0, WiFi, NFC
تسجيل الفيديو
4K
تثبيت الصورة
نعم
نوع المنفذ
Lightning
الدقة
1170 x 2532
حجم الشاشة
6. 1 انش
نوع الشاشة
Super Retina XDR
المقاسات
146. 7 x 71. 5 x 7. 4 mm
الوزن (بلجرام)
164 g
مقاوم للمياه
جهاز إستقبال نظام تحديد المواقع
مدمج
شحن سريع
بصمة الوجه
شحن عن بعد
قارن مع منتجات مشابهة
- اي فون 12 برو
- اي فون ١٢ برو
- العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب للصف التاسع - علوم
- العناصر الكيميائية ورموزها - ووردز
- دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب - مدونة المناهج السعودية
- المركبات الكيميائية ورموزها وتكافؤها - موضوع
اي فون 12 برو
كاميرا واسعة للغاية وكاميرا واسعة
يقدم نمط الليل في الكاميراتين ألواناً غنية وطبيعية أكثر في الأماكن ذات الإنارة الخفيفة
تلتقط الكاميرا الواسعة صوراً وفيديوهات مذهلة في الإضاءة الخافتة
يعمل نظام الكاميرا مع شريحة A14 Bionic لتفعيل التصوير الحسابي ما يمنحك مستوى مذهلاً من التفاصيل والألوان
تتميز كاميرا TrueDepth الأمامية بنمط الليل الذي يمنحك صور سيلفي تتألق في الظلام
هل تريد الارتقاء بمستوى صورك أكثر وأكثر؟ تلتقط الكاميرا الواسعة الجديدة في iPhone 13 إضاءة أكثر بنسبة 47% لصورٍ أكثر روعةً. وبفضل أحدث تثبيت بصري للصور لدينا بتقنية تحريك المستشعر، فإن اهتزازك لا يهزها. 5G فائقة السرعة.
اي فون ١٢ برو
اكسسوارات MagSafe الجديدة كلياً من حافظات ومحافظ وأغلفة وشواحن توصل بسهولة وتسمح لك بتثبيت العديد من الاكسسوارات في الوقت ذاته
يقدم صانعو الاكسسوارات الآخرون أيضاً حافظات وحاملات تستخدم في السيارة وشواحن والمزيد من الاكسسوارات تتوافق جميعها مع MagSafe
مقاومة للماء رائدة في مجالها ضمن تصنيف IP68 4
مقاوم أيضاً للطرطشة والبلل من السوائل اليومية مثل القهوة والشاي والصودا والعصير
ولا مجال للغبار أن يترك أثره كذلك
أي iPhone يناسبك؟
تعددت الهواتف وiPhone واحد. يحمي خصوصيتك. الخصوصية جزء لا يتجزأ من iPhone، في تصميمه وصميمه. فبيانات Face ID لا تغادر جهازك iPhone، وiOS يعرض لك ممارسات الخصوصية التي يلتزم بها كل تطبيق قبل أن تقوم بتنزيله. وعندما تستخدم Apple Pay، لا تتم مشاركة رقم بطاقتك مع التجار. وأمثلة أخرى لا تعد ولا تحصى. تموين الإسكندرية تضبط شركة تجارة وتوريد مواد غذائية مجهولة المصدر - بوابة الشروق. اعرف المزيد عن Apple والخصوصية
أداء لا يُعلى عليه. تعمل المكونات والبرامج معاً بكل انسجام. وإذا كنت تريد إقران سماعات AirPods بجهاز iPhone يمكنك فعل ذلك بنقرة واحدة. أما إذا كنت تريد مشاركة صور أو فيديوهات أو جهات اتصال مع أصدقاء يجلسون بالقرب منك، فما عليك سوى أن تختار اسم الشخص الذي تريده من بين الأسماء التي يعرضها عليك AirDrop.
السرعة تتأهب لهما. شريحة خارقة القوة. سرعة 5G. نظام كاميرا مزدوجة متطور. واجهة Ceramic Shield أقوى من زجاج أي هاتف ذكي. شاشة OLED ساطعة ورائعة. iPhone 12 كامل الأوصاف، بمقاسين مثاليين. اشتر
ليلكي
أزرق
أخضر
RED(PRODUCT)
أبيض
أسود
مقاسان، على المقاس. شريحة سريعة وقوية. بطارية نفَسها طويل. تصميم مثالي بحواف مسطحة. نظام كاميرا مزدوجة متطور مع سيلفي بنمط الليل. واجهة Ceramic Shield فائقة المتانة. شاشة OLED ساطعة ورائعة. ايفون ١١ برو ماكس جرير. MagSafe أضِف اكسسوارات كلها جاذبية. تسجيل Dolby Vision مع 700 مليون لون. MagSafe اكسسوارات كلها جاذبية. في السوائل لا يسأل. يتميز كل من iPhone 12 مقاس 6. 1 إنش وiPhone 12 mini مقاس 5. 4 إنش بالقوة ذاتها
iPhone 12 أصغر وأنحف وأخف من iPhone 11، لكنه يأتي بمقاس الشاشة نفسه
iPhone 12 mini أصغر وأخف من iPhone SE، لكن شاشته أكبر بنسبة 15%
تقدم الشاشة الواسعة التي تغطي الواجهة بالكامل مساحة تكفي لكل ما تريد إنجازه
هل تبحث عن هاتف أكبر؟ iPhone 13 Pro Max بشاشة مقاس 6. 7 إنش، أكبر شاشة في iPhone على الإطلاق. تضفي شريحة A14 Bionic سلاسة خيالية على كل ما تفعله، سواء أكنت تخوض لعبة غامرة أم تتفنن في تعديل الصور.
تحديد عدد الذرات الداخلة في التفاعل لتكوين الروابط الكيميائية. تحديد سلوك الذرات فيما إذا كانت تميل إلى فقد الإلكترونات أو اكتسابها، وبالتالي تحديد طريقة تفاعلاها مع الذرات الأخرى. المركبات الكيميائية ورموزها وتكافؤها - موضوع. [١١]
الفرق بين تكافؤ العناصر الكيميائية وعدد التأكسد
يرتبط مفهوم عدد التأكسد مع تكافؤ العنصر بشكل رئيسي بإلكترونات التكافؤ للذرة، ولكن الفرق الرئيسي بينهما هو أنّ مصطلح التكافؤ يُعبّر عن الحدّ الأقصى لعدد الإلكترونات التي يُمكن أن تفقدها الذرة أو تكتسبها أو تشاركها حتّى تصل إلى حالة الاستقرار، أمّا عدد التأكسد فيُعبّر عن عدد الإلكترونات التي تكتسبها لاذرة أو تفقدها لتكوين رابطة مع ذرة أخرى، ويُشار إلى إمكانية استخدام مصطلح التكافؤ لأيّ عنصر كيميائي أمّا عدد التأكسد فإنّه يختص بالمعقدات التناسقية (بالإنجليزية: Coordination complexes). [١٢]
الخلاصة
هذا المقال بمثابة شرح درس كيمياء للثانوي ، بداية يُعرف مفهوم تكافؤ العناصر وهي العملية التي تفقد أو تكسب او تشارك فيها العناصر ذرات المدار الأخير للوصول إلى حالة الاستقرار، ويختلف مقدار التكافؤ ونوعه باختلاف عدد ذرات المدار الأخير، وقد صنف العلماء على أساس ذرات التكافؤ المجموعة الأولى والثانية والثالثة في الجدول الدوري إلى عناصر أحادية وثنائية وثلاثية التكافؤ.
العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب للصف التاسع - علوم
دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب
العنصر الكيميائي هو عبارة عن مادة نقية تحتوي على عدد من الذرات التي تتميز بامتلاكها عدد البروتونات نفسه في النواة الذرية، حيث لا يمكن تجزئة العنصر الكيميائي إلى مواد بسيطة باستخدام الوسائل الكيميائية، وذلك على عكس المركبات الكيميائية والتي هي ناتجة عن اجتماع أكثر من عنصر مع بعضهم، حيث يمكن تفكيكها وفصلها باستخدام الوسائل الكيميائية. يعرف عدد البروتونات التي توجد في النواة الذرية للعنصر ب العدد الذري. وهناك ١١٨ عنصر كيميائي معروف، ولكن حوالي ٢٠٪ من هذه العناصر يتم تحضيرها صناعيًا في المختبر. دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب - مدونة المناهج السعودية. ما هي العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها؟
عند اتحاد العناصر الكيميائية مع بعضها تتشكل لدينا المركبات الكيميائية والتي تكون مجموعة من المواد المعقدة. وعندما يتحد عنصرين أو أكثر يملك المركب خصائص مختلفة عن خصائص العناصر المكونة له، لذلك يوجد عدد لا نهائي من المركبات يمكن تشكيلها. ويوجد في نواة كل ذرة عدد محدد من النيوترونات والبروتونات، ولكن بالنسبة للنيوترونات فعددها ليس ثابتاً. وإن تغيره هذا العدد هو ما يجعل العنصر نظيراً، حيث تختلف العناصر عن النظائر بعدد كتلتها أو بالعدد الكلي للبروتونات والنيوترونات الموجودة في الذرة، وبذلك عندما يكون عدد أكبر أو أقل عندئذ يمتلك النظير عدد كتلة يختلف عن عدد كتلة العنصر الأساسي.
العناصر الكيميائية ورموزها - ووردز
مغنيسسيوم ( Mg). كالسيوم ( Ca). سترانشيوم ( Sr). باريوم ( Ba). راديوم ( Ra). العناصر ثلاثية التكافؤ
تمتاز المجموعة الثالثة من تكافؤات العناصر بأنها تحتوي على 3 إلكترونات في مدارها الأخير، أي أن قيمة التكافؤ لها تساوي 3 ، [٣] وفيما يلي نأتي على ذكر العناصر ثنائية التكافؤ بالترتيب وفق عددها الذري من الأقل إلى الأكثر: [٦]
البورون ( B). الألمنيوم ( Al). الغاليوم ( Ga). العناصر الكيميائية ورموزها - ووردز. الإنديوم ( In). الثاليوم ( Ti). كيفية معرفة تكافؤ العناصر الكيميائية
يُمكن معرفة تكافؤ العناصر الكيميائية من خلال عدّة طرق أهمّها ما يأتي:
الجدول الدوري
يُمكن معرفة تكافؤ العناصر من الجدول الدوري، حيث يُساوي رقم مجموعة العنصر عدد الإلكترونات الموجودة في مداره الأخير أيّ إلكترونات التكافؤ، وذلك للعناصر الرئيسية فقط وهي عناصر المجموعتين الأولى والثانية وعناصر المجموعات من 13-18، أمّا العناصر الانتقالية أيّ عناصر المجموعات من 3-12 فيختلف سلوكها عن بقيّة العناصر فيما يتعلّق بالتكافؤ. [٧]
وبشكل عام فإنّ جميع العناصر المُرتّبة في نفس المجموعة يكون لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ؛ وهذا يُفسّر تشابه السلوك الكيميائي لعناصر المجموعة الواحدة، أمّا على مستوى صفوف الجدول الدوري فإنّ تكافؤ كلّ عنصر يزيد بمقدار 1 عن تكافؤ العنصر الذي يسبقه وذلك ضمن المجموعتين الأولى والثانية والمجموعات من 13-18.
دليل العناصر الكيميائية ورموزها وتكافؤها بالترتيب - مدونة المناهج السعودية
108 – هاسيوم Hs تكافؤه 2،8،14،18،32. 109 – مايتنريوم Mt تكافؤه 2،8 ،15، 18،32. 110 – دارمشتاتيوم Ds تكافؤه 1،2،8،17،18،32. 111 – رونتجينيوم Rg تكافؤه 1،2،8،18،32. 112- أنون بيوم Uub تكافؤه 2، 8،18، 32. 113 – أنون تريوم Uut
114 – أنون كواديوم Uuq
115 – أنون بينتينيوم Uup
116 – أنون هيكسينيوم Uuh
117 – أنون سيبتيوم Uus
118 – أنون أوكتيوم Uuo
يحدد العنصر الكيميائي في الجدول الدوري بواسطة مجموعات عامودية وأدوار أفقية، حيث كل مجموعة مرقمة من الرقم واحد حتى الرقم سبعة، تحتوي على عناصر تملك عدد ذري متزايد وذلك يختلف عن القائمة الأصلية لمندلييف، إي إن الجدول الدوري الحديث يعتمد على العدد الذري، أو على عدد البروتونات التي توجد في نواة العنصر حيث تقوم البروتونات بتحديد الهوية الكيميائية للذرة، أما بالنسبة للوزن الذري فهو يختلف تبعا لاختلاف النظائر الذرية. ومن العناصر الكيميائية ما يلي:
في الجدول الدوري يوجد مجموعات وهي تشكل ثمانية عشر عمودًا، حيث تحتوي كل مجموعة على عدة عناصر تتميز بامتلاكها خصائص فيزيائية متشابهة وذلك يعود إلى التركيب الذري الأساسي لها. الذرة
هي القسم الصغير من المادة والذي يحافظ على هويتها كعنصر كيميائي، تتكون الذرة من نواة مركزية تكون محاطة بسحابة من الإلكترونات، تتميز النواة بامتلاكها شحنة موجبة وذلك يعود إلى وجود البروتونات حيث تجذب الإلكترونات التي تحمل شحنة سالبة.
المركبات الكيميائية ورموزها وتكافؤها - موضوع
74 – تنجستين W تكافؤه 0،2،4،5،6. 75 – رينيوم Re تكافؤه 1،4،7. 76 – اوزميوم Os تكافؤه 0،2،3،4،6،8. 77 – إريديوم Ir تكافؤه 3،4. 78 – بلاتين Pt تكافؤه 0،2. 79 – ذهب Au تكافؤه 1،3. 80 – زئبق Hg تكافؤه 1،2. 81 – ثاليوم Tl تكافؤه 1،3. 82 – رصاص Pb تكافؤه 2،4. 83 – بزموث Bi تكافؤه 3،5. 84 – بولونيوم Po تكافؤه 2،3،4. 85 – أستاتين At تكافؤه 1،3،5،7. 86 – رادون Rn تكافؤه 0. 87 – فرانسيوم Fr تكافؤه1. 88 – راديوم Ra تكافؤه2. 89 – أكتينيوم Ac تكافؤه 3. 90 – ثوريوم Th تكافؤه 4. 91 – روتيكتينيوم Pa تكافؤه 4،5. 92 – يورانيوم U تكافؤه 3،4،5،6. 93 – نبتونيوم Np تكافؤه 2،3،4،5،6. 94 – بلوتونيوم Pu تكافؤه 2،3،4،5،6. 95 – أمريكيوم Am تكافؤه 2،3،4،5،6. 96 – كوريوم Cm تكافؤه 2،3،4. 97 – بركليوم Bk تكافؤه 2،3،4. 98 – كاليفورنيوم Cf تكافؤه 2،3،4. 99 – أينشتاينيوم Es تكافؤه 2،3. 100 – فرميوم Fm تكافؤه 2،3. 101 – مندليفيوم Md تكافؤه 2،3. 102 – نوبليوم No تكافؤه 2،3. 103 – لورنسيوم Lr تكافؤه 3. 104 – رذرفورديوم Rf تكافؤه 2،8،10، 32. 105 – دوبينيوم Db
106 – سيبورجيوم Sg تكافؤه 2،8،12،32
107 – بوريوم Bh تكافؤه 2، 13، 32، 18.
[٧]
يوضّح الجدول الآتي تكافؤ عناصر المجموعات الرئيسية في الجدول الدوري: [٨]
رقم المجموعة
قيمة التكافؤ
مثال
المجموعة 1
في الغالب (1)
الصوديوم (Na) في مركب (NaCl)
المجموعة 2
عادةً (2)
المغنيسيوم (Mg) في مركب (MgCl 2)
المجموعة 13
في الغالب (3)
الألمنيوم (Al) في مركب (AlCl 3)
المجموعة 14
في الغالب (4)
الكربون (C) في جزيء (CO) الذي يكون رابطة ثنائية، والكربون (C) في جزيء (CH 4) الذي يكون رابطة أحادية. المجموعة 15
في الغالب (3) و (5)
النيتروجين (N) في جزيء (NH 3)، والفسفور (P) في جزيء (PCl 5)
المجموعة 16
عادةً (2) و (6)
الأكسجين (O) في جزيء (H 2 O)
المجموعة 17
في الغالب (1) و (7)
الكلور (Cl) في جزيء (HCl)
المجموعة 18
صفر
العناصر الخاملة
قاعدة الثمانيات
تنصّ قاعدة الثمانيات (بالإنجليزية: Octet Rule) على أنّ ذرات العناصر يجب أن تحتوي على 8 إلكترونات في مدارها الأخير للوصول إلى حالة الاستقرار؛ وذلك عن طريق اكتسابها، أو فقدانها، أو مشاركتها لإلكترونات التكافؤ، وبالتالي فإنّ الذرات التي يحتوي مدارها الأخير على 1-4 إلكترونات تميل إلى فقد هذه الإلكترونات ويكون التكافؤ عدد إلكترونات المستوى الأخير. [٩]
أمّا العناصر التي يحتوي مدارها الأخير على 5-7 إلكترونات فإنّها تميل إلى اكتساب الإلكترونات من الذرّات الأخرى، ويكون التكافؤ ناتج طرح عدد إلكترونات المستوى الأخير من 8.
مثال: O في H 2 O
المجموعة السابعة
يكون التكافؤ غالباً هو 1 أو 7. أمثلة: الكلور في حمض الهيدروكلوريك. المجموعات المشهورة في الجدول الدوري وخصائها
المعادن القلوية
يوجد في الجدول الدوري مجموعتين من المعادن شديدة التفاعل حيث تقع هاتين المجموعتين في القسم الأيسر الأقصى للجدول، باستثناء الهيدروجين. إن العمود الأول في الجدول الدوري يحتوي على معادن قلوية ناعمة وذو لمعة، تملك هذه المعادن على غلاف التكافؤ إلكترون واحد فقط، حيث يمكنها أن تقدمه لذرة أخرى بسهولة في التفاعلات الكيميائية. من النادر وجود الفلزات القلوية في شكلها الأولي في للطبيعة وذلك بسبب تفعلها المتفجرة في الهواء والماء. المعادن القلوية الترابية
توجد في المجموعة الثانية المعادن القلوية الترابية حيث تحتوي على إلكترونين تكافؤيين مما يكسبها صلابة أكثر وتفاعل أقل، وعلى الرغم من ذلك من النادر وجود المعادن القلوية الترابية في شكلها الأولي. المعادن الانتقالية
إن معظم العناصر في الجدول الدوري يمكنها تصنيفها على أنها معادن، توجد المعادن الانتقالية في وسط الجدول حيث تمتد من المجموعة الثالثة حتى المجموعة الثانية عشر، وتعتبر هذه العناصر باستثناء الزئبق صلبة في درجة حرارة الغرفة.