فهرس سورة الإنفطار
الإنفطار سورة مكية أم مدنية ؟ مكية عدد آيات سورة الإنفطار 19 عدد كلمات سورة الإنفطار 81 عدد حروف سورة الإنفطار 326 ترتيب سورة الإنفطار في القرآن الكريم 82
فضل قراءة سورة الإنفطار
يكمن فضل سورة الإنفطار في التشبث بما جاءت به من أحكام سنّها الله سبحانه وتعالى للمسلمين، مثل التوكل المطلق عليه تبارك وتعالى، لأن مقاليد كل الأمور بيده، فالحكم والملك بيده وحده، وهو الضار والنافع، إلى جانب الحث على مراقبة الله تعالى في السر والجهر. سبب تسمية سورة الإنفطار بهذا الإسم
الإنفطار مصدر مشتق من فعل (انفطر)، وهو الفعل الوارد في مستهل سورة الإنفطار، في الآية الأولى منها، بقوله تعالى: {إِذَا السَّمَاءُ انْفَطَرَتْ} ، وعليه يعود السبب في تسميتها بهذا الإسم، وعُرفت في بعض كتب التفسير باسم سورة "إذا السماء انفطرت" وفي بعضها الآخر عُرفتْ بـِ "سورة انفطرت"، ووجه التسمية ورود الكلمة في الآية السابقة، كما عُرفت أيضًا باسم المُنفطرة والمقصود بها السماء المُنفطرة. سبب نزول سورة الإنفطار
اختلف العلماء فيمن نزل قوله تعالى: { يَا أَيُّهَا الْإِنْسَانُ مَا غَرَّكَ بِرَبِّكَ الْكَرِيمِ} ، وفيها عدة أقوال:
قال ابن عباس أنها نزلت في الوليد بن المغيرة.
سورة الإنفطار مكتوبة برواية ورش عن نافع
15 يَصْلَوْنَهَا يَوْمَ الدِّينِ يصيبهم لهبها يوم الجزاء. 16 وَمَا هُمْ عَنْهَا بِغَائِبِينَ وما هم عن عذاب جهنم بغائبين لا بخروج ولا بموت. 17 وَمَا أَدْرَاكَ مَا يَوْمُ الدِّينِ وما أدراك ما عظمة يوم الحساب. سورة الإنفطار مكتوبة برواية ورش عن نافع. 18 ثُمَّ مَا أَدْرَاكَ مَا يَوْمُ الدِّينِ ثم ما أدراك ما عظمة يوم الحساب؟ 19 يَوْمَ لَا تَمْلِكُ نَفْسٌ لِنَفْسٍ شَيْئًا وَالْأَمْرُ يَوْمَئِذٍ لِلَّهِ يوم الحساب لا يقدر أحد على نفع أحد، والأمر في ذلك اليوم لله وحده الذي لا يغلبه غالب، ولا يقهره قاهر، ولا ينازعه أحد.
سورة الإنفطار وسبب نزولها وفضلها مع التفسير : اقرأ - السوق المفتوح
#1
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
بسم الله الرحمن الرحيم
اطفالي الغاليين كما وعدتكم اكمل معاكم جزء عم باذن الله.
وأنتم لا بد أن تحاسبوا على ما عملتم، وقد أقام الله عليكم ملائكة كراما
يكتبون أقوالكم وأفعالكم ويعلمون أفعالكم، ودخل في هذا أفعال القلوب،
وأفعال الجوارح، فاللائق بكم أن تكرموهم وتجلوهم وتحترموهم. سورة الإنفطار وسبب نزولها وفضلها مع التفسير : اقرأ - السوق المفتوح. 13 - 19} {
إِنَّ الْأَبْرَارَ لَفِي نَعِيمٍ * وَإِنَّ الْفُجَّارَ لَفِي جَحِيمٍ *
يَصْلَوْنَهَا يَوْمَ الدِّينِ * وَمَا هُمْ عَنْهَا بِغَائِبِينَ *
وَمَا أَدْرَاكَ مَا يَوْمُ الدِّينِ * ثُمَّ مَا أَدْرَاكَ مَا يَوْمُ
الدِّينِ * يَوْمَ لَا تَمْلِكُ نَفْسٌ لِنَفْسٍ شَيْئًا وَالْأَمْرُ
يَوْمَئِذٍ لِلَّهِ}
المراد بالأبرار، القائمون بحقوق الله وحقوق عباده، الملازمون للبر، في
أعمال القلوب وأعمال الجوارح، فهؤلاء جزاؤهم النعيم في القلب والروح
والبدن، في دار الدنيا [وفي دار] البرزخ و [في] دار القرار. وَإِنَّ الْفُجَّارَ} الذين قصروا في حقوق الله وحقوق عباده، الذين فجرت قلوبهم ففجرت
أعمالهم {
لَفِي جَحِيمٍ} أي: عذاب أليم، في دار الدنيا و [دار] البرزخ وفي دار القرار. يَصْلَوْنَهَا} ويعذبون [بها] أشد العذاب {
يَوْمِ الدِّينِ} أي: يوم الجزاء على الأعمال. وَمَا هُمْ عَنْهَا بِغَائِبِينَ} أي: بل هم ملازمون لها، لا يخرجون منها.
ولكن بما أن العمل هو دالة للمسار، فإن قيمته في الرسم البياني الأيسر يمكن أن تكون غير صفرية. القانون الأول للديناميكا الحرارية. لاحظ أن الطاقة الداخلية هي دالة للحالة، لذا يجب أن تكون قيمتها في دورة مغلقة صفراً. في الحقيقة يمكننا أن نقول:
في هذه المقالة، تم ذكر مبادئ وقواعد القانون الأول للديناميكا الحرارية. سنشرح في المقالات المستقبلية القانون الثاني للديناميكا الحرارية بالإضافة إلى نتائج هذين القانونين. This article is useful for me
1+
2
People like this post
"حيــــــاتـــنا و الطــــاقة الحراريـــــــة": القانون الأول في الديناميكا الحرارية ..
- زيادة الطاقة الداخلية للنظام ( ارتفاع درجة حرارة النظام) وفي درسنا لهذا اليوم سوف نتعرف على العلاقة بين كلٍ من كمية الحرارة التي يكتسبها النظام والتغير في طاقته الداخلية والشغل الذي يبذله النظام. "حيــــــاتـــنا و الطــــاقة الحراريـــــــة": القانون الأول في الديناميكا الحرارية ... يعتبر القانون الأول للديناميكا الحرارية أحد أشكال قانون حفظ الطاقة. يدرس القانون الأول للديناميكا الحرارية العلاقة بين المتغيرات الثلاثة التالية: الشغل و التغير في الطاقة الداخلية للنظام" ∆ ط د " والطاقة الحرارية " كمية الحرارة " " كح ". المعلمة: كيف يمكننا تطبيق قانون حفظ الطاقة على هذا النظام ؟ الطالبة:بحسب قانون حفظ الطاقة فإن كمية الحرارة التي امتصها النظام تساوي التغير في طاقته الداخلية مضافا إليها الشغل الذي بذله النظام االمعلمة: كيف يمكنك كتابة القانون السابق بشكل معادلة رياضية؟: الطالبة: كح = ∆ ط د + شغ المعلمة: ( هذه النتيجة هي قانون الديناميكا الحرارية الأول) تسأل المعلمة الطالبات كيف يمكننا صياغة المعلومات السابقة بشكل قانون وتحثهن على استنتاج نص القانون الأول للديناميكا الحرارية نص القانون: إن كمية الحرارة التي يمتصها النظام ( أو يفقدها) تساوي مجموع التغير في طاقته الداخلية والشغل الذي يبذله ( أو يبذل عليه).
Books الديناميكا الحرارية قوانين الحركة لنيوتن - Noor Library
الفرق بين الكميات المكثفة والكميات الشمولية ينحصر في كون الدوال المكثفة لا تتغير بتضخيم النظام (إضافة جزء جديد) مثل الكثافة والحرارة النوعية، أما الدوال الشمولية أو الكميات الشمولية فهي تزداد بتضخيم النظام مثل عدد الجسيمات، والطاقة الداخلية (المحتوى الحراري في النظام). تعريف القانون الأول للديناميكا الحرارية (First law of thermodynamics)
لكل نظام خاصية تسمى الطاقة (E) يمكن تحديدها. طاقة النظام تتکون من مجموع الطاقات الحركية والکامنة (potential energy) والكيميائية والطاقة الداخلية (U) ينص القانون الأول للديناميكا الحرارية على أن تغير الطاقة في نظام ما يساوي مجموع الحرارة المطبقة عليه والعمل المنجز على النظام. في الحقيقة يمكننا أن نقول:
في الرابطة أعلاه، تمثل W العمل الذي یقوم به النظام وتمثل Q الحرارة التي تدخل النظام. Books الديناميكا الحرارية قوانين الحركة لنيوتن - Noor Library. لاحظ أنه في العلاقة أعلاه، تكمن الطاقات الکامنة والحركية والداخلية ضمن المصطلح E.
يتم تعريف الخصائص الجديدة في قوانين الديناميكا الحرارية. في القانون الأول للديناميكا الحرارية، يمكن تعريف خاصية تسمى الطاقة لكل وحدة كتلة على النحو التالي. لاحظ أن الخصائص لكل وحدة كتلة يشار إليها عادةً بأحرف صغيرة.
القانون الأول للديناميكا الحرارية
مثل 2:
هذا المثال سوف يوضح معنى "الحالة" (state) في نظام ثرموديناميكي ، ويوضح معنى خاصية مكثفة وخاصية شمولية:
نتصور أسطوانة ذات مكبس ويوجد فيها عدد مولات من غاز مثالي. ونفترض وجو الأسطوانة في حمام حراري عند درجة حرارة. يوجد النظام أولا في الحالة 1 ، ممثلة في; حيث حجم الغاز. ونفترض عملية تحول النظام إلى الحالة 2 الممثلة ب حيث
، أي تبقى درجة الحرارة وكمية المادة ثابتين. والآن ندرس عمليتين تتمان عند درجة حرارة ثابتة:
عملية انتشار سريع للغاز (عن طريق فتح صمام مثلا لتصريف غاز مضغوط) ، وهي تعادل تأثير جول-تومسون ،
تمدد بطيئ جدا للغاز. بالنسبة إلى العملية 1: سنحرك المكبس بسرعة كبيرة جدا إلى الخارج (ويمكن تمثيلها بصندوق حجمه مقسوم بحائل ويوجد الغاز أولا في الجزء من الصندوق. ونفترض ألجزء الآخر من الصنوق مفرغ من الهواء ، ونبدأ عمليتنا بإزالة الحائل). في تلك الحالة لا يؤدي الغاز شغل ، أي. نلاحظ أن طاقة الغاز لا تتغير (وتبقى متوسط سرعات جزيئات الغاز متساوية قبل وبعد إزالة الحائل) ، بالتالي لا يتغير المحتوي الحراري للنظام:. أي أنه في العملية 1 تبقى طاقة النظام ثابتة ، من بدء العملية إلى نهايتها. وفي العملية 2: حيث نسحب المكبس من الأسطوانة ببطء ويزيد الحجم ، في تلك الحالة يؤدي الغاز شغلا.
أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير. ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من إنتروبية النظام. طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS:
نشأ للقانون الثاني للديناميكا الحرارية عدة مقولات شهيرة:
لا يمكن بناء آلة تعمل بحركة أبدية. أي تعمل أبديا من دون تزويدها بطاقة من الخارج. أو
لا يوجد تغير للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة من جسم بارد إلى جسم ساخن. لا يمكن بناء آلة تعمل عند درجة حرارة معينة تفوق كفاءتها الكفاءة الحرارية لدورة كارنو عند نفس درجة الحرارة. أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون غير عكوسية. أي عملية يحدث خلاها احتكاك تكون غير عكوسية. جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية. أمثلة
مثل 1:
ينتشر غاز فيما يتاح له من حجم توزيعا متساويا. ولماذا ذلك؟ فلنبدأ بالحالة العكسية، ونتخيل صندوقا به جزيئ واحد يتحرك.
في ما سبق، ركزنا على القانون الأول للديناميكا الحرارية. وفقًا للقانون الأول، تكون الطاقة ثابتة أثناء العملية. في هذا البحث، نقدم القانون الثاني للديناميكا الحرارية. سنرى أن العمليات تتم في اتجاه معين وأن الطاقة لها جودة بالإضافة إلى الكمية. في الواقع، فإن مطلب أي عملية هو مراعاة القانون الأول والقانون الثاني للديناميكا الحرارية. مقدمة عن القانون الثاني للديناميكا الحرارية
كما قلنا سابقًا عن القانون الأول للديناميكا الحرارية ومبدأ الحفاظ على الطاقة، تعد الطاقة خاصية مستقرة ولا يحدث أي تفاعل مخالف للقانون الأول. سنرى لاحقًا أن ملاحظة القاعدة الأولى وحدها لا تكفي للرد. بناءً على تجربة واضحة، إذا وضعنا كوبًا من الشاي الساخن في غرفة باردة، سيبرد الشاي في النهاية. هذه العملية لتأكيد القانون الأول للديناميكا الحرارية. لأن كمية الطاقة المنبعثة من الشاي تساوي الطاقة التي يستقبلها هواء المحيط. الآن ضع في اعتبارك هذه العملية في الاتجاه المعاكس. بمعنى آخر، افترض أنه بعد وضع كوب من الشاي الساخن في غرفة باردة، يصبح الشاي أكثر سخونة بعد فترة من خلال نقل الحرارة من الهواء البارد إلى الشاي الساخن. نحن نعلم أن مثل هذه العملية لا تحدث أبدًا.