س1) ما هو سبب تسمية قطبي المغناطيس بالشمالي والجنوبي
تعتبر الأرض مغناطيساَ كبيراَ له قطبان شمالي يتمركز عند القطب الجغرافي الجنوبي والآخر جنوبي يتمركز عند القطب الشمالي الجغرافي. ولما كانت الأقطاب المختلفة تتجاذب، فإنه عند تعليق المغناطيس الصناعي تعليقاً حراً فإن أحد الطرفين المتجه نحو الشمال الجغرافي للأرض يسمى بالقطب الشمالي لانه قد انجذب نحو القطب المغناطيسي الأرضي الجنوبي وكذلك الطرف الآخر الباحث والمتجه نحو القطب الجنوبي الجغرافي يسمى بالقطب الجنوبي لانه قد انجذب نحو القطب المغناطيسي الأرضي الشمالي. خصائص المغناطيس
1- له قطبان شمالي وجنوبي عند تعليقه تعليقاً حراً فانه يتجه شمالاً وجنوباً. 2- تتركز قوة الجذب المغناطيسي في قطبيه وتقل في المناطق الأخرى. 3- الأقطاب المختلفة في النوع تتجاذب والمتشابهة في النوع تتنافر. 4- إذا قُطع المغناطيس من أي منطقة فيه فانه يتكون له قطبان ولا يمكن أن يكون له قطب منفرد عملياً. خصائص خطوط المجال المغناطيسي
يمكن تخطيط المجال عملياً باستخدام برادة حديد. بحيث ترش فوق قطعة ورقية خفيفة موضوعة فوق مغناطيس أو اكثر حيث تترتب جزيئات برادة الحديد في خطوط مستقيمة وأخرى منحنية متكاثفة حول الأقطاب ومتباعدة بعيداً عنهما تسمى بخطوط المجال أو القوى المغناطيسية.
خطوط المجال المغناطيسي حول سلك يحمل تيار تشكل
لا تتقاطع أبداً خطوط المجال المغناطيسي. هناك تدفق لخطوط المجال المغناطيسي من القطب الجنوبي للقطب الشمالي بمعدل معين ومن القطب الشمالي للجنوبي في الهواء. تنخفض الكثافة بين خطوط المجال المغناطيسي مع زيادة المسافة بين القطبين. استخدامات خصائص المجال المغناطيسي هناك العديد من الاستخدامات العملية للمجال المغناطيسي وخصائصه التي تعرفنا عليها في السابق، ومن هذه الاستخدامات. علاج بعض الأمراض مثل مرض الملاريا باستخدام المجال المغناطيسي والترددات المغناطيسية، وكذلك علاج بعض أنواع السرطان من خلال تحفيز الأنشطة الخلوية التي تلعب دوراً في عملية علاج السرطان. الشفاء السريع من علاج الكسور المضاعفة للعظام من خلال خصائص المجال المغناطيسي. المجال المغناطيسي له أهمية كبيرة يمكن استخدامها بالأخص في المجال الطبي، وذلك لأنه من المجالات التي تحمل العديد من الخصائص المختلفة، وذلك عرفناه من خلال سطور هذا المقال. بواسطة: Asmaa Majeed مقالات ذات صلة
خطوط المجال المغناطيسي للارض
خطوط المجال المغناطيسي تُشكل حلقات مغلقة متحدة المركز حول سلك مستقيم يحمل تياراً ، التيار الكهربائي عبارة عن سيل من الشحنات الكهربائية المتحركة، والتي ينتج عنها مجال كهربائي وخطوط تحدد مجال المغناطيس الناشئ بالمنطقة المحيطة، واتجاهها بنفس اتجاه المجال الكهربائي، وهذه الخطوط وهمية تم تحدديها لتسهيل الدراسة، حدد العلماء قاعدة يمكن من خلالها تحديد اتجاه خطوط المكان وتسمى قاعدة اليد اليمنى، يمكن من خلالها تحديد اتجاه خطوط المجال المغناطيسي التي تُشكل حلقات مغلقة متحدة المركز حول سلك مستقيم يحمل تياراً. يعرف المجال المغناطيسي بأنه القوة التي تنشأ في المنطقة المحيطة بالسلك المشحون أي بالجسم المغناطيسي المار به التيار، ينتج عن المجال دوائر مغلقة مركزها نقطة تقع على السلك المستقيم، أما بالنسبة للحلقات الناتجة فهي عبارة عن الخطوط التي توضح المجال المغناطيسي. أكمل الكلمة الناقصة خطوط المجال المغناطيسي تُشكل حلقات مغلقة متحدة المركز حول سلك مستقيم يحمل تياراً
يعرف المجال المغناطيسي بأنه القوة المغناطيسية الناشئة حول الجسم المغناطيسي المار به تيار كهربائي، وهو المنطقة المحيطة والقريبة من المغناطيس التي يكون تأثير المجال والقوة فيها واضحة، عند مرور التيار في سلك مستقيم ينتج مجال مغناطيسي ويتخذ شكل دوائر، ويكون مركزها الرئيسي نقطة تقع على المستقيم، والحلقات الناتجة تكون عبارة عن خطوط المجال المغناطيسي، وتحدد من خلال قاعدة خاصة بالمجال، ويمكن إكمال العبارة السابقة خطوط المجال المغناطيسي تُشكل حلقات 《دائرية》 مغلقة متحدة المركز حول سلك مستقيم يحمل تياراً.
المجال المغناطيسي ما هو المجال المغناطيسي؟ خصائص عدة للمجال المغناطيسي استخدامات خصائص المجال المغناطيسي المجال المغناطيسي المجال المغناطيسي هي القوة المحيطة بالمغناطيس أو ما يعرف بالتيار الكهربائي والمجال الكهربي المتغير الذي له العديد من الخصائص المختلفة والتي يمكن الاستفادة منها في عدة مجالات، في هذا المقال نتعرف أكثر على المجال المغناطيسي، حيث نتعرف على العديد من الخصائص والحقائق العلمية التي تخص المجال المغناطيسي. ما هو المجال المغناطيسي؟ المجال المغناطيسي هو القوة المغناطيسية الكهربية التي تؤدي لتحريك الجسيمات المشحونة كهربياً ويمكن الاستفادة منها في المسار الدائري أو الحلزوني وهذه القوة الناتجة عن التيار الكهربي في الأسلاك الموجودة تكون سبباً في تشغيل المحركة الكهربية. خصائص عدة للمجال المغناطيسي هناك العديد من الخصائص العلمية للمجال المغناطيسي والتي تعد لها أهمية كبيرة في جعل المجال ذو أهمية بالنسبة للمجالات المختلفة، وهذه الخصائص هي: خطوط قوة المغناطيسي تبحث من خلال المقاومة القليلة بين قطبي المغناطيس وتشكيل حلقات مغلقة من القطب الجنوبي للقطب الشمالي. تمتلك الخطوط نفس القوة المغناطيسية.
كلوريد الحديد الثلاثي
translations كلوريد الحديد الثلاثي
Add
ferric chloride
ar
مركب كيميائي
en
chemical compound
وهناك استثناء محتمل هو أن محلول ثلاثي كلوريد الأنتيمون يستخدم في بعض الأحيان لعمل سبيكة حديد برونز، وتلوين الزنك باللون الأسود ولصباغة الأخشاب
A possible exception is that antimony trichloride solution is sometimes used to " bronze " iron, colour zinc black and dye woods
MultiUn
وهناك استثناء محتمل هو أن محلول ثلاثي كلوريد الأنتيمون يستخدم في بعض الأحيان لعمل سبيكة حديد برونز، وتلوين الزنك باللون الأسود ولصباغة الأخشاب. A possible exception is that antimony trichloride solution is sometimes used to " bronze " iron, colour zinc black and dye woods. UN-2
اختبار كلوريد الحديد الثلاثي - ويكيبيديا
كلوريد الحديد الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة FeCl 3 ، ويكون على شكل بلورات صفراء (سداسي هيدرات). حالة أكسدة الحديد في هذا المركب +3 ويمتلك خاصية استرطاب كبيرة ويوجد غالباً على شكل سداسي هيدرات، وله رائحة كلوريد الهيدروجين على الغالب. ينحل مركب كلوريد الحديد الثلاثي بشكل جيد في الماء مشكلاً محلولاً ذي خاصية حمضية حيث أن الأس الهيدروجيني لمحلول 0. 1 مولي مقداره 2. 0، كما ينحل أيضاً في الإيثانول والأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر. الشكل اللامائي له بلورات لونها أخضر لها بنية كلوريد الكروم الثلاثي وتتسامى عند حوالي 120°س
في الحالة الغازية يمكن الحصول على متماثر ثنائي ديمير Fe 2 Cl 6. المحاليل المائية من كلوريد الحديد الثلاثي لها لون بني نتيجة الحلمهة. بإضافة حمض هيدروكلوريك يصبح المحلول رائقاً وله لون أصفر بسبب انزياح التوازن في عملية الحلمهة نتيجة ازدياد تركيز أيونات (شوارد) الكلوريد في المحلول، وبسبب تشكل معقدات من رباعي كلوريد الحديد
- [FeCl 4]
يحضر كلوريد الحديد الثلاثي من تفاعل غاز الكلور مع كلوريد الحديد الثنائي في وسط مائي حسب المعادلة: يحضر الشكل اللا مائي من كلوريد الحديد الثلاثي من تمرير غاز الكلور على الحديد عند درجات حرارة مرتفعة.
ينحل مركب كلوريد الحديد الثلاثي بشكل جيد في الماء مشكلاً محلولاً ذي خاصية حمضية حيث أن الأس الهيدروجيني لمحلول 0. 1 مولي مقداره 2. 0، كما ينحل أيضاً في الإيثانول والأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر. الشكل اللامائي له بلورات لونها أخضر لها بنية كلوريد الكروم الثلاثي وتتسامى عند حوالي 120°س
في الحالة الغازية يمكن الحصول على متماثر ثنائي ديمير Fe 2 Cl 6. المحاليل المائية من كلوريد الحديد الثلاثي لها لون بني نتيجة الحلمهة. بإضافة حمض هيدروكلوريك يصبح المحلول رائقاً وله لون أصفر بسبب انزياح التوازن في عملية الحلمهة نتيجة ازدياد تركيز أيونات (شوارد) الكلوريد في المحلول، وبسبب تشكل معقدات من رباعي كلوريد الحديد - [FeCl 4]
التحضير [ عدل]
يحضر كلوريد الحديد الثلاثي من تفاعل غاز الكلور مع كلوريد الحديد الثنائي في وسط مائي حسب المعادلة:
2[Fe(Cl 2)(H 2 O) 4]. 2H 2 O + Cl 2 → 2[Fe[H 2 O] 6]Cl 3
يحضر الشكل اللا مائي من كلوريد الحديد الثلاثي من تمرير غاز الكلور على الحديد عند درجات حرارة مرتفعة. البنية [ عدل]
يكون الترتيب الحقيقي لمرتبطات الماء حول ذرة الحديد المركزية على الشكل التالي:
[Fe(Cl 2)(H 2 O) 4]Cl.
كلوريد - ويكيبيديا
بلوري سداسي الماء (FeCl 3. 6H 2 O)
يتشكّل محلول كلوريد الحديد الثلاثي في التركيزات العالي من ستّة جزيئات ماء على شكل بلورة صفراء اللون أو برتقاليّة، وتحتوي نسبة 60 من كتلته على كلوريد الحديد الثلاثي. كلوريد الحديد الثلاثي السائل (المحلول)
يُمكن رؤية كلوريد الحديد الثلاثي السائل أو المحلول المركّزٍ منه بلونٍ بنّي فاتح، بدون شوائب أو علائق، ويُمكن أن يُعرض في أوعية بلاستيكيّة بالكميّة التي يرغب بها. تركيز كلوريد الحديد الثلاثي في المحلولٍ عادةً ما يكون بين 37 إلى 43 من نسبة كتلة FeCl₃. إنتاج كلوريد الحديد الثلاثي:
يتمّ إنتاج هذه المادّة صناعيّاً من خلال تفاعل الكلور الجاف مع بُرادة الحديد عند درجة حرارة تتراوح بين 500 و 700 درجة مئوية، وتعرف هذه العمليّة بـ «الكولرة المباشرة». وتحصل هذه العمليّة في مفاعل ذو بطانة مقاومة للأحماض، بحيث يتفاعل كلٌّ من بُرادة حديد وغاز الكلور الجاف معًا، وخلال عمليّة الإذابة يحلّ الكلوريد في البداية برادة الحديد الثلاثي عند 600 درجة مئوية ويتأكسد فيتحوّل إلى كلوريد الحديد الثنائي، ثمّ يتفاعل كلوريد الحديد الثنائي مع الكلور، حتّى يُنتج كلوريد الحديد الثلاثي، والذي يُبرّد في خزّانات التبريد.
بعد مرور الثلاث دقائق أضف 15 مل من الماء في القارورة لتسهيل تفكك أنهيدريد الأسيتيك. قم بوضع القارورة في حمام ثلج تقريبا ً 15 دقيقة حتى تظهر بلورات من الأسبرين. في حالة عدم ظهور بلورات الأسبرين نقوم بخدش جوانب القارورة بساق زجاجية حتى تظهر البلورات. عزل الأسبرين:
نقوم بعزل بلورات الأسبرين عن طريق الفلترة بورقة ترشيح وقمع. نقوم بغسل القارورة التي كانت تحتوي على المحتويات بماء مثلج لإزالة بقايا الأسبرين ثم فلترتها مرة ً أخرى. إعادة بلورة الأسبرين:
نقوم بوضع بلورات الأسبرين في بيكر زجاجي حجمه 225. نضيف نضيف 10 مل من الإيثانول تركيز 95% في هذا البيكر. نقوم بتدفئة البيكر تدفئة بسيطة، وفي حالة عدم ذوبان بلورات الأسبرين في الإيثانول نقوم بإضافة المزيد من الإيثانول وليكن 2 مل ونقوم بتدفئة لمدة أطول. عند الذوبان التام لبلورات الأسبرين نضيف ماءاً مقطراً ونترك البيكر بمحتوياته لمدة 10 دقائق. بعد مرور العشر دقائق ستظهر بلورات الأسبرين وفي حالة عدم ظهور نخدش قعر البيكر بساق زجاجية. تجفيف الأسبرين: نجفف الأسبرين بتقنية شفط الهواء لمدة 15 دقيقة ثم نضع الأسبرين على ورقة تجفيف. تحليل جودة الأسبرين: نحلل جودة الأسبرين عن طريق اختبار كلوريد الحديد الثلاثي حيث نكشف عن حمض السيليساليك الذي لم يدخل في التفاعل، نحلل جودة الأسبرين أيضا عن طريق جهاز قياس الذوبانية حيث النتيجة الصادرة من الجهاز نقارنها بالأسبرين النقي عند 138- 140 درجة سيليزية.
كتب كلوريد الحديد الثلاثي - مكتبة نور
اهلا وسهلا بك في موقع اسأل المنهاج, يمكنك دوما ترك اسئلتك واستفساراتك من خلال زر طرح سؤال, ويمكنك تصفح الاقسام الخاصة بموقعنا من خلال زر التصنيفات. يمكنك الحصول على المزيد من المزايا مثل الاشعارات من خلال التسجيل وتسجيل الدخول:
التسجيل | تسجيل الدخول
ولا تتردد في قراءة شروط الموقع و سياسة الخصوصية. وكذلك يمكنك زيارة موقع المنهاج الفلسطيني الجديد للحصول على المزيد من المواد.
بعض المعادن المحتوية على الكلوريد تشمل كلوريدات الصوديوم ( الهاليت أو NaCl) والبوتاسيوم ( السلفيت أو KCl)، والمغنيسيوم ( بيشوفيت)، وكلوريد المغنيسيوم MgCl 2 المُهَدْرَت. كما يدعى الكلوريد الموجود بالدم بمصل الكلوريد ، الذي تنظم الكلى تركيزه في الدم. كما أن أيون الكلوريد هو مكون هيكلي لبعض البروتينات، على سبيل المثال، فهو موجود في انزيم الأميليز. دوره في التجارة [ عدل]
تستهلك صناعة الكلور- قلوي قسما رئيسيا من ميزانية الطاقة في العالم. هذه العملية تقوم بتحويل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) إلى الكلور وهيدروكسيد الصوديوم (صودا كاوية) عن طريق التحليل الكهربائي، الذان يستخدم في صناعة العديد من اللوازم والمواد الكيميائية الأخرى. وتنطوي العملية على تفاعلين كيميائيين موازيين هما:
2 Cl – → Cl 2 + 2 e –
H 2 O + 2 e – → H 2 + 2 OH –
الخلية الغشائية الرئيسية المستخدمة في التحليل الكهربائي للمحلول الملحي المركز ( الأجاج). يتأكسد الكلوريد ( Cl −) إلى غاز الكلور عند القطب الموجب ( المصعد A). بينما يسمح الغشاء الانتقائي للأيونات (B) بتدفق أيونات الصوديوم ( Na +) العكسية بحرية خلاله، لكنه يمنع الأيونات سالبة الشحنة مثل الهيدروكسيد ( - OH) والكلوريد من المرور عبره.