ذات صلة الهيئة الوطنية لحماية الحياة الفطرية حماية الحياة الفطرية
هيئة الحياة الفطرية
أطلقت الحكومة السعودية هيئةً وطنيّة خاصّة للحفاظ على التنوّع الحيوانيّ والنباتيّ في المملكة تحت مُسمّى الهيئة السعودية للحياة الفطريّة، ويُشار إلى أنّ الهيئة كانت تحمل مُسمّى الهيئة الوطنيّة لحماية الفطريّة وإنمائها، ويرمز لها اختصاراً بـ SWA- NCWCD، ويعود تاريخ تأسيس الهيئة إلى عام 1986م المصادف الثاني عشر من شهر رمضان المبارك من عام 1406م. [١]
تُعامل الهيئة الوطنيّة كواحدةٍ من الهيئات المستقلّة التي تربطها علاقةٌ وثيقةٌ من حيث الإدارة بمجلس الوزراء السعوديّ، وتتّخذ من العاصمة السعوديّة الرياض مقرّاً رسميّاً لها، ومن الجدير ذكره أنّ قرار إنشائها قد جاء بمرسوم ملكيّ صادرٍ عن الملك فهد بن عبد العزيز آل سعود. [١]
مهام هيئة الحماية الفطرية
جاء قرار تأسيس هيئة الحماية الفطرية وإنمائها لتحقيق مجموعةٍ من الأهداف الخاصّة بالحياة الفطريّة البرية والبحريّة، ويُعتبر الحفاظ على التنوّع الحيوانيّ والنباتيّ في البرّ والبحر الهدف الأول لهذه الهيئة، بالإضافة إلى استرجاع نماء المواطن المتدهورة وازدهارها داخل حدود المملكة، ومن أهمّ الأهداف والمهام التي تركز جلّ اهتمامها عليها هي: [٢]
الخروج بجملة من التشريعات ذات العلاقة بالمناطق المحميّة وما يؤول إلى حمايتها واقتراح إقامة المزيد منها.
- الهيئة الوطنية لحماية الحياة الفطرية - موضوع
- سعود الفيصل تبنى إنشاء هيئة حكومية للمحافظة على الحياة الفطرية
- مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه
- قوى تجاذب ضعيفة تنشأ بين الجزيئات غير القطبية ؟ - ملك الجواب
- القوى بين الجزيئات - YouTube
- أنواع البوليمرات - موضوع
الهيئة الوطنية لحماية الحياة الفطرية - موضوع
جدير بالذكر أن تجربة حكومة خادم الحرمين الشريفين في المحافظة على الحياة الفطرية في المملكة تنبع من مبادئ الشريعة الإسلامية وترتكز على النظام الأساسي للحكم وعلى المعرفة التقليدية المتأصلة في المجتمع العربي السعودي. الهيئة الوطنية لحماية الحياة الفطرية - موضوع. ولهذا حققت المملكة نجاحاً مشهوداً على المستويات الوطنية والإقليمية والدولية، وتبوأت المملكة مكانة مرموقة في المجتمع الدولي، وشغل عدد من أبنائها العديد من المناصب الدولية، كما حصلت على العديد من الجوائز وشهادات التقدير. وقد تحققت هذه بفضل من الله ثم بدعم حكومة خادم الحرمين الشريفين الرشيدة وجاءت نتيجة مباشرة للدور الحيوي الكبير لصاحب السمو الملكي الأمير سعود الفيصل -رحمه الله- العضو المنتدب للهيئة في ذلك الوقت، الذي تخلى عن رياضة القنص المحببة لنفسه ليضرب مثلاً لزملائه ولمواطنيه لما فيه صالح المحافظة، وقد مكنته معرفته العميقة بالصحراء وخلفيته عن طبيعة البيئات وتنوعها الإحيائي في كل مناطق المملكة من تفهم أهمية المناطق المحمية والتخطيط لإقامتها في كل أرجاء المملكة برّها وبحرها، وكيفية إدارة هذه المناطق. كما كان لحرص سموه على متابعة التنفيذ والتشغيل من خلال زياراته المستمرة، وجولاته الميدانية لجميع المناطق المحمية حتى يتم إعلانها بالمصادقة عليها من قبل مجلس الوزراء الموقر.
سعود الفيصل تبنى إنشاء هيئة حكومية للمحافظة على الحياة الفطرية
تحفيز الأفراد والجهات المُختصّة على إعداد البحوث العلميّة التي تخدم مختلف الحقول في علم الأحياء وخاصّةً تلك المُرتبطة بالنباتات والحيوانات المستوطنة في البيئات الطبيعيّة. سعود الفيصل تبنى إنشاء هيئة حكومية للمحافظة على الحياة الفطرية. توعية الأفراد والمنظّمات في المملكة حول مدى أهميّة القضايا البيئيّة المُرتبطة بالحياة الفطريّة في البلاد والسعي الدؤوب لخلق الحلول الجذريّة لما يُواجهونها من مشاكل وذلك بعقد المؤتمرات والاجتماعات الخاصّة بذلك. المسح الشامل لكلّ ما هو متعارف عليه حول الحياة الفطريّة في المجتمع السعوديّ وكذلك الأمر بما يتعلّق بنتائج البحوث، بغضّ النظر عن طريقة انتشارها. استحداث كل ما هو جديد على الخطط والمشروعات الخاصّة بالحياة الفطريّة والمُحافظة عليها بإقامة المحميّات الخاصّة بها. أنظمة المحافظة على الحياة الفطرية
الانظمة: [٣]
نظام الهيئة السعوديّة للحياة الفطرية: أصدرت الحكومة السعودية نظاماً خاصّاً للهيئة السعوديّة للحياة الفطريّة وذلك في الثاني عشر من شهر رمضان عام 1406 للهجرة وكان هذا النظام قد شمل عدداً من المواد والتي تنصّ إحداها على إنشاء الهيئة السعودية للحياة الفطريّة، ويقتصر غرضها على تحديد اللوائح التي تُنظّم شؤون الهيئة فنيّاً وإداريّاً.
من نحن
موقع أي وظيفة يقدم آخر الأخبار الوظيفية، وظائف مدنية وعسكرية وشركات؛ ونتائج القبول للجهات المعلنة، وتم توفير تطبيقات لنظام الآي أو إس ولنظام الأندرويد بشكل مجاني، وحسابات للتواصل الإجتماعي في أشهر المواقع العالمية.
13 D.
ميثيل إيثيل إيثر ، وعن نقطة الغليان فتساوي = 7. 4 درجة مئوية و μ = 1. 17 د. الأسيتون ، يساوي في نقطة الغليان = 56. 1 درجة مئوية و μ = 2. 88 درجة مئوية. هناك بعض اخر من تفاعلات مثل اليود والنفتالين و المواد الصلبة. وحتى الغازات النبيلة يمكن ان يتم تسييلها أو ترسيخها في درجات حرارة منخفضة أو مع ضغوط عالية أو كليهما. خصائص القوى البين جزيئية
من خصائص السوائل انها وسيطة بين كل من خصائص الغازات اوالمواد الصلبة ، ولكنها تعتبر أكثر تشابهًا مع ما يسمى المواد الصلبة كما تعددت أنواع القوى الجزيئية. اما القوى الجزيئية فتعتبر القوى داخل الجزيئية ، مثل ما يسمى الروابط التساهمية وهي التي تربط الذرات معًا في تلك الجزيئات والأيونات والتي هي متعددة الذرات ، كما ان القوى بين الجزيئات تحافظ على تلك الجزيئات معًا في سائل أو صلب. اما مكونات القوى بين الجزيئات بشكل عام هي أضعف بكثير من تلك الروابط التساهميةوهنا يحدث ما يسمى قوى التجاذب بين الجزيئات. يتطلب الأمر مثلا حوالي 927 كيلو جول من اجل التغلب على القوى داخل الجزيئية اوكسر كل من روابط O – H في 1 مول من الماء. يتطلب هذا الامر حوالي 41 كيلو جول فقط من اجل التغلب على عوامل الجذب بين الجزيئات وتحويل 1 مول من الماء السائل إلى بخار ماء عند 100 درجة.
مفهوم قوى التجاذب بين الجزيئات وانواعه
القوى بين الجزيئية Intermolecular
ما أنواع القوى التي تربط الجزيئات المعتدلة بعضها مع بعض؟ يبدو كما في القوى بين الأيونية أن هذه القوى، ذات طبيعة كهرساكنة، تشتمل على تجاذب الشحنات الموجبة والشحنات السالبة. وهناك نوعان من القوى بين الجزيئية؛ التأثرات ثنائي قطب – ثنائي قطب، وقوى فاندرفالس (Van der walls). إن التآثرات ثنائي قطب – ثنائي قطب هي جذب النهاية الموجبة لأحد أطراف الجزيء القطبي للنهاية السالبة لجزيء قطبي آخر. في كلوريد الهيدروجين، مثلاً ينجذب الهيدروجين الموجب نسبياً في أحد الجزيئات الى الكلور السالب نسبياً في جزيء آخر. وكنتيجة للتآثرات ثنائي قطب – ثنائي قطب، فإن الجزيئات القطبية ترتبط ببعضها مع بعض بقوة أكبر من قوة ارتباط الجزيئات غير القطبية التي لها تقريباً ذات الوزن الجزيئي؛ ينعكس هذا الفرق في شدة القوى بين الجزيئية، على الخواص الفيزيائية للمركبات المدروسة. هناك نوع خاص من التجاذب القوي – ثنائي قطب، هو الرابطة الهيدروجينية حيث تقوم فيها ذرة هيدروجين بدور جسر بين ذرتين كهرسلبيتين، رابطة إحداهما برابطة مشتركة، في حين تربط الأخرى بقوة كهرساكنة صرفة. عندما يرتبط الهيدروجين مع ذرة ذات كهرسلبية عالية تتشوه السحابة الالكترونية بشدة وتنحرف باتجاه الذرة الكهرسلبية، كاشفة نواة الهيدروجين.
قوى تجاذب ضعيفة تنشأ بين الجزيئات غير القطبية ؟ - ملك الجواب
حجم الجزيء القطبي. شحنة وحجم الأيون. تفاعلات ثنائي القطب المستحث بالأيونات
في هذا النوع من التفاعل ، يحدث استقطاب للجزيء غير القطبي عن طريق أيون يوجد بالقرب منه. والجزيئات الغير قطبية عند العثور على شحنة ، تتصرف وكأنها ثنائيات أقطاب مستحثة ، ويطلق علي التفاعل بين( أيون وثنائي القطب المستحث) اسم ( تفاعل ثنائي القطب المستحث بالأيونات). ثنائي القطب المستحث التفاعل ثنائي القطب
تتشابه هذه التفاعلات مع تفاعلات ثنائي القطب المستحثة بالأيونات ، وبالرغم من ذلك فإن ما يميزها هو أن الجزيئات الغير قطبية تتحول إلى ثنائيات أقطاب مستحثة نتيجة وجود جزيء قطبي بالقرب منها. قوات التشتت أو (قوات لندن)
تعمل هذه القوة لمسافات قصيرة وتعد القوة الأضعف ، تنشأ هذه القوة نتيجة حركة الإلكترونات وبالتالي ظهور مناطق مشحونة سالبة وموجبة مؤقتة. أنواع القوى بين الجزيئات
يمكن استخدام تفاعل القوى بين الذرات لوصف كيفية تفاعل الجسيمات مع بعضها البعض ، تحدد قوة أو ضعف القوى بين الجزيئات حالة المادة (على سبيل المثال ، صلبة ، سائلة ، غازية) وخصائص كيميائية معينة (على سبيل المثال ، نقطة الانصهار ، الهيكل). هناك أربع أنواع رئيسية من القوى بين الجزيئات ومنها:
القوى الأيونية
تفاعلات بين الذرات أو الجزيئات المشحونة ("الأيونات") وهناك أيونات موجبة الشحنة ، مثل" Na ، Li (+) ، و Ca (2+)" ، ويطلق عليها كاتيونات وأيونات سالبة الشحنة ، مثل" Cl (-) ، Br (-) ، HO (-)" يطلق عليها أنيونات [2].
القوى بين الجزيئات - Youtube
هناك أربع أنواع رئيسية من القوى بين الجزيئات ومنها:
القوى الأيونية
تفاعلات بين الذرات أو الجزيئات المشحونة ("الأيونات") وهناك أيونات موجبة الشحنة ، مثل" Na ، Li (+) ، و Ca (2+)" ، ويطلق عليها كاتيونات وأيونات سالبة الشحنة ، مثل" Cl (-) ، Br (-) ، HO (-)" يطلق عليها أنيونات [2]. القوى الجذابة:- توصف الأيونات المشحونة بطريقة معاكسة في قانون كولوم ، حيث تزداد القوة بزيادة الشحنة وتقل القوة بزيادة المسافة بين الأيونات وهذه هي قوى التجاذب بين الجزيئات. وتظهر الطبيعة شديدة الاستقطاب "المشحونة" الخاصة بالجزيئات الأيونية في نقاط انصهارها المرتفعة (حيث تصل درجة انصهار كلوريد الصوديوم إلى "801" درجة مئوية) وأيضا في قابليتها العالية للذوبان في الماء. الرابطة الهيدروجينية
يتم الترابط الهيدروجيني بين الجزيئات التي تحوي عناصر كهربية عالية مثل ( F، أو O ،أو N) والتي ترتبط مباشرة بالهيدروجين. نظرا لأن الهيدروجين يتميز بكهرسلبية( 2. 2) مقارنة بـ (0. 9 لـ Na)، و(0. 8 لـ K) ، فإن تلك الروابط لا تعد مستقطبة مثل الروابط الأيونية البحتة ولديها بعض الصفات التساهمية ، وبالرغم من ذلك فإن الرابطة الهيدروجينية ستبقي مستقطبة ولديها ثنائي القطب.
أنواع البوليمرات - موضوع
كما هو متوقع تزداد قوة الرابطة بزيادة الكهربية للمجموعة التي ترتبط بالهيدروجين ، لذلك تميل الجزيئات المحتوية على المجموعات الوظيفية (HO, NH) إلى العثور على نقاط غليان أعلى من المتوقع اعتماداً على وزنها الجزيئي. فان دير فالس التفاعلات ثنائية القطب
يمكن أن تساهم وبقوة مجموعات أخرى إلى جانب الهيدروجين في الرابطة التساهمية القطبية مع الذرات الكهربية ،
مثال ، يحو كل من هذه الجزيئات ثنائي القطب:
من الممكن تفاعل ثنائيات الأقطاب مع بعضها البعض بشكل جذاب ، مما يزيد من نقطة الغليان ، وبالرغم من ذلك نظرا لأن فارق الكهربية بين الكربون (كهربيته = 2. 5). والذرة الكهربية مثل (الأكسجين، أو النيتروجين) لا يعد فارقا كبيرا كما في الهيدروجين (كهربيته = 2. 2) ، فإن التفاعل القطبي لا يعد قويا ، وبالتالي في المتوسط ، تميل هذه القوى إلى أن تصبح أضعف من الروابط الهيدروجينية. قوات تشتت فان دير فال "قوات لندن
تعد هذه القوة أضعف القوى الجزئية على الإطلاق ويطلق عليها (قوى التشتت، أو قوى لندن) ، تمثل هذه القوة التجاذب بين ثنائيات الأقطاب اللحظية في الجزيء علي سبيل المثال:-
( الأرجون)، يعد غاز خامل ، ولكن إذا تم تبريده لدرجة ( -186) درجة مئوية ، فإنه بإمكانك تكثيفه إلى أرجون سائل، وتعد قوى التشتت هو المسؤلة عن كونه سائلا.
فإن قوى التشتت تعد القوى الجاذبة الوحيدة بين جزيئاتها نظرً لأن ثنائيات الأقطاب تعد ضعيفة وعابرة ، فإنها تعتمد على (التلامس بين الجزيئات) وهذا يدل علي أن القوى تزداد بزيادة مساحة السطح. ---