ماهو نظام المقرارات ؟ | ملتقى المعلمين والمعلمات
خيارات إضافية
أنت تستخدم أحد المتصفحات القديمة. قد لا يتم عرض هذا الموقع أو المواقع الأخرى بشكل صحيح. يجب عليك ترقية متصفحك أو استخدام أحد المتصفحات البديلة. #1
مقدمة:
تعد المرحلة الثانوية هي حلقة الوصل الأهم بين التعليم الأساسي و التعليم العالي. كما يعد التعليم الثانوي مرحلة مهمة و حاسمة للمتعلمين في التعليم العام، حيث يفترض في هذا التعليم أن يعد الطالب إعداداً شاملاً متكاملاً مزوداً بالمعلومات الأساسية و المهارات و الاتجاهات التي تنمي شخصيته من جوانبها المعرفية و النفسية و الاجتماعية و العقلية و البدنية، و يتطلع لهذا التعليم باعتباره منطلقاً للدراسة في الجامعة وتأهيلاً و استثماراً في رأس المال البشري للحياة العملية. كتب رياضيات فصل ثاني 2022 لجميع مراحل التعليم في الإمارات | مناهج الإمارات التعليمية. ومن هذا المنطلق و تحقيقاً لمقتضيات العصر و متطلبات سوق العمل، يأتي هذا النظام الجديد لتحقيق نقلة نوعية في التعليم الثانوي بأهدافه و هياكله و أساليبه و مضامينه. الهدف العام:
يهدف النظام إلى: تربية جيلٍ نافعٍ و إيجابي، معتز بدينه، نافع لأمته، محبٍ لوطنه قادرٍ على التعلم الذاتي ويحقق التعاون و التواصل و العمل ضمن فرق، كما يحقق تنمية التفكير المتزن الواعي و التفكير الناقد ويساعد على حل المشكلات و اتخاذ القرارات و تطوير المهارات و التعامل مع التقنية و مصادر المعلومات.
ماهو نظام المقررات - تعلم
نظام المسارات
نظام المسارات يعني منح الطلاب الحرية في اختيار مسارهم بملء إرادتهم فهي تنبع عن الفرد ولا تفرض عليه كالمقررات العلمية المفروضة من المؤسسة التربوية، ومن واجب المؤسسة التربوية التي تتمثل بالمدرسين مساعدتهم في تنمية المهارات لديهم بما يتناسب واهتماماتهم وميولهم والعمل على الاستفادة من مواهبهم وتفعيلها في خدمة أنفسهم والمجتمع. متى تم تطبيق نظام المقررات في السعودية
بدأ تطبيق نظام المقررات في المملكة العربية السعودية منذ العام الدراسي 1440/1439 للهجرة، حيث تم اعتماد هذا النظام وتطبيقه من الصف الأول الابتدائي حتى التعليم الثانوي متضمناً مرحلة التعليم الإعدادي، حيث أن هذا النظام يستهدف الإدارة التعليمية وكل رواد المدرسة الثانوية الذين أدرجوا تحت النظام المعروف باسم النظام الفيصلي تم تحويل نظامهم إلى نظام المقررات ، بغية تحقيق أعلى كفاءة وجودة من المخرجات التعليميّة. [4]
شاهد أيضاً: مسارات الثانوي الجديدة 1443 بعد التعديلات
موعد تطبيق نظام مسارات الثانوي في السعودية
صدر عن وزارة التعليم السعودية الموعد الرسمي لتطبيق نظام مسارات على التعليم الثانوي، حيث صُرح عن البدء بهذا النظام للعام الدراسي الجديد لسنة 1443- 1444 للهجرة، وسيتم تطبيقه فقط على مجالين من مجالات الثانوية وهما: [4]
مسار العلوم الطبيعية والتطبيقية.
كتب رياضيات فصل ثاني 2022 لجميع مراحل التعليم في الإمارات | مناهج الإمارات التعليمية
ما هو نظام المقررات ؟ - YouTube
التالي
ملفات داعمة وشاملة لجميع مواد الصف الثالث فصل ثالث 2022
ملفات داعمة وشاملة لجميع مواد الصف الثاني فصل ثالث 2022
ملفات هامة وداعمة لجميع مواد الصف الأول الفصل الثالث 2022
أوراق عمل منوعة رياضيات الثاني عشر متقدم فصل ثالث 2022
كتاب ودليل معلم كيمياء الثاني عشر الفصل الثالث 2022
رواية أحلام ليبل السعيدة الصف السادس الفصل الثالث 2022
ملخص الحجوم رياضيات ثاني عشر متقدم فصل ثالث 2022
تمارين داعمة مساحات ثاني عشر فصل ثالث 2022
قوانين وحدات فيزياء الثاني عشر الفصل الثالث
أوراق عمل داعمة للتكامل رياضيات ثاني عشر متقدم فصل ثالث 2022
تختلف قوة الأحماض عن بعضها البعض وكذلك القواعد تختلف قوتها عن بعضها البعض، فالقواعد والأحماض تنقسم إلى قوية وضعيفة حسب توصيلها للكهرباء، وتختلف في درجة توصيلها حسب الأيونات المنتجه. 1- قوة الأحماض:
-الأحماض القوية: تسمى الأحماض التي تتأين كلياً أحماضاً قوية. ولأن الأحماض القوية تنتج أكبر عدد من الأيونات ، لذا فهي موصلات جيدة للكهرباء مثل الهيدروكلوريك HCl. -الأحماض الضعيفة: تسمى الأحماض التي تتأين جزئياً فقط في المحلول المائي المخفف الأحماض الضعيفة. ولأن الأحماض الضعيفة تنتج أيونات أقل فإنها لا توصل الكهرباء جيداً مثل الأحماض القوية مثل الإيثانويك (حمض الخل) CH3COOH
2- قوة القواعد:
القواعد القوية: القاعدة التي تحلل كلياً منتجة أيونات فلزية وأيونات
الهيدروكسيد تعرف بأنها قاعدة قوية مثال: هيدروكسيد الصوديوم
NaOH. القواعد الضعيفة: تتأين القواعد الضعيفة جزئياً فقط في المحاليل المائية المخففة. مثال: ميثيل أمين CH3NH3. قوة الاحماض و القواعد. - ppt تنزيل. ثابت تأين القواعد: بأنه قيمة تعبر عن ثابت الاتزان لتأين القاعدة. ملاحظة مهمة: كلما زادت قيمة Kb للقاعدة الضعيفة زادت قوة القاعدة وأصبحت أقوة في توصيل الكهرباء. الأحماض القوية والقواعد القوية الشائعة:
الأحماض القوية
حمض الهيدروكلوريك HCl
حمض الهيدروبروميك HBr
حمض الهيدرويوديك HI
حمض البيركلوريك HClO4
حمض النيتريك HNO3
حمض الكبريتيك H2SO4
القواعد القوية
هيدروكسيد الصوديوم NaOH
هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
هيدروكسيد الباريوم Ba(OH)2
هيدروكسيد الإسترانشيوم Sr(OH)2
مقطع فيديو لتوصيل الأحماض والقواعد للكهرباء
قوة الاحماض و القواعد. - Ppt تنزيل
عرض تقديمي عن الموضوع: "قوة الاحماض و القواعد. "— نسخة العرض التّقديمي:
1
قوة الاحماض و القواعد
2
ماهي الاحماض ؟؟؟
3
ماتعليقك على هذه الصورة ؟؟ الاحماض الضعيفة الاحماض القوية
4
ماهو السبب وراء توهج المصباح في الحاله (a)؟
5
قوة الاحماض و توصيل التيار الكهربائي أي من الحمضين يساهم في توهج المصباح بقوة ؟؟ - + - + حمضHCL حمضCH3COOH
6
سلوك الحمض HAمن حيث القوة ؟؟ CHM 101 سلوك الحمض HAمن حيث القوة ؟؟ Sinex HA ماذا يحدث للجزئيات الحمض HA في المحلول ؟؟
7
يتفكك الحمض تفكك كليا ً بنسبة 100%. HA H+ حمض قوي A- يتاين الى ايونات كثيرة العدد تنقل الكهرباء..
8
يتاين الى عدد قليل من الايونات محدودة التوصيل للتيار الكهربائي.. قوة الأحماض والقواعد. تفكك جزئي للحمض.
قوة الحموض و
القواعد ( Strength of acids and Bases)
تتفاوت الحموض والقواعد في القوة، وتعتمد قوة الحمض أو القاعدة على درجة
تأينهافي الماء. قوة الاحماض والقواعد ثالث ثانوي. الحمض القوي والحمض الضعيف
الحمض القوي: الحمض
الذي تتأين معظم جزيئاته عند تفاعله مع الماء. أمثلة:
Ø حمض
الهيدروكلوريك HCl
النتريك HNO3
الكبريتيك H2SO4
ومثل هذه الحموض
تتفكك معظم جزيئاتها عند تفاعلها مع الماء، وتكّون كمية كبيرة من أيونات + H.
الحمض الضعيف: الحمض
الإيثانويك (الخليك) CH3COOH
الميثانويك HCOOH
الكربونيك H2CO3
يتفكك القليل من جزيئاتها عند تفاعلها مع الماء، وتكّون كمية قليلة من أيونات + H
فيديو YouTube
القاعدة القوية والقاعدة
الضعيفة
القاعدة القوية:
القاعدة الذي تتأين معظم جزيئاتها عند تفاعله مع الماء. أمثلة:
Ø هيدروكسيد
الصوديوم NaOH
البوتاسيوم KOH
الباريوم Ba(OH)2
القاعدة الضعيفة:
القاعدة التي يتأين القليل من جزيئاتها عند تفاعلها مع الماء. أمثلة:
Ø الأمونيا NH3
Ø الميثيل
أمين CH3NH2
سؤال: هل تتفاوت القواعد القوية والضعيفة في توصيلها للتيار
الكهربائي؟
الجواب: نعم، فمحاليل القواعد القوية أكثر إيصالاً للتيار
لأنها تتفكك كلياً في الماء معطية أيونات أكبر من الأيونات
السالبة والموجبة.