إذا كانت البكتيريا موجبة الجرام فإنها ستحتفظ بالبقعة البنفسجية الأولية، أما إذا كانت البكتيريا سالبة الجرام فسوف تفقد البقعة الأولية وتأخذ البقعة الثانوية مما يجعلها تظهر حمراء عند عرضها تحت المجهر. انواع البكتيريا الموجبة والسالبة لصبغة جرام - موقع المرجع. شاهد أيضًا: تجربتي مع البكتيريا النافعة
الأمراض الناتجة عن البكتريا السالبة
هناك العديد من الأمراض التي قد تنتج عن البكتيريا السالبة، حيث يتم الإصابة بانتقال العدوى من خلال استخدام الأطعمة الملوثة أو غير المطهوة بشكل جيد، أو التعرض للهواء الملوث، أو التعامل مع الحيوانات المصابة بالمرض ومن أبرز هذه الأمراض ما يلي: [5]
الطاعون: حيث ينتشر الطاعون في الهواء عن طريق الاتصال المباشر، أو عن طريق الطعام أو المواد الملوثة غير المطبوخة جيدًا، ن أن يسبب الحمى وتضخم الغدد الليمفاوية والصداع وسرعة ضربات القلب وصعوبة في التنفس. داء البروسيلات: تعتبر عدوى بكتيرية يتم انتقالها من الحيوانات إلى الإنسان، حيث يتم الإصابة من خلال تناول مشتقات الحليب الخام أو غير المبسترة، كما قد تنتقل البكتيريا عن طريق الهواء أو التعامل المباشر مع الحيوانات المصابة بالمرض. الكوليرا: تعتبر الكوليرا أحد الأمراض الناتجة عن البكتيريا السالبة فهو ينتشر عن طريق الماء الملوَّث أو المأكولات البحرية بسبب الأسماك القشرية النيئة أو غير المطبوخة جيدًا، كما تتسبَّب في الإصابة بإسهال وجفاف شديد.
انواع البكتيريا الموجبة والسالبة لصبغة جرام - موقع المرجع
انواع البكتيريا الموجبة والسالبة لصبغة جرام هناك العديد من الطرق التي تم من خلالها تصنيف البكتيريا، حيث تم تصنيف البكتيريا بناءً على مَقاييس مُختلفة ومن أبرزها صبغة الغرام فهي طريقة شائعة تُستخدم في التفريق بين أنواع البكتيريا، مُعتمدة على الاختلاف في مكونات الجدار الخلوي للبكتيريا، حيث يتمّ تقسيم البكتيريا إلى نوعين وهما البكتيريا الموجبة غرام والبكتيريا سالبة غرام، ومن هذا المنطلق ومن خلالِ موقع المرجع سيتم بيان انواع البكتيريا. البكتيريا
هي كائنات وحيدة الخلية، صغيرة الحجم لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة، كما أنّ البكتيريا عُرفت منذ مئاتِ السنين، فهي تعيش في بيئات مختلفة ولها أشكال عديدة فمنّها ما يكونُ على شكل كرة، ومنّها ما يشبهُ العصيات، كما أنّها تتواجدُ على شكل تجمعات بأشكال مختلفة كشكل عنقود العنب مثلاً، أو السبحة، بحيث أنّها تصبحُ قادرة على العمل، وحماية نفسها بشكل أكبر خلال هذه التجمعات، ويعيشُ بعض الأنواع من هذه الكائنات الحيّة داخل جسم الإنسان، ويوجدُ بعضها الآخر خارجه، وبعضها مُفيدًا للإنسان، وبعضها ضارًا به.
وتتضمن الأمثلة ما يلي:
أنبوب الديلزة (غسيل الكلى)
القسطرة البولية
أنابيب التغذية
أنابيب التنفس
القسطرة داخل الأوعية الدموية
رياضات الاحتكاك البدني يمكن أن تنتشر بكتيريا المكورات العنقودية بسهولة من خلال الجروح والخدوش والملامسة المباشرة للجلد. قد تنتشر التهابات المكورات العنقودية أيضًا في غرفة خلع الملابس من خلال الاستخدام المشترك لشفرات الحلاقة أو المناشف أو الملابس أو المعدات. تحضير الطعام غير الصحي يمكن لمحضِّري الطعام الذين لا يغسلون أيديهم بشكل صحيح أن ينقلوا بكتيريا المكورات العنقودية من جلدهم إلى الطعام الذي يعدّونه. وتكون الأطعمة الملوثة ببكتيريا المكورات العنقودية طبيعية من حيث الشكل والطعم. المضاعفات إذا غزت بكتيريا ستاف مجرى الدم، فقد تتطور إلى نوع من العدوى التي يمكنها التأثير على جسمك بأكمله. يمكن أن تؤدي هذه العدوى، التي تسمى الإنتان، إلى صدمة إنتانية — وهي فترة مهددة للحياة تصاحبها الإصابة بضغط دم منخفض للغاية. الوقاية يمكن أن تساعد هذه الاحتياطات المنطقية في تقليل خطر الإصابة بعدوى المكورات العنقودية:
اغسل يديك. غسل اليدين جيدًا هو أفضل حماية ضد الجراثيم. اغسل يديك بعناية بالماء والصابون لمدة 20 ثانية على الأقل.
فيكون احتمال أن نجد الجزيئ في أحد نصفي الصندوق مساويا 1/2. وإذا افترضنا وجود جزيئين اثنين في الصندوق فيكون احتمال وجود الجزيئان في النصف الأيسر من الصندوق مساويا 1/2 · 1/2 = 1/4. وعند تواجد عدد N من الجزيئات في الصندوق يكون احتمال وجودهم في النصف الايسر فيه
0, 5 N.
عدد الذرات في غاز يكون كبير جدا جدا. الفرق بين القانون الأول والثاني للديناميكا الحرارية. فيوجد في حجم 1 متر مكعب عند الضغط العادي ما يقرب من
3·10 25 من الجسيمات. ويكون احتمال أن تجتمع كل جسيمات الغاز في نصف الصندوق صغيرا جدا جدا بحيث ربما لا يحدث مثل هذا الحدث على الإطلاق. ومن هنا يأتي تفسير الإنتروبيا: فالإنتروبيا هي مقياس لعدم النظام في نظام (مقياس للهرجلة للأو العشوائية). لا ينطبق القانون الثاني بنسبة 100% مع ما نراه في الكون وخصوصا بشأن الكائنات الحية فهي أنظمة تتميز بانتظام كبير - وهذا بسبب وجود تآثر بين الجسيمات ، ويفترض القانون الثاني عدم تواجد تآثر بين الجسيمات - أي أن الإنتروبيا يمكن أن تقل في نواحي قليلة جدا من الكون على حساب زيادتها في أماكن أخرى. هذا على المستوى الكوني الكبير ، وعلى المستوى الصغري فيمكن حدوث تقلبات إحصائية في حالة توازن نظام معزول ، مما يجعل الإنتروبيا تتقلب بالقرب من نهايتها العظمى. "
الفرق بين القانون الأول والثاني للديناميكا الحرارية
وعندما يسقط الجسم من عال، تتحول طاقة الوضع (المخزونة فيه) إلى طاقة حركة فيسقط على الأرض. تكوّن تلك الثلاثة مبادئ القانون الأول للحرارة. القانون الثاني للديناميكا الحرارية يؤكد القانون الثاني للديناميكا الحرارية على وجود كمية تسمى إنتروبيا لنظام، ويقول أنه في حالة وجود نظامين منفصلين وكل منهما في حالة توازن ترموديناميكي بذاته، وسمح لهما بالتلامس بحيث يمكنهما تبادل مادة وطاقة، فإنهما يصلان إلى حالة توازن متبادلة. ويكون مجموع إنتروبيا النظامين المفصولان أكبر من أو مساوية لإتروبيتهما بعد اختلاطهما وحدوث التوازن الترموديناميكي بينهما. أي عند الوصول إلى حالة توازن ترموديناميكي جديدة تزداد " الإنتروبيا" الكلية أو على الأقل لا تتغير. ويتبع ذلك أن " أنتروبية نظام معزول لا يمكن أن تنخفض". ويقول القانون الثاني أن العمليات الطبيعية التلقائية تزيد من إنتروبية النظام. القانون الأول للديناميكا الحرارية - المعرفة. طبقا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية بالنسبة إلى عملية عكوسية (العملية العكوسية هي عملية تتم ببطء شديد ولا يحدث خلالها أحتكاك) تكون كمية الحرارة δQ الداخلة النظام مساوية لحاصل ضرب درجة الحرارة T في تغير الانتروبيا dS: نشأ للقانون الثاني للديناميكا الحرارية عدة مقولات شهيرة: لا يمكن بناء آلة تعمل بحركة أبدية.
القانون الأول للديناميكا الحرارية - المعرفة
ولكن بما أن العمل هو دالة للمسار، فإن قيمته في الرسم البياني الأيسر يمكن أن تكون غير صفرية. لاحظ أن الطاقة الداخلية هي دالة للحالة، لذا يجب أن تكون قيمتها في دورة مغلقة صفراً. في الحقيقة يمكننا أن نقول:
في هذه المقالة، تم ذكر مبادئ وقواعد القانون الأول للديناميكا الحرارية. سنشرح في المقالات المستقبلية القانون الثاني للديناميكا الحرارية بالإضافة إلى نتائج هذين القانونين. This article is useful for me
1+
2
People like this post
أي تعمل أبديا من دون تزويدها بطاقة من الخارج. أو لا يوجد تغير للحالة تلقائي يستطيع نقل حرارة من جسم بارد إلى جسم ساخن. أو لا يمكن بناء آلة تعمل عند درجة حرارة معينة تفوق كفاءتها الكفاءة الحرارية لدورة كارنو عند نفس درجة الحرارة. أو أي عملية تتم من تلقاء نفسها تكون غير عكوسية. أي عملية يحدث خلاها احتكاك تكون غير عكوسية. جميع عمليات الخلط تكون غير عكوسية. أمثلة مثال 1: ينتشر غاز فيما يتاح له من حجم توزيعا متساويا. ولماذا ذلك؟ فلنبدأ بالحالة العكسية، ونتخيل صندوقا به جزيئ واحد يتحرك. فيكون احتمال أن نجد الجزيئ في أحد نصفي الصندوق مساويا 1/2. وإذا افترضنا وجود جزيئين اثنين في الصندوق فيكون احتمال وجود الجزيئان في النصف الأيسر من الصندوق مساويا 1/2 · 1/2 = 1/4. وعند تواجد عدد N من الجزيئات في الصندوق يكون احتمال وجودهم في النصف الايسر فيه 0, 5 N. عدد الذرات في غاز يكون كبير جدا جدا. فيوجد في حجم 1 متر مكعب عند الضغط العادي ما يقرب من 3·10 25 من الجسيمات. ويكون احتمال أن تجتمع كل جسيمات الغاز في نصف الصندوق صغيرا جدا جدا بحيث ربما لا يحدث مثل هذا الحدث على الإطلاق. ومن هنا يأتي تفسير الإنتروبيا: فالإنتروبيا هي مقياس لعدم النظام في نظام (مقياس للهرجلة للأو العشوائية).