العمل متعدد التخصصات هو ان تعمل ما تريده وان تمتلك حرية وضع لمساتك على هذا العمل
بكل سرور طلابنا الأعزاء على موقع قمة المعرفة لمعرفة كل ما تحتاجونه من حلول واجابات الدروس والاسئلة الصعبة ومنها حل سؤالكم التالي:
الجواب الصحيح هو:
صح.
- جامعة طنطا تنظم إفطارًا جماعيًا للعمالة المؤقتة وأسرهم
- يتكون الجدول الدوري من هنا
جامعة طنطا تنظم إفطارًا جماعيًا للعمالة المؤقتة وأسرهم
مفهوم العمل متعدد التخصصات، يتم تعريف مصطلح العمل متعدد التخصصات على انه منهج الذي يستخدم في مختلف المجالات المتعلقة بالعمل، بحيث يقوم اساسها لمجموعات العمل التى لها علاقة بالتخصصات الأكاديمية باختلاف انواعها، وذلك لغاية أداء عدد من المهمام والواجبات، كما يطلق على الشخص متعدد التخصصات على الذي يحصل درجة علمية في اكثر من تخصص أكاديمي ، والذي بإستطاعته ان يحل محل اكثر من شخص متعدد التخصصات في المجتمع، ويتضمن التعريف ايضا، لمجموعة لعدد من الأعضاء يوجد عندهم مؤهلات وخبرات وقدرات ، وايضا عدد من المهارات ، والتى تساهم الى تحقيق اكثر من هدف يتم تحديده من قبل المنظمة. يقصد بالعمل متعدد التخصصات هو عبارة عن مجموعة مكونة من اكثر من عضو ، بحيث يوجد لديهم خبرات، ومؤهلات، وقدرات ، والتى تساهم الى تحقيق اهداف وغايات يتم تحديدها من قبل المؤسسة ، او شركة من الشركات ، وذلك عن طريق العمل الجماعي ، كما ان للعمل متعدد التخصصات عدة مميزات منها، يحتوي على اعضاء يمتلكون مهارات ومعارف التى تحقق اهداف احدى المشاريع، و الإبداع والتعاون المتشرك من قبل الأعضاء ، هما الشعار الحقيقي للعمل متعدد التخصصات.
بعد أن تتعلّم المهارات وتختبرها، قم بزيادة قيمتك بالنّسبة لجمهورك بعرض هذه المهارات عليهم. يمكنك توزيع التّركيز بين العمل باستخدام مهارة واحدة مع عملائك، والعمل باستخدام عدّة مهارات على منتجاتك، باستخدام مجموعة المهارات المتنوّعة الجديدة لديك. ويمكن معالجة شروطه بأن يكون الفرد حاصل علي خبرة مكثفة في التخصصات المراد بها، كالتخصص بها أو أخذ الدورات المكثفة. لا أن يكون مطلع بها فقط.
حيث يلاحظ حصول تشابهات دورية متكررة بين كل عنصر والعنصر الذي يقع تحته (عناصر نفس المجموعة) تكوين الجدول الدوري يتكون الجدول الدوري من سبع صفوف أفقية (Horizontal Rows) تسمي بالدورات (Periods) وثمانية عشر صفاً عمودياً تسمي بالمجموعات (Groups). الدورات يتكون الجدول الدوري من سبع صفوف أفقية (Horizontal Rows) تسمي بالدورات (Periods) ، تترتب فيه عناصر الجدول الدوري حسب الزيادة في العدد الذري من اليسار إلى اليمين ، تبدأ كل دورة بذرة عنصر تمتلك إلكتروناً واحداً فقط في غلافها التكافئي وتنتهي بذرة عنصر تمتلك غلاف تكافئياً تاماً، توصف الدورات الثلاث الأولي بالدورات القصيرة حيث تتشكل من 2, 8, 8 عناصر على التوالي، الدورة الرابعة والخامسة تتشكل كل منها من 18 عنصراً أما الدورة السادسة فتتشكل من 32 عنصراً بينما الدورة السابعة تتشكل من 22 عنصراً ، أغلب عناصر الدورة السابعة عناصر مشعة غير طبيعية. المجموعات يتكون الجدول الدوري من ثمانية عشر صفاً عمودياً تسمي بالمجموعات (Groups). ثمانية مجموعات رأسية وعشرة فرعية عناصر تتشابه في خواصها الكيميائية توصل الاتحاد العالمي للكيمياء النظرية والتطبيقية IUPAC عام 1984م إلى اعتماد الأرقام العربية (1, 2, 3, 4, ….. ) بدلاً من الأرقام الرومانية (I, II, III, IV, ….. ) في ترقيم المجموعات.
يتكون الجدول الدوري من هنا
درجة انصهارها منخفضة. رديئة التوصيل للكهرباء والحرارة. غير قابلة لإعادة التشكيل بالطرق والسحب. ليس لها رنين. توجد في الحالة الغازية ، مثل: الأكسجين، والهيدروجين، والهيليوم، والنيتروجين، وفي الحالة الصلبة، مثل: الكبريت، والكربون، واليود وفي الحالة السائلة، مثل: البرومين. قد تكون نشطةً كيميائياً، مثل: الفلور، والكلور، واليود، أو غير نشطةً كيميائياً، ويطلق عليها اسم الغازات النبيلة، مثل: الهيليوم، والنيون. يحتوي غلاف إلكترونات التكافؤ على أكثر من أربع إلكترونات. تتفاعل مع الأكسجين، مكونةً أكاسيد حمضية، ولا تتفاعل مع الأحماض المخففة. الفلزات
عبارةٌ عن مجموعةٍ من العناصر الكيميائية، التي تميل إلى فقد عددٍ من الإلكترونات، لتكوين أيوناتٍ موجبة، تتميز بوجود رابطةٍ فلزيةٍ بين ذراتها، تشكل حوالي 75% من عناصر الجدول الدوري، وتوصف العناصر الفلزية بأنّها شبكةٌ من الكاتيونات داخل سحابة من الإلكترونات، ومن الفلزات المشهورة: الألومونيوم، والحديد، والذهب، والنحاس، والخارصين، والرصاص، والفضة، والتيتانيوم. خصائص الفلزات
لامعة، ولها بريق. كثافتها عالية. درجة انصهارها عالية. أحجامها الذرية كبيرة. سالبيتها الكهربائية صغيرة.
الصوديوم ( + Na). الكبريت (SO 4 +2). المغنيسيوم (Mg +2). الكالسيوم (Ca +2). البوتاسيوم ( + K). البروميد ( - Br). السترونتيوم (Sr). الفلور ( - F). السيليكون (H 4 SiO 4). الهيدروجين ( + H). البورون (BO 4 -3). البيركربونات ( - HCO 3). المواد الصلبة المذابة الكليّة (TDS). الكربون العضوي المُذاب (DOC). أبرز مكونات ماء الأنهار والبحيرات
تشترك الأنهار والبحيرات بنفس التكوين المائيّ، ويعتمد ذلك على عدّة عوامل هي: المُدخلات الجويّة كالغازات، والعمليّات البيولوجية، وتصريف الماء الجوفية ، وتفاعلات الماء مع المواد المعدنية في مجرى النهر أو التربة، وعادةً ما يكون تركيب ماء الأنهار نفس تركيب الماء الجوفي الذي تغذّى منها، بينما يكون تركيب ماء الجداول مشابه لتركيب الماء الضحل، وفيما يلي أهمّ مكوّنات ماء الأنهار والبحيرات: [٣]
الصوديوم (Na +1). البوتاسيوم (K +1). الكربونات (HCO 3 -1). الكبريتات (SO 4 -2). الكلور (Cl -1). البورون (B). المواد الصلبة المذابة الكلية (TDS). التركيب الكيميائي للماء
يتكوّن جزيء الماء (H 2 O) من ذرّة أكسجين واحدة ترتبط مع ذرّتيّ هيدروجين، ويتميّز جزيء الماء بخواصّه القطبيّة نتيجةً لاختلاف الشحنة الكهربائية بين طرفيه؛ وذلك لأنّ نواة ذرّة الأكسجين المُكوّنة من 8 بروتونات موجبة الشحنة لديها قدرة أكبر على جذب الإلكترونات مقارنةً بقدرة نواة ذرّة الهيدروجين المُكوّنة من بروتون واحد موجب الشحنة، وعليه تتشكّل شحنة كهربائية سالبة بالقرب من الأكسجين وأخرى موجبة بالقرب من الهيدروجين.