المعادن الأرضية القلوية
إنه موجود في المجموعة IIA من الجدول الدوري في العمود الثاني من العناصر. جميع ذرات الفلزات القلوية الأرضية لها حالة أكسدة خاصة بها +2. تم العثور على هذه العناصر في المركبات وليس في شكل نقي مثل المعادن القلوية. هذه المعادن تفاعلية ، ولكنها أقل تفاعلًا من الفلزات القلوية. فهي متينة ولامعة ومرنة بشكل عام وقابلة للتدفق. ويمثله البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم. إقرأ أيضا: ما المؤسسة الوطنية التى تختص بهذا الموضوع
المعادن الأساسية
هذه المعادن الأساسية لها خصائص يربطها الناس بمصطلح المعادن. إنها توصل الحرارة والكهرباء جيدًا ، ولها بريق معدني ، وتميل إلى أن تكون كثيفة ومرنة وقابلة للتدفق. ويمثلهم القصدير والغاليوم والألمنيوم والغاليوم والثاليوم. إقرأ أيضا: أذكر دليلا من السنة على محبة المؤمن لأخيه المؤمن؟
المعادن الانتقالية
– تتمتع المعادن الانتقالية بميزة أنها تملأ المقاييس الإلكترونية جزئيًا ، لذلك تحتوي هذه العناصر على العديد من حالات الأكسدة ، وغالبًا ما تشكل مركبات ملونة. يمكن العثور عليها في شكل نقي أو أصلي ، مثل الفضة والذهب والنحاس ، أو كمركبات مثل اللانثانيدات والأكتينيدات.
- الفلزات القلوية في الجدول الدوري
- اشباه الفلزات في الجدول الدوري
- اين تقع الفلزات في الجدول الدوري
- موقع الفلزات في الجدول الدوري
- عين الرضا عن كل عيب كليلة – المنصة
- وعين الرضا عن كل عيب كليلة - الإمام الشافعي - عالم الأدب | أدب, اقتباسات جدارية, حكمة
- قصيدة . وعين الرضا عن كل عيب كليلة. للامام الشافعي . القاء : فهد عبدالرحمن - YouTube
الفلزات القلوية في الجدول الدوري
اللمعان: تمتاز كافة الفلزات بمظهرها البراق اللامع، ومنها ما يتوفر بالطبيعة دون تلك الخاصية بسبب ما تتعرض إليه من ظروف طبيعية وبيئية، ومن الممكن صقلها لكي يتم الحصول منها مرةً أخرى على المظهر البراق اللامع. الليونة: ويقصد بها مقدرة المواد الفلزية على التشكل والتمدد على الشكل الذي يتم وضعها به حين تعريضها لدرجة حرارة عالية، علاوةً على ما تتمتع به عقب تشكيلها من متانة، وهو ما يجعل الكابلات يتم صناعتها من الفلزات، عن طريق تعريضها لدرجة حرارة مرتفعة ومن ثم سحبها، إلى جانب استخدام الفلزات بأغراض اللحام. القابلية للطرق: وهي تلك الخاصية التي تتمتع بها الفلزات وتجعلها قابلة للطرق والضرب لإعادة تشكيلها في صورة صفائح مسطحة، ومن الأمثلة التي يمكن ذكرها في ذلك الصدد صفائح الألمنيوم، كما وتستخدم الفلزات بصناعة الطائرات لما تمتاز به من متانة ووزن خفيف، كما وتستخدم بصناعة الأواني والسيارات، وغيرها الكثير. الموصلية العالية: تتصف كافة الفلزات باعتبارها من المواد جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة، وهو ما يجعلها تستخدم بصناعة أواني الطبخ لمقدرتها الكبيرة على توصيل الحرارة. الخصائص الكيميائية للفلزات
نعرض لكم في النقاط التالية أهم الخواص الكيميائية للفلزات:
التفاعل مع الأكسجين: يترتب على احتراق الفلزات في وجود عنصر الأكسحين تولد أكاسيد الفلزات، والفلزات تتواجد في الطبيعة على هيئة أكاسيد، مثل ما يحدث عند إنتاج أكسيد المغنسيوم من حرق عنصر المغنسيوم مع توفر عنصر الأكسجين.
اشباه الفلزات في الجدول الدوري
11- تتفاعل مع جميع اللافلزات على الأغـلب. 12 – عند تعرضها للهب ينتج عنها ألوان يعرف بها كل عنصر على حده. 13- تتفاعل بشدة مع الهواء الجوي لذلك تحفظ في الكاز (الكيروسين). الخصائص الكيميائية لعناصر المجموعة
الأملاح البسيطة للفلزات القلوية:
تميل أملاح الفلزات القلوية لأن تكون شديدة الذوبان في الماء و خصوصا أملاح الصوديوم و الليثيوم ، على الرغم من وجود بعض أملاح للبوتاسيوم و الروبيديوم و السيزيوم لا تذوب في الماء ، و أيضا بعض الأملاح شحيحة الذوبان في الماء مثل LiF و Li2CO3 ، حيث تعتمد ذوبانية الملح على عاملين رئيسيين و هما طاقة الشبكية و طاقة الحلمأة (التحلل في الماء) للأيونات. تميل جميع فلزات المجموعة الأولى إلى التفاعل مع الماء حيث يكون الليثيوم أبطأها و تزداد شدة ذلك التفاعل كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل ، حيث ينتج عن ذلك الهيدروكسيدات و غاز الهيدروجين. 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2
تعتبر الهيدروكسيدات مفيدة في انتاج و تصنيع أملاحا أخرى من خلال معادلتها بحمض مناسب ، كما انها عندما تمتص ثاني أكسيد الكربون فإنها تنتج الكربونات المقابلة لها M 2 CO 3 (ما عدا الليثيوم طبعا) و البيكربونات MHCO 3 و التي بدورها عند تفكيكها بالحرارة تنتج الكربونات و التي تتفكك بوجود الحرارة العالية مكونة الأكسيد و ثاني أكسيد الكربون.
اين تقع الفلزات في الجدول الدوري
ويشترط في صناعة السبائك وجود أحد العناصر الفلزية كحد أدنى، ويدرج تحت السبائك كل من (سبيكة النحاس والنيكل، سبائك البيوتر، وسبائك النحاس الأصفر، سبائك الأمالجام، سبائك الكونستنتا، ويوجد سبائك أخرى. الفلزات الأساسية وتتميز هذه المجموعة بالخصائص التي يربطها الناس بشكل عام مع المعادن، فهي ناقلة للحرارة والكهرباء. تمتاز ببريق معدني، بالإضافة إلى أنها مرنةٌ وتمتاز بالكثافة والطول. على الرغم من ذلك قد يكون لها بعض الصفات غير المعدنية حيث أنها على عكس المعادن الانتقالية فهي لا تحتاج لدرجة عالية من الغليان والانصهار ومن الأمثلة عليها، الألومنيوم، الغاليوم، الإنديوم، القصدير، الثاليوم، الرصاص، البزموت. النشاط الكيميائي للعناصر التي تشكل 75% من الجدول الدوري
تختلف الفلزات عن بعضها بصورة أساسية، ويعود ذلك إلى طبيعة خضوع الفلزات للتفاعلات الكيميائية. كما تعتبر العناصر الفلزية التي تتواجد في الزوايا السفلية من الجهة اليسرى في الجدول الدوري العناصر الأكثر نشاطًا فيه. وتزيد قوتها كلما نزلنا إلى الأسفل، كما أنها تشمل عناصر الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، التي تتفاعل مع الماء، مكونة أكاسيد قاعدية. وفرة الفلزات في مكونات الأرض
تحتل العناصر الفلزية جزءًا كبيرًا من مكونات الأرض والمياه الجارية والغلاف الجوي، لكن وفرتها هذه تندرج في نسب محددة.
موقع الفلزات في الجدول الدوري
ويرجع هذا بصفة عامة لكثافتها العالية، وطراوتها، بينما الفلزات ذات درجة حرارة الانصهار المنخفضة تكون نشيطة ونادراً ما يمكن تواجدها في حالتها العنصرية الفلزية. وتحدث خاصية التوصيل غالباً لأن كل ذرة يكون بها إلكترونات غير مرتبطة جيداً في غلافها الأخير ( إلكترون التكافؤ)، وعلى هذا يتكون ما يشبه البحر حول كاتيون نواة الفلز مما يسبب خاصية التوصيل. معظم الفلزات غير ثابتة كيميائياً، تتفاعل مع الأكسجين في الهواء لتكوين أكاسيد بمرور الوقت (الحديد يصدأ على مر السنين، يحترق البوتاسيوم في ثواني، الفضة تفقد لمعانها في شهور). تتفاعل الفلزات القلوية أسرع، يتبعها الفلزات القلوية الترابية والتي توجد في أيمن الجدول الدوري. وتأخذ الفلزات الانتقالية وقت أطول لتتأكسد (مثل الحديد ، النحاس ، النيكل) بينما لا يتفاعل البالاديوم ، الذهب ، البلاتين مع الأكسجين الجوي على الإطلاق (ولهذا يتم صنع المصاغ منهم). بعض الفلزات تكون طبقة ساترة من الأكسيد على سطحها والتي لا يمكن اختراقها بجزيئات الأكسجين ولهذا فإنها تحتفظ بخاصية اللمعان والتوصيل لعقود عديدة (مثل الألومنيوم ، بعض أنواع الصلب، التيتانيوم وغيرها). وبالنسبة للفلزات الأخرى يتم طلائها بالبويات، أوبالطلاء الكهربي لمنع تأكسدها.
معظم خواصها الفيزيائية الأخرى وخصائصها الكيميائية ذات طبيعة وسيطة ، عادة ما تكون أشباه الفلزات هشة للغاية بحيث لا يكون لها أي استخدامات هيكلية ، يتم استخدامها ومركباتها في {السبائك، والعوامل البيولوجية ، والمحفزات ومثبطات اللهب والنظارات والتخزين البصري والإلكترونيات الضوئية والألعاب النارية وأشباه الموصلات، والإلكترونيات}. مكنت الخواص الكهربائية للسيليكون والجرمانيوم من إنشاء صناعة أشباه الموصلات في الخمسينيات من القرن الماضي وتطوير إلكترونيات الحالة الصلبة من أوائل الستينيات. مصطلح metalloid يشير في الأصل إلى اللافلزات ، انتشر معناها الأحدث كفئة من العناصر ذات الخصائص الوسيطة أو الهجينة في 1940-1960. يطلق على أشباه الفلزات أحيانًا اسم semimetals ، وهي ممارسة تم تثبيطها لأن مصطلح semimetal له معنى مختلف في الفيزياء عنه في الكيمياء. في الفيزياء ، يشير إلى نوع معين من بنية النطاق الإلكتروني للمادة ، في هذا السياق يعتبر الزرنيخ والأنتيمون فقط نصف معادن ، ويُعرف عمومًا على أنهما أشباه فلزات ذلك في تطور الجدول الدوري الحديث. [4]
تكوين المركبات الأيونية والمركبات التساهمية
عندما تتحد العناصر لتكوين مركبات ، هناك نوعان رئيسيان من الترابط الذي يمكن أن ينتج ، حيث تتشكل الروابط الأيونية عندما يكون هناك انتقال للإلكترونات من نوع إلى آخر ، مما ينتج عنه أيونات مشحونة تجذب بعضها البعض بشدة عن طريق التفاعلات الكهروستاتيكية.
و على الرغم من أن الليثيوم يمتلك أعلى طاقة تأين ، ألا أنه يعتبر عامل مختزل قوي. الأملاح الحمضية الأكسجينية
الكربونات و البيكربونات
نلاحظ في هذه المجموعة أن الإستقرارية الحرارية للكربونات و البيكربونات تزداد كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل. فنلاحظ هنا بأن كربونات الليثيوم غير مستقرة عند تعرضها للحرارة حيث تتفكك و ينتج عن ذلك CO2. بينما لا توجد مادة بيكربونات الليثيوم LiHCO 3 في الحالة الصلبة أبدا. Li 2 CO 3 → Li 2 O + CO 2
كما نلاحظ أيضا في هذه المجموعة بأن ذوبانية الكربونات و البيكربونات في الماء تزداد كلما انتقلنا في المجموعة من أعلى لأسفل ، و هي على النحو التالي:
Li 2 CO 3 < Na 2 CO 3 < K 2 CO 3 < Rb 2 CO 3 < Cs 2 CO 3
و للبيكربونات على النحو التالي:
NaHCO 3 < KHCO 3 < RbHCO 3 < CsHCO 3
النتراتات
عند تسخين نترات الليثيوم LiNO 3 فإنه يتفكك ثنائي أكسيد النيتروجين NO 2 و الأكسجين O 2. 4LiNO 3 → 2LiO + 4NO 2 + O 2
بينما نتراتات العناصر الأخرى في نفس المجموعة تتفكك عند تعرضها للحرارة لتعطي الأكسجين فقط. 2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
الكبريتات
مادة كبريتات الليثيوم Li 2 SO 4 غير قابلة للذوبان في الماء ، بينما الكبريتات الأخرى مثل كبريتات الصوديوم Na 2 SO 4 و K 2 SO 4 قابلة للذوبان في الماء.
فاروق مواسي - وعين الرضا.. | الأنطولوجيا
خيارات إضافية
أنت تستخدم أحد المتصفحات القديمة. قد لا يتم عرض هذا الموقع أو المواقع الأخرى بشكل صحيح. يجب عليك ترقية متصفحك أو استخدام أحد المتصفحات البديلة. سألني صديق عن هذا البيت وعن شاعره:
وعين الرضا عن كل عيب كليلة
ولكن عين السخط تبدي المساوئا
بادئ ذي بدء فإن البيت هو على رويّ الياء، وليس الهمزة. قصيدة . وعين الرضا عن كل عيب كليلة. للامام الشافعي . القاء : فهد عبدالرحمن - YouTube. نُسب البيت إلى الإمام الشافعي (ت. 819م)، ومقطوعته مؤلفة من أربعة أبيات وردت في ديوانه (رويّ الياء- ص 91)، وهي:
ولكن عينَ السخط تبدي المساويا
وَلَسْتُ بَهَيَّابٍ لمنْ لا يَهابُنِي
ولستُ أرى للمرءِ ما لا يرى ليا
فإن تدنُ مني، تدنُ منكَ مودتي
وإن تنأَ عني، تلقني عنكَ نائيا
كِلاَنا غَنِيٌّ عَنْ أخِيه حَيَاتَه
وَنَحْنُ إذَا مِتْنَا أشَدُّ تَغَانِيَا
ومعنى البيت: عندما تكون راضيًا من شخص ما فإنك ترى إيجابياته، وتتغافل عن سلبياته والمآخذ عليه، بل تجد لها الأعذار حتى لو كانت، فعينك كليلة أي مُغضية- تغض النظرعنها. وبالعكس فإنك إذا استأت من شخص، فلا ترى فيه بابًا "يفتح على الخير"، بل هو الشيطان بعينه. فأين الموضوعية؟
إنها هنا في خبر كان. لكن هذا البيت وأبيات أخرى على القافية نفسها وردت على أنها لعبد الله بن معاوية بن جعفر الطالبي (ت.
عين الرضا عن كل عيب كليلة – المنصة
فنحن لنتمكن من اتخاذ القرارات الصحيحة، لا نريد أن نرى بعين الرضا ولا عين السخط التي ذكرها الشافعي، فكلتاهما منحازة ورؤيتها مشوهة، بل نريد أن نرى الأمور كما هي على واقعها بعين الحقيقة.
وعين الرضا عن كل عيب كليلة - الإمام الشافعي - عالم الأدب | أدب, اقتباسات جدارية, حكمة
ومن الأبيات التي أضيفت في بعض هذه المصادر:
فلست براءٍ عيبَ ذي الودّ كلِّه
ولا بغضَ ما فيه إذا كنت راضيا
فلا زاد بيني وبينك بعدما
بلوتُك في الحاجات إلا تماديا
ذكر المعنى أنو شروان، وبصورة مختلفة:
قيل إذا كان في الإنسان خير واحد ولم يكن ذلك الخير المحبة إلى الناس فلا خير فيه،
وإذا كان فيه عيب واحد ولم يكن ذلك العيب البغض في الناس فلا عيب فيه. " ذكرت بعض المصادر أن المسيَّب بن عََلَس (ت. 575 م)، وهو شاعر جاهلي سبق في هذا المعنى:
وعين السخط تبصر كل عيب
وعين أخي الرضا عن ذاك تعمى
(عيون الأخبار. م. عين الرضا عن كل عيب كليلة – المنصة. س)
(من جهة أخرى ورد البيت الأخير على أنه لرَوح أبو همّام في كتاب الجاحظ- (الحيوان، ج3، ص 488، بينما يجعل الجاحظ للمسيَّب بن عََلس بيتًا آخر هو:
تامت فؤادك إذ عرضتَ لها *** حسنٌ برأي العين ما تـمِقُ
تامت فؤادك= استعبدته، تمق= تحب. كما ذكر التوحيدي في كتابه (الصداقة والصديق، ص 188) أن الشعر لرَوح أبو همّام:
ولو يُمنى يدي تكرّهتني
إذًا لحسمتها بالنار حسما
ورد في حديث شريف:
حبّك الشيءَ يُعمي ويُصمّ
(سنن أبي داود، رقم 5130)
وفي شعر عمر بن أبي ر بيعة لقطة جزئية من الصورة:
فتضاحكن وقد قلن لها
حسن في كل عين من تودّ
فعين المحب ترى كل شيء حسنًأ.
قصيدة . وعين الرضا عن كل عيب كليلة. للامام الشافعي . القاء : فهد عبدالرحمن - Youtube
Follow @hekams_app لا تنسى متابعة صفحتنا على تويتر
كما أن أسلوب الكتابة الجيد يعطي غالبا انطباعا أن الدراسة قوية ومحكمة أكثر من دراسة أخرى أسلوبها أقل جودة، وهذا ليس بالضرورة صحيحاً. ولم تكن تلك دعوة من المؤلف لعدم الاهتمام بأسلوب الكتابة، لكنها كانت دعوة لمحكمي الأبحاث أن يضعوا ذلك في الحسبان. وأعتقد أن كثيرا مما ورد في ذلك الكتاب ينطبق أيضا على حياتنا العامة، فقبل فترة زارت إحدى قريباتي طبيبا في عيادة خاصة وعرض عليها عدة خيارات للعلاج ونصحها بالخيار الأقل تكلفة. وعين الرضا عن كل عيب كليلة - الإمام الشافعي - عالم الأدب | أدب, اقتباسات جدارية, حكمة. بعد العلاج مازالت الأعراض مستمرة فذهبت إلى طبيب آخر ونصحها بخيار علاجي آخر (أعلى تكلفة) والذي تبين لاحقاً أنه الأنسب لها. في البداية انحازت قريبتي لخيار الطبيب الأول واعتقدت أنه الصحيح حيث بدا لها أن عدم اهتمام الطبيب بالتكلفة دليل على مصداقيته وعدم انحيازه، ولم تكن تدرك أن هذا الظن منها هو انحياز بحد ذاته. إن وعينا بتأثير مصادر الانحياز الخارجية على اختياراتنا وقراراتنا يدفعنا إلى التنبه بها ومحاولة الحد من تأثيرها، وذلك لنتمكن من اتخاذ القرارات الصائبة. فمثلا، عند تقييم الاختبارات العملية في الجامعة أحاول أن أقيم العمل قبل قراءة اسم الطالبة حتى لا تؤثر معرفتي السابقة بها وبأدائها على التقييم الحالي.