بعد أن يكون الموظف قضى فترة تدريبه المحددة وأتمها، تطلب إدارة العمل هذا التقرير من أجل معرفة مقدار استحقاق الموظف للتثبيت، فالاستمارة الخاصة بالتقييم الوظيفي أو نموذج تقييم الأداء الوظيفي تكون المحور والفيصل وأصل القرار في هذه الحالة. من ضمن الحالات المهمة التي يحتاج فيها المدير للنظر في أداء الموظف قبل اتخاذ قرار مصيري في حقه حالات الترقية، ومع الترقية يكون الموظف بحاجة لعرض نموذج تقييم الأداء الوظيفي الخاص به أمام الإدارة ليثبت لهم استحقاقه للترقية بجدارة. كيف ارفع تقييمي الوظيفي
التقييم الوظيفي فيه كثير من التفاصيل التي تهم الموظف وإدارة عمله على حد سواء، وتبقى المصلحة المشتركة للجميع هي نجاح العمل، فإذا نجح العمل استفاد الموظف في الحصول على امتيازات ومكآفات يرقبها هو كثمرة نجاحه وتميزه المثبت في نموذج تقييم الأداء الوظيفي. كذلك إدارة العمل سترتاح بنجاح الموظف ونجاح العمل، وتدر عليهم الأرباح المادية المنتظرة، فالأمر كله فيه خير وصالح الجميع. بعد أن يكتمل الشكل النهائي الذي يخص نموذج تقييم الأداء الوظيفي، يبدأ المختص التفكير في أمر رفع التقييم الوظيفي. إن المختص الذي كلفته إدارة العمل بإعداد نموذج تقييم الأداء الوظيفي، هو المكلف برفع هذا التقييم لإدارة الموارد البشرية في جهة العمل.
- نموذج تقييم موظف pdf
- نموذج تقييم موظف شهري
- نموذج تقييم موظف اداري
- عدد عناصر الجدول الدوري
- عدد عناصر الجدول الدوري بالعربي والانجليزي
- عدد عناصر الجدول الدوري الحديث بالترتيب
- عدد عناصر الجدول الدوري بالانجليزي
نموذج تقييم موظف Pdf
على جهة العمل أن تمنح موظفيها الثقة المطلقة، ونوفر لهم الإمكانات المادية للحلول المقترحة، فإن نجح الموظف فبها ونعمت، أما إن فشل فلا داعي لتعنيفه، كي لا نقتل روح الإبداع الخلاق فيه، ولكن نشجع فيه روح المحاولة، وننتظر أن ينجح في المرات المقبلة. خامسًا- معيار فاعلية تحقق الأهداف:
يفترض هذا المعيار جملة من الأهداف المطلوب من التقييم أن يرصد مدى مقدرة الموظف على تحقيقها في مدة معينة، وبحسب نسبة تحقيق الموظف لها يتم تسجيل نقاط تقييمه في نموذج تقييم الأداء الوظيفي، وهذا المعيار أكثر المعايير ضمانًا لتطوير العمل. متى يتم التقييم الوظيفي
يمكن معرفة متى يتم التقييم الوظيفي بحسب آلية العمل في جهة العمل، فبعضها يعتمد في تسليم نموذج تقييم الأداء الوظيفي على المعيار الزمني. بمعنى أن بعض جهات العمل تطلب من فرق التقييم بشكل سنوي تقارير وافية عن الأداء الوظيفي لموظفيها من أجل تحسين أدائهم، ويتم تعبئة استمارة أو نموذج تقييم الأداء الوظيفي خلال العام بشكل متواصل، حتى يطلب التقييم من المختصين في نهاية العام. بعض الجهات تعتمد التقييم ربع السنوي الذي يرصد تقييم الموظفين في نموذج تقييم الأداء الوظيفي خلال كل ثلاثة أشهر تنقضي من العام المالي، وبعض جهات العمل تطلب من فرق التقييم تسليم تقارير التقييم قبل مرحلة التثبيت الوظيفي الخاص بالموظفين.
نموذج تقييم موظف شهري
أهمية التقييم تكمن فيما يلي:
إن تقارير تقييم الأداء تساهم في تحديد نوع الاحتياجات التدريبية اللازمة للموظف. ثانيا المساهمة في اتخاذ مجموعة من القرارات التي ترتبط بالحياة الوظيفية للعامل أو القيادي. على سبيل المثال: الترقية، النقل …). ثالثًا، نموذج تقييم الأداء الوظيفي يستخدم كوسيلة مساعدة لتوجيه الموظفين باستمرار من طرف الرؤساء. يتم استخدام التقارير الناتجة عن النموذج كأداة لتقييم السياسة المتبعة في قسم إدارة الموارد البشرية. يتم استخدام هذا النموذج كأداة تقوم بتزويد إدارة الموارد البشرية بمعلومات عن الموظفين داخل المؤسسة. ماهي مكونات هذا النموذج؟
يساهم هذا النموذج في تسهيل عمل محترفي الموارد البشرية داخل الشركات، ويُساهم في معرفة معدل دوران موظفين وأسباب ذلك. يتكون نموذج الاكسل هذا من التالي:
صفحتين، الصفحة الأولى نجد فيها مجموعة من الأعمدة تضم: عمود باسم الموظف، المسمى الوظيفي، القسم، المنطقة، تاريخ الالتحاق بالوظيفة… وصولًا إلى عمود تقييم الموظف. الصفحة الثانية (Sheet2) نجد فيها جدول احصائي صغير لعدد الموظفين الجيدين، متوسطي الأداء، سيئي الأداء…
تحميل نموذج تقييم الاداء الوظيفي بشكل مباشر ومجاني:
يمكنك تحميل نموذج اكسل تقييم الأداء الوظيفي المقدم من طرف قناة Excel Masterwork ، الذي قمنا برفعه لكم على موقعنا المختص بنماذج الاكسل "فري اكسل".
نموذج تقييم موظف اداري
كيفية رفع هذا التقييم تختلف بحسب رقي أدوات العمل وتطورها في المنشأة أو جهة العمل، ومدى تطور طريقة تبادل المعاملات بين كادرها، ففي الشركات التي تتميز برقي مستوى التقنيات لديها، يتم التواصل وتسليم ورفع تقارير التقييم بين الموظف وبين الإدارة بواسطة التراسل الإلكتروني. بمعنى أن يعد فريق تقييم الموظفين نموذج تقييم الأداء الوظيفي في استمارات جاهزة، وعندما يطلب منها تقييم أحد الموظفين تكتفي بملء فراغات النموذج بشكل سهل. هذا الحل العملي السهل تحرص عليه إدارات العمل، نظرًا لضيق وقتها بالشكل الذي يجعلها تفهم ما لها وما عليها بسرعة قصوى، وعندما ترفعها إلى إدارة العمل فإنها تسلمها إياها عبر البريد الخاص بالمدير أو عبر البريد الرسمي لجهة العمل، وتصل في قمة الأناقة والترتيب. هذا هو التعامل السائد في الشركات الكبرى، أما الشركات الصغرى فبعضها لازال يعتمد التقديم الروتيني المعروف بتقليدية أدواته ووسائله، وفيه يقوم المختص بمتابعة نموذج تقييم الأداء الوظيفي ورفعه للإدارة العامة بإعداد استمارات يدوية بإحدى طرق التقييم. بعد أن يراقب المختص بالتقييم أداء الموظف يملأ النموذج بالتفاصيل المطلوبة كذلك بخطه، ويتواصل بمراسل الشركة.
تحديد أسس في التوجيه:
بعد خطوة تقييم الموظف لابد أن يتم عمل أسس جديدة ممنهجة وذلك نظراً للنتائج التي تظهر ومن الضروري أن يعرف الموظفين الملاحظات التي حصلوا عليها من التقييم، مع الشكل الصحيح تقديم هذه الملاحظات للموظف. طموح للحقائب التدريبية
طموح نحو تدريب أفضل
للمزيد من المقالات:
استراتيجية التعامل مع انماط المتدربين المختلفة واخطر انواع المتدربين
مراحل تصميم نظم التدريب ودورها في تطوير الدورات التدريبية
العنف الأسري من حيث الأنواع و الأسباب و الأثار المترتبة علية
أهم واجبات الأسرة السعيدة ونصائح أسرية للنمو بالترابط الأسري
تأثير مواقع التواصل الاجتماعي في جذب المتدربين لدورتك التدريبية
التعليقات (0)
لا يوجد تعليقات...
إضافة تعليق جديد
في حين أن الترتيب الرأسي للجدول مختلف نوعًا ما؛ حيث أن المجموعات تبلغ ثمانية عشر مجموعة وعدد الإلكترونات في المدار الخارجي لعناصر كل مجموعة متساوي، وعند النظر إلى خواص العناصر، سوف نجد أن المجموعات الأولى من الجدول تضم العناصر الفلزية ثم تبدأ الصفة الفلزية في الانخفاض كلما اتجهنا نحو اليمين مروًا بأشباه الفلزات ووصولًا إلى مجموعة اللافلزات، وفي نهاية الجدول توجد العناصر الخاملة مكتملة المدار الخارجي والتي يتم وصفها بأنها خاملة نظرًا إلى انخفاض الفاعلية الكيميائية لها [3]. وفي نهاية المقال؛ نكون قد عرضنا لكم بالتفصيل كم عدد عناصر الجدول الدوري وأهم خصائص الجدول وشرحه والطريقة الصحيحة التي يُمكن من خلالها استخدام الجدول الدوري الحديث من أجل الوصول إلى مكان أي عنصر بسهولة، ومن ثَم؛ اتمكن من تحديد أهم خصائص هذا العنصر بمجرد النظر إلى موقعه وترتيبه داخل الجدول. المراجع
^
sigmaaldrich, Periodic Table of the Elements, 28/7/2020
pubchem, Periodic Table of Elements, 28/7/2020
chemicool, The Periodic Table, 28/7/2020
عدد عناصر الجدول الدوري
ومن خلال التوزيع الإلكتروني لإلكترونات أي عنصر؛ يُمكن تحديد موقعه بالجدول الدوري، وعلى سبيل المثال عنصر الصوديوم وعدده الذري 11، فإن التوزيع الإلكتروني له سوف يتم خلال 3 مستويات طاقة هي K, L, M، وسوف يكون التوزيع 2, 8, 1 بالترتيب، وهذا يُعني أن توزيع هذا العنصر شمل 3 مستويات طاقة أي أنه يقع في الدورة رقم 3، والمستوى الأخير به إلكترون واحد؛ أي أنه يقع في المجموعة رقم واحد، وهكذا [2]. خواص الجدول الدوري
في ضوء استعراض العناصر وترتيبها في الجدول الدوري بالاعتماد على الأعداد الذرية؛ أشار العلماء إلى أن مجموعات الجدول تتميز ببعض الخصائص الملحوظة، مثل:
تحتوي أول ثلاثة مجموعات من الجدول الدوري على الفلزات ذات القدرة على فقد إلكترون أو أكثر من مدارها الخارجي والتحول إلى أيون موجب، في حين أن عناصر باقي المجموعات تميل إلى اكتساب إلكترونات. تنتهي كل دورة من دورات الجدول الدوري بعنصر خامل، والعنصر الخامل هو العنصر المستقر الذي لا يميل إلى الدخول في التفاعلات الكيميائية نظرًا إلى أن مداره الخارجي يكون مكتملًا بالإلكترونات. الجدول الدوري الحديث للعناصر (استخداماته وخواص عناصره) - إيجي برس. من خلال الجدول؛ تم تقسيم العناصر إلى ثلاثة أنواع مختلفة هي: الفلزات، وأشباه الفلزات، واللافلزات، ولكل منهم خواص مختلفة تميزها.
عدد عناصر الجدول الدوري بالعربي والانجليزي
بعد ذلك تحديدا بين خلال الفترة من 1827 و 1858 خُلِصَ إلى ان هناك عناصر تتشابه في الخصائص وان عدد هذه العناصر يزيد على ثلاثة، فعلى سبيل المثال تمت إضافة عنصر إلى الهالوجينات، الا وهو عنصر الفلور، ليس هذا فقط وإنما تمت إضافة عنصر المغنيسيوم إلى اقاربه في مجموعة الفلزات القلوية الترابية. جدول مندليف و جدول اليوم بالتأكيد لا يشبه جدول مندليف في عام 1869 م جدولنا الدوري الحالي إذ انه كان يحتوي على 17 مجموعة بشكل رأسي، فإن الجدول يحتوي على دورتين مكتملة بشكل جزئي حيث تبدأ الأولى بعنصر الليثيوم وتنتهي بعنصر الفلور ومن ثم يتصدر الثانية عنصر الصوديوم ويختمها عنصر الكلور، ثم تلي هاتين الدورتان دورتين كاملتين تقريبا بشكل أفقي تبدأ بالبوتاسيوم وإلى البروم ومن الروبيديوم وإلى اليود ومن ثم تأتي ثلاث دورات غير مكتملات. كم كان عدد العناصر آنذاك ؟ لقد احتوى جدول مندليف على ثلاث وستون عنصرا، يترتبون بنائا على الزيادة في الوزن الذري، واستباقا للأحداث، قام مندليف بترك فراغات لعناصر جديدة في حال تم اكتشافها. عدد عناصر الجدول الدوري بالعربي والانجليزي. العالم موزلي بعد فترة من الزمن تحديدا عام 1913م، قام العالم موزلي بترتيب عناصر الجدول الدوري معتمدا على العدد الذري لكل عنصر، وذلك بالإستفادة من التشتت في البلورات والناتج عن استخدام طيف الأشعة السينية، واستطاع من خلال ذلك على معرفة العدد الذري لكل عنصر.
عدد عناصر الجدول الدوري الحديث بالترتيب
يقلّ جهد التأيّن في المجموعة الرأسية بزيادة العدد الذري، بسبب زيادة مستويات الطاقة التي تحجب قوّة جذب النواة. جهد التأين الأول للغازات الخاملة كبير جداً، أي أنّ الطاقة اللازمة لإزالة أول إلكترون من مداراتها كبيرة بسبب اكتمال المدارات واستقرارها. Books الصفات الدورية في الجدول الدوري - Noor Library. جهد التأين الثاني لأي عنصر أكبر من جهد التأين الأول له، بسبب زيادة قوة جذب النواة، بالإضافة إلى أنّ إزالة إلكترون ثانٍ قد تتسبب في كسر مستوى طاقة. Source:
عدد عناصر الجدول الدوري بالانجليزي
الجدول الدوري الحديث
يمكنك الاطلاع أيضًا على: Applied Chemistry كيمياء تطبيقية
ثانيًا قاعدة الثمان إلكترونات
كما أوضحنا من قبل أن:
أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يوجد في المدار الخارجي للعنصر هو 8 إلكترونات. وذلك حتى يتمكن من المشاركة في التفاعلات الكيميائية بشكل قوي. عدد عناصر الجدول الدوري الحديث بالترتيب. تسعى العناصر إما لكسب أو فقد إلكترونات من المدار الخارجي لها حتى يصبح عدد إلكترونات المدار الخارجي 8 إلكترونات. وعليه فإن تكافؤ العنصر يحدد بناء على عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة. (مثال)
عنصر الفلور على سبيل المثال له 7 إلكترونات في المدار الخارجي لا يفقدهم بل يكتسب إلكترون واحد ليستقر، فبهذا الإلكترون يصبح تكافؤ عنصر الفلور واحد. ثالثًا الصيغة الكيميائية
وهي طريقة تستخدم لتحديد تكافؤ عناصر المجموعة الانتقالية في الجدول الدوري، حيث يتم فيها مراقبة التفاعل الكيميائي بينها وبين عناصر أخرى تكافؤها معروف ومحدد، ومثال على ذلك التفاعل الذي يحدث في مركب كلوريد الصوديوم NaCl الصوديوم في هذا التفاعل يفقد إلكترون، والكلور يكتسب هذا الإلكترون، وبحالة الفقد والكسب هذه لهذا الإلكترون يصبح المدار الخارجي لكل من الصوديوم والكلور مستقر، فيكون تكافؤ كل منهم 1.
4 – عدد تأكسد الهيدروجين یساوي +١ في جمیع مركباته باستثناء هيدريدات الفلزات، حیث یكون عدد تأكسده یساوي (-١). فمثلا عدد الـتأكسد للهيدروجين في كل من H 2 O ، NH 3 ، CH 4 ، H 2 SO 4 ، HNO 3 یساوي +١ ، أما عدد التأكسد للهيدروجين في كل من NaH ، LiH ، KH یساوي -١. 5 – عدد تأكسد الأكسجین في مركباته یساوي -٢ عدا مركبات فوق الأكسید یساوي -١ كما یكون عدد موجبا ً مع عنصر الفلور F. فمثلا: عدد تأكسد الأكسجین في كل من H 2 O ،MgO ،HNO 3 ،CH 3 OH یساوي – ٢. أما عدد تأكسد الأكسجین في كل من H 2 O 2 ،Na 2 O 2 ،K 2 O 2 ،Li 2 O 2 ،MgO 2 یساوي -١. وعدد تأكسد الأكسجین في F 2 O یساوي +٢. ٦ – عدد تأكسد الهالوجينات (عناصر المجموعة السابعة من الجدول الدوري) یساوي -١ في المركبات الثنائیة مع الفلزات، أما عنصر الفلور فإن عدد تأكسده یساوي – ١ في جمیع مركباته. فمثلا: عدد تأكسد Cl في NaCl يساوي −1 ، و عدد تأكسد I في MgI 2 يساوي − ١، و عدد تأكسد Br في AlBr 3 يساوي -1. عدد عناصر الجدول الدوري. 7 – مجموع أعداد التأكسد لجمیع الذرات في المركب المتعادل ( أي المركب كمجمل) یساوي صفر. فمثلا: مجموع أعداد التأكسد في كل من المركبات التالیة یساوي صفرا: Al 2 O 3 ،CaSO 4 ،H 2 SO 4 ،H 3 PO 4 ،CH 4.
NH 3 ،H 2 O
8 – مجموع أعداد التأكسد لجمیع الذرات في الأیون متعدد الذرات یساوي شحنة الأیون. فمثلا مجموع أعداد التأكسد في −2 CrO 4 يساوي -2. و مجموع أعداد التأكسد في − HSO 3 يساوي -1. ٩- عدد تأكسد المجموعة الأیونیة یساوي شحنة الأیون مقدارا ً وإشارة، والمجموعة الأیونیة هي أیون مكون من أكثر من عنصر واحد، والجدول التالي یبین أهم المجموعات الأیونیة وصیغة وعدد تأكسد كل منها. عدد التأكسد للمجموعة
المجموعة الأيونيو
الصيغة الكيميائية
-1
الهيدروكسيد
OH −
النترات
NO 3 −
-2
الكربونات
CO 3 −2
الكبریتات
SO 4 −2
-3
الفوسفات
PO 4 −3
+1
الأمونیوم
NH 4 +
الدایكرومات
Cr 2 O 7 −2
البيرمنجنات
MnO 4 −
السيانو
CN −
علاقة التأكسد والاختزال بعدد التأكسد
من خلال دراستنا لعدد التأكسد، فإنه یمكن بسهولة تحدید الذرة التي تأكسدت والذرة التي اختزلت في التفاعل الكیمیائي، حیث یمكن التوصل إلى مفهوم بسیط یساعد في تحدید عملیتي التأكسد والاختزال ، حيث يمكن تعريف التأكسد بأنه الزیادة في عدد التأكسد ، و الاختزال النقصان في عدد التأكسد. فمثلا في التفاعل التالي:
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
لمعرفة الذرات التي حدث لها أكسدة و اختزال ، نقوم بحساب أعداد التأكسد للذرات في كل من المواد المتفاعلة و المواد الناتجة.