والله المستعان. وفَّق الله الجميع. الأسئلة:
س: بعض كبار السن يجلسون فيما يُسَمَّى المشراق، هل منهي عنه؟
ج: لا، إذا قاموا بحقِّه فلا بأس، مثلما قال ﷺ: إذا كان يرد السلام، ويأمر بالمعروف، وينهى عن المنكر،....... ؛ لا بأس، أما إذا كان يؤذي الناس: بحسدٍ، وغيبةٍ، ونميمةٍ، فلا يجوز، بعض الناس يجلس في السوق ويؤذي الناس، إن رأى هذا قال: هذا فيه ما فيه، وإن رأى هذا قال: هذا فيه ما فيه، وإن مرت عليه امرأةٌ قال: هذه امرأة فلان....... الناس. شرح الحديث النبوى الشريف إياكم والجلوس في الطرقاتِ - فذكر. س: مَن قال بأن الجلوس في الطريق مع إعطائه حقّه مكروه والأولى تركه؟
ج: ظاهر الحديث للمؤمن البعد عن الجلوس؛ لأنه قد لا يقوم بحق الطريق، مثلما قال ﷺ: إياكم والجلوس ، لكن إذا كان ولا بدّ، يعني: يرغبون في الجلوس ويحتاجون إليه، فلا بدّ أن يعطوا الطريق حقها مثلما قال ﷺ، وإلا فالحذر خيرٌ لهم.
شرح الحديث النبوى الشريف إياكم والجلوس في الطرقاتِ - فذكر
وهذه الحقوق كلها واجبة على من قعد على طريق. ولما كان القعود على الطريق يفضي إلى أن تتعلّق به هذه الحقوق، ولعلّه لا يقوم ببعضها، فيتعرض لذمّ الله تعالى، ولعقوبته؛ كره القعود فيها، وغلّظ بالزجر المتقدم، والإنكار، فإن دعت إلى ذلك حاجة، كالاجتماع في مصالح الجيران، وقضاء حوائجهم، وتفقّد أمورهم، إلى غير ذلك، قعد على قدر حاجتهم، فإن عرض له شيء من تلك الحقوق، وجب القيام به عليه. اهـ. وفي فتح الباري شرح صحيح البخاري لابن حجر: وقد تبين من سياق الحديث أن النهي عن ذلك للتنزيه؛ لئلا يضعف الجالس عن أداء الحق الذي عليه. الحكمة من النهي عن الجلوس فالطرقات - موقع محتويات. اهـ. وأما تفضيل الوقوف على المشي، فلا أساس له، ولا علاقة للحديث الذي ذكرته بالمشي في الطرقات. فقوله -صلى الله عليه وسلم-: ستكون فتن، القاعد فيها خير من القائم، والقائم فيها خير من الماشي، والماشي فيها خير من الساعي، من تشرّف لها تستشرفه، فمن وجد منها ملجأ، أو معاذًا، فليعذ به. متفق عليه. المراد بالفتن فيه: الاقتتال بين المسلمين في طلب الملك، قال ابن حجر في فتح الباري: والمراد بالفتنة ما ينشأ عن الاختلاف في طلب الملك، حيث لا يعلم المحق من المبطل. اهـ. وذكر القيام والقعود والمشي هو على سبيل ضرب المثال في الإسراع في الفتن، وليس المراد به حقيقة المشي والقيام، قال ابن رجب في جامع العلوم والحكم: هذا على وجه ضرب المثال في الإسراع في الفتن.
الحكمة من النهي عن الجلوس فالطرقات - موقع محتويات
(سير أعلام النبلاء 3/168، وتهذيب التهذيب 3/479). من فوائد الحديث: 1ـ يهدف الإسلام إلى الرقي بالمجتمع المسلم إلى معالي الأمور، وسمو الأخلاق ، وعلو الآداب، وينأى بأفراده عن كل خلق سيء أو عملٍ مشين، ويريد أن يكون المجتمع مجتمع محبة وألفة، تربط بين عناصره الأخوة والمودة، ألا ترى إلى تلك المناقشة الهادفة بين قائد الأمة وأفرادها حول ظاهرة اجتماعية مهمة، لو بقيت على وضعها لأفسدت المجتمع، فدلهم -صلوات الله وسلامه عليه- إلى الوضع السليم تجاهها. 2ـ تكامل الدين الإسلامي في تشريعه وأخلاقه وآدابه، وفي رعاية حقوق الآخرين، وفي كل شؤون الحياة، تشريع لا يكاد يوجد في أي دين أو مذهب. 3ـ الأصل في الطريق والأفنية العامة أنها ليست للجلوس؛ لأنه يترتب على الجلوس فيها أضرار، منها: أـ التعرض للفتنة. ب ـ إيذاء الآخرين بالسب والغمز واللمز. ج ـ الاطلاع على الأحوال الخاصة للناس. د ـ ضياع الأوقات بما لا فائدة منه. 4ـ عرض الرسول -صلى الله عليه وسلم- في هذا الحديث بعض حقوق الطريق، وهي: أـ غض البصر وكفه عن النظر في المحرمات، فالطريق معرض لمرور النساء اللاتي يقضين حوائجهن، وغض البصر عن المحرمات من الواجبات التي يجب التقيد بها في كل الأحوال والظروف، يقول تعالى: (قل للمؤمنين يغضوا من ابصارهم ويحفظوا فروجهم ذلك أزكى لهم إن الله خبير بما يصنعون).
اللهم صل وسلم على سيدنا محمد وعلى آله وصحبه أهل الإيمان العميق الذي كانوا يحافظون على حرمات شوارعهم ولم يؤذوا الناس في طرقهم رضي الله عنهم أجمعين. عباد الله المؤمنين: عيب كبير وشر مستطير أن نجلس على قارعة الطريق وأن نتخذ الأرصفة مكان للجلوس، من غير ضرورة ملحة، أو حاجة ماسة، فنزحم الناس في الغدو والرجوع والمساء والصباح، أو نجرح شعور الجيران ونطلق أعيننا للنظر فيما وراء الجدران. عباد الله المؤمنين: يلجأ بعض لاعبي الكرة في الشوارع والطرق العامة والميادين المزدحمة. يتخذونها مكان للعبهم, ويزيد معهم الحماس في اللعب إلى نسيان كل شيء حولهم فتطير الكرة منهم وصيب بعض المارين إصابات بالغة أو تهشم نوافذ المنازل المجاورة، أو تتلف أثاثها، أو تزعج سكانها، هذا إلى أن شغل الشوارع باللعب يعطل المرور، ويفسد النظام، ويسبب للناس كثراً من المضايقات، والنبي صلى الله عليه وسلم يقول: "من أذى المسلمين في طرقهم وجبت عليه لعنتهم"
اللهم أكرمنا بكرمك، وأعزنا بعزك، اللهم افتح لنا أبواب رحمتك، وأجرنا من خزي الدنيا وعذاب الآخرة. اللهم اصرف عنا العسر والغلاء، واشملنا باليسر والرخاء وانصرنا على جميع الأعداء، اللهم فرج كربنا.
مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها. مشتقات المركبات الهيدروكربونية. ما هي أهمية المركبات الهيدروكربونية هي تعتبر مصدر من مصادر الطاقة مثل غاز الميثان الذي يستخدم للتدفئة وكذلك البنزين وهو من مشتقات البترول ويستخدم كوقود في وسائل النقل العامة. قارن الخواص الفيزيائية للمادة المتفاعلة والمواد الناتجة اشرح كيف اثرت قوى التجاذب بين السلاسل الجزئية في لكوجة المحلول ما النسبة بين محلولي رابع بورات الصوديوم وكحول البولي فينيل ما الذي تحصل عليه لو تغير هذه النسبة. 1-5 هاليدات الألكيل وهاليدات الأريل 2-5 الكحولات والإيثرات والأمينات 3-5 مركبات الكربونيل 4-5 تفاعلات أخرى للمركبات العضوية 5-5 البوليمرات. أسئلة لمراجعة منهاج الكيمياء الفصل الدراسي الثالث الوحدة السادسة مع الإجابة النموذجية للصف الثاني عشر متقدم مشتقات المركبات الهيدروكربونية و تفاعلاتها أولا. تلخيص وحدة مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها - سراج. حل الفصل الخامس مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها من كتاب كيمياء 3 مقرارات 1442 1441 موقع دروسي التعليمية يقدم حل الفصل الخامس مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها بصيغة pdf للعرض و التحميل المباشر. مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها قارن الخواص الفيزيائية للمادة المتفاعلة والمواد الناتجة اشرح كيف اثرت قوى التجاذب بين السلاسل الجزئية في لكوجة المحلول ما النسبة بين محلولي رابع بورات الصوديوم وكحول.
مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها Pdf To Word
الذائبية: الإيثرات أقل ذانبية في الماء من الكحولات ( علل ؟)
لأن قطبية الايثرات أقل من قطبية الكحولات. لأن الروابط الهيدروجينية التي بين الأيثرات و الماء أضعف من الروابط الهيدروجينية بين الكحولات و الماء. ملاحظة: يمكن لذرة الأكسجين في الايثرات أن تعمل كمستقبل لذرات الهيدروجين من جزيئات الماء فتتكون روابط هيدروجينية ضعيفة جدا بين الأيثرات و جزئيات الماء و هو ما يفسر ذوبائها بشكل قليل. استخدامات الايثارات
ثنائي ايثيل ايثر
CH3 CH2 – O – CH2 CH3
هو أول مركب اطلق عليه اسم ( ایثر). مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها pdf version. هو مادة متطايرة سريعة الاشتعال. كان يستخدم كمخدر في العمليات الجراحية منذ العام 1842 حتى القرن العشرين. لم يعد مفضلا استخدامه كمادة مخدرة ( علل ؟) لكونها سريعة الاشتعال
مقارتة بين الكحولات والايثرات
أوجه الشبه
الايثرات
كلاهما مشتقات هيدروكربونية
أوجه الاختلاف:
المجموعة الوظيفية (-0 –) واحدة
وترتبط ذرة الأكسجين بذرتي كربون. والقطبية اقل. ولا تستطيع تكوين روابط هيدروجينية
درجة الغليان أقل. الذوبانية في الماء أقل
الكحولات
كلاهما يحتوي عنصر الأكسجين
المجموعة الوظيفية ( OH –) واحدة أو أكثر
ترتبط ذرة الأكسجين بذرة كربون وذرة هيدروجين القطبية أعلى.
مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها Pdf 1
الأحماض الكربوكسيلية
من أهم المركبات العضوية، وصيغتها العامة (RCOOH)، لوجود مجموعة كربوكسيل (-COOH)، تُحضَّر من خلال أكسدة الألدهايدات، أو بإضافة مركب جرينارد إلى غاز ثاني أكسيد الكربون، ، وتصنف إلى أحماض كربوكسيلية أليفاتية، وأحماض كربوكسيلية أروماتية، كما أنها تُصنف إلى:
أحماض أحادية الكربوكسيل، مثل حمض الأسيتيك (CH 3 COOH). أحماض ثنائية الكربوكسيل، مثل حمض الأكساليك (HOOC-COOH). أحماض عديدة الكربوكسيل، مثل حمض الستريك. تفاعلات الأحماض الكربوكسيلية
تسلك سلوك الأحماض المعدنية في معظم تفاعلاتها، فعلى سبيل المثال:
(CH 3 COOH+NaOH------------->CH 3 COONa+H 2 O). (CH 3 COOH+NH 3 --------------> CH 3 COONH 4). مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها pdf free. (CH 3 COOH+NaHCO 3 ---------->CH 3 COONa+CO 2 +H 2 O). (CH 3 COOH+CaO-----------> (CH 3 COO) 2 Ca +H 2 O 2).
مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها Pdf Document
الأحماض الكربوكسيلية
من أهم المركبات العضوية، وصيغتها العامة (RCOOH)، لوجود مجموعة كربوكسيل (-COOH)، تُحضَّر من خلال أكسدة الألدهايدات، أو بإضافة مركب جرينارد إلى غاز ثاني أكسيد الكربون، ، وتصنف إلى أحماض كربوكسيلية أليفاتية، وأحماض كربوكسيلية أروماتية، كما أنها تُصنف إلى:
أحماض أحادية الكربوكسيل، مثل حمض الأسيتيك (CH 3 COOH). أحماض ثنائية الكربوكسيل، مثل حمض الأكساليك (HOOC-COOH). مشتقات المركبات الهيدروكربونية وتفاعلاتها pdf document. أحماض عديدة الكربوكسيل، مثل حمض الستريك. تفاعلات الأحماض الكربوكسيلية
تسلك سلوك الأحماض المعدنية في معظم تفاعلاتها، فعلى سبيل المثال:
(CH 3 COOH+NaOH————->CH 3 COONa+H 2 O). (CH 3 COOH+NH 3 ————–> CH 3 COONH 4). (CH 3 COOH+NaHCO 3 ———->CH 3 COONa+CO 2 +H 2 O). (CH 3 COOH+CaO———–> (CH 3 COO) 2 Ca +H 2 O 2).
كحول ثنائية الهيدروكسيل: مثل الجلايكول (HO-CH 2 -CH 2 -OH)، يتم تحضيره من خلال تفاعل مركب جرينارد مع الألدهايد. كحول ثلاثية الهيدروكسيل: مثل الجلسرول (HO-CH 2 -CHOH-CH 2 –OH)، يتم تحضيره بإضافة مركب جرينارد إلى الكيتون. كحول متعدد الهيدروكسيل: مثل السوربيتول.