طريقة استخدام بذور الشيا مع الماء للتنحيف من الأمور التي يسعى العديد من الأشخاص لمعرفتها، على الرغم من صغر حجم بذور الشيا ونكهتها الخفيفة إلى أنها مليئة بالعناصر الغذائية المهمة للجسم مثل الأحماض الدهنية والكالسيوم والحديد ومضادات الأكسدة وأوميجا 3، وتعتبر من الأمور المهمة التي يجب إضافتها للنظام الغذائي علاوة عن فعاليتها في التنحيف، وهنا في هذا المقال وعبر موقع المرجع سوف نذكر أهم الطرق المستخدمة لبذور الشيا مع الماء للتنحيف بالإضافة إلى ذكر أهم التجارب لاستخدام البذور والماء. بذور الشيا وفوائدها
هي بذور سوداء صالحة للأكل تنمو في أمريكا الوسطىـ تحتوي على كميات كبيرة من الألياف ومضادات الأكسدة والبروتينات والأحماض والمعادن بالإضافة لاحتوائه على أوميغا3 والزنك والكالسيوم والحديد والمغنسيوم والفوسفور، وهنا سوف نذكر أهم فوائد بذور الشيا من خلال ما يلي:
مغذية وذلك لغناها بالمواد الغذائية. تساعد في إنقاص الوزن. تقلل من مستويات السكر في الدم. تحافظ على صحة الجلد وتحارب الشيخوخة. مقاومة للأنسولين. معالجة للالتهابات. تساعد في علاج أمراض القلب. حماية العظام. شاهد أيضًا: فوائد الأطعمة الغنية بالألياف.
ما هي فوائد بذور الشيا مع الماء للبشرة والشعر ؟
يمكن أن يسبب تناول بذور الشيا الاختناق
على الرغم من أنها آمنة لمعظم الناس، إلا أن بذور الشيا قد تسبب زيادة خطر الاختناق. لذا تأكدي من تناولها بعناية، خاصة إذا كنتِ تواجهين صعوبة في البلع. تأكدي دائماً من نقع بذور الشيا لمدة 5-10 دقائق على الأقل قبل تناولها. قد يحتاج أولئك الذين يعانون من صعوبة في البلع إلى توخي مزيد من الحذر عند تناولها. وجدت بعض الدراسات أن تناول بذور الشياء قد يكون مرتبطًا بسرطان البروستاتا
تحتوي بذور الشيا على كمية جيدة من حمض ألفا لينولينيك ( ALA)، وهو نوع من أحماض أوميغا 3 الدهنية الموجودة بشكل أساسي في الأطعمة النباتية. على الرغم من أن أحماض أوميغا 3 الدهنية معروفة بشكل عام بأنها مفيدة للصحة، فقد وجدت بعض الدراسات ارتباطًا بين تناول ALA وسرطان البروستاتا. قد يعاني بعض الأشخاص من حساسية تجاه بذور الشيا
قد يعاني بعض الأشخاص من رد فعل تحسسي بعد تناول بذور الشيا، على الرغم من أن هذا غير شائع. قد تشمل أعراض حساسية الطعام القيء والإسهال وحكة في الشفتين أو اللسان. في الحالات الشديدة، يمكن أن تؤدي الحساسية الغذائية إلى الحساسية المفرطة ، وهي حالة تهدد الحياة وتسبب صعوبة في التنفس وضيقاً في الحلق والصدر تعد حساسية بذور الشيا نادرة ولكنها موثقة.
هل شرب ماء بذور الشيا يساعد على إنقاص الوزن؟ - اليوم السابع
قناع بذور الشيا للبشرة
المكونات
4 ملعقة صغيرة من بذور الشيا. 1 ملعقة كبيرة زيت زيتون. كوب وربع ماء. طريقة التحضير
في إناء يتم وضع بذور الشيا وإضافة الماء إليها ونقعها فيها طوال الليل. تخرج البذور من الماء ونطحنها. نضيف زيت الزيتون إلى البذور ونقلب المكونات مع بعضها جيدًا. نضع الماسك على الوجه لمدة 15 دقيقة. غسل الوجه بالماء الفاتر، والانتظام على الوصفة مرتين في الأسبوع للحصول على نتيجة ذات تأثير فعال. قناع بذور الشيا لشد الوجه
يتم تحضير القناع باستخدام بياض بيضة مع بذور الشيا وتقليب المكونات مع بعضها. يتم وضع الخليط على البشرة ونتركه لمدة 20 دقيقة. يتم غسل الوجه بالماء الفاتر. الانتظام على عمل القناع مرة في الأسبوع للتخلص من التجاعيد وشد البشرة. فوائد بذور الشيا للشعر
تحتوي بذور الشيا على فيتامين E والذي يقوم بتنشيط الدورة الدموية وتقوية بصيلات الشعر ويساعد على نمو الشعر. يحتوي على أوميغا 3 لكي يقلل من تساقط الشعر. يحتوي على البروتين، وبالتالي يساعد على ترطيب الشعر. التخلص من قشرة الرأس، وذلك لأنه يحتوي على الزنك. ماسك بذور الشيا وعصير الليمون
كوب إلا ربع من بذور الشيا. 2 كوب ونصف من الماء
5 ملعقة صغيرة من عصير الليمون.
بذور الشيا مع الماء – لاينز
تحتوي بذور الشيا على 14% من البروتين والذي يقلل من الشهية، وتحتوي على الأحماض الأمينية الأساسية لبناء الجسم. تحتوي بذور الشيا على نسبة عالية من دهون الأوميجا 3 والتي يستفيد منها الجسم ويمتصها بسهولة. حماية القلب والأوعية الدموية حيث تساعد بذور الشيا في خفض مستوى الدهون الثلاثية الضارة، وتزيد من مستوى الكوليسترول المفيد الذي يحتاجه الجسم، كما أنها تقلل من أعراض الإصابة بمرض السكر وتقلل من مستوى الأنسولين. مهم لبناء العظام وتخفيف الآلام والالتهابات وذلك لاحتوائه على العديد من العناصر الغذائية ومنها الفسفور والكالسيوم والمغنيسيوم بالإضافة إلى البروتينات اللازمة لبناء العظام. من السهل استخدام بذور الشيا مع الماء أثناء التمارين الرياضية وذلك لأنها تساعد على مد الجسم بالمواد الغذائية التي يحتاجها. شرب بذور الشيا مع الماء كمشروب أساسي يوميًا يساعد على تقليل ضغط الدم. كيف يتم استخدام بذور الشيا مع الماء
يتم إضافة كوب إلا ربع من بذور الشيا إلى 2 كوب ونصف من الماء وتقليب الخليط جيدا ثم تترك حتى تصبح بذور الشيا ذات قوام هلامي ويتم تقديمها أو يتم وضعه في الثلاجة واستخدامه حين الحاجة. يتم استخدام بذور الشيا كنكهة وإضافتها إلى الطعام أو السلطة أو العصير.
من الممكن تناول بذور الشيا بمفردها عن طريق رشها على السلطة أو إضافتها إلى العصائر والحساء حسب التفضيل. الآثار الجانبية لبذور الشيا
بالرغم من الفوائد الصحية العديدة لبذور الشيا ولكنها من الممكن أن تسبب عدد من الأضرار والتي يمكن تلافيها عند نقع بذور الشيا بالماء أو عن طريق شرب كمية من الماء قبل تناول الشيا ، تحتوي بذور الشيا على حمص الفيتيك والذي قد يؤدي إلى منع امتصاص العناصر الغذائية الهامة مثل الحديد والزنك وذلك لكونه يرتبط مع تلك العناصر فيقلل من الاستفادة منها ، وأيضًا التأثيرات المضادة لتخثر الدم حيث يؤدي الإفراط في تناول بذور الشيا لحدوث مشاكل مثل تخثر الدم الطبيعي ، ولذلك ننصح الأشخاص الذين يتناولون أدوية تخثر الدم باستشارة الطبيب المعالج قبل تناول بذور الشيا مع الماء أو منفردة.
فوائد بذور الكرفس
تحتوي بذور الكرفس على زيوت طيارة ذات نكهة قوية تستخدم في السلطات والمخللات، كما يستخدمها البعض في طرد البعوض. الفلافونويد من المواد التي توجد في بذور نبات الكرفس والتي تعطي للنبات اللون المميز له، تعمل هذه المادة كمضادات أكسدة قوية، للوقاية من خطر الإصابة بالسرطان. كما تحتوي بذور الكرفس على الكومارين وحمض اللينوليك التي تساعد على ترقيق الدّم وخفض نسبة الكوليسترول الضارة بالدم. تستخدم بذور الكرفس كمدرات للبول، للتخلص من الماء الزائد بالجسم، وفي علاج التهاب المفاصل، خفض ضغط الدم وتهدئة الأعصاب والتوتر و التشنجات العضلية. اقرأ أيضًا: فوائد صحيّة مذهلة لبذور البطّيخ
بذور الكرفس لها العديد من الفوائد أيضًا مثل:
1. تدعم وتقوي العظام حيث إن تناول معلقة واحدة من بذور الكرفس يمد الجسم 12% من الكالسيوم والبوتاسيوم التي يحتاج إليها الجسم للحفاظ على العظام. 2. تساعد بذور الكرفس في إنتاج كرات الدم الحمراء، لاحتوائها على نسب جيدة من الحديد، ملعقة صغيرة من بذور الكرفس تمد الجسم 13% من الحديد. لذلك يوصف لمرضى الأنيميا وفقر الدم تناول بذور الكرفس لعلاج الأنيميا و لتعويض الدم المفقود خلال النزف أو الحيض والعمليات الجراحية.
ما هي استخدامات عناصر الهالوجينات؟ الكلور هو أشهر عناصر الهالوجين يستخدم العنصر الحر على نطاق واسع كعامل لتنقية المياه ويستخدم في عدد من العمليات الكيميائية ملح الطعام، كلوريد الصوديوم وهو من أكثر المركبات الكيميائية شيوعاً. تُعرف الفلوريدات أساسًا بإضافتها إلى إمدادات المياه العامة لمنع تسوس الأسنان ولكن تُستخدم الفلوريدات العضوية أيضًا كمواد تبريد ومواد تشحيم. ما هي صفات الهالوجينات - أجيب. يعتبر اليود أكثر شيوعًا كمطهر ويستخدم البروم أساسًا لتحضير مركبات البروم التي تستخدم في مثبطات اللهب وكمبيدات عامة، في الماضي كان ثنائي بروميد الإيثيلين يستخدم على نطاق واسع كمادة مضافة في البنزين المحتوي على الرصاص. الأكسدة في الهالوجينات: أهم تعميم يمكن إجراؤه حول عناصر الهالوجين هو أنّها كلها عوامل مؤكسدة أي أنّها ترفع حالة الأكسدة أو عدد الأكسدة لعناصر أخرى وهي خاصية كانت تُعادل مع توليفة مع الأكسجين ولكن يتم تفسير ذلك الآن من حيث نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى، عند أكسدة عنصر آخر يتم تقليل الهالوجين نفسه أي أنّ عدد الأكسدة 0 للعنصر الحر يتم تقليله إلى -1 ويمكن أن تتحد الهالوجينات مع عناصر أخرى لتكوين مركبات تعرف باسم الهاليدات وهي الفلوريدات والكلوريدات والبروميدات واليوديد والأستاتيدات.
ما هي صفات الهالوجينات - أجيب
الكميات الصغيرة جدًا من هذا الأيون ضرورية للإنسان. يوجد 0. 5 ملليجرام من الفلورايد لكل لتر من دم الإنسان. هذه القيمة هي 0. 2 إلى 2. 1٪ في العظام وحوالي 50 جزء في المليون في أنسجة الجسم. يوجد حوالي 3 إلى 6 جرامات من هذا العنصر في جسم شخص يبلغ وزنه 70 كجم. أيونات الكلور ضرورية للإنسان والعديد من الكائنات الحية. تركيز الكلور في الحبوب حوالي 10-20 جزء في المليون وفي البطاطس حوالي 0. 5٪. يعتمد نمو النبات بشكل كبير على تركيز الكلور. 3٪ من الكلور في دم الإنسان و 900 جزء في المليون في العظام. تصل كمية الكلور في أنسجة الجسم إلى حوالي 0. 2 إلى 0. يوجد حوالي 95 جرامًا من هذا العنصر في جسم شخص 70 كجم. الدور البيولوجي
توجد أيونات الفلوريد في العظام والأسنان والدم واليوريا وشعر الكائنات الحية. يوجد حوالي 95 جرامًا من هذا العنصر في جسم شخص 70 كجم. يوجد البروم في شكل أيونات في جميع الكائنات الحية. لم يتم فهم دوره في جسم الإنسان بعد لكن الإنسان يستهلك حوالي 1 إلى 20 مجم من البروم يوميًا. يحتوي دم الإنسان على 5 جزء في المليون من البروم. ما هي الهالوجينات - منشور. يصل هذا المعدل إلى 7 جزء في المليون في عظام وأنسجة الإنسان. الشخص الذي يزن 70 كجم لديه حوالي 260 جرامًا من هذا العنصر في جسمه.
جميع الهالوجينات عناصر مشعة و انويتها غير مستقرة صح خطأ - موسوعة سبايسي
يتفاعل اليود والستاتينات أيضًا جزئيًا مع الهيدروجين ويصلان إلى التوازن. هاليدات الهيدروجين هي مزيج مزدوج من الهالوجين والهيدروجين. المركبات مثل "فلوريد الهيدروجين" ، "كلوريد الهيدروجين" و "بروميد الهيدروجين" هي من بين هذه المركبات التي تشكل الحمض مع الماء. الهيدروجين الوحيد المرتبط بالهيدروجين هو فلوريد الهيدروجين. في تصنيف الأحماض يتم تصنيف حمض الهيدروكلوريك وحمض الهيدروبروميك وحمض الهيدروستاتيك على أنها أحماض قوية وأحماض الهيدروفلوريك كأحماض ضعيفة. الهالوجينات Halogenates. هاليدات الهيدروجين كلها مسببات للحساسية. يسبب فلوريد الهيدروجين الالتهاب الرئوي وموت الخلايا. إن استنشاق كميات صغيرة جدًا من غاز كلوريد الهيدروجين كافٍ للتسبب في الوفاة. هاليدات معدنية (Metal Halides)
تتفاعل جميع الهالوجينات مع الصوديوم لتكوين فلوريد الصوديوم k k وكلوريد الصوديوم وبروميد الصوديوم ويوديد الصوديوم وخلات الصوديوم على التوالي. ينتج عن التسخين لتفاعل الصوديوم مع الهيدروجين لهب برتقالي لامع. يتفاعل الحديد أيضًا مع الفلور والكلور والبروم لتكوين هاليدات الحديد (III) والتي تتفاعل على النحو التالي:
تتفاعل غسالة الأطباق بسرعة مع الفلور حتى في درجات الحرارة المنخفضة لتكوين مركب فلوريد من الحديد الأبيض (III).
الهالوجينات Halogenates
اليود (أنا 2) - هذه المادة الصلبة لها لون رمادي غامق ، ولها بريق معدني ، والرائحة حادة للغاية. وتبدأ عملية الصهر عند 113. 5 درجة مئوية وتغلي عند 184. 885 درجة مئوية. الهالوجين النادر هو استاتين (في 2) ، وهو صلب وله لون أسود وأزرق مع لمعان معدني. تتوافق نقطة الانصهار مع علامة تبلغ 244 درجة مئوية ، ويبدأ الغليان بعد الوصول إلى 309 درجة مئوية. الطبيعة الكيميائية للهالوجينات الهالوجينات هي عناصر عالية جداالنشاط التأكسدي ، الذي يضعف في الاتجاه من F إلى At. الفلور ، كونه الممثل الأكثر نشاطا للهالوجينات ، يمكن أن يتفاعل مع جميع أنواع المعادن ، دون استبعاد أي نوع معروف. معظم ممثلي المعادن ، يدخلون الغلاف الجوي للفلور ، ويخضعون للاشتعال الذاتي ، بينما يطلقون الحرارة بكميات كبيرة. دون التعرض للفلور للتدفئة ، يمكنتتفاعل مع عدد كبير من غير المعادن ، على سبيل المثال H2 ، C ، P ، S ، Si. نوع التفاعلات في هذه الحالة هو طارد للحرارة ويمكن أن يصاحبه انفجار. عند تسخينه ، يقوم F بإجبار الهالوجينات المتبقية على الأكسدة ، وعندما يتعرض للإشعاع ، يكون هذا العنصر قادراً على التفاعل مع الغازات الثقيلة ذات الطبيعة الخاملة.
ما هي الهالوجينات - منشور
ومع ذلك ، فإنه سيشارك بعض الخصائص المشتركة مع العناصر الأخرى في مجموعته. خصائص الهالوجينات هذه اللافلزات التفاعلية لديها سبعة إلكترونات تكافؤ. كمجموعة ، تظهر الهالوجينات خصائص مادية متغيرة للغاية. وتتراوح الهالوجينات من مادة صلبة (I 2) إلى سائل (Br 2) إلى غازية (F 2 و Cl 2) عند درجة حرارة الغرفة. كعناصر نقية ، فإنها تشكل جزيئات ثنائي الذرة مع ذرات انضمت إليها روابط تساهمية غير قطبية. الخصائص الكيميائية هي أكثر تجانسا. تحتوي الهالوجين على كهرات كهربائية عالية جدا. يحتوي الفلور على أعلى كهرسة كهربائية لجميع العناصر. تكون الهالوجينات تفاعلية بشكل خاص مع المعادن القلوية والأتربة القلوية ، وتشكل بلورات أيونية مستقرة. ملخص الخصائص المشتركة هم ery electronegativities عالية سبعة إلكترونات تكافؤ (أقل من ثمانية ثبات ثابت) شديدة التفاعل ، خاصة مع المعادن القلوية والأتربة القلوية. الهالوجينات هي اللافلزات الأكثر تفاعلاً. ولأنها تفاعلية للغاية ، فإن الهالوجينات العنصرية تكون سامة وربما قاتلة. تتناقص السمية مع الهالوجينات الأثقل حتى تصل إلى الأستاستين ، وهو أمر خطير بسبب نشاطها الإشعاعي. تتغير حالة المادة عند STP بينما تنزل إلى أسفل المجموعة.
كورسن (Dale)، وكينيث روس ماكنزي (Kenneth Ross MacKenzie)، وإميليو سيغري (Emilio Segrè)، اللذين قذفوا البزموت ب جزيئات ألفا. [8]
خصائص الهالوجينات [ عدل]
تتكون من العناصر الموجودة في المجموعة 17 والتي كانت تسمى قديما (VII or VIIA) من الجدول الدوري وهي: الفلور ، الكلور ، البروم ، اليود ، الأستاتين والأنون سيبتيوم. جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة في حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملء غلافها الإلكتروني الأخير، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد، فالأملاح التي تحتوى أيونات الهالوجينات تسمى هاليدات. الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي. ولذا فإنها يمكن أن تكون مضرة للكائنات الحية. الكلور واليود يتم استخدامها كمطهر في عديد من الاستخدامات مثل: ماء الشرب، أحواض السباحة، الجروح الحديثة، الصحون، السطوح. فلهما القدرة على قتل البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التي قد تكون ضارة، فيما يسمى بعملية التطهير. كما يتم استخدام خاصية النشاط الكيميائي في عملية التبييض. الكلور هو المكون النشيط لمعظم مبيضات الأقمشة ويستخدم في معظم المنتجات الورقية. يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين الأحماض الهيدرولية (HF، HCl، HBr، HI)، وهي سلسلة من الأحماض القوية.
إذا تم تخزينه في زجاج فإنه يتفاعل مع الزجاج في وجود الماء لتكوين "رباعي فلوريد السيليكون". نتيجة لذلك بسبب التآكل العالي لهذا العنصر والتفاعل مع الزجاج يجب أن يتم نقله وتخزينه في حاويات تفلون. ينتج عن التفاعل العالي للفلورايد بأعجوبة تكوين روابط قوية جدًا خاصةً مع الكربون. على سبيل المثال يتميز التفلون الناتج عن روابط الكربون والفلور بدرجة انصهار عالية ومقاومة عالية للهجمات الكيميائية. مركبات الهالوجين (halogens Compounds)
تتكون الهالوجينات من مركبات مختلفة مثل "هاليدات الهيدروجين" (Hydrogen Halides) و "هاليدات المعادن" (Metal Halides) و " مركبات إنتيرالوجين " (Interhalogen Compunds) و "مركبات الهالوجين العضوية"(Organohalogen Compounds) والتي سنقوم بفحصها أدناه. هاليدات الهيدروجين (Hydrogen Halides)
تتفاعل جميع الهالوجينات مع الهيدروجين لتكوين هاليدات الهيدروجين. تتناقص الفعالية في عمليات الهيدروجين والهالوجين مع زيادة كتلة الهالوجينات. حتى في حالة عدم وجود الضوء والحرارة يحدث تفاعل الفلور الهيدروجين بشكل متفجر. تفاعل الكلور والهيدروجين قابل للانفجار أيضًا ولكنه يتطلب الضوء والحرارة. يتفاعل البروم مع الهيدروجين فقط في وجود لهب متفجر.