ولكن زيت اللافندر يعمل على الحد من تكاثر البكتيريا الضارة مما يقلل من إفراز المواد الدهنية، وبالإضافة إلى ذلك يعمل على موازنة إفراز خلايا البشرة للإفرازات الدهنية. وإلي جانب ذلك يحد من ظهور ندوب البشرة المزعجة بعد التخلص من حب الشباب، وذلك من خلال استخدام زيت اللافندر ككريم مرطب أو سيرم للبشرة. 2_ تنظيف البشرة
تنظيف البشرة من الفوائد الرائعة لزيت اللافندر حيث أنه يقوم بالتنظيف العميق لمسام البشرة لطرد الأتربة والشوائب، وكذلك يساعد على تعزيز تدفق الأكسجين داخل خلايا البشرة للتخلص من المواد العالقة. زيت اللافندر للوجه؛ وأفضل 6 وصفات طبيعية لبشرتك - فهرس. 3_ معالجة الجروح والحروق
يساعد زيت اللافندر على معالجة الجروح وسرعة التئامها والحد من ظهور الندوب، وكذلك يعمل على علاج وتخفيف الحروق الناتجة عن أشعة الشمس. 4_ علاج الالتهابات
من ضمن فوائد زيت اللافندر للبشرة هو علاج الالتهابات، وذلك بفضل احتوائه على مضادات الأكسدة التي تقلل من إصابة البشرة بمسببات الالتهابات مثل البكتيريا أو الفطريات أو الجراثيم. اقرأ أيضا: تجربتي مع زيت اللوز المر للوجه
5_ التخلص من التجاعيد
مضادات الأكسدة التي يحتوي عليها زيت اللافندر تساهم في محاربة الجذور الحرة التي تؤثر على البشرة وتزيد من ظهور التجاعيد، وإلى جانب ذلك يقضي زيت اللافندر على ترهلات البشرة من خلال شد طبقات الجلد وتجديد الخلايا.
- زيت اللافندر للوجه؛ وأفضل 6 وصفات طبيعية لبشرتك - فهرس
- خصائص الفلزات واللافلزات - حروف عربي
- خصائص الفلزات واللافلزات - موضوع
- أشباه الفلزات : الخصائص والاستخدامات - سناكس زونز
زيت اللافندر للوجه؛ وأفضل 6 وصفات طبيعية لبشرتك - فهرس
يقلل من الهبات الساخنة لانقطاع الطمث
تعتبر الهبات الساخنة من أعراض انقطاع الطمث الشائعة التي تصيب العديد من النساء. يسبب شعوراً مفاجئاً بالحرارة فوق الجسم، ويمكن أن يجعل الوجه محمراً ويؤدي إلى التعرق. وهنا تأتي فوائد اللافندر، إذ قد تساعد في تقليل هذه الحالة لانقطاع الطمث، وفقاً لدراسة نُشرت في سبتمبر 2016 في مجلة الجمعية الطبية الصينية. يساعد في مكافحة نمو الفطريات
هناك أيضاً عدد من الدراسات التي تسلط الضوء على النشاط المضاد للفطريات للافندر. تشير الدراسات إلى أن اللافندر قد يكون فعالًا في تثبيط نمو أنواع معينة من الفطريات، مثل المطثية البيضاء. يمكن أن يعمل أيضاً كعلاج لعلاج قدم الرياضي والقوباء الحلقية، والتي تسببها الفطريات أيضاً، وفقًا لبحث سابق. يُعزز نمو الشعر
في دراسة أخرى لفوائد اللافندر، يؤدي إلى زيادة عدد بصيلات الشعر وطبقة جلدية أكثر سمكاً. هذا يقود الباحثين إلى الاعتقاد بأن اللافندر يمكن أن يستخدم كعامل لتعزيز نمو الشعر، على الرغم من الحاجة إلى مزيد من البحث. [1]
اللافندر للبطن
تشير بعض الدراسات إلى أن تناول اللافندر كشاي يمكن أن يساعد في مشاكل الجهاز الهضمي مثل القيء والغثيان والغازات المعوية واضطراب المعدة وتورم البطن.
كل ما عليك فعله هو احضار زجاجة لها بخاخ و قومي بملأ ربع الزجاجة بزيت اللافندر و باقي الزجاجة بالماء النقي او ماء الورد، و احتفظي بهذه الزجاجة في الثلاجة، و قومي بالرش منها علي وجهك عند الإستيقاظ و قبل التوجه الي النوم. ٧- زيت اللافندر يوحد لون البشرة و يزيل التصبغات
عدم توحد لون البشرة مشكلة يعاني منها الأشخاص الأكثر عرضة للشمس لفترات طويلة، أو الأشخاص الذين يعانون من علامات الحروق او علامات حب الشباب و آثارها، زيت اللافندر مثالي لحل هذه المشكلات، حيث أنه يحتوي علي فيتامين A و يعزز إنتاج الكولاجين في البشرة و يعمل علي تجدد الجلد بطريقة مثالية. يمكنك خلط زيت اللافندر مع جيل الصبار او زيت جوز الهند أو زيت الجوجوبا او اي مكون اخر له خصائص مغذية للبشرة و دهن هذا المزيج مرة او مرتين يوميا. زيت اللافندر حقا حل سحري لمعظم مشاكل البشرة تقريبا، فهو يمنع حب الشباب عن طريق خصائصه المضادة للبكتيريا، و يمنع تجاعيد البشرة عن طريق خصائصه المضادة للاكسدة، و يحفز إنتاج الكولاجين في البشرة و يعمل علي تجديدها، كما أنه مطهر للبشرة و ينظفها من الاتربة، أيضا فهو يعالج الحروق و الاكزيما، غير انه يقبض المسام بشكل مثالي، قم بتجربة هذا الزيت و ستشعر بالفرق.
العناصر الكيميائية الفلزات خصائص الفلزات اللافلزات خصائص اللافلزات العناصر الكيميائية هو أي مادة كيميائية خالصة متكونة من ذرة وحيدة فريدة من نوعها يميزها العدد الذري وهو عدد بروتونات نواة الذَرة يندرج كل عنصر تحت تصنيف فلز أو شبه فلز أو لافلز وتنظم العناصر في الجدول الدوري. خصائص الفلزات واللافلزات - موضوع. وسواء كانت تلك المادة قليلة أو كثيرة وأطلق على كل عنصر أسم (ورمز) يعرف به، ويتميز بخاصية خاصة به وتم إكتشاف معظم العناصر فمنها يتكون كل ما في الوجود من نجوم ومجرات وكواكب وأرض وجبال ونبات حيوان وإنسان ومنها ما هو مستقر ثابت لا يتغير ومنها ماهو غير مستقر بل يتحول من عنصر إلى آخر بسبب نشاطه الإشعاعي. طبقاً لنظرية الإنفجار العظيم بدأ الكون بغازي الهيدروجين والهيليوم وتجمعت تلك الغازات في تجمعات كثيرة فشكلت نجوماً وتجمعات نجوم في مجرات إرتفعت درجة حرارة النجوم الإبتدائية منذ نحو 13 مليار سنة فيجري في باطنها تفاعلات نووية وإندماجات نووية. الفلزات هى عناصر يقل عدد الإلكترونات فى مستوى طاقتها الخارجي عن 4 إلكترونات فى الغالب وتميل إلى فقد إلكترونات تكافؤها لتكون أيونات موجبة تحمل عدداً من الأيونات الموجبة يساوي عدد الإلكترونات المفقودة ويشبه تركيب الأيون الموجب تركيب الغاز الخامل الذي يسبقه في الجدول الدوري.
خصائص الفلزات واللافلزات - حروف عربي
[٣] التفاعل مع القواعد: لا تتفاعل جميع الفلزات مع القواعد وتنتج تلك التي تتفاعل معها أملاحًا معدنية وغاز الهيدروجين، فعلى سبيل المثال، يتفاعل الزنك مع هيدروكسيد الصوديوم القوي منتجًا زنك الصوديوم وغاز الهيدروجين. [٤] التفاعل مع الأكسجين: ينتج عن احتراق الفلزات بوجود عنصر الأكسجين أكاسيد الفلزات، وتتواجد الفلزات على هيئة أكاسيد في الطبيعة، مثلًا، ينتج أكسيد المغنيسيوم عن حرق عنصر المغنيسيوم في ظل وجود عنصر الأكسجين. أشباه الفلزات : الخصائص والاستخدامات - سناكس زونز. [٤]
أماكن تواجد الفلزات في الجدول الدوري
تتواجد الفلزات في الجانب الأيسر من الجدول الدوري ووسطه ، [٥] وتُصنّف ضمن مجموعات تتمثّل بالآتي: [٦]
الفلزات القلوية: تضم هذه المجموعة الهيدروجين في حالته المعدنية، والليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والروبيديوم، والالسيزيوم، والالفرانسيوم. الفلزات الأرضية القلوية: تضم هذه المجموعة البريليوم، والمغنيسيوم، والكالسيوم، والسترونتيوم، والباريوم، والراديوم. الفلزات الأساسية: تضم هذه المجموعة الألمنيوم، والجاليوم، والإنديوم، والثاليوم، والرصاص، والبزموت، والنيهونيوم، والفليروفيوم، والموسكوفيوم، والليفرموريوم، والتينسين. الفلزات الانتقالية: تضم هذه المجموعة السكانديوم، والتيتانيوم، والفاناديوم، والكروم، والمنغنيز، والحديد، والكوبالت، والنيكل، والنحاس، والزنك، والإيتريوم، والزركونيوم، والنيوبيوم، والموليبدينوم، والتكنيتيوم، والروثينيوم، والروديوم، والبلاديوم، والفضة، والكادميوم، واللانثانم، والهافنيوم، والتنتالوم، والتنغستن، والرينيوم، والأوزميوم، وإيريديوم، والبلاتين، والذهب، والزئبق، والأكتينيوم، والرذرفورديوم، والدوبنيوم، والهاسيوم، والكوبر، والسيريوم، واليوروبيوم، والإربيوم، والثوليوم، والإيتربيوم، واللوتيتيوم، والثوريوم، واليورانيوم، والنبتونيوم، والبلاتين، والفيرميوم، والمندليفيوم، والنوبليوم، واللورنسيم.
خصائص الفلزات واللافلزات - موضوع
من أبرز العناصر اللافلزيّة في الجدول الدوريّ للعناصر الكيميائيّة هي الكربون، والنيتروجين، والأكسجين، والفلور، ثم الفسفور وجميع العناصر الموجودة في الجزء الأعلى من الجهة اليسرى للجدول الدوريّ باستثناء عنصر الهيدروجين الموجود بين العناصر الفلزية القلوية. خصائص اللافلزات تمتاز اللافلزات بأنّها عالية السالبيّة الكهربيّة. تفتقر للبريق المعدنيّ. خصائص الفلزات واللافلزات - حروف عربي. تنصهر عند درجات حرارة منخفضة نسبياً. تُعتبر عناصر غير قابلة للطرق والسحب. غير قادرة على التوصيل الحراريّ. تفتقر إلى إصدار الرنين. تتفاوت حالات مادتها ما بين صلبة وسائلة وغازيّة.
أشباه الفلزات : الخصائص والاستخدامات - سناكس زونز
خصائص اللافلزات
تُعرف اللافلزات بأنها مواد ذات طاقة تفاعل غير نشطة أو محدودة التوصيل الإلكتروني، أي أنها مواد منخفضة الموصلية (عازلة) أو معتدلة الموصلية (أشباه الموصلات) وتزداد موصليتها مع ازدياد درجة الحرارة، وكما هو الحال في الفلزات، تتواجد اللافلزات في الطبيعة في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية، ولها العديد من الخصائص الموضحة كما يلي: [٧]
فيما يلي خصائص اللافلزات الفيزيائية: [٨]
عديمة الليونة: تتسم اللافلزات بأنها مواد غير لينة، وتُعرف الليونة بأنها القدرة على تشكيل المادة وسحبها على شكل أسلاك، باستثناء الكربون الذي يُعد اللافلز الوحيد الذي يتميز بالليونة، إذ تُصنع منه ألياف الكربون. غير قابلة للتشكيل والتطويع: تتميز اللافلزات بعدم إمكانية تشكيلها أو تطويعها، كما لا يمكن سحبها أو طرقها على شكل صفائح بسبب هشاشتها وتحطمها تحت الضغط. غير لامعة: تتسم اللافلزات بمظهرها المُعتم غير اللامع. غير رنانة: لا تصدر اللافلزات رنينًا عند اصطدامها بالمواد الأخرى. منخفضة الموصلية: تُعرف اللافلزات بأنها مواد منخفضة الموصلية للحرارة والكهرباء باستثناء مادة باستثناء الجرافيت. من الخصائص الكيميائية للافلزات: [٨]
التفاعل مع الماء: لا تتفاعل اللافلزات مع الماء وغالبًا ما تكون نشطة التفاعل بوجود الهواء، ولذلك تُخزّن بعض اللافلزات في الماء، فعلى سبيل الذكر، يُخزّن عنصر الفسفور في الماء نظرًا لاشتعاله في حال تعرُّضه للهواء وملامسته للأكسجين، ويتفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الماء مشكلًا حمض الكبريت، كما في المعادلة التالية:SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3
التفاعل مع الأحماض: تتميز جميع اللافلزات بقدرتها على التفاعل مع الأحماض.
4
استخدامات الفلزات
تبرز استخدامات الفلزّات في المجالات التالية:
النقل: تدخل في وسائل النقل على اختلاف أنواعه البحري والجوي والبري ( سيارات، قطارات، سفن، طائرات …). الفضاء: كما يدخل في صناعة الصواريخ المأهولة وغير المأهولة ومكوك الفضاء. الأجهزة الإلكترونية: مثل الكمبيوتر والتلفزيون والراديو والآلات الحاسبة والأجهزة الأمنية... الاتصالات: بالإضافة لدورها في مجالات الاتصالات المتنوعة تدخل في الأقمار الصناعية. حفظ الأغذية: أجهزة تسخين وتبريد الأغذية مثل الأفران و الميكروويف و البرادات والثلاجات. البناء: في صناعة المسامير اللازمة في بناء الأخشاب والمباني المصنوعة من الصلب. اللوازم الطبية الحيوية: مثل الأطراف الصناعية. توليد وتوزيع الكهرباء: مثل خطوط الطاقة والمفاعلات النووية وآبار النفط والمحولات والمولدات. الوسائل الزراعية: الجرارات وآلات الحصاد والغرس. الأجهزة المنزلية: مثل غسالات الصحون والملابس، والمكانس الكهربائية، والخلاطات، أدوات التشذيب والسباكة وغيرها الكثير. 5
الفلزات القلوية ذات لون أبيض فضي غير لامع ماعدا عنصر السيزيوم فهو ذو لونٍ أصفر ذهبي باهت. طاقة الارتباط بين ذرات العنصر الواحد ضعيفة؛ لذلك هي عناصر هشة ولينة. ذات نشاط كيميائي عالٍّ لذا لا توجد في الطبيعة بشكلٍ منفردٍ وإنما متحدة مع عناصر أخرى أي أنها توجد في الطبيعة على هيئة مركباتٍ. قليلة الكثافة. ذات طعم مر وملمس صابوني. تتفاعل مع عناصر المجموعة السابعة المفتقدة إلى إلكترون واحد في المدار الأخير تكتسبه من الفلزات القلوية أثناء التفاعل وتكون أملاح الأيونات ككلوريد الصوديوم NaCl. تتفاعل مع الماء على هيئة انفجارٍ قويٍّ بسبب ارتباط العنصر القلوي مع (‾OH) لتكوين القاعدة الهيدروكسيدية كهيدروكسيد الصوديوم NaOH وانبعاث قوي للهيدروجين. درجة الغليان ودرجة الانصهار والسالبية الكهربائية تتناقص عند الانتقال في المجموعة الأولى من الأعلى إلى الأسفل بسبب زيادة نصف قطر الذرة نتيجة زيادة العدد الذري. أهمية الفلزات القلوية
الفلزات القلوية كغيرها من العناصر الموجودة في الطبيعة أو التي يُمكن الحصول عليها من المختبر عن طريق استخلاصها من مركباتها ذات أهميةٍ بالغةٍ:
البوتاسيوم والصوديوم عنصران أساسيان في تكوين الأنسجة الحيوانية والنباتية.