علاج صفار الاطفال بداية لا يتم عن طريق ممارسة بعض الطرق التقليدية والمنتشرة بين الكثيرين، والتي قد تزيد الأمر سوءاً، لأنها ليست سوى خرافات لا تسمن ولا تغني من جوع. صفار الاطفال أو صفار الرضع هو مصطلح يطلقه الاطباء على الاطفال حديثي الولادة عندما يصبح لون الجلد عندهم او لون الجزء الابيض من العين مائلا الى الصفار. وهو عرض شائع عند الرضع، عادة ما يحدث خلال الايام الاولى من الولادة. وهدفنا في هذا المقال توضيح بعض الخرافات او التصرفات الخاطئة المنتشرة عند الكثيرين في علاج صفار الاطفال، ونؤكد أن هذه الطرق لا تجدي ويمكن أن تضر المولود أيضاً. خرافات في طرق علاج صفار الاطفال، أو طرق علاج الصفار البيتية الخاطئة
تتضمن الخرافات وطرق العلاج البيتية الخاطئة لصفار الأطفال ما يلي:
علاج صفار الاطفال عن طريق الأعشاب: شرب الطفل الرضيع منقوع بعض الاعشاي يمكن أن يعرضه للخطر. علاج مرض الصفراء عند الكبار - استشاري. علاج صفار الاطفال بالثوم: حيث يتم فيها وضع طوق من الثوم حول رقبة الطفل، ولكنها ليست فعالة وغير صحيحة. علاج صفار الاطفال بضوء النيون: حيث يتم تسليط ضوء المنزل (النيون) فوق رأس أو وجه الطفل، وهذه الطريقة ليست فعالة لأن النيون لا يحتوي على الموجات المعالجة للصفار.
علاج الصفار للكبار سينما كلوب
لكن تذكر، هذه كلها علاجات منزلية تساعد ولكنها ليست بديلا عن الحاجة للراحة والدواء على النحو الذي يحدده الطبيب. تذكر أيضا تجنب الكحول حتى الشفاء. الكحول سيء لعدة أشهر ويسبب انتكاسات طفيفة - ينبغي أن تجنبها تماما لمدة لا تقل عن 3 أشهر أو أكثر حتى يتعافى الكبد تماما. تابعنا على فيسبوك:
تابعنا على تويتر:
التصنيفات:
صحة,
كل المعلومات,
معلومات ثقافية
الأمراض المناعية الذاتية تعالج بالكورتيزون. العدوى تعالج بواسطة المضادات الحيوية. فقر الدم الانحلالي سواء الناتج عن النزيف أو انحلال الدم يعالج بواسطة نقل دم للمصاب. علاج اليرقان في المنزل للكبار - YouTube. الالتهاب الكبدي الفيروسي بأنواعه المختلفة (أ، ب، ج، د، هـ) الحادة منه والمزمنة تحتاج متابعة فقط، مع تناول الأدوية المضادة للفيروسات في بعض الحالات. السرطان يحتاج متابعة مع طبيب الأورام لوصف العلاج المناسب طبقًا لنوع السرطان ومكانه وحدته. حصوات المرارة تعالج بالأدوية أو بالتدخل الجراحي لاستئصالها. فشل الكبد والتليف المتأخ ر يعالج بالتدخل الجراحي لزراعة كبد جديد. طرق علاج الأعراض المصاحبة لمرض اليرقان
تتحسن الأعراض المصاحبة لليرقان تدريجيًا مع الحصول على العلاج المناسب للمسبب، فلا يوجد علاج محدد للتخلص من كل عرض، لكن إذا كانت الحكة المصاحبة لليرقان مزعجة جدًا قد يصف الطبيب الكوليستيرامين ( Cholestyramine) لتخفيف هذه الحكة بشرط ألا يكون سبب اليرقان هو انسداد كامل في القنوات المرارية، ففي هذه الحالات يكون الكوليستيرامين غير فعال. [٣]
طرق تشخيص مرض اليرقان عند الكبار
تشخيص وتحديد سبب اليرقان عند الكبار هو مهمة الطبيب، فهو الوحيد القادر على ذلك بواسطة مراجعة التاريخ المرضي للمصاب، وتقييم الأعراض التي يعاني منها ، وإجراء الفحص السريري لتقييم العلامات الظاهرة على جسم المصاب، ثم يطلب الطبيب أحد أو بعض الفحوصات التالية للوصول للمسبب بدقة: [٢]
تحاليل الدم المختلفة مثل وظائف الكبد ، وصورة الدم الكاملة، ومستوى الكهارل الكهربائية بالدم ( Electrolyte pane)، ومستوى انزيم الليبيز بالدم، وتحاليل الفيروسات الكبدية المختلفة.
الخصائص الفيزيائية للأكتينيدات
كثافة الأكتينيدات: جميع الأكتينيدات باستثناء الثوريوم والأمريسيوم لها كثافة عالية جدًا. نقاط انصهار وغليان الأكتينيدات: تتمتع الأكتينيدات بنقاط انصهار عالية إلى حد ما مثل اللانثانيدات ولكن لا يوجد اتجاه محدد في درجة انصهار وغليان اللانثانيدات. الخصائص المغناطيسية للأكتينيدات: جميع الأكتينيدات ذات طبيعة مغنطيسية ، والتي تعتمد على وجود إلكترونات غير مقترنة ، ويتم إخماد العزم الزاوي المداري بسبب حماية الإلكترونات 5f بحيث تكون العزم المغناطيسي المرصود أقل من المحسوبة. نظائر الأكتينيدات غير مستقرة بشكل عام ،و النظائر لها نفس الأعداد الذرية لأن عدد البروتونات في النواة هو نفسه. يبدأ العدد الذري للأكتينيدات من 89 وينتهي عند 103. الروابط الكيميائية - chemistryforarabs. تشترك جميع الأكتينيدات في المظهر الجسدي المتماثل ؛ إنها مواد صلبة تنبعث منها بريق فضي. حالة الأكسدة العامة لمعظم الأكتينيدات هي + 3. الأكتينيدات هي عناصر موجبة للكهرباء ، وتميل إلى فقدان الإلكترونات لتكوين أنواع موجبة الشحنة. هذا ما يفسر سبب كون حالة الأكسدة موجبة ، +3. من المعروف أن الأكتينيدات هي مواد صلبة طرية ومطيلة يمكن تقطيعها بسهولة بالسكين.
الروابط الكيميائية - Chemistryforarabs
ذات صلة ما هي استخدامات البروم ما هو اليود
تعريف عنصر البروم
يُعد عنصر البروم (بالإنجليزية: Bromine) ورمزه الكيميائي (Br) عنصراً كيميائياً من المجموعة السابعة عشر في الجدول الدوري أي من مجموعة الهالوجينات (بالإنجليزية: halogen elements)، وهو عنصر ضار بشكلٍ عامّ، ويكون البروم الحر سائلاً بنيّاً مُحمراً في درجة حرارة الغرفة، أما بخار البروم لونه كهرماني، وللبروم رائحة نفاذة، ويسبب تهيّج الجلد والعينين والجهاز التنفسي، وعند التعرض لبخار البروم بتركيزٍ عالٍ حتى لو كان لفترة قصيرة يؤدي إلى الموت مثل بقية الهالوجينات، كما يوجد البروم كجزيئات ثنائية الذرة (Br 2). [١]
استخدامات عنصر البروم
يُستخدم عنصر البروم في العديد من المجالات ومن أهمها ما يأتي: [٢]
المواد الكيميائية الزراعية والمُبيدات الحشرية. الأصباغ. الأدوية والمواد الكيميائية الوسيطة. استخدام مادة بروميد الفضة في تصوير الأفلام. أرشيف العدد الذري للنيتروجين - الكيمياء العربي. استخدام مركبات البروم كمُثبّطات للهب (بالإنجليزية: flame retardants) يتم إضافتها أثناء صناعة وإنتاج الأثاث والأغلفة البلاستيكية للإلكترونيات والمنسوجات لتكون أقل قابلية للاشتعال، ومع ذلك تم التخلص التدريجي من استخدام البروم كمُثبط بسبب المخاوف المتعلقة بالسُمّية.
أرشيف العدد الذري للنيتروجين - الكيمياء العربي
عنصر عديم اللون، وعديم الرائحة والطعم، وعدده الذري 7 ووزنه الذري 14. 0067. تبلغ كثافة N2 1. 251 جرام / لتر عند 0 درجة مئوية وكثافته النوعية 0. 96737 ، مما يجعله أخف قليلاً من الهواء. عند درجة حرارة -210. 0 درجة مئوية (63 كلفن) وبتركيز 12. 6 كيلو باسكال، يصل N2 إلى نقطته الثلاثية (النقطة التي يمكن أن يتواجد عنصر فيها في الأشكال الغازية والسائلة والصلبة في وقت واحد). وتشتمل الخواص الفيزيائية والكيميائية أيضًا على:
عند درجات حرارة أقل من نقطة غليان N2 البالغة -195. 79 درجة مئوية (77 كلفن)، يتكثف النيتروجين الغازي في نيتروجين سائل، وهو سائل يشبه الماء ويظل عديم الرائحة وعديم اللون، ولكن يتجمد N عند نقطة انصهار تبلغ- 210 درجة مئوية (63 كلفن) في مادة صلبة ناعمة تشبه الثلج. يوجد N في جميع الأنظمة الحية كجزء من تكوين المركبات البيولوجية. يمكن الحصول على غاز N2 عن طريق الإسالة والتقطير التجزيئي. يمكن أيضًا تحضير غاز N2 عن طريق تسخين محلول مائي من نتريت الأمونيوم (NH4NO3). يتصرف N2 كيميائيًا مثل اللافلزات، ويشكل النيتروجين مركبات في تسع حالات أكسدة مختلفة. لا يشكل النيتروجين مركبات كاتينية ثابتة بسبب التنافر بين أزواج وحيدة من الإلكترونات على الذرات المجاورة، ولكن يشكل روابط متعددة مع ذرات الفترة الثانية الأخرى.
كما أن جميع الاكتنيدات مشعة. [1]
استخدامات الاكتينيدات
على الرغم من أن المخاطر مرتبطة بالنشاط الإشعاعي للأكتينيدات ، إلا أن هناك العديد من التطبيقات المفيدة أيضًا ، حيث تستخدم النويدات المشعة في علاج السرطان ، والكيمياء التحليلية ، وفي الأبحاث الأساسية في دراسة الهياكل والآليات الكيميائية ، ويتم استغلال القوة التفجيرية لليورانيوم والبلوتونيوم بشكل جيد في صنع القنابل الذرية ، وفي الواقع ، كانت القنبلة الذرية المخصبة باليورانيوم التي انفجرت فوق اليابان هي أول قنبلة يورانيوم يتم إطلاقها. وتستخدم التفاعلات النووية لليورانيوم 235 والبلوتونيوم 239 حاليًا في محطات الطاقة الذرية لتوليد الطاقة الكهربائية ، ويعتبر الثوريوم مفيدًا اقتصاديًا لسبب إمكانية إنتاج اليورانيوم -233 الانشطاري من الثوريوم 232. ويستخدم البلوتونيوم 238 في عمليات الزرع في جسم الإنسان لتشغيل جهاز تنظيم ضربات القلب، والتي لا تحتاج إلى الاستبدال لمدة 10 سنوات على الأقل ، يصدر الكوريوم 244 والبلوتونيوم 238 حرارة عند 2. 9 وات و 0. 57 وات لكل جرام ، على التوالي ، ولذلك ، يتم استخدام الكوريوم والبلوتونيوم كمصادر للطاقة على القمر لتوفير الطاقة الكهربائية لنقل الرسائل إلى الأرض.