في هذه المقالة ، تمت مناقشة "أمثلة التفاعل الطارد للحرارة" ، وأنواع مختلفة من الأمثلة وبعض المشكلات العددية مع حلول للتفاعل الطارد للحرارة. تفاعل طارد للحرارة | مصادر الكيمياء. الأمثلة هي- تفاعل الاحتراق تفاعل التعادل تفاعل التآكل تبلور خلات الصوديوم أو "الجليد الساخن" صنع مكعب ثلج الانشطار النووي لليورانيوم (U-235) عملية التنفس تشكيل أزواج أيونية التفاعل بين الماء وكلوريد الكالسيوم تفاعل الثرمايت تحلل الخضار إلى سماد محلول حامض الكبريتيك والماء ما هو التفاعل الطارد للحرارة؟ تفاعل طارد للحرارة يتم تعريفها في الديناميكا الحرارية على أنها نوع واحد من التفاعل يتم فيه إطلاق الطاقة في شكل حرارة (أحيانًا في شكل ضوء أو صوت أو كهرباء) من النظام إلى البيئة المحيطة. بالنسبة لتفاعل طارد للحرارة ، يكون تغيير المحتوى الحراري (ΔH) سالبًا (أقل من الصفر). لمعرفة المزيد يرجى اتباع: N2 قطبي أو غير قطبي: لماذا وكيف وخصائص وحقائق مفصلة تفاعل الاحتراق تفاعل الاحتراق هو مثال معروف جيدًا للتفاعل الطارد للحرارة المرتفعة. الاحتراق هو في الأساس تفاعل كيميائي الأكسدة والاختزال في أي يتأكسد المركب في وجود الأكسجين الجوي ويتم الحصول على المنتجات الغازية المؤكسدة في معظم الأحيان.
- تفاعل طارد للحرارة | مصادر الكيمياء
- الموقف من الترحّم على المسلم غير المنتمي لمذهب المكلَّف |
تفاعل طارد للحرارة | مصادر الكيمياء
لذلك ، في قائمة طاردة للحرارة مثال على رد الفعل يجب تضمين التنفس. يتم إطلاق 38 ATP و 2 ATP لكل جزيء جلوكوز للتنفس الهوائي واللاهوائي على التوالي. للتنفس الهوائي ، يتم إطلاق ما يقرب من 3000 كيلوجول / مول من الطاقة عندما يتأكسد الجلوكوز (المواد الغذائية) بالأكسجين. التفاعل الطارد للحرارة يمتص فية الحرارة. C 6 H 12 O 6 + شنومكو 2 = 6CO 2 + 6H+ 2 O + الطاقة تشكيل أزواج أيونية يتم تعريف تكوين أزواج أيونات أو اتحاد أيون عندما يتلامس أيونان لهما شحنة كهربائية معاكسة مع بعضهما البعض في محلول ويشكلان كيانًا كيميائيًا متميزًا. تتلامس هذه الأيونات الموجبة والسالبة بسبب قوة الجذب الكهروستاتيكية بينهما. في تكوين هذا الكيان الأيوني المميز ، يتم إطلاق كمية من الطاقة و H تصبح سالبة. لمعرفة المزيد يرجى التحقق من: تكوين رابطة الببتيد: كيف ، لماذا ، أين ، حقائق شاملة حولها التفاعل بين الماء وكلوريد الكالسيوم ينتج عن خلط كلوريد الكالسيوم (CaCl2) مع الماء كمية هائلة من الطاقة ، وبالتالي ينتج عن ذلك مثال على تفاعل كيميائي طارد للحرارة. يتم الحصول على حمض الهيدروكلوريك وأكسيد الكالسيوم كمنتج. CaCl 2 + H 2 O = Ca (OH) 2 + حمض الهيدروكلوريك تفاعل الثرمايت يسمى تفاعل أكسيد الحديدوز مع الألومنيوم تفاعل الثرمايت ويعرف خليط هذين المركبين بالثرميت.
ويعتبر مسعر الانفجار وسطا مناسبا لقياس التغير في الطاقة, ΔH, لتفاعل احتراق. وتتناسب قيم ΔH, المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي:
ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج. ولأى تفاعل ناشر للحرارة، تكون قيم ΔH سالبة:
2H 2 ( g) + O 2 ( g) → 2 H 2 O( g
ΔH = −83. 6 kJ/mol of O 2........................................................................................................................................................................ مسار التفاعل المنتج للحرارة
يكون مخلوط التفاعل عادة في حالة شبه مستقرة (حرجة). التفاعل الطارد للحراره. وعن طريق اكتسابها لكمية معينة من الطاقة، تسمى "طاقة التنشيط " أو "إنثالبي التنشيط " يُرفع النظام إلى الحالة الغير مستقرة ويسير التفاعل. وعن طريق التنشيط يبدأ سريان التفاعل ويستمر التفاعل من ذاته بدون الاحتياج إلى تنشيط آخر. يصدر النظام الكيميائي طاقة وينشرها في الوسط المحيط، وتسمى تلك الحرارة الصادرة منه "إنثالبي التفاعل". ثم توجد نواتج التفاعل في حالة مستقرة. ومثال على طاقة التنشيط عندما نشعل عود كبريت من أجل إشعال الخشب، حيث ينتج احتكاك عود الكبريت بالسطح لخشن تلك الحرارة الأولية المنشطة.
مجزرة كرينك امتداد لمجزرة فض الاعتصام
شهداء الثورة السودانية من ٢٥ اكتوبر ٢٠٢١ يوم انقلاب البرهان
دعوة للفنانين ، التشكليين و مبدعي الفوتوشوب لنشر جدارياتهم هنا
منتديات سودانيزاونلاين
مكتبة الفساد
ابحث
اخبار و بيانات
مواضيع توثيقية
منبر الشعبية
اراء حرة و مقالات
مدخل أرشيف اراء حرة و مقالات
News and Press Releases
اتصل بنا
Articles and Views
English Forum
ناس الزقازيق
Re: هل يجوز الترحم على غير المسلم ( ايداهور نموذجا)!!!
الموقف من الترحّم على المسلم غير المنتمي لمذهب المكلَّف |
[8]
وفي ختام المقال، قد توضّحت إجابة السّؤال هل يجوز الترحم على غير المسلم، فكان الكلام بأنّه لا يجوز ذلك، لاختلافهم في الدّين. المراجع
^
maktaba, المكتبة الكويتية, 27-9-2020
pedia, الرجمة, 27-9-2020
سورة التوبة, آية رقم(113), 27-9-2020
al-maktaba, أخرجه ابن السني (ص 79 ط دائرة المعارف العثمانية) وضعف ابن حجر أحد رواته في التهذيب (4 / 161 ط دائرة المعارف العثمانية)., 27-9-2020
al-maktaba, الترحم على الكفار, 27-9-2020
al-maktaba, الترحم على أموات الكفار, 27-9-2020
saaid, أحوال الدعاء للكافر, 27-9-2020
saaid, أخرجه البخاري (2 / 94)., 27-9-2020
والذي توصّلتُ إليه، والعلم عند الله، أنّه يجوز للمسلم الترحّم على سائر المسلمين، بل هو من تجلّيات حقوق المسلم على المسلم، وذلك بشرطين:
1 ـ أن لا يكون المسلم الآخر منافقاً، يُظهر الإسلام ويُبطن الكفر، وبخاصّة كفر الشرك، ويشتدّ الأمر في المنافق المعادي. 2 ـ أن لا يكون المسلم الآخر مبغضاً وناصباً العداء لأهل البيت النبوي. أمّا لو كان مسلماً مؤمناً غير منافق، ولا معادٍ، ولم يكن ناصبيّاً مبغضاً معادياً، فإنّه يجوز ـ بالعنوان الأوّلي ـ الترحّم عليه حيّاً وميّتاً، بل هو راجح، وقد وردت فيه بعض الروايات التي ترحّمت بالفعل على كلّ مسلم. من هنا، فإنّني أدعو لنشر ثقافة التراحم بين المسلمين غير المنافقين أو النواصب، وأن يكون ذلك سرّاً وعلانية، فهو من محقّقات المقاصد الإسلاميّة العليا، ومن تطبيقات الأدلّة العامّة الشاملة للمقام. وثمّة للفريق الآخر أدلّة تمنع الترحّم، من نوع إثبات كفر المخالف في المذهب، وهو رأي ضعيف تمّت مناقشته في محلّه، أو من نوع ما ورد ـ وبخاصّة منذ عصر الشهيد الثاني في القرن العاشر الهجري ـ من القول في صلاة الجنازة بنوعٍ من اللعن والدعاء على الميّت إن لم يكن موالياً لأهل البيت، وقد ناقشنا في محلّه أنّ هذا قرينتُه معه تشير إليها الروايات نفسها، وأنّ المراد به المنافق تارةً والمعادي المبغض تارةً أخرى، لا مطلق غير الإمامي.