ، كان تفاعل العنصر مع الماء أو الحموض أكثر نشاطا و عنفا. فالصوديوم يتفاعل بعنف مع الماء البارد ، بينما المغنيسيوم يتفاعل ببط مع الماء البارد و لكنه بعنف مع بخار الماء. سلسلة النشاط تشمل فقط الفلزات بينما سلسلة النشاط الكهربائي تشمل اللافلزات أيضا. بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية: بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرو في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية).
ترتيب العناصر حسب النشاط الكيميائي - كيمياء
الموسوعة الكيميائية, مواضيع مميزة
44, 160 زيارة
سلسلة النشاط reactivity series: تعرف هذه السلسة أيضا باسم السلسلة الكهروكيميائية أو السلسلة الكهربائية و هي ترتيب للمواد وفق نشاطها الكيميائي بالاعتماد على جهود الاختزال المعيارية. فجهد الاختزال لأي نصف تفاعل يساوي عدديا جهد التأكسد و لكن يختلف عنه في الإشارة و لكي تسهل مقارنة انصاف التفاعلات المختلفة من حيث الجهد فقد اتفق على ان تكتب انصاف التفاعلات جميعها كعمليات اختزال و ترتيبها وفقا لجهود الاختزال في جدول خاص يطلق عليه اسم السلسة الكهركيميائية، و يلاحظ في هذا الجدول أن أنصاف التفاعلات الموجودة أعلاه تكون ذات جهد اختزال صغير بينما تلك التي تكون في أسفله ذات جهد اختزال كبير و أن جهد اختزال الهيدروجين يتوسط الجدول. أهمية جدول سلسلة النشاط
من خلال دراستنا لذلك الجدول نستطيع ان نحسب جهد الخلية E o في الظروف المعيارية و كذلك مقارنة قوة العوامل المؤكسدة و المختزلة و أخيرا التنبؤ بالتفاعلات ، فمثلا:
1 – يزيل الخارصين الأكسحين من مركب أكسيد النحاس (II) و لكن لا يمكن للنحاس أن يزيل الأكسحين من أكسيد الخارصين. 2 – يمكن للهيدروجين إن يختزل أكسيد النحاس (II) و لكن لا يمكنه فعل ذلك مع أكسيد الخارصين.
7x10 10 من الانوية المشعة. معدل التحلل [ عدل]
تسير عملية التحلل بمعدل ثابت، فإذا كان لدينا عينة من مادة مشعة، يكون عدد التحللات dN التي تحدث في فترة زمنية dt متناسبا مع عدد الذرات الكلي. فإذا كان عدد الذرات الكلي N ، يكون احتمال التحلل (− dN / dt) متناسبا تناسبا طرديا مع N، أي أن:
وكل عنصر من العناصر المشعة يتميز بمعدل تحلل خاص به ويسمى( λ). وتعني الإشارة السالبة في المعادلة أن N تنقص مع كل حدث للتحلل. ويمكن حل تلك المعادلة التفاضلية من الدرجة الأولى ونحصل على:
حيث:
N 0 هي العدد N عند الزمن ( t = 0). وتبين المعادلة الثانية أن ثابت التحلل λ له وحدة 1/الزمن، وبالتالي يمكن صيغتها في صورة τ حيث تعطي τ نصف العمر أو عمر النصف لتحلل العنصر. وعلاقة τ ب كالآتي:
وتمثل الدالة الأسية لأساس الثابت الطبيعي e معدل التحلل في المعادلة الثانية. وفي العادة يكون عدد ذرات العينة كبير جدا مقارب لعدد أفوجادرو بحيث يكون وصف تلك المعادة لمعدل التحلل وصفا جيدا. نفترض الآن أن لدينا ثلاثة عناصر مختلفة مشعة:
الأحمر: عنصر مشع، ذو عمر النصف 3 سنوات،
الأزرق: عنصر مشع، ذو عمر النصف 2 سنة،
الأخضر: عنصر مشع، ذو عمر النصف 1 سنة.