ويدخل ضمن أنشطة الشركة صيد الاسماك، استثمار الثروة المائية الحية في مياه المملكة العربية السعودية وغيرها من المياه الاقليمية والدولية في حدود الانظمة والقوانين المتبعة بهذا الشأن وتصنيعها وتسويقها في الداخل والخارج وفقاً لما تسمح به أنظمة المملكة، تقديم المأكولات البحرية والمطهية، استزراع الربيان، تعبئة وحفظ وتعليب الأسماك والربيان، صيد وتسويق أسماك الزينة، تجارة الجملة والتجزئة في الأسماك والربيان والمنتجات البحرية الأخرى، وأعلاف الربيان والمنتجات البحرية الاخرى وأعلاف الربيان ومواد التنظيف والتعبئة. احتلت الشركة مكانة مرموقة ومتميزة في قطاع الأسماك صيداً، إنتاجا، تصنيعاً، وبيعاً بحيث أصبحت من كبريات الشركات المتكاملة في هذا المجال على مستوى الشرق الأوسط. بدأت الشركة أعمالها التشغيلية الفعلية منذ 33 عاما بإنشاء قاعدة قوية لصناعة الأسماك في المملكة، والارتقاء بمستوى هذه الصناعة بالتزام الجودة، وساهم في ذلك امتلاك الشركة أسطولا حديثا من قوارب الصيد، يعزز ذلك مصانع الأسماك، تدعمها مشاريع الاستزراع وشبكة من محلات البيع النموذجية المنتشرة في مناطق المملكة لبيع منتجاتها مباشرة للجمهور، إضافة إلى قنوات البيع الأخرى.
كم بلغ سعر سهم الأسماك في السعودية - جريدة الساعة
تمتلك الشركة عدد أربعة مصانع لتجهيز المنتجات البحرية في كل من الدمام، الرياض، جدة، وجازان، هذه المصانع قادرة على استيعاب أكثر من 100 طن من الأسماك والربيان يومياً، وتعتبر هذه المصانع نموذجية ومجهزة بأحدث المعدات وتشتمل المصانع على خطوط تصنيع إضافية للتجميد، التصنيع، والتعبئة لجميع المنتجات البحرية الطازجة ذات الجودة العالية
تنتج الشركة السعودية للأسماك نحو 15 نوعاً من الأسماك والمأكولات البحرية، منها على سبيل المثال لا الحصر: السمك، الروبيان، الروبيان الذهبي، برجر السمك، وذلك لتزويد الأسواق المحلية والخارجية بهذه المنتجات التي تبلغ الطاقة ألفا طن سنوياً. تذبذب السهم
وحسب إقفال سهم «الأسماك» في جلسة الخميس الماضي؛ 8 ذو الحجة 1435، الموافق للثاني من شهر أكتوبر 2014؛ على 40 ريالاً، بلغت القيمة السوقية للشركة 2142 مليوناً، ما يناهز 2. 14 مليار، موزعة على 53. 54 مليون سهم، تبلغ كمية الحرة منها نحو 20. 61 مليوناً. وظل نطاق سعر السهم خلال خمس جلسات بين 39. 90 ريالاً و41. 90، فيما تراوح خلال 12 شهرا بين 28. 3 ريالاً و49. 70، ما يعني أن سعر السهم تذبذب خلال 52 أسبوع بنسبة 54. 87 في المئة، وفي هذا ما يشير إلى أنه متوسط إلى مرتفع المخاطر.
هذا التحليل يهدف في الدرجة الأولى إلى تحديد مدى عدالة سعر السهم وجدوى الاستثمار فيه بناء على المعطيات الحالية، لعل القارئ أو المستثمر يستأنس أو يستفيد منها، ولا يعني توصية من أي نوع. استخلصت جميع الأرقام والمعايير والمؤشرات والنسب الواردة في هذا التحليل من القوائم المالية للشركة على موقعها ومن موقع «تداول»، وتمت مقارنة النتائج مع مواقع أخرى تتسم بالدقة والحيادية، وفي حال وجود أي اختلافات جوهرية، تم الأخذ بالأرجح والموثق منها.
Published Date: يناير 30, 2020
بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية
في بحث عن الروابط التساهمية نجد أنها تنقسم إلى نوعان هما الروابط التساهمية القطبية والغير قطبية ولا يختلفان عن بعضهما كثيراً و تتمثلان في وجود قوتا تجاذب أحدهما أكبر من الأخرى مثل أن يقوم طرف قوي بجذب شيء بقوة أكبر من الطرف الضعيف فتكون المشاركة في الجذب غير متكافئة ومتساوية. Post Views:
10
Author: ar2030
علم الكيمياء : الروابط التساهمية
الرابطة التساهمية في الكيمياء هي حلقة كيميائية بين ذرتين أو أيونات يتم فيها تبادل أزواج الإلكترون بينهما، ويمكن أيضا أن تسمى الرابطة التساهمية الرابطة الجزيئية، وتتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير متماثلتين لهما قيم متطابقة أو قريبة نسبيًا، ويمكن العثور على هذا النوع من الروابط أيضًا في أنواع كيميائية أخرى، مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة. علم الكيمياء : الروابط التساهمية. وقد بدأ استخدام مصطلح " الرابطة التساهمية " لأول مرة في عام 1939م ، على الرغم من أن إيرفينج لانجموير قدم مصطلح "التساهمية" في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات المجاورة. أزواج الإلكترون المشاركة بالرابطة التساهمية
تسمى أزواج الإلكترون التي تشارك في رابطة تساهمية أزواج الرابطة أو الأزواج المشتركة، عادة، يتيح تبادل أزواج الترابط لكل ذرة تحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، على غرار الذرات الموجودة في ذرات الغاز النبيلة. الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية
هناك نوعان مهمان من الروابط التساهمية هما: الروابط التساهمية غير القطبية أو النقية والروابط التساهمية القطبية، تحدث الروابط غير القطبية عندما تتقاسم الذرات على قدم المساواة أزواج الإلكترون، نظرًا لأن الذرات المتماثلة فقط (التي لها نفس الكهربية) تشترك فعليًا في المشاركة على قدم المساواة ، يتم توسيع التعريف ليشمل الترابط التساهمي بين أي ذرات مع اختلاف الكهربية أقل من 0.
معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣]
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة
من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
الروابط التساهمية | الكيمياء
ما هي الروابط الكيميائية
هناك العديد من أنواع الروابط والقوى الكيميائية التي تربط الجزيئات ببعضها البعض، يتميز أهم نوعين من الروابط إما الأيونية أو التساهمية، في الترابط الأيوني ، تنقل الذرات الإلكترونات إلى بعضها البعض، والروابط الأيونية تتطلب متبرعًا إلكترونيًا واحدًا على الأقل ومتقبلًا إلكترونيًا واحدًا، في المقابل ، تشترك الذرات التي لها نفس القدرة الكهربية في الإلكترونات في روابط تساهمية ، لأن الذرة لا تجذب بشكل تفضيلي أو تطرد الإلكترونات المشتركة. ما هو الترابط الأيوني
الترابط الأيوني هو النقل الكامل لإلكترون التكافؤ بين الذرات ، إنه نوع من الروابط الكيميائية التي تولد أيونين مشحونين بشكل معاكس، في الروابط الأيونية ، يفقد المعدن الإلكترونات ليصبح كاتيون موجب الشحنة ، في حين أن اللافلزية تقبل تلك الإلكترونات لتصبح شحنة سالبة الشحنة، وتتطلب الروابط الأيونية مانحًا للإلكترون ، غالبًا ما يكون معدنًا ، ومتقبلًا إلكترونيًا ، وهو مادة غير معدنية. ويلاحظ الترابط الأيوني لأن المعادن بها القليل من الإلكترونات في معظم مداراتها الخارجية، من خلال فقدان هذه الإلكترونات ، يمكن لهذه المعادن أن تحقق تكوينًا نبيلًا للغاز وتلبي قاعدة الثماني، وبالمثل ، تميل المعادن اللافلزية التي تحتوي على ما يقرب من 8 إلكترونات في قذائف التكافؤ إلى قبول الإلكترونات بسهولة لتحقيق تكوين الغاز النبيل ، وفي الرابطة الأيونية ، يمكن استلام أكثر من إلكترون واحد لتلبية قاعدة الثماني، وفي الروابط الأيونية ، يجب أن تكون الشحنة الصافية للمركب صفراً.
المصدر: كتاب الكيمياء
عدد اإكترونات التكافؤ
تحدد إلكترونات التكافؤ ' الخواص الكيميائية للعنصر. وتعرف إلكترونات التكافؤ بأنها إلكترونات المستوى الخارجي(مستوى الطاقة الرئيس الأخير). فع...
أهمية علم الكيمياء يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مجالات الحياة: بواسطة علم الكيمياء...