الموسم 1 – الحلقة 37 مسلسل السد مترجم
مشاهدة وتحميل مسلسل السد الحلقة 37 السابعة والثلاثون من الموسم 1 الاول مترجم السد بجودة HD أون لاين. حلقة تليفزيونية
تاريخ اصدار الحلقة: ٢٧ أبريل ٢٠٢١
الموسم رقم: 1
الحلقة رقم: 37
مسلسل السد الحلقة 17
0 0 HDTV جودة العرض مشاهدة و تحميل مباشر يجب تسجيل الدخول اضافة لقائمتي تدور القصة حول عامل فورمان يعمل في بناء سد يقع في حب ايسيل اجمل فتاة في بيت الدعارة المحلي تخجل ناظم من تحديد هويتها حيث ترسل ناظمها رسائل حب وتوقيعها باسم اورهان احد موظفية ورجل ليس لديه الكثيرة من الخدع عندما تصل ايسل الي موقع البناء، مشاهدة وتحميل جميع حلقات مسلسل السد كامل مترجم للعربية بجودة عالية اون لاين مباشرة على موقع شوف لايف.
مسلسل السد الحلقة 1.1
مسلسل ثلاث اخوات الحلقة 11 اعلان 2 مترجم - YouTube
سيرفر 1
سيرفر 2
سيرفر 3
سيرفر 4
سيرفر 5
سيرفر 6
سيرفر 7
سيرفرات التحميل
مشاهدة وتحميل مسلسل Slow Horses الحلقة 5 الخامسة من الموسم 1 الاول مترجم Slow Horses بجودة HD أون لاين. حلقة تليفزيونية
تاريخ اصدار الحلقة: ٢٢ أبريل ٢٠٢٢
الموسم رقم: 1
الحلقة رقم: 5
عنوان الحلقة بالعربي فشل
يجب أن تختفي العصابة لتجنب الاستيلاء على MI5. توجه Lamb and River إلى The Park للتغلب على Taverner. الزوار شاهدوا أيضا
أسئلة ذات صلة
ما هي تطبيقات المواسعات الكهربائية؟
إجابتان
ما هي التفاعلات عند التحليل الكهربائي لكبريتات النحاس؟
ما هي مكونات خلايا التحليل الكهربائي؟
إجابة واحدة
ما هو التحليل الكهربائي وما هي وظيفته الأساسية؟
هل هنالك تطبيقات على القوة الكهربائية ؟
اسأل سؤالاً جديداً
الرئيسية
الهندسة والعلوم
كيمياء
ما هي تطبيقات التحليل الكهربائي؟
إجابة
أضف إجابة
إضافة مؤهل للإجابة
حقل النص مطلوب. إخفاء الهوية
يرجى الانتظار
إلغاء
عمر خريسات
متابعة
مهندس كهرباء ومحاضر في مجال التحكم الكهربائي. من تطبيقات التحليل الكهربائي. 1547628743
يتم تحضير المواد المختلفة تجارياً بواسطة التحليل الكهربائي ، على سبيل المثال ، الكلور عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول من الملح الشائع ؛ الهيدروجين عن طريق التحليل الكهربائي للماء. الماء الثقيل (أكسيد الديوتريوم) لاستخدامه في المفاعلات النووية ، وكذلك عن طريق التحليل الكهربائي للماء. يتم تكرير معدن مثل الألومنيوم بواسطة التحليل الكهربائي. يتحلل محلول أكسيد الألومنيوم في المعدن المنصهر إلى ألومنيوم نقي عند الكاثود وإلى الأكسجين عند الأنود.
تحليل كهربائي - ويكيبيديا
كذلك في وجود عدة أنواع من الأنيونات في المحلول وتكون قابلة للأكسدة ، نجد أن الأكسدة تحدث أولا لتلك الأنيونات التي تأتي في قائمة الجهود القياسية قريبة من الجهد صفر، أي التي تمتلك جهد اختزال موجب أضعف. عند تعدية جهد التحلل تزداد شدة التيار بزيادة الجهد الموصول بالخلية. وطبقا لقانون فاراداي تتناسب كمية المادة المترسبة من المحلول تناسبا طرديا مع كمية الشحنة المارة في الخلية (أي حاصل ضرب شدة التيار في الزمن، انظر قانون فاراداي). تطبيقات على التحليل الكهربائي. مثال:
لتكوين 1 جرام من الهيدروجين (نحو 2و11 لتر، لتكوين جزيء الهيدروجين يلزمه إلكترونين) من محلول مائي يلزمه مرور شحنة كهربائية قدرها 96485 كولوم (1 C = 1 A·s) b. فإذا كانت شدة التيار 1 أمبير فيلوم نحو 28 ساعة و 48 دقيقة لتكوين 2و11 لتر من الهيدروجين. عمليا نحتاج إلى جهد أعلى لتسير عملية التحليل الكهربائي عن جهد الاختزال وذلك بسبب تخميد يحدث تلقائيا على سطح الأقطاب. عند قطع التيار وانتهاء عملية التحليل الكهربائي يمكننا قياس دفعة تيار كهربائي بين القطبين في الاتجاه العكسي. هذا التيار الذي يمر لفترة قصيرة يحدث بسبب عملية عكسية في خلية التحليل ، وهي تكوين خلية جلفانية.
استخدامات التحليل الكهربائي - سطور
توضيح جهاز تحليل الماء يستخدم أمام تلاميذ المدارس. التحليل الكهربائي أو الكهرلة في الكيمياء والصناعة هي الطريقة التي يتم بها استخدام تيار كهربائي لإطلاق تفاعل كيميائي غير ممكن الحدوث بدونه. [1] [2] [3] للتحليل الكهربائي أهمية تجارية عالية كعملية لفصل العناصر من أشكالها الموجودة في الطبيعة مثل الفلزات باستخدام خلية التحليل، كما يستخدم التحليل الكيميائي لتحضير مواد يصعب تحضيرها بالوسائل الكيميائية أو بسبب ارتفاع تكاليف الطرق الكيميائية. والأمثلة على ذلك موجودة في تحضير الألمونيوم، والكلور ومحلول هيدروكسيد الصوديوم النقي. الطريقة [ عدل]
التحليل الكهربائي. استخدامات التحليل الكهربائي - سطور. تحليل كهربائي لمحلول يوديد الزنك ، الأقطاب من أي مادة أخرى. يمرر تيار مستمر بين قطبين في محلول موصل للكهرباء ( كهرل). وعن طريق التحليل الكيميائي يحدث انفصال النواتج من المحلول. يعمل الجهد الكهربائي فقدا للإلكترونات على القطب الموصول بالطرف الموجب من المصدر الكهربائي وفي نفس الوقت زيادة في عدد الإلكترونات في القطب الآخر (المهبط) الموصول بالطرف السالب للمصدر الكهربائي. يتجمع غاز الهيدروجين عند القطب السالب ، ويتجمع الأكسجين فوق القطب الموجب.
ما هي تطبيقات التحليل الكهربائي - أجيب
m = Z × Q حيث إنّ:
m: كمية المادة المترسبة أو المذابة في الأقطاب الكهربائية وتُقاس بوحدة الجرام. [١]
Q: كمية الكهرباء التي تمر عبر الإلكتروليت وتُقاس بالكولوم. Z: ثابت التناسب ويُسمى المكافئ الكهروكيميائي ويُقاس بوحدة جرام / كولوم. وهناك علاقة بين قيمة ثابت فاراداي والمكافئ الكهروكيميائي وهي كالتالي:
المكافئ الكهروكيميائي = الوزن المكافئ الكيميائي / ثابت فاراداي
Z = E / F كما أنّ كمية الكهرباء (Q) هي شدةّ التيار المارة في وحدة الزمن:
كمية الكهرباء = كمية التيار المار × زمن مرور التيار
Q = I x t وبالتالي تُصبح الصيغة الرياضية لقانون فارادي الأول كالتالي:
كمية المادة المترسبة = (الوزن المكافئ الكيميائي × شدة التيار × زمن مرور التيار) / ثابت فارادي
m = (E x I x t) / F حيث إنّ:
m: كمية المادة المترسبة أو المذابة في الأقطاب الكهربائية وتُقاس بوحدة الجرام. E: الوزن المكافئ الكيميائي وتُقاس بوحدة جرام/مول. F: ثابت فاراداي وقيمته 96, 500 كولوم لكل واحد مول من الإلكترونات. ما هي تطبيقات التحليل الكهربائي - أجيب. I: شدة التيار ويُقاس بوحدة الأمبير. t: زمن مرور التيار ويُقاس بوحدة الثانية. القانون الثاني في التحليل الكهربائي
ينص قانون فاراداي الثاني في التحليل الكهربائي كمية الترسب الكيميائي عند الأقطاب الناتجة من تمرير شحنة كهربائية عبر المحلول الإلكتروليتي تتناسب طرديًا مع مكافئها الكيميائي أو وزنها المكافئ، وبصورة أخرى ينص على إذا مُررت كمية متساوية من الكهرباء عبر العديد من الإلكتروليتات، فإنّ كتلة المواد المترسبة تتناسب مع مكافئها الكيميائي أو وزنها المكافئ، [٤] ويُمكن تمثيله بالصيغة الرياضية التالية: [٣]
كتلة المادة الأولى / كتلة المادة الثانية = الوزن المكافئ للمادة الأولى / الوزن المكافئ للمادة الثانية
(m1/m2)= (E1/E2) حيث إنّ:
m1: كتلة المادة الأولى وتُقاس بوحدة الجرام.
تطبيقات على التحليل الكهربائي
ويمكن أيضًا إظهار هذه العلاقة على النحو التالي:
في هذا الصدد Z هو المكافئ الكهروكيميائي للمعدن أو الغاز المترسب المنطلق عند القطب. هذا يساوي مقدار الكتلة المنقولة بواسطة عمود الشحنة الكهربائية. إذا حددنا Q على 1 فلدينا:
ينص هذا البيان على أن معادلة كل مادة تساوي كمية نفس المادة المودعة في مرور 1 كولون من الشحنة الكهربائية. قانون فاراداي الثاني
وجدنا أن كتلة العنصر المترسب في التحليل الكهربائي تتناسب طرديًا مع كمية الشحنة الكهربائية التي تمر عبر الإلكتروليت. هذه الكتلة الرسوبية متوافقة مع عوامل أخرى أيضًا. كل مادة لها وزنها الذري. لذلك مع نفس عدد الذرات سيكون للمواد المختلفة كتل مختلفة. بمعنى آخر يعتمد عدد الذرات المودعة على القطب على عدد سعتها. كلما زاد عدد السعات قل عدد الذرات المتكونة على الأقطاب الكهربائية والعكس صحيح. لذلك بالنسبة لكمية معينة من التيار الكهربائي الذي يمر عبر إلكتروليتات مختلفة فإن كتلة رسوبي رس تتناسب طرديا مع العدد الذري وتتناسب عكسيا مع قدرة تلك الذرات. ينص القانون الثاني للتحليل الكهربائي في فاراداي على أنه عندما يمر قدر معين من التيار الكهربائي عبر العديد من الإلكتروليتات فإن الكتلة المودعة تتناسب مع وزن معادلاتها أو "معادلاتها الكيميائية" (Chemical Equivalent).
من تطبيقات التحليل الكهربائي - منبع الحلول
وتجدر الإشارة إلى أن التيار الكهربائي خارج المنحل بالكهرباء يتم عبر دائرة خارجية. عملية التحليل الكهربائي
العملية الرئيسية في الطلاء الكهربائي هي تبادل الذرات والأيونات عن طريق إزالة أو إضافة الإلكترونات من خلال دائرة خارجية. عادة ما تكون الحالة الفيزيائية للمنتج النهائي في هذه العملية مختلفة عن حالة المنحل بالكهرباء ويمكن فصلها عن المنحل بالكهرباء باستخدام خطوات فيزيائية. على سبيل المثال يتم إجراء التحليل الكهربائي "محلول ملحي" (Brine) لإنتاج الهيدروجين والكلور وكلاهما في الطور الغازي. في ظل هذه الظروف تتشكل فقاعات الغاز في المنحل بالكهرباء وتتراكم في النهاية:
يتم تطبيق جهد كهربائي عن طريق أقطاب كهربائية موضوعة في المنحل بالكهرباء. كل قطب كهربائي يمتص الأيونات غير المشحونة. تتحرك الأيونات الموجبة الشحنة إلى القطب السالب وتتحرك الأيونات سالبة الشحنة إلى القطب الموجب. في هذه العملية يمكن إطلاق الإلكترونات أو امتصاصها. يتم شحن الذرات المحايدة عن طريق التقاط الإلكترون أو إطلاقه والتحرك على طول المنحل بالكهرباء. يسمى تكوين الذرات المحايدة من الأيونات "التفريغ". عندما يكتسب أيون ما يكفي من الإلكترونات أو يفقدها لتحييدها تنفصل الذرة المشكلة حديثًا عن الإلكتروليت.
[١]
الأبحاث البيولوجية
تعتبر العديد من العمليات الحيوية في جسم الإنسان من تخثر الدم إلى انتقال النبضات العصبية ذات طبيعة كهروكيميائية، إضافةً إلى طريقة تحول الطاقة الكيميائية الموجودة في الغذاء إلى طاقة ميكانيكية، والتي يتم تفسيرها باستخدام تقنيات الكيمياء الكهربائية، وما زالت الأبحاث البيولوجية مستمرةً للمساعدة في تفسير العديد من العمليات الخاصة بالكيمياء الحيوية. [١]
صناعة البطاريات
تقوم البطاريات بتخرين الطاقة الكهروكيميائية وتحويلها إلى طاقة كهربائية، حيث يتم استخدام بطاريتي النيكل والحديد، وبطارية النيكل والكادميوم مع إلكتروليت قلوي في المواد التي تحتاج عمرًا أطول من عمر بطارية الرصاص الحمضية؛ كما تستخدم بطارية الفضة والزنك لتشغيل محركات الطائرات، ويتمثل أحد أكبر التحديات التي يواجهها علماء الكيمياء الكهروكيميائية ومهندسو الكهروكيميائيات في إنتاج بطاريات ذات طاقة وكثافة كافية لتشغيل السيارة بنفس القوة التي يعمل بها البنزين.