اخيرا فيديو طويل👽| كوكيز بثلاث مكونات بس🤔! - YouTube
اسهل طريقة تحضير الكوكيز اللذيذ , كوكيز النوتيلا بثلاث مكونات - حزن و الم
مشاركات اليوم
قائمة الأعضاء
التقويم
المنتدى
ساحة الأسرة و المجتمع
قسم المرأة
ركن المطبخ
أهلا وسهلا بكم في منتدى الكـــفـيل
إذا كانت هذه زيارتك الأولى للمنتدى، فيرجى التفضل بزيارة صفحة
التعليمات
كما يشرفنا أن تقوم
بالتسجيل ،
إذا رغبت بالمشاركة في المنتدى، أما إذا رغبت بقراءة المواضيع والإطلاع فتفضل بزيارة القسم الذي ترغب أدناه. لا يوجد إعلان حتى الآن. مشاركات جديدة
عضو نشيط
تاريخ التسجيل: 05-04-2020
المشاركات: 228
الكوكيز بثلاث مكونات
21-12-2020, 06:32 PM
اليك طريقة عمل الكوكيز بثلاث مكونات فقط ستأكلين أصابعك ورائها.. المقادير كوبان من الدقيق الأبيض. كوبان من شوكولاتة قابلة للدهن. بيضتان. طريقة التحضير تسخين الفرن على حرارة 180 درجة مئوية. ثم إحضار صينية للخبز وتغليف الصينية بورق زبدة؛ لمنع الإلتصاق. إحضار وعاء عميق الحواف، وتُوضع به الشوكولاتة القابلة للدهن، وإضافة الدقيق والبيض تدريجياً مع الإستمرار بخلط المزيج جيداً حتى يتماسك ويتجانس الخليط. اسهل طريقة تحضير الكوكيز اللذيذ , كوكيز النوتيلا بثلاث مكونات - حزن و الم. إحضار عجينة الكوكي بعد أن ترتاح قليلاً، وتشكيلها على شكل كرات متوسطة الحجم من العجينة، ووضعها على صينية الفرن. إدخال الصينية بعد تجهيزها بالكوكيز إلى الفرن لـمدة من 8-10 دقائق من الوقت حتى تنضج حبات الكوكيز وتتحمر.
كوكيز بالنوتيلا طريقة سهلة وسريعة ولذيذة من ثلاث مكونات فقط دقيق بيضة للحشو نوتيلا للتزين شوكوليت شيبس نوتيلا بارده مكوره كور صغيره. الكوكيز عدد 1 كاس من الدقيق1 كاس من النوتيلا1 بيضه كبار الحجم ولتحضير الكوكيز عليك تسخين الفرن اولا على درجه حراره متوسطة او 180 درجة. غلفي صينية فرن بورق زبدة. بسكويت النوتيلا حلى بسيط وسهل لا يحتاج الكثير من الوقت والجهد ومكوناته عبارة عن نوتيلا وبيض وطحين وعندما تصبح العجينة جاهزة نصنع أشكال من البسكويت حسب الذوق ونضعها في الفرن حتى تنضج ثم نقدمها للأطفال مع العصير وللضيوف مع القهوة. ثلاث أرباع لبكوب من شوكولا النوتيلا أو أي نوع شوكولا دهن متوفر.
حمض النيتريك HNO3. حمض الكبريتيك ( HSO4 هو حمض ضعيف). حمض الهيدروبروميك HBr. حامض هيدرويدي HI. حمض البيركلوريك HClO4. حمض الكلوريك HClO3. ومن أمثلة تفاعلات التأين ما يلي:
HCl → H + + Cl. HNO3 → H + + NO3. H2 SO4 → 2H + + SO4. الأحماض الضعيفة
حمض الأكساليك HO2 C2 O2H. حمض كبريت H2 SO3. أيون كبريتات الهيدروجين HSO4. حمض الفوسفوريك H3 PO4. حمض النيتروز HNO2. حمض الهيدروفلوريك HF. حمض ميثانويك HCO2 H.
C6 H5 COOH – benzoic acid. حمض الأسيتيك CH3 COOH. حمض الفورميك HCOOH. الفرق بين الأحماض القوية والاحماض الضعيفة
الأحماض عبارة عن مواد كيميائية تعطي أيونات أو بروتونات الهيدروجين عند مزجها في المحلول والحمض هو أي مادة تحتوي على الهيدروجين قادرة على إعطاء البروتون (أيون الهيدروجين) إلى مادة أخرى والقاعدة تنقسم إلى جزيئات وأيونات قادرة على أخذ أيون الهيدروجين من حمض
وعادةً ما يتم التعرف على المواد الحمضية من خلال طعمها الحامض كما تصنف الأحماض إلى حمض قوي وحمض ضعيف على أساس درجة تفككها والمعروفة أيضاً باسم α كما تشير درجة التفكك إلى كمية الذائبة المفككة في الأيونات. موضوع عن الأحماض والقواعد في الكيمياء - موسوعة. الحمض القوي يتأين تماماً في المحلول المائي.
اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد - موقع محتويات
اقرأ أيضًا: توليد الطاقة من النفايات والحفاظ على البيئة
بحث عن الاحماض والقواعد
مقدمة بحث عن الاحماض والقواعد:
تٌعتبر المركبات الكيميائية بوجه عام من الأساسيات الضرورية والتي لا يخلو منها أي وجه من أوجه الحياة بل إن تطبيقات علم الكيمياء أصبحت تُلامس جميع جوانب الحياة والمجالات المختلفة دون استثناء، وتُعد الأحماض والقواعد من أهم المركبات التي يتم الاعتماد عليها في الكثير من الصناعات والتطبيقات. بحث عن الاحماض والقواعد:
تمتلك كل من الأحماض القواعد عدد كبير من الخواص الكيميائية الهامة جدًا والتي جعلتها هي أساس وعصب عدد هائل من الصناعات غير أنها من المواد القادرة على توصيل الكهرباء والحرارة ويتم الاعتماد عليها أيضًا في إجراء العديد من الاختبارات الطبية والدوائية والصناعات الغذائية والعديد من مركبات الأحماض والقواعد تُستخدم في علاج المرضى والمزيد من الصناعات الأخرى، وهي من المواد منخفضة التكلفة. خاتمة بحث عن الاحماض والقواعد:
وتُجدر الإشارة إلى أن وجود عدد هائل من الأحماض القواعد الطبيعية وتعدد أنواعها جعلها من المواد المتوفرة في كل مكان وجعل تكلفة الحصول عليها منخفضة أيضًا عند المقارنة مع باقي أنواع المركبات الكيميائية الأخرى.
موضوع عن الأحماض والقواعد في الكيمياء - موسوعة
من خصائص القواعد ما يميزها عن الحوامض، وتشكل هذه الخصائص الموضوع الرئيس لهذا المقال، الذي يتضمن إعادة صياغة درس الأحماض والقواعد، وإعادة تقديمه بأسلوب مبسط ومختصر، وذلك من خلال البدء بنبذة شاملة عن مفهوم القاعدة في الكيمياء ، مع تحديد الفرق بينها وبين الحمض، وتقديم بعض الأمثلة عن محاليل حمضية وأخرى قاعدية، وصولًا في الختام إلى تعريف الرقم الهيدروجيني ، وتقديم أبرز استخدامات الأحماض والقواعد. تعريف القاعدة في الكيماء
قبل تحديد خصائص القواعد، من الضروري البدء بتعريفها، وتسمى القاعدة في اللغة الإنجليزية "Base"، وهي في علم الكيمياء مركب كيميائي يستطيع الاتحاد مع أيونات الهيدروجين ، مما يجعله عنصرًا كيميائيًا يميل إلى التخلي عن إلكترون واحد أو أكثر، ويعد العالم "روبرت بويل"، أول عالم قام بتتصنيف الأحماض والقواعد وتحديد تعريفها، وذلك في القرن السابع عشر. [1]
الفرق بين الحمض والقاعدة
بعد تعريف القاعدة، من الضروري الوقوف عند الفرق بينها وبين الحمض، حيث بالإضافة إلى خصائص القواعد المختلفة عن خصائص الأحماض، فإن الفرق الأساسي يكمن في التعريف، إذ أن الحمض، أو باللغة الإنجليزية "Acid"، هو عنصر كيميائي قادر على استقبال إلكترون أو أكثر، كما أنه عند انحلاله في الماء يسمح بتحرير أيونات الهيدروجين، و تتميز الأحماض بمذاقها الحامض، وتسببها في تآكل المعادن وتشكيل الصدأ، بالإضافة إلى تلوين ورقة عباد الشمس الزرقاء باللون الأحمر.
خصائص الأحماض والقواعد - اعثر على العنصر المطابق
أهم أنواع المواد الحمضية والقاعدية
تابع للتعرف على أفضل تخصصات الهندسة وأنواع التخصصات بالتفصيل 2022. أشرنا فيما سلف ذكره من الفقرات السابقة إلى خصائص الأحماض والقواعد ، وفيما يلي نوضح الأنواع الأهم من الأحماض والمواد القلوية. وتلك المواد تتنوع على حسب الدرجة الخاصة بشدتها وقوتها، ومن خلال الآتي من النقاط نتعرف في بيان مفصل على أهم الأنواع لتلك المواد الكيميائية:
أنواع المواد الحامضية
المواد الحامضية إحدى الأنواع الأهم للمركبات الكيميائية الأكثر شهرة، ومن جهة أخرى فهي تعد نمن بين أكثر المواد التي تقل بالطبيعة من حولنا. ويجدر الذكر بأن المواد القوية من الأحماض تعتبر هي الأقل في الانتشار والوجود، وبالنسبة للمواد الحمضية الضعيفة فهي التي لا تحدث لها حالة التأين، بمعنى أنها لا تقوم بعملية الإنتاج لأي نوع من أنواع الأيونات الموجبة والسالبة. المواد الحمضية التي تتسم بالضعف تكون المحاليل غير الإلكتروليتية أي التي لا تتسبب في التوصيل للكهرباء، بسبب كونها لا تطرح أيونات حال فصلها بشكل كهربي. وذلك على النقيض من المحاليل المتكونة من المواد الحمضية القوية، والتي تكون محاليل من النوع الإلكتروليتي الموصل للتيار بسبب إنتاجه وطرحه للأيونات سواء الموجبة أو السالبة.
[2]
مميزات القواعد
تتميز القواعد بطعم مر وملمس زلق حيث يشار إلى القاعدة التي يمكن إذابتها في الماء باسم القلوي ، حيث عندما تتفاعل هذه المواد بشكل كيميائي مع الأحماض ، فإنها تقوم بإنتاج الأملاح ، ومن المعروف أن القواعد تتحول إلى اللون الأحمر عباد الشمس الأزرق. [1]
تعتبر معظم المعادن القلوية ، وبعض هيدروكسيدات فلز الأرض القلوية ، هي عبارة عن قواعد قوية في المحلول وتشمل هذه:
هيدروكسيد الصوديوم. هيدروكسيد البوتاسيوم. هيدروكسيد الليثيوم. هيدروكسيد الروبيديوم. هيدروكسيد السيزيوم. هيدروكسيد الكالسيوم. هيدروكسيد الباريوم. هيدروكسيد السترونتيوم. تتفكك هيدروكسيدات الفلزات القلوية بشكل تام في المحلول ، وهيدروكسيدات فلز الأرض القلوية أقل قابلية للذوبان ، ولكنها لا تزال تعتبر قواعد قوية. [2]
إسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الأحماض والقواعد
يعتبر مفهوم أرهينيوس للأحماض والقواعد كالتالي:
عرف العالم السويدي سفانتي أوجست أرينيوس الأحماض بأنها مواد تعمل على زيادة تركيز أيون +H للماء عند الذوبان فيه. تستمر هذه البروتونات في تكوين أيونات الهيدرونيوم من خلال الاندماج مع جزيئات الماء. نجد أن تعريف أرينيوس يكون كالتالي أن القواعد هي المواد التي عندما يذوب في الماء وزيادة تركيز -OH الأيونات في ذلك.
التفاعلية
عندما يتفاعل حمض مع قاعدة فإنه يصبح مادة محايدة وفي بعض الأحيان يمكن أن يتكون هذا التفاعل من الماء والملح كما يظهر هذا كثيراً عندما تتفاعل الأحماض القوية مع القواعد القوية. تتفاعل الأحماض مع المعادن لتكوين ملح معدني وهيدروجين وفي هذا التفاعل الكيميائي يتسبب الحمض في تآكل المعدن ولا تتفاعل جميع المعادن مع الأحماض مثل البلاتين أو الذهب ومع ذلك فإن المعادن مثل الألومنيوم أو الزنك سوف تتآكل عند ملامستها لمادة حمضية. التوصيل
الأحماض توصل الكهرباء لهذا السبب يتم استخدامها في البطاريات لتوليد الكهرباء والحمض الذي يوصل الكهرباء بقوة هو حمض قوي والحمض الذي يوصل الكهرباء بشكل ضعيف هو حمض ضعيف. [1]