[٤]
المراجع [+] ^ أ ب عباس الصراف وجورج حزبون (2014)، المدخل إلى علم القانون (الطبعة 15)، عمان-الأردن:دار الثقافة، صفحة 151-153. بتصرّف. ↑ "الفاسد في الفقه" ، ، اطّلع عليه بتاريخ 2020-07-16. بتصرّف. ↑ مدحت غايب (2008)، القيود الاردة على فسخ العقد الفاسد ، صفحة 506-509. بتصرّف. ↑ "العقد الباطل والعقد الفاسد" ، ، اطّلع عليه بتاريخ 2020-07-16. بتصرّف.
ما هو العقد من الزمن
لمعرفة ما هو العقد ، فقد عرفت المادة (87)من القانون المدني الأردني بأنه:- " ارتباط الإيجاب الصادر من أحد المتعاقدين بقبول الأخر وتوافقهما على وجه يثبت أثره في المعقود عليه ويترتب عليه التزام كل منهما بما وجب عليه للأخر ". ومن خلال التعريف السابق يتضح لنا أن أطراف هذا لعقد تتوجه إرادتهم الى إحداث أثر قانوني. أنواع العقد 1- العقود الشكلية:- وهي التي تستوجب بالإضافة الى الإيجاب والقبول صياغة معينة ،بمعنى أن الاتفاق الذي يتكون ويقوم بين طرفي العقد ،يتوجب أن يكون في شكلية معينة ،مثل عقد بيع عقار ،إذ يتوجب أن يتم مثل هذا العقد أمام الموظف المختص في دائرة الأراضي والمساحة. ما هو العقد الاستشاري. 2- العقود الرضائية: – هي العقود التي يكفي لانعقادها توافق الإيجاب مع القبول ولا تتطلب شكلية أو صياغة معينة ،مثل عقود الإيجار. 3- عقود المعاوضة: – وفيها يأخذ كل طرف من اطراف العقد مقابل لمى يعطي مثل عقود البيع ،فالبائع يأخذ الثمن مقابل المبيع ،والمشتري يأخذ المبيع مقابل دفع الثمن. 4- عقود التبرع: – وتتمثل هذه العقود بأنها تكون دون عوض ،فلا يأخذ كل طرف مقابلا لما يعطيه ،مثل عقد الهبة ،فالشخص الواهب يتنازل عن شيء ما لشخص أخر دون عوض.
ما هو العقد الاستشاري
قلنا في المقال السابق أننا سنسير على رأي الجمهور في أن للعقد ثلاثة أركان:
أولها: الصيغة (الإيجاب والقبول):
تعريف الإيجاب والقبول:
يراد بالإيجاب والقبول الصيغة الصادرة من المتعاقدين والدالة على توجه إرادتهما الباطنة لإنشاء العقد وإبرامه، سواء كان ذلك بالقول، أو الكتابة المستبينة، أو الإشارة المفهمة، أو الفعل، كما في التعاطي، وهذه الصيغة هي التي تدل على التراضي من كلا الجانبين على إنشاء العقد. ما هو العقد الباطل. وعند الحنفية الإيجاب هو ما صدر أولاً من أحد العاقدين، والقبول ما صدر عن العاقد الآخر دالاًّ على موافقته ورضاه بما أوجبه الأول. وعند الجمهور الإيجاب هو ما صدر ممن يكون منه التمليك وإن جاء متأخرًا، والقبول هو ما صدر ممن يصير له الملك وإن صدر أولاً. ففي عقد البيع مثلاً: إذا قال المشتري اشتريت منك هذه البضاعة بكذا، وقال البائع بعتها لك بهذا الثمن -انعقد البيع- وكان الإيجاب ما صدر عن البائع لأنه المملِّك، والقبول ما صدر من المشتري وإن صدر أولاً. شروط الإيجاب والقبول: يشترط لارتباط الإيجاب بالقبول على نحو معتبر يترتب عليه انعقاد العقد جملة الشروط التالية:
1- وضوح دلالة الإيجاب والقبول:
وذلك بأن يكون كل منهما واضح الدلالة على مراد المتعاقدين، وإن كان في هذه الدلالة شك أو عدم وضوح لم ينعقد العقد.
أن يكون المحل مكنا ،فلا يجوز أن يكون المحل أمرا مستحيلا. أن يكون المحل موجود ،فلا يجوز أن يكون المحل أمرا مستقبليا. أن يكون المحل معينا أو قابلا للتعيين. 3- السبب: – وهو الغرض / القصد المباشر الذي يسعى كلا المتعاقدين للوصول اليه وتحقيقه من خلال العقد ،فالبائع في عقد البيع يلتزم بنقل ملكية المبيع مقابل الحصول على الثمن نمن المشتري ،ولا بد أن يكون السبب أيضا مشروع وغير مخالف للنظام العام والآداب العامة. الشروط الواجب توافرها ليكون العقد صحيحا ونافذا 1- أهلية المتعاقدين: – وهي على نوعين هما: – أهلية الوجوب:- وهي صلاحية الشخص لاكتساب الحق ،أو تحمل الواجب ،وتمنح هذه الأهلية للشخص منذ ولادته وتنتهي عند وفاته. أهلية الأداء: وهي صلاحية الشخص لممارسة التصرفات التي تكسبه حقا ،أو تحمله واجبا ،وأساسها هو الإدراك والتمييز. 2- محل العقد: ويتمثل في الأداء الذي يتوجب على المدين أن يقوم به لصالح الدائن ،ويكون إما بإعطاء شي ،أو القيام بعمل ،أو الامتناع عن عمل. ما هو العقد - سطور. 3- السبب: وهو الغرض / القصد الذي يسعى المتعاقد الى تحقيقه ،ولابد أن يكون مشروعا. إعداد المحامية: ثمار إبراهيم المراجع الموقع الإلكتروني حماة الحق للمحاماة
في عام 1850 التحق مندلييف بجامعة سانت بطرسبرغ وبعد التخرج انتقل إلى شبه جزيرة القرم في الساحل الشمالي للبحر الأسود في عام 1855. وقد فاز بجائزة ديميدوف من أكاديمية بطرسبورغ للعلوم. من خلال كتابه "الكيمياء العضوية". مساهمة مندليف في نظرية الذرة: بعد دراسة الأتربة القلوية أثبت مندليف أنه يمكن استخدام ترتيب الأوزان الذرية ليس فقط لترتيب العناصر داخل كل مجموعة ولكن أيضًا لترتيب المجموعة نفسها. تم اكتشاف جهده في القانون الدوري، ويعرف هذا القانون الدوري بالجدول الدوري. كان للجدول مساهمة كبيرة في المواد الكيميائية لا سيما في النظرية الذرية. اشتهر مندليف بجدوله وقانونه الدوري. بحث عن نماذج الذره. أنشأ مندليف أيضًا البيانات الذرية التي جعلته يكتشف ما يسمى بالقانون الدوري. لغرض زيادة الكتلة الذرية تم ترتيب العناصر. من تجربته على الذرة اكتشف أن الخصائص تتكرر. تتكرر الخصائص بشكل دوري. وبسبب هذا يُعرف هذا النظام بالجدول الدوري. يوجد في الجدول الدوري العديد من العناصر مجمعة حسب ترتيب الكتلة الذرية. من أجل زيادة "العدد الذري" ، وضع العناصر في الجدول. الرقم يوضح كم عدد البروتونات موجبة الشحنة في الذرة- ليس فقط بروتون موجب الشحنة، إنه يمثل أيضًا كمية الإلكترون سالب الشحنة.
كتب احد غلافي - مكتبة نور
و تمتلك الإلكترونات خاصية جوهرية تسمى الدوران ، ويمكن أن يكون للإلكترون إحدى قيمتي الدوران المحتملتين: الدوران لأعلى أو الدوران لأسفل و أي إلكترونين يشغلان نفس المدار يجب أن يكون لهما اتجاه دوران معاكس.
النماذج الذرية - نوى الطاقة
كانت ذرات الماء سلسة وزلقة، موضحاً لماذا كان الماء السائل في درجة حرارة الغرفة، ويمكن سكبه. على الرغم من أننا نعرف الآن أنّ هذا ليس هو الحال، أفكارهم وضعت الأسس لنماذج ذرّية في المستقبل. كان عليهم الانتظار طويلاً قبل بناء هذه الأسس عليها. ولم تكن حتّى قام عام 1803 الكيميائي الإنجليزي جون دالتون بوضع تعريف علميّ أكثر للذرّة. النماذج الذرية - نوى الطاقة. ولفت انتباهه أفكار الإغريق في وصف ذرّات صغيرة، الكرات الثاّبتة التي تكون غير قابلة للتجزئة، وأنّ ذرات عنصر معّين متطابقة مع بعضها البعض. النقطة الأخيرة هي التي إلى حد كبير لا تزال صحيحة، مع استثناء ملحوظ مع نظائر العناصر المختلفة، والتي تختلف في عدد النيوترونات. ومع ذلك، منذ عدم اكتشاف النيوترون حتى عام 1932، ربما نستطيع أن نغفر لدالتون هذا السهو. وقيل أنّه خطرت له نظريات حول كيفية الجمع بين الذرات لتكوين المركبات، خطرت أيضاً له أول مجموعة من الرموز الكيميائية للعناصر المعروفة. كان المخطّط التفصيلي لنظرية دالتون الذريّة مجرّد البداية، ومع ذلك لم تخبرنا كثيراً عن طبيعة الذرّات نفسها. وما تبع ذلك فإنّه شيء آخر، حيث علمنا عن الذرّات قد دخل في مرحلة خمود، وكانت هناك بعض المحاولات لتحديد ما الذرّات مثل ما اقترحه اللورد كلفن، حيث اقترح أنّ للذرّات بنية تشبه الدوّامة.
بحث عن نموذج بور الذري - مجلة أوراق
تمكنت هذه التجربة من إعطاء صورة أن الإلكترونات تحتل المنطقة المحيطة بالنواة الذرية. يتضمن تفسير بور لذرة الهيدروجين مزيجاً من النظرية الكلاسيكية لرذرفورد ونظرية الكم للعالم ماكس بلانك، والتي يتم التعبيرعنها بأربع افتراضات، على النحو التالي: 1- هناك مجموعة معينة فقط من المدارات المسموح بها لإلكترون واحد في ذرة الهيدروجين. يُعرف هذا المدار باسم الإلكترون ذو الحركة الثابتة (الاستقرار) وهو مسار دائري حول النواة. المسار الذي يسمى أيضًا القشرة الذرية، هو مدار دائري بنصف قطر معين. يتم تمييز كل مسار برقم صحيح يسمى العدد الكمي الرئيسي (ن)، بدءًا من 1، 2، 3 ،4 ،5 ، وما إلى ذلك ويتم ترميزه بالرموز K ، L ، M ، N ، O ، وما إلى ذلك. المسار الأول مع n = 1 يسمى shell k. المسار الثاني مع n = 2 يسمى shell L، وهكذا. كلما كبرت قيمة n ، كلما كانت أبعد من النواة، وزادت طاقة الإلكترون التي تدور حول النواه. بحث عن تاريخ تطور نماذج الذرة. 2- طالما أن الإلكترون في المسار الثابت فإن طاقة الإلكترون لا تزال محفوظه لذلك لا توجد طاقة في شكل إشعاع ينبعث أو يمتص. 3- يمكن للإلكترونات الانتقال فقط من مسار ثابت إلى مسار ثابت آخر. 4- المسار الثابت المسموح به، له حجم مع خصائص معينة خاصة الملكية تسمى الزخم الزاوي.
إعتقدَ بور أن كل مدار له طاقة معينة، لذلك قال أن الالكترون إذا كان في مستوى طاقة في ذرة مستقرة، يكون الالكترون في أدنى مستوى طاقة ولكن عند إضافة الطاقة إلى الذرة يقفز الالكترون إلى مستوى أعلى لأن لديه الآن المزيد من الطاقة. عندما يعود الالكترون إلى حالة الخمول (أو الحالة الأكثر استقرارًا، وأقل طاقة)، فإن عليه أن يبعث طاقة، وهو يفعل ذلك في شكل ضوء "فوتونات"، ونموذج بور طُبِّقَ بنجاح على ذرة الهيدروجين، لكنه فشل عندما تم تطبيقه على ذرات أخرى أكثر تعقيدًا، ومع أنه احتوى على بعض الأخطاء، إلا أنه كان مهمًا لأنه يصف معظم الملامح المقبولة من النظرية الذرية دون استخدام الرياضيات عالية المستوى الموجودة في النسخة الحديثة. على عكس النماذج السابقة، نموذج بور يفسر صيغة ريدبيرج Rydberg لخطوط الانبعاثات الطيفية من الهيدروجين الذري.
ويحتوي هذا الحجم الصغير أيضًا على الجزء الأكبر من الكتلة الذرية للذرة. النواة محاطة بإلكترونات سالبة الشحنة وأخف وزنًا. بحث عن نموذج بور الذري - مجلة أوراق. ويُعرف نموذجه أحيانًا ب"النموذج الكوكبي للذرة". ولكن للنموذج بعض العيوب؛ على سبيل المثال، لم يستطع رذرفورد تفسير سبب إصدار الذرات للضوء عند ترددات معينة فقط، ولكن تم حل هذه المشكلة لاحقًا بواسطة العالم الفيزيائي بور وأصدر نموذجه الخاص. [1]
نموذج بور
يصف نموذج بور الذرة بأنها نواة موجبة الشحنة محاطة بالإلكترونات السالبة، وتنتقل الإلكترونات في مدارات دائرية، ويتم توفير الجذب بواسطة القوى الكهروستاتيكية، وعادة ما يسمى مستوى الطاقة المشغولة للإلكترون بالحالة الأرضية، كما يمكن أن ينتقل الإلكترون إلى المستوى الأقل استقرارًا عن طريق امتصاص الطاقة، وهذا المستوى الأعلى من الطاقة يسمى الحالة المثارة، ويمكن للإلكترون العودة إلى مستواه الأصلي عن طريق إطلاق الطاقة، وعندما يقفز الإلكترون بين المدارات، يكون مصحوبًا بكمية منبعثة أو ممتصة من الطاقة (hv). [1]
نموذج شرودنجر (النموذج الميكانيكي الكمي للذرة)
تعتمد على معادلة شرودنجر الموجية وحلها، ويأتي حل معادلة الموجة بفكرة الأصداف والأغلفة الفرعية والمدارات؛ حيث يتناسب احتمال العثور على إلكترون عند نقطة داخل الذرة مع |ψ|2 عند تلك النقطة، حيث تمثل الدالة الموجية لذلك الإلكترون، وقد أدى تطبيق معادلة شرودنجر الموجية في تحديد بنية الذرة إلى تكوين النموذج الميكانيكي الكمي للذرة.