بحث تخيل حياتنا من غير رياضيات؟
اشترك معنا في MATH. 19 تابعنا ليصلك كل جديد
شكر وتقدير للنجاح أناس يقدّرون معناه، وللإبداع أناس يحصدونه، لذا نقدّر جهودك المضنية، فأنتَ أهل للشكر والتقدير.. شكراً لكِ
أ. بدور القحطاني❤
على جهودك ودعمك المستمر لمشروع MATH. 19
رئيسة الموقع: نغم البدوي
إشراف المعلمة:منى الشهراني
ملخص الفصل الثالث( المثلثات المتطابقة ) – Math.19
تشابه المثلثات هي إحدى الظواهر الرياضية ، و تحدث إذا كانت مقاييس الضلعين المقابلين للمثلثين متماثلين ، و إذا كانت قياسات الضلعين في مثلث واحد متماثلة مع الأضلاع المقابلة في مثلث آخر و كانت الزوايا المتضمنة متطابقة ، تكون المثلثات متشابهة. ملخص الفصل الثالث( المثلثات المتطابقة ) – MATH.19. تعريف المثلث
– المثلث هو شكل هندسي أساسي في الرياضيات ، ينتج عند رسم قطع مستقيمة (تسمى الأضلاع) تصل بين ثلاث نقاط ليست على استقامة واحدة (تمثل الرؤوس) ، أي أنه شكل مغلق مكون من ثلاثة أضلاع و ثلاث زوايا ، و للمثلث ستة عناصر: ثلاثة أضلاع و ثلاث زوايا ، و مجموع زوايا أي مثلث الداخلية تساوي مئة وثمانين درجة ، و في أي مثلث مجموع طولي أي ضلعين دائماً أكبر من طول الضلع الثالث. نبذة عن المثلثات المتشابهة
– تكون المثلثات متشابهة إذا كان لها نفس الشكل ، و لكن ليس بالضرورة بنفس الحجم ، و يمكنك التفكير في الأمر على أنه "تكبير" أو جعله المثلث أكبر أو أصغر ، و لكن مع الحفاظ على شكله الأساسي ، في الشكل أدناه ، بينما تقوم بسحب أي قمة على مثلث PQR ، يتغير المثلث الآخر ليكون بنفس الشكل ، و لكن نصف الحجم. – و يمكننا أن نقول بأن المثلثين متشابهين في الحالات التالية: إذا كانا متطابقين ، و يتشابه المثلثان إذا كانت أطوال أضلاعهما المتناظرة متساوية ، و يتشابه المثلثان إذا كانت قياسات زواياهما المتناظرة متساوية.
المقياس المثلثي: هذا النوع من المثلثات عبارة عن مثلث تختلف أطوال جميع أضلاعه. مثلث متساوي الساقين: هذا مثلث يتساوى فيه ضلعان فقط في الطول ، لكن طول الضلع الثالث مختلف. أنواع المثلثات الزاويّة
يمكن تقسيم المثلثات إلى ثلاثة أنواع بناءً على حجم الزوايا:[1]
مثلث الزاوية القائمة: هذا مثلث له زاوية قائمة ويحتوي أيضًا على الوتر ، وهو الضلع المقابل لتلك الزاوية القائمة. المثلث الحاد: مثلث بجميع زواياه الحادة مما يعني أن حجمها أقل من 90 درجة. المثلث المنفرج: مثلث بزاوية منفرجة أكبر من 90 درجة. تشابه المثلثات
يمكن أن تكون المثلثات متشابهة مع بعضها البعض إذا كانت زوايا المثلث متساوية ، وكذلك عندما تكون الأضلاع متناسبة ، أي عندما يكون للجانبين المتناظرين لمثلثين نفس النسبة وكل زاوية في مثلث تساوي الزاوية التي تقابل مثلث آخر ، فإن التشابه مع التطابق مختلف ، لأنه في التطابق لهذين المثلثين نفس الشكل والحجم بالضبط ، مثل وكذلك زوايا وأطوال الأضلاع. [2]
إقرأ أيضا: الدالة الخطية الممثلة في الجدول أدناه تمثل تغيرًا طرديًا. صواب خطأ إظهار النتيجة؟
تعريفات المثلثات
هناك عدد من التعريفات المرتبطة بالمثلثات في الهندسة ، من أهمها:[1]
الرأس: هذه هي الزاوية في المثلث ، ومن ثم فإن للمثلث ثلاثة رءوس.
ومن مائتان وخمسون عام تم القيام بتفسير العمليات التي تحدث عن طريق التفاعلات المتنوعة. فبعضها كان يحدث دون معرفة السبب العلمي وراءه، كما أن التفاعلات الكيميائية يوجد منها الكثير من الأنواع. مثل تفاعلات الاتحاد، وتفاعلات التأكسد والاختزال، وتفاعلات التفكك، والكثير من التفاعلات الأخرى. العوامل المؤثرة في التفاعل الكيميائي
يوجد العديد من العزامل التي تعمل على التأثير في التفاعل الكيميائي، وهذه العوامل تتمثل فيما يلي:
درجة الحرارة
من المعروف أن معدل التفاعل الكيميائي يتناسب بشكل طردي مع ارتفاع درجة حرارة التفاعل. ففي حالة ازدياد درجة حرارة الوسط التفاعلي نجد أن جزيئات المواد المتفاعلة سوف تقوم بإمتصاص الحرارة. مما يؤدي إلى زيادة مستويات الطاقة التي يمتلكها، وتصير الجزيئات تمتلك طاقة تنشيط كبيرة. كما أن الطاقة المكتسبة تتأثر من الحرارة بشكل طردي بمقدار التصادمات التي تتم بين كل الجزيئات المتفاعلة. مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي - العربي ميكس. كما أن معدل التفاعل الكيميائي سوف يزيد. وأثبتت التجارب العلمية أن ارتفاع درجة حرارة التفاعل بمقدار عشر درجات مئوية سوف يؤدي لمضاعفة سرعة التفاعل الكيميائي بمقدار يصل إلى ثلاثة أضعاف سرعته قبل أن تزيد درجة الحرارة.
مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي | مجلة البرونزية
تكون أحد النواتج. تشير كل من سرعة استهلاك أحد المتفاعلات أو سرعة تكون أحد النواتج إلى كمية التغير الذي طرأ على المواد في وقت محدد. يمكن الاستفادة من قياس سرعة التفاعلات الكيميائية فنجد أن بعض الصناعات تعتمد على أن يكون المنتجات تتكون في وقت أقل حيث يقلل ذلك من التكلفة وذلك على العكس من الصناعات الأخرى والتي تحتاج إلى أن تطون سرعة التفاعلات بطيئة جدًا لأنها غير مرغوبة. الظروف والعوامل التي تؤثر في سرعة التفاعلات الكيميائية هي:
الحرارة
درجة الحرارة تؤثر على سرعة التفاعلات الكيميائية فنجد أن الفاكهة عندما توضع في الثلاجة فإنها لا تفسد في وقت قصير بمعني أنها تحتاج إلى درجة حرارة منخفضة لإبطاء التفاعلات التي تؤدي إلى فسادها. العلاقة بين سرعة التفاعلات الكيميائية ودرجة الحرارة علاقة طردية حيث انه كلما زادت درجة الحرارة كلما زادت سرعة التفاعلات الكيميائية. مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي. الجزئيات والذرات نجدها في حركة باستمرار وتؤثر الحرارة على سرعتها كلما زادت درجة الحرارة كلما زادت سرعة الجزيئات مما ينتج عنه زيادة تصادم الجزيئات والذي يكون سببًا في كسر الروابط الكيميائية وبدء تكوين روايط جديدة ( طاقة التنشيط). التركيز
عندما تكون الذرات المكونة للمواد داخل التفاعل الكيميائي متقاربة من بعضها البعض فأن التصادم يكون أكثر وهذا ينتج عهنه زيادة سرعة التفاعل.
مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي - منبع الحلول
كما أن المواد المحفزة سوف تزيد من سرعة التفاعل في اتجاهين الاتجاه العكسي والاتجاه الأمامي. فمبدأ عملها يكمن في زيادة عدد مرات التصادم التي تتم بين المواد المتفاعلة، وتغيير اتجاه تصادم تامواد المتفاعلة حتى تصبح التصادمات فعالة. كما أنها تؤدي لتقليل مقدار الترابط جميع جزيئات المواد المتفاعلة، بالإضافة لتوفير سطح يحدث عليه التفاعل الكيميائي. سطح التلامس وحالة المتفاعلات
أن الوسط الذي يتم فيه التفاعل الكيميائي يختلف تبعاً لاختلاف حالة المواد المتفاعلة المكشاركة في التفاعل. فيمكن أن وسطاً صلباً أو غازياً أو سائلاً، فتبعاً لاختلاف الحالة المادية للمتفاعلات سوف تختلف مساحة السطح الذي يحدث التفاعل عليه. مواد تودي الي ابطاء التفاعل الكيميايي هي . كما أن مقدار مساحة سطح التلامس سوف يكون متناسب بشكل طردي في حالة المتفاعلات السائلة والصلبة مع معدل سرعة التفاعل الكيميائي. غهندعندما تزداد مساحة سطح المواد المتفاعلة سيزداد معدل التصادم بين جميع جزيئاتها. وبالتالي سوف تزيد الطاقة الناتجة عنها، وهذا يعني أن الجزيئات المحصورة في المادة الصلبة لم تتمكن من الدخول والمشاركة في التفاعل الكيميائي. الضغط
أن زيادة معدل الضغط الواقع على الجزيئات الغازية التي تشارك في التفاعل سوف يؤدي لزيادة سرعة التفاعل الكيميائي.
مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي
ومعنى ذلك أن الضغط الذي يتعرض له الجزيئات سوف يؤدي لتقليل حجمها دون أن يحدث أي تغير في عدد الجزيئات. كما أن العلاقة التي تقوم بالربط بين الضغط وحجم جزيئات المادة الغازية تكون علاقة عكسية. كما أن تقليل الحجم يشير إلى زيادة تركيز الغازب. مما يؤدي إلى زيادة مقدار التصادمات التي تتم بين جزيئات الغاز مما يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي. حجم جزيئات المواد المتفاعلة
مقدار حجم المواد المتفاعلة يتناسب بشكل عكسي مع معدل سرعو التفاعل اليميائي. فزيادة الحجم تعني تقليل مقادر سطح التلامس، ففي حالة انقسام جزيء كبير لجزيئات أصغر منه فسطح التفاعل سوف يكون أكبر مما يؤدي لسرعة التفاعل الكيميائي. أنواع التفاعل الكيميائي
التفاعل الكيميائي يكون له العديد من الأنواع التي سوف نقوم بالتعرف عليها الآن من خلال ما يلي:
تفاعلات الاتحاد أو الضم
هذه التفاعلات تكون عبارة عن تفاعل كيميائي يتحد به عنصرين متنوعين أو أكثر حتى يتم إنتاج عنصر جديد. مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي - منبع الحلول. ويطلق عليها اسم تفاعلات التخليق أو التصنيع وذلك لأنه ينتج عنها مادة جديدة. والتفاعل الكيميائي يتم بين عنصرين أو أكثر، أو بين مركب وعنصر، أو بين مركبين. وأبرز مثال على ذلك اتحاد عنصر الكلور والصوديوم لكبي يتم إنتاج عنصر كلوريد الصوديوم.
مواد تؤدي الى ابطاء التفاعل الكيميائي هي - العربي ميكس
المواد المحفزة لا تظهر في التفاعلات الكيميائية لذا فإنها لا تتغير أو تؤثر على نتائ التفاعل الكيميائي فهي مواد لا تتغير أو تستهلك. التفاعلات الكيميائية الني يستخدم فيها المحفز يكون أسرع من التفاعلات التي لا يستخدم فيها المحفز مع العل بأن النتائج في كلا التفاعلات تكون واحدة ولا يؤثر عليها استخدام المحفز. تختلف المحفزات في عملها داخل التفاعل الكيميائي فمنها ما يعمل على:
توفير مساحة السطح المناسبة لمساعدة المواد على التصادم والتفاعل وبالتالي يساعد على زيادة سرعة التفاعل. خفض وتقليل طاقة التنشيط والتي تعمل على زيادة سرعة التفاعل في بعض التفاعلات. قارن بين المحفزات والمثبطات
بعد أن تعرفنا على الفرق بين المثبطات والمحفزات وما العوامل المؤثر في سرعة التفاعل حان وقت تقديم الإجابة على سؤال الكتاب المدرسي وهو:
السؤال
قارن بين المحفزات والمثبطات. الإجابة
المحفزات
هي مواد تستخدم في التفاعل الكيميائي لتساعد على زيادة سرعة التفاعل الكيميائي. هي مواد لا تتغير ولا تستهلك لذا فإنها لا تؤثر على نتائج التفاعلات الكيميائية. عند إضافة المحفزات لبعض التفاعلات تعمل على زيادة سرعة التفاعل عن طريق زيادة مساحة السطح.
حالة تقسيم الجسيمات للمواد المتفاعلة. درجة حرارة المواد المتفاعلة. درجة تركيز المواد المتفاعلة. مدى توفر عناصر مساعدة.
تفاعلات التأكسد والاختزال
تعتبر من أكثر أنواع التفاعلات الكيميائي انتشار بحياتنا اليومية، وهذه التفاعلات تتم في العديد من الوظائف الحيوية الرئيسية. كالتنفس والبناء الضوئي ةلبعدي من العمليات الأخرى، حيث تعد التفاعلات الكيميائية ينتقل فيها إلكترونات بين نوعان من المواد. وفيه يتغير عدد إلكترونات الذرة أو الجزيء أو الأيون سواء بفقد أو بكسب إلكترونات. ومعظم هذه التفاعلات يضم عمليات نقل الأكسجين أو الإلكترون أو الهيدروجيت. كما أن عملية الأكسدة تعتمد على فقدان الإلكترونات مما يؤدي لحدوث زيادة في الشحنة الموجبة. والعكس يحدث في عملية الاختزال حيث يكتسب العنصر إلكترونات ككا يؤدي لحدوث زيادة في الشحنة السالبة. تفاعلات الإزاحة الثنائية
تتم بين مركبان من المواد المتفاعلة حيث يتم تبادل الأيونات بين مركبين حتى يتم إنتاج مركبين جديدين. لهذا السبب فمعظم التفاعلات الكيميائية تتم بين المركبات الأيونية، وفيها تتكون روابط تساهمية أو أيونية بين المواد المتفاعلة. وفي الغالب ينتج راسب من خلال تفاعلات الإزاحة الثنائية، ويطلق على هذا النوع من التفاعلات اسم تفاعلات التحلل الثنائي أو الاستبدال الثنائي. وهذا النوع ينقسم لثلاثة أنواع تفاعلات التعادل أو التفاعلات التي تؤدي لإطلاق الغازات أو تفاعلات الترسيب.