عدم إعطاء الطفل أي نوع من الأدوية المضادة للإسهال قبل أخذ استشارة الطبيب المختص، حيث أنها من الممكن أن تعيق عمل الأمعاء بالتخلص من البكتيريا والفيروسات والمواد السامة من خلال البراز. منح الطفل قسط جيد من الراحة، وذلك حتى تبدأ جميع الأعراض بالاختفاء عنه. طرق الوقاية من التهاب الأمعاء عند الأطفال
هناك العديد من الإجراءات التي يمكننا القيام بها لتخفيف الإصابة بالتهاب الأمعاء، والتي هي:
تعليم طفلك غسل اليدين بشكل جيد بعد دخوله للحمام أو بعد تغير الحفاض الخاص به، كما يجب غسل اليدين قبل البدء بتناول الطعام. التأكد من نظافة المكان المخصص لتحضير الطعام. ما هو التهاب الأمعاء عند الأطفال، ومتى نقول ان هذا الالتهاب خطير؟|| د. وسيم بكراكي يُجيب - YouTube. إبعاد اللحوم الغير مطبوخة عن الأطعمة، وتقديمها للطفل بعد التأكد من طهيها بشكل جيد. عدم تعريض الطفل للسباحة بعض الإصابة لمدة أسبوعين. عدم إرسال الطفل للمدرسة إلا بعد مرور فترة يومين على انتهاء جميع الأعراض. متى يجب أخذ استشارة الطبيب المختص؟
من الضروري جدا التوجه إلى الطبيب بشكل فوري في حال حدوث بعض الأعراض التالي:
إصابة الطفل بشحوب فيا لبشرة بشكل غريب. قلة استجابة الطفل لكي. حدوث أعراض الجفاف التي ذكرت في الأعلى. حدوث عملية التنفس عند الطفل بشكل أسرع عن المعتاد.
التهاب معوي عند الأطفال - موضوع
التهاب الأمعاء عند الأطفال
هو اضطرابات التهاب مزمنة تصيب الجهاز الهضمي تؤدي إلى ارتفاع نسبة الإصابة بها عند الأطفال، وتُشخّص هذه الاضطرابات في مرحلة البلوغ، وتحدث هذه الاضطرابات بسبب استجابة مناعية في بطانة الأمعاء الدّقيقة، ويُصاحِب هذا الالتهاب عند الأطفال مجموعةً من الأعراض؛ مثل: فقر دم، والإسهال المُترافق مع الدم، وبمجرد تشخيص مرض التهاب الأمعاء عند الأطفال يُلجَأ إلى العلاج للقضاء على الأعراض، واستعادة النمو السّليم، ومنع المضاعفات مع تقليل الآثار الضارّة للأدوية؛ لأنّ الأدوية تخفّض نشاط جهاز المناعة عند الأطفال وتؤثّر في صحّة العظام ونموّها. [١]
أعراض التهاب الأمعاء عند الأطفال
تشمل الأعراض الأكثر شيوعًا لمرض التهاب الأمعاء الإسهال وألم البطن، أمّا الأعراض الأخرى فهي: [٢]
الإسهال. ألم في البطن. وجود دم في البراز، أو ملاحظة وجود الدم أثناء التبول. الحمّى. فقدان الوزن. الضّعف العام للطفل. حصى المرارة: الأسباب، الأعراض والعلاج. طفح جلدي، أو حدوث مشكلات في العيون، أو آلام في المفاصل والتهابها، أو مشكلات في الكبد. علاج التهاب الأمعاء عند الأطفال
يجرى علاج الأطفال المصابين بالتهاب الأمعاء الخفيفة في المنزل عبر الراحة، وشرب السوائل الكافية لمنع الإصابة بالجفاف، وفي حال زيادة شدة الالتهاب يصبح الأطفال أكثر عرضةً لخطر الجفاف الشديد؛ لذلك يحتاجون إلى العلاج في المشفى لإعطائهم السوائل اللازمة والأدوية المناسبة.
التهاب امعاء عند الاطفال - استشاري
حقائق سريعة
التهاب المعدة والأمعاء هُوَ أكثر مشكلة شائعة في السبيل الهضمي عندَ الأطفال، ويُعاني الاطفال الذين لديهم هذه الحالة من التقيُّؤ والإسهال وتشنجات البطن والحمى، ويمكن أن يؤدي التقيُّؤ والإسهال إلى التجفاف (عدم وجود ما يكفي من الماء أو سوائل أخرى في الجسم) الذي يُمكن أن يُسبب مشاكل خطيرة. يُمكن المُساعدة على الوِقاية من التهاب المعدة والأمعاء عن طريق الالتزام بمواعيد لقاحات الطفل والحرص على أن يغسل الاطفال أيديهم لمرات عديدة، بالنسبة إلى الأطفال الذين يتقيؤون السوائل التي يشربونها، ينبغي تفحصهم من قبل طبيب، حيث قد يحتاجون إلى تسريب وريدي. التهاب الامعاء عند الاطفال. ينجم التهاب المعدة والأمعاء عن فيروس في مُعظَم الأحيان (مثل الفيروسة العجلية rotavirus)،كما يمكن أن تسبِّبه بكتيريا أو طفيليات أيضًا. يمكن أن يُصاب الأطفال بالتهاب المعدة والأمعاء عن طريق: ملامسة أطفال مُصابين أو ألعابهم ومن ثم وضع أصابعهم في الفم وجودهم على مقربة من طفل مريض يعطس أو يبصق تناول أطعمة أو شرب سوائل تحتوي على بكتيريا (يُسمَّى هذا بالتسمم الغذائي) شرب حليب أو عصير غير مُبسترين (يعني غير المُبستر أنه لم يجر تسخينه للقضاء على الجراثيم) ملامسة الزواحف أو الطيور أو الضفادع أو السمادل (من البرمائيات salamanders) التي تحمل البكتيريا تناول نباتات أو أدوية معيَّنة بلع ماء ملوث من أحواض السباحة أو الحدائق المائية أو الجداول.
التهاب الأمعاء عند الأطفال الأسباب والأعراض وطرق العلاج &Raquo; مجلتك
2- السوائل
أهم جزء في علاج التهاب الأمعاء عند الأطفال هو إعطاء الطفل السوائل، حيث أنها أساس علاج التهاب الأمعاء، ويتم إعطاءها للطفل بعد حدوث التقيؤ، وهناك عدة سوائل تناسب تلك الحالة منها: سوائل الإمهاء الفموي وهو عبارة عن مسحوق بودر أو حبوب فوارة يتم إذابتها في الماء ومن ثم يتناولها الطفل، وأيضاً سوائل يتم أخذها من خلال الوريد أو من خلال الأنبوب المعدي الشفوي ويكون ذلك بواسطة المستشفى في حالة الإصابة بالجفاف الشديد، وأيضاً يعد حليب الأم من السوائل المفضل إعطاءها للطفل المصاب إذا كان رضيعاً. التهاب الأمعاء عند الأطفال الأسباب والأعراض وطرق العلاج » مجلتك. 3- الأدوية
لا ينصح بإعطاء الأطفال أدوية مضادة للإسهال إلا تحت إشراف الطبيب، فيقوم الطبيب بوصف الأدوية المضادة للغثيان ومنها الأونداسيترون الذي يحمي الطفل من إصابته بالجفاف، ويكون ذلك عند حدوث انتقال الطفل للعلاج في المستشفى، ولا يفضل إعطاء الطفل أدوية مضادة للإسهال حيث أنها ليست مفيدة في تلك الحالات. كما يتم إعطاء بعض المضادات الحيوية في حالة إذا كانت الإصابة سببها بكتيري أو طفيلي، للسيطرة على شدة المرض، والتقليل من مدة الإصابة، وحماية الطفل من حدوث المضاعفات. حالات يجب معها استشارة الطبيب
هناك بعض الأعراض التي يجب فور ملاحظتها استشارة الطبيب وهي كالتالي:
إصابة الطفل بالإسهال الدموي.
ما هو التهاب الأمعاء عند الأطفال، ومتى نقول ان هذا الالتهاب خطير؟|| د. وسيم بكراكي يُجيب - Youtube
صباح العربية | التهاب المعدة والأمعاء أكثر الأمراض شيوعا عند الأطفال صيفا - YouTube
حصى المرارة: الأسباب، الأعراض والعلاج
فرط ضغط الدم البابي (بالإنجليزية: Portal hypertension)؛ وهو ارتفاع ضغط الدم في الأوردة المعروفة بالأوردة البابيَّة في البطن. تضرُّر الجزء العُلوي من الجهاز الهضمي نتيجة التعرُّض لأحد العناصر المُشعَّة. الأعراض المصاحبة للحمل مثل التقيُّؤ المتكرِّر. بعض أنواع العدوى مثل التهاب الكبد (بالإنجليزية: Hepatitis)، وجرثومة المعدة، أو بكتيريا الملويَّة البوابيَّة (بالإنجليزية: Helicobacter pylori). التهاب البنكرياس (بالإنجليزية: Pancreatitis). [٧]
سرطان البنكرياس. [٧]
الأسباب غير الشائعة لتقيؤ الدم
من الأسباب غير الشائعة التي قد تؤدِّي إلى تقيُّؤ الدم يمكن ذكر ما يأتي: [٨]
الإصابة ببعض أمراض الدم، مثل سرطان الدم أو اللوكيميا (بالإنجليزية: Leukemia)، ومرض قلَّة الصفيحات (بالإنجليزية: Thrombocytopenia)، وفقر الدم (بالإنجليزية: Anemia)، ونزف الدم الوراثي (بالإنجليزية: Hemophilia). الإصابة بسرطان المريء أو المعدة، وهي من الحالات النادرة التي يرتفع خطر الإصابة بها في حال كان عُمُر الشخص المصاب يزيد عن 55 عاماً، وكان تقيُّؤ الدم مصحوباً بخسارة نسبة كبيرة من الوزن بشكل غير مبرَّر. ابتلاع أحد أنواع السموم، مثل الزرنيخ (بالإنجليزية: Arsenic)، والأحماض المخرّشة أو الأحماض التآكليَّة (بالإنجليزية: Corrosive acid).
^ أ ب ت William J. Cochran, "Gastroenteritis in Children", msdmanuals, Retrieved 8/8/2021. ^ أ ب "Gastroenteritis - management of babies and children",, Retrieved 10/8/2021. ↑ "Gastroenteritis in children", mydr, Retrieved 8/8/2021. ^ أ ب ت ث ج "Viral gastroenteritis (stomach flu)", mayoclinic, Retrieved 8/8/2021. ↑ "Gastroenteritis in children", betterhealth, Retrieved 9/8/2021. ↑ "Gastroenteritis (gastro)", rch, Retrieved 10/8/2021. هل كان المقال مفيداً؟ نعم لا لقد قمت بتقييم هذا المقال سابقاً مقالات ذات صلة
حرقة الصدر: الأسباب والعلاج
قد تشعُر بحرقةٍ مُزعِجة في الصّدر عندما يرتدّ حمض المعدة إلى المريء (الأُنبوب الطّويل الذي ينقُل الطّعام من...
الفوسفور له أشكال عديدة ، أحدها غاز الفسفور الأبيض ، الذي يمكن أن يشتعل إذا تعرض للأكسجين. غالبًا ما يكون اليود مادة صلبة بنية اللون تتحول بسهولة إلى أبخرة أرجوانية. اشباه الفلزات في الجدول الدوري. الخصائص الكيميائية غير المعدنية
عادة ما تحتوي على 4-8 إلكترونات في غلافها الخارجي
يمكنها اكتساب إلكترونات التكافؤ أو مشاركتها بسهولة
تشكل أكاسيد حمضية
لديهم كهرومغناطيسية أعلى
هي عوامل مؤكسدة جيدة [2]
العناصر الفلزية
تصنيف العناصر في الجدول الدوري من المعادن ، وهذا يشمل الفلزات القلوية ، ومعادن الأرض القلوية ، والمعادن الانتقالية ، واللانثانيدات ، والأكتينيدات. في الجدول الدوري ، يتم فصل المعادن عن اللافلزات بخط متعرج يمر عبر (الكربون والفوسفور والسيلينيوم واليود والرادون) ، هذه العناصر وتلك الموجودة على يمينها هي اللافلزات. يمكن تسمية العناصر الموجودة على يسار الخط بأشباه الفلزات أو شبه المعدنية ولها خصائص وسيطة بين تلك الخاصة بالمعادن واللافلزات ، يمكن استخدام الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمعادن واللافلزات لتمييزها عن بعضها.
موقع الفلزات في الجدول الدوري
أماكن تواجد اللافلزات بالجدول الدوري
تقع الفلزات بالجدول الدوري في الجانب الأيمن منه، فيما عدا عنصر الهيدروجين الذي يقع وحده بأعلى اليسار، ويتم تصنيفها على النحو التالي:
اللافلزات الأساسية: وتضم تلك المجموعة عنصر الهيدروجين الذي يعد في بعض الأحيان من الفلزات القوية، والسيلينيوم، والكبريت، والفسفور، والأكسجين، والنتروجين، والكربون. الهالوجينات: وتضم تلك المجموعة التينيسين، وأستاتين، واليود، والبروم، والكلور، الفلور. الغازات النبيلة: وتضم كل من الأوغانيسون، والرادون، والزينون، والكريبتون، والآرغون، والنيون، والهيليوم. الفلزات Metals | تعرف على علم الكيمياء. من خصائص الفلزات الليونة والمرونة والقابلية للتشكيل، والتوصيل الجيد للكهرباء والحرارة وغيرها الكثير من الخواص التي جعلتها تدخل في الصناعات والاستخدامات الهامة مثل صناعة الأواني وكابلات الكهرباء وغيرها، وإلى هنا نكون قد انتهينا من عرض مقالنا في مخزن، نتمنى أن نكون قد تمكنا من إفادتكم. المراجع
1 2
اشباه الفلزات في الجدول الدوري
[٥]
خصائص العناصر اللافلزية
نذكر فيما يأتي بعض خصائص العناصر اللافلزية: [٦]
تمتلك طاقة تأين وكهرومغناطيسية عالية. توصيل سيّء للكهرباء والحرارة. انخفاض اللمعان المعدني أو انعدامه. هشاشة المواد الصلبة، وقلّة مرونتها وقابليتها للطرق. انخفاض درجة الانصهار والغليان مقارنةً بالفلزات. مجموعات العناصر اللافلزية وأمثلة عليها
تُقسم العناصر اللافلزية إلى ثلاث مجموعات، وهي:
العناصر الستة اليتيمة: وتشمل البورون (B)، والنيتروجين (N)، والأكسجين (O)، والفسفور (P)، والكبريت (S)، والسلينيوم (Se)، [٧] بالإضافة إلى الهيدروجين الذي يعمل كعنصر لافلزي في درجة حرارة وضغط الغرفة. [٨]
الهالوجينات: توجد الهالوجينات (H alogens) في المجموعة السابعة من الجدول الدوري، وتتواجد بجميع حالات المادة السائلة والصلبة والغازية، وتشمل الفلور (F)، والكلور (Cl)، والبروم (Br)، واليود (I)، والأستاتين (At). تقع الفلزات في الجهة اليمنى من الجدول الدوري. [٧]
الغازات النبيلة: تقع الغازات النبيلة (Noble Gases) في المجموعة الثامنة من الجدول الدوري باستثناء غاز الهيليوم، وتميل إلى عدم الارتباط بالعناصر الأخرى؛ بسبب احتوائها على ثمانية إلكترونات على غلافها، مما يعني وجودها كذرات فردية، ومن الأمثلة عليها: الهيليوم (He)، والنيون (Ne)، والأرغون (Ar)، والكريبتون (Kr)، والزينون (Xe)، والرادون (Rn).
اين تقع الفلزات في الجدول الدوري
59
نقطة الانصهار هي: 38. 87 درجة مئوية. نقطة الغليان هي: 356. 9 درجة مئوية. خصائص الفلزات
هناك العديد من الخصائص التي تميز العناصر الفلزية عن غيرها من العناصر في الجدول الدوري ، وهذه الخصائص هي: [3]
الصلابة: حيث إن معظم العناصر الفلزية تكون صلبة عند درجة حرارة 25 درجة مئوية، وهي درجة حرارة الغرفة. اللمعان: عادة ما تكون العناصر الفلزية لامعة بشكل أكبر من باقي العناصر في الجدول الدوري. نقطة الإنصهار: نقطة الإنصهار هي درجة الحرارة التي يتحول عندها العنصر من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة، حيث إن نقطة إنصهار الفلزات تكون عالية. موصلات جيدة للحرارة: الفلزات عموماً تكون موصليتها للحرارة جيدة، حيث أنها تمتاز بسرعة نقل الحرارة بين جزيئاتها. موصلا جيدة للكهرباء: وهذه أكثر الخصائص أهمية للفلزات، حيث تعتبر من أكثر العناصر مقدرة على نقل الكهرباء. طاقات منخفضة التأين: وهي الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من ذرة العنصر، حيث أن طاقة التأين للفلزات منخفضة. العناصر الفلزية واللافلزية - موضوع. المرونة: تمتاز العناصر الفلزية بمرونه عالية، والمرونه هي ما تجعلها سهلة التشكيل والتغير بين حالاتها الفيزيائية. التطويل: حيث تمتاز الفلزات بقدرة تحملها لقوة الشد دون إنكسار.
تقع الفلزات في الجهة اليمنى من الجدول الدوري
انعدام البريق واللمعان: اللافلزات من العناصر المعتمة الغير مضيئة أو لامعة. غير رنانة: عند اصطدام اللافلزات بالأجسام الصلبة لا يصدر عنها إحداث أي صوت رنان. لا تقبل التطويع أو التشكيل: تمتاز اللافلزات بعدم المقدرة على تطويعها أو إعادة تشكيلها، كما من غير الممكن طرقها أو سحبها على هيئة صفائح نتيجة لتحطمها وهشاشتها العالية تحت الضغط. انعدام الليونة: تتصف اللافلزات بكونها من المواد الغبر لينة، فلا يمكن سحبها وتشكيلها في صورة أسلاك، ما عدا الكربون الذي يعتبر من المواد التي تقبل للتشكيل والذي يتسم بالليونة، وهو ما يجعل ألياف الكربون تصنع منه بسهولة. من أبرز الخواص الكيميائية للافلزات نذكر ما يلي:
التفاعل مع الأكسجين: تتكون أكاسيد اللافلزات عندما تتفاعل مع عنصر الأكسجين، والتي تمتاز بكونها من المواد المتعادلة أو الحمضية. أين تقع الفلزات في الجدول الدوري | سواح هوست. التفاعل مع القواعد: التفاعل الذي يحدث بين المواد القاعدية واللافلزات من التفاعلات المعقدة، ومن أمثلته تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الكلور لينتج كلوريد الصوديوم، وهيبوكلوريت الصوديوم، والماء. التفاعل مع الأحماض: تمتاز كافة اللافلزات بمقدرتها على التفاعل مع المواد الحامضية. التفاعل مع الماء: لا تتمكن اللافلزات من التفاعل مع الماء، وعادةً ما تنشط بالهواء، وهو ما يجعل البعض منها يتم تخزينه بالماء.
الفلزات القلوية في الجدول الدوري
الكربون (C). النيتروجين (N). الأكسجين (O). الفلور (F). الفسفور (P). الكبريت (S). الكلور (Cl). السيلينيوم (Se). البروم (Br). اليود (I). الأستاتين (At). خصائص اللافلزات
تتميز اللافلزات ببعض الخصائص الرئيسية والتي سوف نذكرها بالفقرة الآتية:
تتفاعل مع عنصر الأكسجين، حيث يتكون من خلال ذلك التفاعل أكاسيد حمضية، ولا تتفاعل مع الأحماض المخففة. يتضمن غلاف إلكترونات التكافؤ ما يزيد عن أربع إلكترونات. أحياناً ما تكون اللافلزات في حالة نشاط كيميائي ومن أمثلة الفلزات تلك: اليود، الكلور، والفلور،بينما الفلزات الغير نشطة كيميائياً، تعرف باسم الغازات النبيلة، ومنها: النيون والهيليوم. تتواجد بالحالة الغازية ومنها النيتروجين، الهيدروجين، الهيليوم، والأكسجين، أما بالحالة الصلبة، يوجد منها اليود، الكربون، والكبريت، بينما الحالة السائلة فمن أمثلتها البرومين. لا ينتج عن اللافلزات رنين. لا تقبل لإعادة التشكيل سواء بالسحب أو الطرق. غير جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء. ذات درجة انصهار منخفضة. عالية السالبية الكهربائية. صغيرة الأحجام الذرية. الفلزات القلوية في الجدول الدوري. سوداء داكنة، لا تتميز بالبريق المعدني أو اللمعان مطلقاً بل هي داكنة
أمثلة على اللافلزات
الفيرميوم.
و على الرغم من أن الليثيوم يمتلك أعلى طاقة تأين ، ألا أنه يعتبر عامل مختزل قوي. الأملاح الحمضية الأكسجينية
الكربونات و البيكربونات
نلاحظ في هذه المجموعة أن الإستقرارية الحرارية للكربونات و البيكربونات تزداد كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل. فنلاحظ هنا بأن كربونات الليثيوم غير مستقرة عند تعرضها للحرارة حيث تتفكك و ينتج عن ذلك CO2. بينما لا توجد مادة بيكربونات الليثيوم LiHCO 3 في الحالة الصلبة أبدا. Li 2 CO 3 → Li 2 O + CO 2
كما نلاحظ أيضا في هذه المجموعة بأن ذوبانية الكربونات و البيكربونات في الماء تزداد كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل ، و هي على النحو التالي:
Li 2 CO 3 < Na 2 CO 3 < K 2 CO 3 < Rb 2 CO 3 < Cs 2 CO 3
و للبيكربونات على النحو التالي:
NaHCO 3 < KHCO 3 < RbHCO 3 < CsHCO 3
النتراتات
عند تسخين نترات الليثيوم LiNO 3 فإنه يتفكك ثنائي أكسيد النيتروجين NO 2 و الأكسجين O 2. 4LiNO 3 → 2LiO + 4NO 2 + O 2
بينما نتراتات العناصر الأخرى في نفس المجموعة تتفكك عند تعرضها للحرارة لتعطي الأكسجين فقط. 2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
الكبريتات
مادة كبريتات الليثيوم Li 2 SO 4 غير قابلة للذوبان في الماء ، بينما الكبريتات الأخرى مثل كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4 و K 2 SO 4 قابلة للذوبان في الماء.