مشاهدة مباراة بيراميدز ومازيمبي بث مباشر اليوم الاحد 17-4-2022 ضمن الدور ربع النهائي من منافسات كأس الكونفدرالية الافريقية لكرة القدم pyramids VS tp mazembe Live Stream على ملعب استاد الدفاع الجوي وسيكون اللقاء منقولا عبر قناة بي ان سبورت 3 اتش دي بتعليق سوار الذهب على الساعة 20. 00 بتوقيت جرينيتش حصرياً على موقع يلا شوت فيديو.
- مشاهدة مباراة شارلوت هورنتز واتلانتا هوكس بث مباشر اليوم 13-4-2022 دوري كرة السلة الامريكي | يلا شوت
- لجنة المسابقات تعلن موعد مباريات نهائي دوري السوبر لكرة السلة
- موعد مباراة الزمالك في كرة السلة اليوم ببطولة NBA والقنوات الناقلة - شبابيك
- الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب
- الروابط الأيونية - المعرفة
مشاهدة مباراة شارلوت هورنتز واتلانتا هوكس بث مباشر اليوم 13-4-2022 دوري كرة السلة الامريكي | يلا شوت
ننشر من موقع كورة اون مباراة الزمالك مع نظيرة الاتصالات في كرة السلة رجال مساء اليوم الاثنين الموافق 21 من مارس الجاري حيث يلتقي فريقي El Zamalek vs ETISALAT في منافسات الجولة الثانية من الدور ربع النهائي ببطولة دورى السوبر لكرة السلة، والذى يقام بنظام best of 5 ويستمر حتى يوم 31 مارس الحالي. مشاهدة مباراة الزمالك والاتصالات
تنطلق مباراة الزمالك لكرة السلة ضد نظيرة الاتصالات مساء اليوم في مواجهات المرحلة الثانية من دور الثمانية في مسابقة دوري السوبر المصري لكرة السلة رجال الساعة السادسة مساء بتوقيت مصر وفي تمام الساعة السابعة مساء بتوقيت السعودية
وقد انتهت مباراة الجولة الأولى من الدور ربع النهائي بفوز فريق الاتصالات على فريق الزمالك بنتيجة 80-67. مشاهدة مباريات الجولة الثانية في دوري سوبر السلة
سوف تستكمل اليوم باقي منافسات الجولة الثانية من دوري سوبر السلة المصري رجال، حيث تقام عدد من المباريات ويلتقي فريق الاهلي مع مصر للتأمين وفريق سموحة مع الاتحاد السكندري، والجزيرة مع سبورتنج ويمكنكم الاستمتاع بمتابعة مباريات دورى كرة السلة المصري من موقع كورة اون لجماهير الفريقين وعشاق كرة السلة فى تغطية مباشرة.
لجنة المسابقات تعلن موعد مباريات نهائي دوري السوبر لكرة السلة
كرة سلة
موعد مباراة الزمالك في كرة السلة اليوم ببطولة Nba والقنوات الناقلة - شبابيك
دوري سوبر السلة المصري رجال
موعد مباراة الزمالك ضد الاتصالات
توقيت الساعة 6:00 مساء بتوقيت فى مصر
الساعة 7:00 مساء بتوقيت فى السعودية
توقيت الساعة 7:00 مساء بتوقيت فى الاردن
توقيت الساعة 8:00 مساء بتوقيت الامارات
انتهت المباراة بفوز فريق الزمالك على نظيرة الاتصالات بنتيجة 85 – 84
ويستمر التوقف حتى نهاية شهر رمضان المقبل، وذلك لإقامة آخر مباراتين في التصفيات المؤهلة لمونديال قطر 2022، فضلا عن استضافة المملكة مباريات دور المجموعات لدوري أبطال آسيا لدول غرب القارة. ويخوض المنتخب السعودي مباراتي الجولتين التاسعة والعاشرة أمام منتخبي الصين وأستراليا، حيث يلعب أولا في الشارقة يوم 24 مارس الجاري مع الصين، ثم يستضيف أستراليا في جدة يوم 29 من الشهر نفسه. يذكر أن نادي الاتحاد يتصدر جدول ترتيب الدوري السعودي بـ60 نقطة من 25 مباراة، يليه الهلال بـ29 نقطة من 23 مباراة.
في الحقيقة فإنه من الممكن أن يتم تقسيم القوى الكهربائية، والتي تسمى الروابط الكيميائية إلى خمسة أنواع مختلفة، حيث تتضمن هذه الأنواع كلا من الروابط التالية: الأيونية والتساهمية والمعدنية وروابط فان دير فال والروابط الهيدروجينية، وقد تمتلك الروابط الكيميائية في معدن معين في الواقع خصائص أكثر من نوع واحد من الروابط. الرابطة الأيونية الرابطة الأيونية وقد تسمى أيضًا الرابطة الكهربية هي عبارة عن نوع من الروابط الكيميائية، ويتكون من خلال عملية التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات المشحونة في مركب كيميائي ما، حيث تتشكل هذه الرابطة عندما تتم عملية نقل إلكترونات التكافؤ (الأبعد) لذرة واحدة بشكل دائم إلى ذرة أخرى، كما وتصبح الذرة التي تفقد الإلكترونات عبارة عن أيون موجب الشحنة (كاتيون) بينما تصبح الذرة التي تكتسبها عبارة عن أيون سالب الشحنة (أنيون). ينتج عن الترابط الأيوني مركبات تعرف بالمركبات الأيونية أو الكهربية التساهمية، والتي يتم تمثيلها بشكل أفضل من خلال المركبات المتكونة بين اللافلزات و الفلزات القلوية و القلوية الترابية ، وفي المواد الصلبة البلورية الأيونية من هذا النوع تقوم قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الشحنات المتقابلة والتنافر بين الشحنات المتشابهة بتوجيه الأيونات بطريقة تجعل كل أيون موجب محاطًا بالأيونات السالبة والعكس صحيح أيضا.
الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب
Sodium and chlorine bonding ionically to form sodium chloride. Sodium loses its outer electron to give it توزيع إلكترونات الغازات النبيلة ، ويدخـِل هذا الإلكترون ذرة الكلور exothermically. The oppositely charged ions are then attracted to each other, and their bonding releases energy. الرابطة الأيوينة انجذاب أيون موجب بأيون سالب. الانتقال الخالص للطاقة هو أن الطاقة تترك الذرات، ولذلك فالتفاعل قادر أن يحدث. الروابط الأيونية Ionic bond هي أبسط أنواع الروابط الكيمائية. وتنشأ هذه الرابطة نتيجة للتجاذب بين الأيونات المتضادة الشحنة مثل أيون الصوديوم الموجب (+Na) وأيون الكلور السالب (-Cl) في كلوريد الصوديوم. وتقل الرابطة الأيونية كثيراً كلما زادت المسافة بين الأيونات, بينما تزداد قوة الرابطة بزيادة الشحنات الكهربية للأيونات. والروابط الأيونية هي أكثر أنواع الراوابط الكيمائية شيوعاً في المعادن, حيث إن نحو 90% من المعادن هي في الأصل مركبات أيونية. التوزيعات الإلكترونية لليثيوم و الفلور.
الروابط الأيونية - المعرفة
الرابطة الأيونية هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين تختلفان في المقدرة على كسب أو فقد الإلكترونات وتكون بين أيوني هاتين الذرتين الموجب والآخر السالب الشحنة فتنشأ قوة جذب كهربائي بينهما، وتختلف نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة فمثلا تحتاج ذرة الأكسجين لأيونين من البوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج لإلكترونين ليصل لحالة الاستقرار أي ثمانية إلكترونات. K2O <----O2+K
وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات). مثال:-
يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور - Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية. Na -------> Na+ + 1e
Cl + 1e ---------> Cl- v
___________________
Na + Cl --------> Na+ + Cl- v
فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون. Na / 1S2 2S2 2P6 3S1
Na+ / 1S2 2S2 2P6
وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون.
لذا في الحقيقة وباختصار مبسط تكون الأيونات في حالة من النظام والترتيب بحيث تتناوب الشحنات الموجبة والسالبة في ما بينها وتتوازن مع بعضها البعض لتكون الشحنة الكلية للمادة بالكامل تساوي صفر، علما أن حجم القوى الكهروستاتيكية في البلورات الأيونية كبير، لذا ووفقًا لذلك تميل هذه المواد إلى أن تكون مواد صلبة وغير متطايرة. الرابطة الأيونية هي في الواقع تعتبر الحالة القصوى للرابطة التساهمية القطبية والأخيرة ناتجة عن تقاسم غير متكافئ للإلكترونات بدلاً من النقل الكامل للإلكترون، وتتشكل الروابط الأيونية عادةً عندما يكون الاختلاف في الكهروميكانيكية للذرتين كبيرًا بينما تتشكل الروابط التساهمية عندما تتشابه الكهروسلبية. يعرض مركب كلوريد الصوديوم الترابط الأيوني، إذ تحتوي ذرة الصوديوم على إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي (المدار الأخير) بينما يحتاج الكلور إلى إلكترون واحد فقط لملء غلافه الخارجي، لذا ما يحدث هو التالي: يتبرع عنصر الصوديوم بإلكترون واحد لعنصر الكلور مكونًا أيون الصوديوم الموجب التالي (+Na) وأيون الكلور السالب التالي (−Cl). وهكذا تبعا لما سبق يصل كل أيون إلى غلاف خارجي مغلق ومستقر من الإلكترونات ويأخذ شكلًا كرويًا، بالإضافة إلى وجود قذائف مملوءة وشكل كروي فإن أيونات المادة الصلبة الأيونية لها تكافؤ عدد صحيح، والأيون ذو التكافؤ الإيجابي يسمى الكاتيون، وفي المادة الصلبة الأيونية تُحاط الكاتيونات بأيونات ذات تكافؤ سالب تسمى الأنيونات.