11- قال رسول الله صلى الله عليه وسلم: " من قال سبحان الله العظيم وبحمده غرست له نخلة في الجنة " صححه الألباني. 12- سُئلَ رسول الله صلى الله عليه وسلم أي الكلام أفضل ؟ قال: " ما اصطفى الله لملائكته أو لعباده: سبحان الله وبحمده " رواه مسلم.
سبحان الله والحمد لله والله اكبر 33 المفضل
يجب أن تعتاد يوميا على قراءة اذكار الصباح وقت الاستيقاظ وأذكار المساء قبل الشروع في النوم، لكي يحفظك ذكر الله سبحانه وتعالى طول اليوم والليل حتى تصبح، ومن أفضل الذكر هو تسبيح الله وحمده فقد قال رسول الله صلى الله عليه وسلم: " كلمتان خفيفتان على اللسان، ثقيلتان في الميزان، حبيبتان إلى الرحمن: سبحان الله وبحمده، سبحان الله العظيم " متفق عليه. التسبيح بعد الصلاة
كل انواع التسبيح بعد الصلاة مشروعة، والتسابيح أنواع، إلا أن أكمل هذه التسابيح وأفضلها: سبحان الله، والحمد لله، والله أكبر، حيث يجب أن ترددها بعد الصلاة ثلاثة وثلاثين مرة لكل واحدة فيهم، ثم تختم ذلك بقول: لا إله إلا الله وحده لا شريك له، له الملك وله الحمد وهو على كل شيء قدير. ونجد الدليل على ذلك ما رواه أبو هريرة عن النبي صلى الله عليه وسلم أنه قال: " من سبح الله دبر كل صلاة ثلاثًا وثلاثين، وحمد الله ثلاثًا وثلاثين، وكبر الله ثلاثًا وثلاثين، فتلك تسع وتسعون، وقال تمام المائة: لا إله إلا الله وحده لا شريك له، له الملك وله الحمد وهو على كل شيء قدير، غفرت خطاياه ولو كانت مثل زبد البحر " أخرجه مسلم في صحيحه. فضل قول سبحان الله والحمدلله والله اكبر بعد الصلاة | المرسال. هذا الحديث الشريف عن النبي صلى الله عليه وسلم يوضح لنا فضل هذا الدعاء بعد الصلاة، وما يجلبه من خير عظيم وفضل كبير.
انتهى. ويجوز جمع هذه ثم تكرارها ثلاثاً وثلاثين مرة، ويجوز إفراد التسبيح ثلاثاً وثلاثين وكذلك التحميد والتكبير، وأما تكرير لا إله إلا الله مع هذه الكلمات ثلاثاً وثلاثين بعد الفريضة فلم يثبت كونه من الأذكار المأثور بعد الصلاة، وبالتالي فينبغي ترك المواظبة عليه في هذا الوقت بخصوصه لعدم ما يدل على ذلك، والأذكار المأثورة بعد الصلاة سبق بيانها في الفتوى رقم: 42164 ، وراجعي في ذلك للفائدة الفتوى رقم: 66871 ، والفتوى رقم: 631. والله أعلم.
تحديد صيغة المركب الأيوني
لتحديد الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية، يجب استيفاء الشرطين التاليين:
يجب أن يلتزم كل أيون بقاعدة الثمانيات لتحقيق أقصى قدر من الاستقرار. سوف تتحد الأيونات بطريقة تجعل المركب الأيوني الكلي محايدًا. بمعنى آخر، يجب أن تتوازن شحنات الأيونات. يتحد المغنيسيوم والفلور لتكوين مركب أيوني. ما هي صيغة المركب؟
يشكل Mg الأكثر شيوعًا أيون 2+، هذا لأن Mg يحتوي على إلكترونين تكافئين ويريد التخلص من هذه الأيونات لإطاعة قاعدة الثماني، بينما يحتوي الفلور على سبعة إلكترونات تكافؤ وعادة ما يشكل F – ion لأنه يكتسب إلكترونًا واحدًا لإرضاء قاعدة الثمانيات. عندما يتحد Mg 2+ و F – لتكوين مركب أيوني، يجب إلغاء شحناتها، ولذلك، واحدة المغنيسيوم 2+ يحتاج إلى F – أيونات، وتتم موازنة 2+ من Mg من خلال وجود اثنين من الأيونات المشحونة -1. الروابط الأيونية - المعرفة. إذن ، صيغة المركب هي MgF 2. يشير الرمز السفلي الثاني إلى وجود نوعين من الفلورين مرتبطين أيونيًا بالمغنيسيوم. [5]
على النطاق العياني ، تشكل المركبات الأيونية هياكل شبكية بلورية تتميز بنقاط انصهار وغليان عالية وموصلية كهربائية جيدة عند الذوبان أو الذوبان.
الروابط الأيونية - المعرفة
لذا في الحقيقة وباختصار مبسط تكون الأيونات في حالة من النظام والترتيب بحيث تتناوب الشحنات الموجبة والسالبة في ما بينها وتتوازن مع بعضها البعض لتكون الشحنة الكلية للمادة بالكامل تساوي صفر، علما أن حجم القوى الكهروستاتيكية في البلورات الأيونية كبير، لذا ووفقًا لذلك تميل هذه المواد إلى أن تكون مواد صلبة وغير متطايرة. الرابطة الأيونية هي في الواقع تعتبر الحالة القصوى للرابطة التساهمية القطبية والأخيرة ناتجة عن تقاسم غير متكافئ للإلكترونات بدلاً من النقل الكامل للإلكترون، وتتشكل الروابط الأيونية عادةً عندما يكون الاختلاف في الكهروميكانيكية للذرتين كبيرًا بينما تتشكل الروابط التساهمية عندما تتشابه الكهروسلبية. يعرض مركب كلوريد الصوديوم الترابط الأيوني، إذ تحتوي ذرة الصوديوم على إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي (المدار الأخير) بينما يحتاج الكلور إلى إلكترون واحد فقط لملء غلافه الخارجي، لذا ما يحدث هو التالي: يتبرع عنصر الصوديوم بإلكترون واحد لعنصر الكلور مكونًا أيون الصوديوم الموجب التالي (+Na) وأيون الكلور السالب التالي (−Cl). وهكذا تبعا لما سبق يصل كل أيون إلى غلاف خارجي مغلق ومستقر من الإلكترونات ويأخذ شكلًا كرويًا، بالإضافة إلى وجود قذائف مملوءة وشكل كروي فإن أيونات المادة الصلبة الأيونية لها تكافؤ عدد صحيح، والأيون ذو التكافؤ الإيجابي يسمى الكاتيون، وفي المادة الصلبة الأيونية تُحاط الكاتيونات بأيونات ذات تكافؤ سالب تسمى الأنيونات.
وتنكسر عمومًا إلى قطع عند الضغط عليها، وبالتالي فهي تعتبر هشة. درجة انصهار وغليان المركبات الأيونية
نظرًا لوجود قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الأيونات، فإن كمية كبيرة من الطاقة مطلوبة لكسر الروابط الأيونية بين الذرات، وبالتالي، فإن المركبات الأيونية لها نقاط انصهار وغليان عالية. ذوبان المركبات الأيونية
المركبات الأيونية قابلة للذوبان بشكل عام في المذيبات القطبية مثل الماء، بينما تميل القابلية للذوبان إلى الانخفاض في المذيبات غير القطبية مثل البنزين والبنزين وما إلى ذلك. [4]
توصيل الكهرباء
لا تقوم المركبات الأيونية بتوصيل الكهرباء في الحالة الصلبة ولكنها موصلة جيدة في الحالة المنصهرة. يتضمن توصيل الكهرباء تدفق الشحنة من نقطة إلى أخرى. في الحالة الصلبة ، نظرًا لأن حركة الأيونات غير ممكنة، فإن المركبات الأيونية لا توصل الكهرباء. بينما في الحالة المنصهرة، توصل المركبات الأيونية الكهرباء حيث يتم التغلب على قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الأيونات بالحرارة المنبعثة. ومن الجدير بالذكر أيضا أن المركبات الأيونية تقوم بتوصيل الكهرباء عند الذوبان في الماء. المركبات الأيونية تشكل بلورات. بالمقارنة مع المركبات الجزيئية، تحتوي المركبات الأيونية على محتوى حراري أعلى من الاندماج والتبخر.