قصة الأسد والفأر في يوم مشمس حار كان الأسد نائم يستريح فمر عليه فأر صغير، وأخذ الفأر يدور حول الأسد محدثا ضجة كبيرة، فقام الأسد من نومه غاضبا وقرر أن يعاقب الفأر، فوضع قبضته عليه وكان يريد أكله، ولكن الفأر ترجاه أن يتركه، وأخبره أنه لن يفعل ما فعل مرة أخرى، كما أخبره أنه لو تركه هذه المرة فلن ينسى معروفه وسوف يرده له في يوم ما. قصة الأسد والفأر - قصصي. ضحك الأسد مما قال الفأر وقال له كيف لأسد صغير ضعيف مثلك أن يساعد ملك الغابة، ولكنه تركه أيضا، فركض الفأر بعيدا عن الأسد، ثم بعدها بعدة أيام كان هناك بعض الصيادين في الغابة، وإستطاعوا القبض على الأسد وربطه في شجرة، فمر الفأر بجواره وعندما رأي حاله، قام بقضم الحبال بأسنانه حتى حرر الأسد من أسره، فأخذ يتباهى الفأر بفعله، وأخبر الأسد أن الحجم غير هام المهم هو الأفعال. الدروس المستفادة من قصة الأسد والفأر – العبرة ليست بالحجم بل بالفعل، فالشخص صغير الحجم لا يجب أن نستهين به، فقد يكون ذو فائدة أكبر من أي شخص آخر قوي وكبير الحجم. – العفو عند المقدرة، فقد عفا الأسد عن الفأر في الوقت الذي كان بمقدوره تناوله فيه، فكان هو السبب في فك أسره عند الحاجة له. – الوفاء بالجميل أمر جيد، فقد قررالفأر أن يرد المعروف، وفعل وقام برده عند الحاجة.
قصه الأسد والفأر صور
ذات يومٍ من الأيام استيقظ ملك الغابة العظيم الأسد من نومه بسبب وقوع جرذ صغير على قدمه، انزعج ملك الغابة كثيراً من هذا الفئر الذي قلّل من راحته، ومن ثم أمسك الأسد بالفأر الصغير وقال له في سُخريةٍ: ألا تدري يا هذا أنّ ملك الغابة نائم فكيف تقترب من عرينه وتزعجه بهذه الطريقة. أدرك الفأر المسكين أن نهايته ستكون بعد لحظات بين مخالب هذه الأسد المُفترس، وحاول الفأر جاهداً أن يتمالك نفسه وقال: جلالة الملك، إنّي مدرك تماماً لمدى قوتك وعظمة سُلطانك، وأنا مُجرد فأر صغير ضعيف ولا يصحُّ لملكٍ مثلك أن يُلوّث يده بدماء حقيرٍ مثلي، فأنا لا أصلح وجبةً لك أبدا، فأرجوا أن تتركني اعود الى زوجتي وأولادي. أجابه الأسد بلهجةٍ مُفعمةٍ بالسخرية والاستهزاء: ولم قد أدعُك دون عقابٍِ وانت الذي أزعج نومي وقلّ من راحتي؟ لحظاتٍ وصرخ الفأر ببكاءٍ شديد: يا سيدي الملك.. نحنُ جميعاً نعلمُ قوّتك وعظمتك ارجوا من جلالتك أن تغفر لي هذه المرة فقط لربّما تحتاج إليّ في المُستقبل. لم يتمالك الاسد نفسه وانفجر ضاحكاً قائلاً للفأر: أنا احتاجُك أنت أيُّها الفأرُ الحقير؟ كيف تتجرأ وتفكر في قول كلامٍ كهذا؟ حاول الفأر جاهداً أن يُظهر بعض الشجاعة لاستفزاز الاسد وهو يقول: دعني يا جلالة الملك وسترى كيف أنّك ستحتاجني.. قصة الاسد والفار مكتوبة. رمى الاسد الفأر أرضاً بعيداً عنه وقائلاً له: سأترُكك لأرى كيف سيحتاجُ ملك الغابة لأمثالك، وما صدّق الفأرُ أن سمع هذا الكلام إلّا وابتعد عن العرين مسرعاً قائلاً: شكراً لك سيدي، وتأكد دائماً أنّني سأكون في خدمتك في أي وقت.
قصه الاسد والفار بالصور
جرى الفأر سريعًا وهو يشكر الأسد كثيرًا على تركه له، وكان يقول له إذا احتاجت إليّ ارفع صوتك عاليًا وسوف أتي إليك. بعد مرور أيام قليلة على هذا الحدث كان هناك صياد داخل الغابة يقوم باصطياد الحيوانات المتوحشة. وقد وقع الأسد فريسة في شباكه، ولم يستطيع الفرار أبدأ فبدأ ينادي كثيرًا، لكي يقوم أي حيوان بإنقاذه. لكن جميع الحيوانات كانت تخشى فعل ذلك، حتى لا ينقض الأسد عليهم بعد فراره من الشباك. اقرأ أيضًا: قصة الأسد ملك الغابة والفأر الوفي
انقاذ الفأر للأسد
في ظل هذه الأحداث التي كانت سائدة داخل الغابة ظهر الفأر، ولم يشعر بأي خوف نهائيًا، بل أنه ركض بسرعة كبيرة في اتجاه الأسد. لكي يساعده في الخروج من الشباك، وعندما رأت الحيوانات الأخرى. قصص قصيرة للاطفال من عمر 3 سنوات - كتاكيت. ما يقوم به الفأر سألته لماذا سوف تنقذ الأسد أجابهم أنه يريد أن يفي بوعده الذي قطعه معه من قبل. توجه الفأر إلى الشباك وبدأ باستخدام أسنانه الحادة لقرض هذه الشباك بكل قوة. فقد كانت الشباك قوية وتحتاج إلى جهد كبير حتى تنقطع، فظل الفأر يقرض الشباك، حتى تمزقت وفر الأسد منها هاربًا من الصياد. وهو يشكر الفأر كثيرًا ويقول له لقد علمت أن جميع المخلوقات تعتمد على بعضها البعض من أجل سير الحياة بشكل طبيعي.
إقترب الضبع الذكي من النمر وقال " يا سيدي النمر ، أنت لم تأكل منذ عدة أيام ، لذا أنصحك بالإستحمام في البحيرة قبل الطعام، لكي تأكل بشهية أكبر". أعجب النمر بفكرة الضبع ، وذهب إلى البحيرة للإستحمام، وعندها إقترب الضبع من الحمار وقال لنفسه " لقد كنت أنا من أحضر هذه الفريسة إلى النمر، لذا يجب أن أكافئ نفسي وألتهم أطيب ما فيها". قصه الاسد والفار بالصور. أخرج الضبع من الحمار والتهمة، وعندما عاد النمر من البحيرة نظر إلى الحمار ولم يجد مخه، فصاح بالضبع " من تجرأ والتهم مخ الحمار أيها الضبع؟" أجاب الضبع بدهاء " يا سيدي ، لو كان لهذا الحمار مخ يفكر به لما عاد معي للمرة الثانية لكي يقابلك". أعجب النمر بجواب الضبع ، وتابع التهام فريسته بسعادة.
تميلُ جميع الكائنات في هذا الكون الفسيح للاستقرار؛ وهذا ينطبق على الذرات التي تُعتبرُ أصغر الموجودات المعروفة، وكمحاولةٍ للوصول إلى هذا الاستقرار تسعى الذرات لملءِ مداراتها الخارجية بالعدد المناسب لها من الإلكترونات، وذلك عبرَ تشكيل روابط فيما بينها تُسمى الروابط الكيميائية. وسأُحدِّثك الآن عن أهم المعلومات المتعلقة بواحدةٍ من هذه الروابط ألا وهي الرابطة الأيونية. ماهي الرابطه الايونيه - أجيب. تُعتبرُ الرابطة الأيونية أو الشاردية نتيجةً لانجذاب الذرات المجاورة لبعضهما البعض والتصاقهما وتجعلُ الذراتِ المرتبطةَ تتخذُ وضعياتٍ فراغيةً تُعطي شبكةً بلوريةً وتتميز الرابطة الأيونية بقوتها وصعوبة تفككها، كما تتميز بالخصائص الآتية: طول الرابطة: الذي يُمثِّل المسافة بين نواتي الذرتين المُرتبطتين. طاقة الرابطة: والتي تتعلق بمدى قوتها؛ وهي تُعبِّر عن كمية الطاقة اللازمة لانفكاك الرابطة. الترتيب: الذي يُحدِّد عدد أزواج الإلكترونات الداخلة في تشكيل الرابطة. القطبية: أي مقدار انزياح إلكترونات الرابطة نحو إحدى الذرتين المُرتبطتين. ومن أهم خصائص المركبات الأيونية هي: تجعل الروابطُ الأيونيةُ المركباتِ الناتجةَ تتخذُ بنيةً بلوريةً تُعطي لمُعظمها القوام اللب والخواص الفريدة.
رابطة أيونية - المعرفة
الرابطة الأيونية تشكلت بين K و Br. الشكل 6: بروميد البوتاسيوم KBr الصور: دراسة فلوريد البوتاسيوم KF في فلوريد البوتاسيوم KF ، تحتوي ذرة الفلور على سبعة إلكترونات ، وتحتوي ذرة البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ. للحصول على تكوين مستقر ، احتاج الفلور إلى إلكترون واحد. ينقل البوتاسيوم إلكترون التكافؤ إلى الفلور مكونًا رابطة أيونية. الشكل 7: فلوريد البوتاسيوم KF الصور: المنزلق ليثيوم يوديد LiI في هذا المركب الأيوني ، تحتوي ذرة اليود على سبعة إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها لإكمال تكوينها الإلكتروني المستقر الذي يتطلب إلكترونًا واحدًا. الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب - موقع المرجع. الليثيوم له تكافؤ إلكترون واحد. يفقد Li إلكترونًا يكتسب شحنة موجبة ومن خلال اكتساب الإلكترون أحصل على شحنة سالبة. الشكل 8: ليثيوم يوديد LiI الصور: غستاتي أكسيد الليثيوم 2 O في أكسيد الليثيوم 2 O ، يحتوي كل ليثيوم على إلكترون واحد في غلافه الخارجي ويحتوي الأكسجين على ستة إلكترونات. للوصول إلى حالة الثماني ، يحتاج الأكسجين إلى إلكترونين. تفقد ذرتا الليثيوم إلكترونات تصبح موجبة الشحنة بينما يكتسب الأكسجين تلك الإلكترونات ويصبح سالبًا. تشكلت الرابطة الأيونية.
الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب - موقع المرجع
تميل الذرات إلى أن تقوم باكتساب أو فقدان الإلكترونات بحيث تصبح مداراتها الخارجية مستقرة ويتم تحقيق ذلك عادةً عن طريق ملء هذه المدارات بالعدد الأقصى المسموح به من إلكترونات التكافؤ، إذ يحتوي الصوديوم المعدني على سبيل المثال على إلكترون واحد تكافؤ في مداره الخارجي يتأين بفقدان هذا الإلكترون بسهولة ويكون الكاتيون +Na، وعلى العكس من ذلك يكتسب الكلور إلكترونًا لإكمال مداره الخارجي وبالتالي يكون الأنيون −Cl. في معدن الهاليت وهو كلوريد الصوديوم (الشائع أو الملح الصخري) فإن الرابطة الكيميائية التي تربط أيونات الصوديوم الموجبة وأيونات الكلور السالبة معًا هي عامل الجذب بين الشحنتين المتعاكستين، حيث يشار إلى آلية الترابط هذه على أنها أيونية أو كهربية. عادةً ما تُظهر البلورات المترابطة الأيوني صلابة معتدلة وثقل نوعي ونقاط انصهار عالية إلى حد ما وموصلية حرارية وكهربائية رديئة، حيث يتم توزيع الشحنة الكهروستاتيكية لأيون بالتساوي على سطحه، وبالتالي يميل الكاتيون إلى أن يصبح محاطًا بأكبر عدد من الأنيونات التي يمكن ترتيبها حوله، ونظرًا لأن الترابط الأيوني غير اتجاهي فإن البلورات المرتبطة بهذه الطريقة عادةً ما تظهر تناسقًا عاليًا.
ماهي الرابطه الايونيه - أجيب
وتميل الذرات التي تحتوي على أقل من ثمانية إلكترونات إلى إرضاء قاعدة الثنائي، بوجود إلكترونين في غلاف التكافؤ من خلال تلبية قاعدة الثنائي أو قاعدة الثمانيات، تكون الأيونات أكثر استقرارًا. ويشار إلى الكاتيون بشحنة موجبة (+ شيء) على يمين الذرة، ويشار إلى الأنيون بشحنة سالبة عالية (- شيء) على يمين الذرة، وبمجرد تشكل الأيونات المشحونة عكسيا، فإنها تنجذب بشحناتها الموجبة والسالبة وتشكل مركب أيوني. تتشكل الروابط الأيونية أيضًا عندما يكون هناك فرق كبير في الكهربية بين ذرتين، حيث يتسبب هذا الاختلاف في مشاركة غير متكافئة للإلكترونات بحيث تفقد ذرة واحدة إلكترونًا واحدًا أو أكثر تمامًا وتكتسب الذرة الأخرى إلكترونًا واحدًا أو أكثر، كما هو الحال في تكوين رابطة أيونية بين ذرة فلز (صوديوم) وغير فلزية (فلور). خصائص المركب الأيوني
نظرًا لأن جميع المركبات الأيونية تتشكل عندما تنجذب الأنيونات والكاتيونات إلى بعضها البعض، فعادة ما يكون للمركبات الأيونية خصائص متشابهة، وهي كالآتي:
الخصائص الفيزيائية للمركبات الأيونية
نظرًا لوجود قوة الجذب القوية بين الأيونات الموجبة والسالبة، فإن المركبات الأيونية عبارة عن مواد صلبة ويصعب كسرها.
ما هي الرابطة الأيونية وكيف تحدث - مجتمع أراجيك
تحديد صيغة المركب الأيوني
لتحديد الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية، يجب استيفاء الشرطين التاليين:
يجب أن يلتزم كل أيون بقاعدة الثمانيات لتحقيق أقصى قدر من الاستقرار. سوف تتحد الأيونات بطريقة تجعل المركب الأيوني الكلي محايدًا. بمعنى آخر، يجب أن تتوازن شحنات الأيونات. يتحد المغنيسيوم والفلور لتكوين مركب أيوني. ما هي صيغة المركب؟
يشكل Mg الأكثر شيوعًا أيون 2+، هذا لأن Mg يحتوي على إلكترونين تكافئين ويريد التخلص من هذه الأيونات لإطاعة قاعدة الثماني، بينما يحتوي الفلور على سبعة إلكترونات تكافؤ وعادة ما يشكل F – ion لأنه يكتسب إلكترونًا واحدًا لإرضاء قاعدة الثمانيات. عندما يتحد Mg 2+ و F – لتكوين مركب أيوني، يجب إلغاء شحناتها، ولذلك، واحدة المغنيسيوم 2+ يحتاج إلى F – أيونات، وتتم موازنة 2+ من Mg من خلال وجود اثنين من الأيونات المشحونة -1. إذن ، صيغة المركب هي MgF 2. يشير الرمز السفلي الثاني إلى وجود نوعين من الفلورين مرتبطين أيونيًا بالمغنيسيوم. [5]
على النطاق العياني ، تشكل المركبات الأيونية هياكل شبكية بلورية تتميز بنقاط انصهار وغليان عالية وموصلية كهربائية جيدة عند الذوبان أو الذوبان.
تعريف الرابطة الأيونية - سطور
ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبة نظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء ( الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي)
يكتسب Na إيجابيًا [Na] + و F تكتسب شحنة سالبة [F] - ، وتشكيل رابطة أيونية. الشكل 3: فلوريد الصوديوم NaF الصور: ستوديوسجوي كلوريد البوتاسيوم بوكل في كلوريد البوتاسيوم KCl ، تحتوي ذرة البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ ، وتحتوي ذرة الكلور على سبعة إلكترونات. تحتاج ذرة الكلور إلى إلكترون واحد لإكمال حالتها الثمانية. يفقد K إلكترونه ويصبح موجب الشحنة باكتساب هذا الإلكترون Cl يصبح سالبًا. تحدث رابطة التكوين الأيونية بين K و Cl. الشكل 4: كلوريد البوتاسيوم بوكل الصور: بلوغسبوت يوديد البوتاسيوم KI في بوتاسيوم يوديد KI ، تحتوي ذرة اليود على سبعة إلكترونات تكافؤ في غلاف التكافؤ لإكمال حالتها الثمانية ، فهي تتطلب إلكترونًا واحدًا. يفقد البوتاسيوم إلكترونًا واحدًا ، ويكتسب شحنة موجبة بينما يأخذ اليود هذا الإلكترون ويكتسب شحنة سالبة تشكل رابطة أيونية. الشكل 5: يوديد البوتاسيوم KI الصور: علم بروميد البوتاسيوم KBr في بروميد البوتاسيوم KBr ، يحتوي البوتاسيوم على إلكترون واحد في غلاف التكافؤ بينما يحتوي البروم على سبعة إلكترونات. ومن ثم يفقد K إلكترونًا يصبح K + ويكسب Br هذا الإلكترون يصبح Br -.