تأسس مركز العلوم والتكنولوجيا بموجب قرار رئيس جامعة عدن رقم (204) لعام 1997م
الصادر في11/12/1997م. الافتتاح الرسمي: يونيو 1998م. دور المركز:
تعتبر مراكز العلوم والتكنولوجيا من أهم المراكز العلمية التي تحتويها جامعات العالم المتقدم.. مركز العلوم والتكنولوجيا (جامعة عدن) يشكل حلقة وصل علمية تكنولوجية فعالة بين الجامعة والمجتمع.. فهو المنسق الوحيد - فيما يخص مجالات فرقه البحثية- بين جامعة عدن والجامعات والمراكز والمؤسسات العلمية المناظرة المحلية والعربية والأجنبية وكذا المنظمات الداعمة. مركز العلوم والتكنولوجيا يعمل من جهة على تعريف المجتمع بالقدرات البحثية والخبرات العلمية لدى أعضاء هيئة التدريس بالجامعة خاصة منهم أعضاء الفرق البحثية بالمركز لكي يستطيع المجتمع بمؤسساته الإنتاجية والخدمية الاستفادة من تلك الكفاءات والخبرات. جامعة العلوم والتكنولوجيا عدن تكرم محاسبة مستشفى الصداقة باليوم العالمي للمحاسب. ومن جهة أخرى يقوم المركز بالنزول الميداني للمؤسسات الإنتاجية والخدمية والتعرف عن قرب على التكنولوجيات المتبعة فيها ومواطن النقص ومواطن الحاجة للبحث العلمي لدى تلك المؤسسات، وذلك لغرض توجيه الدراسات والبحوث العلمية بما يخدم حاجة المجتمع حتى يكون لتلك الدراسات والبحوث التطبيق العملي والمردود السريع والملموس وبما يلبي حاجة المجتمع.. فدور المركز دور تنويري تنسيقي بحثي خدماتي.
جامعة العلوم والتكنولوجيا عدن تكرم محاسبة مستشفى الصداقة باليوم العالمي للمحاسب
الفرق البحثية بالمركز:
الأقسام العلمية تحتوي على فرق بحثية ، ينظم إليها باحثون من الكليات المختلفة للجامعة وذلك بتعبئة استمارة طلب (أو تجديد) عضوية المتواجدة لدى سكرتارية المركز، وتسليم الاستمارة بعد التعبئة للسكرتارية مرفقة بصورتين شمسيتين، بموجبها تصرف بطائق عضوية الفرق البحثية يمثلها داخل المركز رئيس القسم المعني ويمثلها خارج المركز مدير المركز. فريق المخاطر الطبيعية تابع لقسم العلوم الأساسية
فريق الطاقة المتجددة تابع لقسم الصناعة والطاقة
فريق دراسات المياه تابع لقسم الزراعة والمياه
فريق دراسات الأغدية تابع لقسم الزراعة والمياه
فريق مكافحة الأرضة تابع لقسم الزراعة والمياه
فريق المبدعين تابع لجميع الأقسام العلمية
الاستراتيجية (الرؤية المستقبلية):
- دعم الابداع وتسجيل براءات اختراع. - - الإسهام في تنفيذ الإستراتيجية الوطنية لحل مشكلة المياه وذلك بالإسهام الفعال في مشاريع تحلية مياه البحر. - الإسهام في تنفيذ الإستراتيجية الوطنية للسكان للتخفيف من البطالة والمعدل العالي للنمو السكاني. وذلك بالتوجه نحو التركيز على الجوانب التعليمية. - الإسهام في تنفيذ الإستراتيجية الوطنية للتخفيف من الفقر وذلك فيما يخص النمو الاقتصادي وتنمية الموارد البشرية وبناء البنية التحتية والعمل على استغلال الموارد الطبيعية ومنها الطاقة المتجددة.
وكانت الجامعة قد أعلنت أواخر الشهر الماضي إخلاء مسؤوليتها عن كافة إجراءات ونتائج العملية التعليمية التي تتم في صنعاء وإب والحديدة وتعز الحوبان اعتباراً من العام الجامعي الجاري 2020-2021م". وفي شهر يناير الماضي قامت ميليشيات الحوثيين بقيادة المدعو "صالح الشاعر" الذي منحته الجماعة لقب "الحارس القضائي"، بالاستيلاء على الجامعة التي تعد أكبر الجامعات الأهلية في اليمن، وقامت باعتقال رئيسها واستبعاد معظم قياداتها من مواقعهم الإدارية. والـ13 من فبراير الماضي اختطفت الميليشيا الدكتور حميد عقلان للمرة الثانية بعد أن اعتقلته في الـ25 من يناير ثم أفرجت عنه.
إقرأ ايضا: ما هو الالكترون أنواع الروابط الكيميائية عندما تشارك المواد في الترابط الكيميائي وتنتج المركبات ، يمكن قياس ثبات المركب الناتج بنوع الروابط الكيميائية التي يحتوي عليها. يختلف نوع الروابط الكيميائية المتكونة من حيث القوة والخصائص. هناك 4 أنواع أساسية من الروابط الكيميائية التي تتكون من الذرات أو الجزيئات لإنتاج مركبات. تشمل هذه الأنواع من الروابط الكيميائية: الرابطة الأيونية الرابطة التساهمية الرابطة الهيدروجينية الرابطة القطبية تتكون هذه الأنواع من الروابط في الترابط الكيميائي من فقدان أو اكتساب أو مشاركة الإلكترونات بين ذرتين / جزيئات. 1. الرابطة الأيونية الترابط الأيوني هو نوع من الترابط الكيميائي الذي يتضمن نقل الإلكترونات من ذرة أو جزيء إلى آخر. هنا ، تفقد الذرة إلكترونًا تكتسبه ذرة أخرى. درس: الرابطة الهيدروجينية | نجوى. عندما يحدث مثل هذا النقل للإلكترون ، تطور إحدى الذرات شحنة سالبة وتسمى الآن الأنيون. تطور الذرة الأخرى شحنة موجبة وتسمى الكاتيون. تكتسب الرابطة الأيونية قوة من الفرق في الشحنة بين الذرتين ، أي أنه كلما زاد تفاوت الشحنة بين الكاتيون والأنيون ، زادت قوة الرابطة الأيونية. إقرأ ايضا: ما هي الايونات 2.
الباحثون السوريون - ما بين الرابطة المشتركة والهيدروجينية
ويرتبط كل جزيء مادة في هذه الحالة ، بأربعة جزيئات مجاورة بروابط هيدروجينية في شكل ثلاثي الأبعاد. والنتيجة هي أن الماء ذي الدرجة (4س) يبقى في الأسفل والماء ذي الدرجة (3س) يكون اعلاه وماء الدرجة (2س) فوق منه وهكذا بالتدريج حتى الوصول إلى السطح ،
عندئذ تكون درجة حرارته هي الصفر المئوية فقط وهنا يحدث التجمد، أي أن السطح فقط هو الذي يتجمد. أما طبقة الماء ذا الدرجة (4س) فإنها تبقى سائلة تحت الجليد، وهي كافية لاستمرار حياة المخلوقات والنباتات تحت سطح الماء. الباحثون السوريون - ما بين الرابطة المشتركة والهيدروجينية. [1]
المراجع [ عدل]
^ Steiner, Thomas (2002)، "The Hydrogen Bond in the Solid State"، Angewandte Chemie International Edition ، 41: 48، doi: 10. 1002/1521-3773(20020104)41:1<48::AID-ANIE48>3. ;2-U. انظر أيضا [ عدل]
رابطة تساهمية
رابطة أيونية
رابطة معدنية
ع ن ت روابط كيميائية ترابط ضمن الجزيء «قوي» رابطة تساهمية حسب التناظر
سيغما (σ)
باي (π)
دلتا (δ)
فاي (φ)
حسب التكرار
1 (أحادية)
2 (مضاعفة)
3 (ثلاثية)
4 (رباعية)
5 (خماسية)
6 (سداسية)
متنوعة
رابطة ضامة
رابطة منحنية
رابطة تناسقية
رابطة عكسية
تلامس
ترافق
فرط الترافق
مضاد للترابط
الرنين
نقص إلكتروني
3c–2e
4c–2e
فرط التكافؤ
3c–4e
عطرية
رابطة فلزية
ترابط بين الجزيئات «ضعيف» قوى فان دير فالس
قوى تشتت لندن
رابطة هيدروجينية
متناظرة
رابطة ثنائية هيدروجينية
غير تساهمية أخرى
رابطة هالوجينية
إقحام
تكديس
بوابة الكيمياء
درس: الرابطة الهيدروجينية | نجوى
تسمى هذه الرابطة برابطة الهيدروجين. إقرأ ايضا: ما هي الرابطة التساهمية نتيجة للرابط الهيدروجيني ، تربط ذرة الهيدروجين الذرتين الكهربية في وقت واحد ، واحدة برابطة تساهمية والأخرى برابطة هيدروجينية. شروط الترابط الهيدروجيني هي: يجب أن يحتوي الجزيء على ذرة عالية الكهربية مرتبطة بذرة الهيدروجين. كلما زادت الطاقة الكهربية كلما زاد استقطاب الجزيء. يجب أن يكون حجم الذرة الكهربية صغيرًا. الرابطة الهيدروجينية | مصادر الكيمياء. كلما كان الحجم أصغر ، زادت قوة الجذب الكهروستاتيكي. آثار الروابط الهيدروجينية على العناصر التجميع توجد جزيئات الأحماض الكربوكسيلية على شكل ثنائى بسبب الرابطة الهيدروجينية. تم العثور على الكتل الجزيئية لهذه المركبات لتكون ضعف تلك المحسوبة من صيغتها البسيطة. التفكك في محلول مائي ، يتفكك HF ويعطي أيون ثنائي فلوريد بدلاً من أيون الفلوريد. هذا بسبب الترابط الهيدروجيني في HF. لا تشكل جزيئات HCl و HBr و HI رابطة هيدروجينية. هذا ما يفسر عدم وجود مركبات مثل KHCl 2 و KHBr 2 و KHI 2. أمثلة على الروابط الهيدروجينية أ) الروابط الهيدروجينية في فلوريد الهيدروجين يشكل الفلور الذي يحتوي على أعلى قيمة للكهرباء أقوى رابطة هيدروجينية.
الرابطة الهيدروجينية | مصادر الكيمياء
للحصول على تفسير لحلمك.. حمل تطبيقنا لتفسير الاحلام:
اجهزة الاندرويد: تفسير الاحلام من هنا
اجهزة الايفون: تفسير الاحلام من هنا
يتسبب الارتباط الهيدروجيني في أن يصبح الجزيء أكثر لزوجة ويتطلب مزيدًا من الحرارة لفصلها. الرابطة الهيدروجينية في الإيثانول
كل من الإيثانول والميثوكسي ميثان لهما نفس الصيغة الجزيئية مثل ونفس عدد الإلكترونات. حتى الطول الجزيئي وقوى الجاذبية لـ van der Waals هي نفسها في كل جزيء لكن الإيثانول هو هيدروجين مع ارتباط مباشر بالأكسجين والأكسجين مثل جزيء الماء له زوجان من الإلكترونات غير المزدوجة. بالطبع لا يحدث الترابط الهيدروجيني مثل الماء بين جزيئات الإيثانول لأنه في كل جزيء إيثانول يوجد هيدروجين واحد فقط بالكمية المناسبة من الشحنة. يحتوي ميثوكسيميثان أيضًا على أزواج إلكترون مرتبطة بالأكسجين لكن الهيدروجين لا يحتوي على ما يكفي من لتكوين رابطة هيدروجينية. كما ذكر في بداية المناقشة إلا في حالات خاصة لإجراء رابطة هيدروجينية يجب ربط ذرة الهيدروجين مباشرة بذرة كهربية. بالنظر إلى نقطة غليان الإيثانول والميثوكسي ميثان يمكنك أن ترى مدى تأثير رابطة الهيدروجين على التصاق الجزيئات ببعضها البعض.