شرح لدرس الحسابات المتعلقة بالغازات
-
الثاني الثانوي (العلمي والأدبي) في مادة الكيمياء (علمي)
المرحلة الثانوية - كيمياء 4 - الحسابات المتعلقة بالغازات - Youtube
حالات وجود المادة
توجد المادة في العديد من الحالات والتي تتمثل في التالي:
الحالة الغازية
توجد المادة في الحالة الغازية على هيئة غاز في درجة عادية، وهذا حيث أنها تتكون من جزيئات بسيطة من المادة، وبعض الذرات التي تتباعد عن بعضها البعض، والتي لا يكون لها أي شكل محدد أو معروف. المرحلة الثانوية - كيمياء 4 - الحسابات المتعلقة بالغازات - YouTube. مثال على هذا
غاز الأكسجين الخاص لعملية التنفس، وأيضا غاز النيتروجين المستخدم في تركيبات المياه، والذي يستخدم في تركيب الغلاف الجوي أيضا. الحالة السائلة
فقد تكون المادة فيها على شكل سائل، في حالة تعرضه إلى بعض الحرارة قد يتعرض إلى تباعد في الجزيئات، وعلى سبيل المثال المياه. الحالة الصلبة
قد تتكون المادة في الحالة الصلبة بعض الذرات والجزيئات التي تكون قريبة من بعضها، وعلى سبيل المثال مادة الحديد، والتي تبدأ في اللين بعد أن تتعرض إلى درجة الحرارة، وتبدأ في التخلص من خواصها وهي القوة، و تبدأ في الانصهار من أجل التشكل على هيئة قطع مختلفة تستخدم في العديد من الصناعات من حولنا.
الحسابات المتعلقة بالغازات By Basma Hail
قوانين الغازات..
قوانين الغازات.. قانون بويل / قانون بويل هو إحدى قوانين الغازات والتي على أساسها تم اشتقاق قانون الغاز المثالي. قام العالم روبيرت بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز (T) وقام بقياس تغير حجم الغاز (V) بتغير ضغطه (P)، واكتشف أن هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم. بمعنى انه إذا زاد الضغط قل الحجم بنفس النسبة ،وكلما زاد الحجم قل الضغط وذلك مع الاحتفاظ بدرجة حرارة ثابتة. تصاغ تلك العلاقة كالآتي:
V=1/P
"عند درجة حرارة ثابتة, عندما يتغير ضغط كمية معينة من غاز يتناسب الحجم عكسيا مع تغير الضغط. " يمكن تمثيل ذلك رياضياً بالقانون:
حيث:
P: ضغط الغاز ويقاس بعدة وحدات منها مم زئبق ، أو بار ، أو باسكال ،
V: حجم الغاز ويقاس بعدة وحدات منها لتر ، أو سنتيمتر3، ديسيلتر وغيرها. k: ثابت
كما قام بعمل علاقه أخرى بين حجم الهواء والكثافه واكتشف ان هناك علاقه عكسيه حيث يزداد حجم الهواء كلما قلت كثافته. الحسابات المتعلقة بالغازات by basma hail. قوانين الغازات.. قانون شارل / قام العالم تشارل بتثبيث ضغط الغاز ودرس العلاقة بين درجة الحرارة وحجم الغاز. واكتشف العالم جاك شارل عام 1787م ان عند ثبات ضغط كتلة معينة من غاز يتناسب حجمها تناسبا طرديا مع درجة حرارتها المطلقة ونستنتج القانون التالي:
حيث أن:
V: حجم الغاز T: درجة حرارة الغاز مقاسة بالكلفن k: ثابت
ومنه ينتج أن:
قوانين الغازات.. قانون جاي لوسك / ينص هذا القانون على أن ضغط غاز مثالي يتغير تغيرا طرديا مع درجة الحرارة عند ثبات الحجم.
ذات صلة بحث عن الغاز الطبيعي بحث عن قوانين الغازات
الغازات
المادّة في علم الكيمياء هي الحالة التي تكون الذَّرات أو الجزيئات عليها في الطبيعة، وللمادّة ثلاث حالاتٍ هي: الحالة الصّلبة أو الجامدة، والحالة السَّائلة، والحالة الغازيّة. الغازات شكلٌ من أشكال المادة وهو من الموائع كالسوائل تماماً؛ وسُميّ مائعاً لأنه يمتاز بخاصّية الانتقال من مكانٍ إلى آخر، بالإضافة إلى أنّه يملأ الوعاء الذي يوضع فيه مهما كان حجمه. الغازات توجد في الطّبيعة على هيئة جزيئاتٍ ثنائيّةٍ مكونةٍ إما من ذراتٍ من نفس النَّوع كالغازات النَّبيلة- عناصر المجموعة الثَّامنة من الجدول الدَّوري- كالأرجون والنيون، أو غازاتٍ أخرى كالأكسجين والنيتروجين واليود وغيره، أو ذرّاتٍ من أكثر من نوع كثاني أكسيد الكربون- مكوّن من الأكسجين والكربون-، وأول أكسيد النيتروجين- مكوّن من الأكسجين والنيتروجين-، والميثان- مكوّن من الهيدروجين والكربون- وغيرها من الغازات. خواصّ الغازات
الغازات تتكوّن من جزيئاتٍ متباعدةٍ في تركيبها البنائيّ؛ ممّا يُتيح لها الحركة العشوائيّة السّريعة في كافّة أنحاء الحجم الذي توجد فيه، ويؤدي إلى حدوث تصادماتٍ فيما بينها ممّا يتولّد عنه تبادلٌ للطاقة، وهذا ما يُفسر سُرعة انتشار رائحة العطر في الغرفة بمجرد رشّ العطر في أيّة زاويةٍ منها.
يمكنك حفظ مستند مايكروسوفت وورد كملف، بداية يجب علينا أن نسلط الضوء على شركة ميكروسوفت فهي واحد من أضخم الشركات العالمية التي تقدم تقنيات مختلفة للحاسوب، لها العديد من الانجازات العالمية التي تستخدم بشكل واسع في المجالات المختلفة حول العالم مثل مجموعة ميكروسوف أوفس لمعالجة النصوص المختلفة، وانترنت اكسبلورر بالاضافة الى متصف ويب ايدج، كما لم تقتصر انجازاتها على البرمجيات فحسب بل شملت أيضا بعض الأجهزة الالكترونية مثل اكس بوكس ومشغل العاب الفيديو، ومصنفة في المرتبة ال21 من حيث أكثر الشركات انتاجا للارادات في المملكة المتحدة. ميكروسوف وورد واحد من اهم برامج مجموعة ميكروسوفت المنتشرة حول العالم لمعالجة النصوص، يتم استخدامه بشكل واسع وكبير في كافة المجالات المختلفة ولكن من الجدير بالذكر أن مزايا الوورد لا حصر لها ويستخدم منها المستخدم العادي غير الخبير ما يقارب 10 بالمئة من مزاياه فقط. أما عن اجابتنا على السؤال فهي كالتالي: يمكنك حفظ مستند مايكروسوفت وورد كملف ( هناك صيغ متعددة لحفظ ملف الوورد انت كمستخدم من تحددها فمثلا يمكنك حفظه كلف pdf من خلال النقر على خيار ملف ثم النقر على خيار حفظ بعد ذلك اختيار خيار حفظ باسم ثم تحديد موقع حفظ الملف و أخيرا تحديد الصيغة التي تريد حفظ الملف بها).
يمكنك حفظ مستند مايكروسوفت وورد كملف - مجلة أوراق
المنتجات
الأجهزة
الحساب والفوترة
مزيد من الدعم
الأعراض
عند تحديد مستند Word 2010 أو Excel 2010 علي سطح المكتب الذي يعمل بنظام التشغيل Windows ، ستوفر قائمه السياق خيارا للقائمة "فتح للقراءة فقط". بالنسبة إلى منتج Office Starter 2010 ، يتم عرض قائمه السياق التي تظهر عند الضغط بزر الماوس الأيمن فوق هذا الخيار. بالنسبة إلى منتجات Office 2010 الأخرى ، يتم توفير خيار القائمة هذا عند الضغط علي المفتاح علي لوحه المفاتيح اثناء الضغط علي زر الماوس الأيمن. ومع ذلك ، عند فتح الملف بهذه الطريقة ، لا يتم فتحه بالشكل "للقراءة فقط" ، ويمكن حفظه بالتغييرات. السبب
يتم حاليا التحقق من هذه المشكلة بواسطة Microsoft. الحل
إذا تم حفظ المستند باستخدام الأذونات المقيدة ، فيمكن التحكم في امكانيه اجراء تغييرات. لتقييد القدرة علي اجراء تغييرات علي مستند في Word 2010 ، اتبع الخطوات الواردة أدناه. افتح المستند في Word 2010. حدد علامة التبويب "مراجعه". انقر فوق الزر "حماية المستند" ، واختر "تقييد التنسيق والتحرير". في جزء المهام علي الجانب الأيسر من النافذة ، حدد "السماح بهذا النوع من التحرير فقط في المستند".
اقبل "بلا تغييرات (للقراءة فقط)". انقر فوق الزر-' نعم ، أبدا بفرض الحماية '. حفظ الملف. لتقييد الأبيلتيي لاجراء تغييرات علي مستند في Excel 2010 ، اتبع الخطوات الواردة أدناه. افتح المستند في Excel 2010. تعيين القيود باستخدام "حماية ورقه" ، "حماية المصنف" ، و "السماح للمستخدمين بتحرير النطاق كما هو مناسب. مزيد من المعلومات
يتوفر موضوع التعليمات مناقشه تقييد تعديل مستندات Word و Excel علي الإنترنت (تقييد تغييرات الملفات في Word و Excel) في. هل تحتاج إلى مزيد من المساعدة؟