4، أمثلة على الجزيئات ذات الروابط غير القطبية هي H2 و N2 و CH4. مع ازدياد فرق النبض الكهربائي، يرتبط زوج الإلكترون الموجود في الرابطة ارتباطًا وثيقًا بنواة واحدة عن الأخرى، وإذا كان فرق الكهربية يتراوح بين 0. 4 و 1. 7 ، فإن الرابطة تكون قطبية، وإذا كان الفرق في الكهربية أكبر من 1. معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال. 7 ، تكون الرابطة أيونية. أمثلة على الروابط التساهمية
هناك رابطة تساهمية بين الأكسجين والهيدروجين في جزيء الماء (H2O) تحتوي كل من الروابط التساهمية على إلكترونين، إحداهما من ذرة الهيدروجين والآخر ذرة الأكسجين، وتشترك الذرتان في الإلكترونات، ويتكون جزيء الهيدروجين ، H2 ، من ذرتين من الهيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية، تحتاج كل ذرة هيدروجين إلى إلكترونين لتحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، ينجذب زوج الإلكترونات إلى الشحنة الإيجابية لكل من النواة الذرية، مع تثبيت الجزيء معًا. يمكن أن يشكل الفسفور إما PCl3 أو PCl5 في كلتا الحالتين ، ترتبط ذرات الفسفور والكلور بواسطة روابط تساهمية، PCl3 يفترض بنية الغاز النبيلة المتوقعة، حيث تحقق الذرات أصداف إلكترون خارجية كاملة، ومع ذلك ، فإن PCl5 مستقر أيضًا ، لذلك من المهم أن نتذكر أن الروابط التساهمية في الكيمياء لا تلتزم دائمًا بقاعدة الثماني.
بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية – مجلة الامه العربيه
الروابط التساهمية
-تستقر ذرات بعض العناصر عندما تتشارك في الكترونات تكافؤها لتكوين رابطه تساهمية. -الرابطة التساهمية هي: الرابطة الكيميائية التي تنتج عن مشاركة كلا من الذرتين الداخلتين في تكوين الرابطة بزوج إلكترونات او اكثر. -الجزيء هو: ترابط ذرتان او اكثر برابطة تساهمية. -نلاحظ ان الهيدروجين غالباً يتشارك مع المركبات التساهمية. -الرابطة التساهمية تتضمن قوى تجاذب وقوى تنافر. بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – أنواع الروابط التساهمية – مجلة الامه العربيه. -تعتمد قوة الرابطة على طول الرابطة وقوة التجاذب بين الذرتين، ويحدد ذلك بحجم
الذرتين المترابطتين وعدد إلكترونات المشتركة. -العلاقة بين نوع الرابطة التساهمية وطولها (علاقة عكسية)
-كلما قصر طول الرابطة كانت اقوى. -نوع وطول الرابطة التساهمية:-
الفلور F2 تساهمية احادية اكسجين O2 تساهمية ثنائية نيتروجين N2 تساهمية ثلاثية
-طاقة تفكك الروابط:-
الجزيء طاقة تفكك الرابطة F2 159KJ/mol O2 498KJ/mol N2 945KJ/mol
- الروابط التساهمية الأحادية:
(تركيب لويس) ترتيب إلكترونات التكافؤ في جزيء [المجموعة 17 والروابط التساهمية الأحادية] منها الفلور سبعه إلكترونات تكافؤ تحتاج إلكترون واحد للوصول الى حاله الثمانية إلكترونات لذا تكون رابطه تساهميه احاديه مع اللافلزات الاخرى [المجموعة 16 والروابط التساهمية الأحادية] تستطيع ان تشترك بإلكترونين وتكون رابطتين تساهميتين.
معلومات عامة عن الرابطة التساهمية | المرسال
يتبرع جزيء الصوديوم بالإلكترون الوحيد في مدارات التكافؤ من أجل تحقيق تكوين الثماني، هذا يخلق الموجبة موجبة الشحنة بسبب فقدان الإلكترون، وتستقبل ذرة الكلور هذه إلكترونًا واحدًا لتحقيق تكوين الثمانية، مما يخلق شحنة سالبة الشحنة، والطاقة الكلية المتوقعة لعملية الترابط الأيوني ، والتي تشمل طاقة التأين للمعادن والإلكترون في تقارب اللافلزية، عادة ما تكون إيجابية. مما يدل على أن التفاعل يكون ماص للحرارة وغير موات، ومع ذلك، فإن هذا التفاعل موات للغاية بسبب الجذب الكهربائي بين الجزيئات، على مسافة ما بين الذرية المثالية، يطلق الجاذبية بين هذه الجسيمات طاقة كافية لتسهيل التفاعل، وتميل معظم المركبات الأيونية إلى الانفصال في المذيبات القطبية لأنها غالبًا ما تكون قطبية، وهذه الظاهرة هي بسبب الشحنة المعاكسة على كل أيون.
الروابط التساهمية | الكيمياء
بسم الله الرحمن الرحيم
الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond) هي أحد أشكال الترابط الكيميائي وتتميز بمساهمة زوج أو أكثر من الإلكترونات بين الذرات, مما ينتج عنه تجاذب جانبي يعمل على تماسك الجزيء الناتج. تميل الذرات للمساهمة أو المشاركة بإلكتروناتها بالطريقة التي تجعل غلافها الإلكتروني ممتليء. وهذه الرابطة دائما أقوى من القوى بين الجزيئية, الرابطة الهيدروجينية, كما أنها تماثل الرابطة الأيونية في القوة وأحيانا تكون أقوى منها. تحدث الرابطة التساهمية غالبا بين الذرات التي لها سالبية كهربية متماثلة (عالية), حيث أنه تلزم طاقة كبيرة لتحريك إلكترون من الذرة. الرابطة التساهمية غالبا ما تحدث بين اللا فلزات, حيث تكون الرابطة الأيونية أكثر شيوعا بين الذرات الفلزية والذرات اللا فلزية. علم الكيمياء : الروابط التساهمية. تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى, مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية, حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة, فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة, الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة. الروابط التساهمية
علم الكيمياء : الروابط التساهمية
المصدر: كتاب الكيمياء
عدد اإكترونات التكافؤ
تحدد إلكترونات التكافؤ ' الخواص الكيميائية للعنصر. وتعرف إلكترونات التكافؤ بأنها إلكترونات المستوى الخارجي(مستوى الطاقة الرئيس الأخير). فع...
أهمية علم الكيمياء يدخل علم الكيمياء في جميع نشاطات الكائنات الحية ويسهم في كافة مجالات الحياة: بواسطة علم الكيمياء...
تتشكَّل الرابطة التساهمية عن طريق تشارك الذّرات الإلكترونات الموجودة في مدارها الأخير حتى تصل لحالة الإستقرار، حيث يحدث بين العناصر القريبة من بعضها البعض في الجدول الدّوري والتي تتشابه في تقارب الإلكترونات، ذلك لأن هذا النوع من الذرت ليس لدى أيّ منهما ميل للتبرّع بإلكتروناته، و يتشكَّل بشكلٍ أساسي بين اللافلزات. [٣]
الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية من حيث الأمثلة
من الأمثلة على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المسمى كلوريد الصوديوم (NaCl)، تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتون و11 إلكترون وبذلك يكون في مدارها الأخير إلكترون واحد فقط تحتاج للتخلص منه للوصول لحالة الإستقرار ، أما الكلور يحتوي على 17 بروتون و17 إلكترون أي أنه بحاجة إلى إلكتون في مداره الأخير، وبذلك تتفاعل الذرتان مع بعضهما وينتج من ذلك فقد إلكترون من الصوديوم وتصبح شحنته موجبة ، وكسب إلكترون للكلور وتصبح شحنته سالبة. بينما من الأمثلة على الرابطة التساهمية هو الكربون حيث أنّ الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير وبذلك لا يشكل روابط أيونية و إنما تساهمية ؛ لحاجته إلى 4 إلكترونات أخرى فلا يميل للكسب أو للفقد وإنما للتشارك وبذلك تحدث الرابطة التساهمية سواءً كانت رابطة أحادية أو مزدوجة أو ثلاثية تبعاً لعدد أزواج الإلكترونات الداخلة في هذا التفاعل.
الرابطة التساهمية في الكيمياء هي حلقة كيميائية بين ذرتين أو أيونات يتم فيها تبادل أزواج الإلكترون بينهما، ويمكن أيضا أن تسمى الرابطة التساهمية الرابطة الجزيئية، وتتشكل الروابط التساهمية بين ذرتين غير متماثلتين لهما قيم متطابقة أو قريبة نسبيًا، ويمكن العثور على هذا النوع من الروابط أيضًا في أنواع كيميائية أخرى، مثل الجزيئات والجزيئات الكبيرة. وقد بدأ استخدام مصطلح " الرابطة التساهمية " لأول مرة في عام 1939م ، على الرغم من أن إيرفينج لانجموير قدم مصطلح "التساهمية" في عام 1919 لوصف عدد أزواج الإلكترونات التي تشترك فيها الذرات المجاورة. أزواج الإلكترون المشاركة بالرابطة التساهمية
تسمى أزواج الإلكترون التي تشارك في رابطة تساهمية أزواج الرابطة أو الأزواج المشتركة، عادة، يتيح تبادل أزواج الترابط لكل ذرة تحقيق غلاف إلكترون خارجي مستقر، على غرار الذرات الموجودة في ذرات الغاز النبيلة. الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية
هناك نوعان مهمان من الروابط التساهمية هما: الروابط التساهمية غير القطبية أو النقية والروابط التساهمية القطبية، تحدث الروابط غير القطبية عندما تتقاسم الذرات على قدم المساواة أزواج الإلكترون، نظرًا لأن الذرات المتماثلة فقط (التي لها نفس الكهربية) تشترك فعليًا في المشاركة على قدم المساواة ، يتم توسيع التعريف ليشمل الترابط التساهمي بين أي ذرات مع اختلاف الكهربية أقل من 0.
معلومات عن سيف الدولة الحمداني
سيف الدولة الحمداني
العصر العباسي
poet-Sayf-al-Dawla@
علي بن عبد الله بن حمدان التغلبي الربعي، أبو الحسن، سيف الدولة. الأمير، صاحب المتنبي وممدوحه. يقال: لم يجتمع بباب أحد من الملوك بعد الخلفاء ما اجتمع بباب سيف الدولة من شيوخ العلم ونجوم الدهر! ولد في ميافارقين (بديار بكر) ونشأ شجاعاً مهذباً عالي الهمة. وملك واسطاً وما جاورها. ومال إلى الشام فامتلك دمشق. وعاد إلى حلب فملكها سنة 333هـ، وتوفي فيها. ودفن في ميافارقين. أخباره ووقائعه مع الروم كثيرة. وكان كثير العطايا، مقرباً لأهل الأدب، يقول الشعر الجيد الرقيق، وقد ينُسب إليه ما ليس له. وهو أول من ملك حلب من بني حمدان. وله أخبار كثيرة مع الشعراء، خصوصاً المتنبي والسريّ الرفاء والنامي والببغاء والوأواء وتلك الطبقة. ومما كتب في سيرته (سيف الدولة وعصر الحمدانيين - ط) لسامي الكيالي.
سيف الدولة الحمداني - قصة حياة سيف الدولة الحمداني - نجومي
سلطته كانت على شمال سوريا مركزها في حلب، والجزيرة الغربية مركزها ميافارقين، وكان معترفا بها من قبل الأخشيد والخليفة، عانت مملكته من سلسلة من التمردات القبلية حتى 955 م، لكنه كان ناجحا في التغلب عليها والمحافظة على ولاء أهم القبائل العربية، أصبحت دولة سيف الدولة في حلب مركز الثقافة والحيوية، وجمع من حوله من الأدباء و منهم أبو الطيب المتنبي الذي ساعد في ضمان شهرته للأجيال القادمة. كان راعياً للفنون والعلماء، وتزاحم على بابه في حلب الشُعراء والعُلماء والأدباء والمفكرون، ففتح لهم بلاطه وخزائنه، حتى كانت له عملة خاصة يسكها للشعراء من مادحيه، وفيهم المتنبي وابن خالويه النحوي المشهور، وأبو نصر الفارابي الفيلسوف الشهير، كما اعتنى بابن عمه وأخي زوجته أبي فراس الحمداني شاعر حلب. وقال هو نفسه الشعر، وله أبيات جيدة، أصبحت عاصمة دولته حلب مقصدا للعلماء والشعراء العرب في هذه الفترة من حكم سيف الدولة.
تعرف على سيرة سيف الدولة الحمداني | المرسال
وفي الفلسفة ألف الفارابي كتباً
لازالت المنار الذي يستضيء به كل من يحاول
سلوك دروبها في سلام وأمان من الزلل، وفي
اللغة وعلومها ألف الحسين بن خالويه كتباً
كثيرة تجاوزت العشرة أهمها (أسماء الأسد) و (إعراب
ثلاثين سورة) و (البديع في القراءات) وغيرها
وكان نجماً ساطعاً في سماء حلب وتوفي قتيلاً
في أحداث حلب 351 هـ وألف ابن جني كتباً عديدة،
منها (الخصائص) و (سر صناعة الإعراب) و (المنصف
في شرح تصاريف المازني) وغيرها. وأثناء وجوده في حلب ألف أبو علي
الفارسي كتاب (المسائل الحلبية) الشهير وفي
الجغرافية ألف بن حوقل الموصلي كتاب (المسالك
والممالك)،وألف الشاعران الخالديان وصنفا
العديد من الكتب. وألف السري (الديرة) و (المحب
والمحبوب) و (المشموم والمشروب) وألف كشاجم
كتابه الفريد والطريف (أدب النديم) و (المصاديد
والمطارد) و (البيزرة). ولقد خدم العديد من الكتاب
البارعين في دواوين سيف الدولة كأبي عبد الله
بن عمر الفياض، وأبي محمد جعفر بن ورقاء
الشيباني، وعلي الجرجاني، وابن الكاتب أبو
محمد الشامي، وأبي محمد الصلحي الكاتب وأبي
الحسن المغربي، وأبي الفرج الببغاء وأبي
الفتح كشاجم وغيرهم...
1 - يتيمة الدهر للثعالبي: 1 / 62.
سيف الدولة الحمداني (سيف الدولة العباسية) - موضوع
وكان أبو فراس ابن عم سيف الدولة الحمداني له تأثير في محكمته ، في حين أن سيف الدولة الحمداني كان قد تزوج أخته سخينة وعينه حاكما لمنبج وحران. رافق أبي فراس لسيف الدولة الحمداني في حروبه ضد البيزنطيين. المرض ، والتمرد والموت
مرض سيف الدولة الحمداني ، حد من قدرته على التدخل الشخصي في شؤون دولته ، بالإضافة إلى انخفاض المستوى المادي لـ سيف الدولة الحمداني مما تسبب في فشله في مرافقة جيشه ، وخصوصا خلال القبض على حلب في عام 962 ، مما يعني أن سلطته أصبحت هشة على نحو متزايد بين مرؤوسيه ، مما حقق النجاح العسكري في شرط أساسي للشرعية السياسية.
قصة المتنبي مع سيف الدولة الحمداني
بداية قبل أن نتحدث عن قصة المتنبي مع سيف الدولة الحمداني ، سنعرف بالشاعر المتنبي
هو أبو الطيب أحمد بين الحسين الجعفي، من أشهر شعراء العصر العباسي وأبرزهم، ولد في الكوفة سنة 303هـ، وقد كان متوقد الذكاء واسع الحيلة، ويقال أنه لقب بالمتنبي نظراً لادعائه النبوة في بادية السماوة، فحبسه أمير حمص لذلك حتى تاب، ولزم المتنبي سيف الدولة الحمداني أمير حلب ومدحه في أكثر قصائده،
يعد المتنبي من أشهر شعراء العرب، فقد ذاع صيته وانتشرت شهرته في القرن العاشر الميلادي حيث اشتهر بقصصه ونوادره. كما ارتبط اسمه بالخليفة سيف الدولة الحمداني مؤسس إمارة حلب، وقد اعتاد المتنبي أن يمدح سيف الدولة في قصائده، فكان سيف الدولة يمنحه ثلاثة آلاف دينار كل عام، وكان يكتب ثلاثة قصائد في مدح فقط.
وكان سيف الدولة محبا للعلم والثقافة ، وكان بلاطه يعج بالعلماء والأدباء والشعراء ، واشتهر بصداقته مع الشاعر الكبير المتنبي ، وازدهرت حركة الترجمة والتعريب في عصره. في أواخر أيامه أصيب سيف الدولة الحمداني بالشلل النصفي ، كما تفاقمت معه الاضطرابات المعوية والبولية الأمر الذي حد من قدرته على متابعة الأمور بنفسه ، فرحل عن حلب وتركها برعاية قائده قرغويه ، واتجه نحو ميافارقين حيث استقر فيها ، وعلى الرغم من مرض فإن سيف الدولة واصل محاربة الروم وشن ثلاث غزوات عليهم في أواخر أيامه ، ومع تراجع سلطة سيف الدولة حصل تمرد بقيادة ديزبار فعاد نحو حلب وتمكن من هزيمة جيش المتمردين ، وقتل منهم عددا كبيرا وقضى على ثورتهم. بعد هذه الثورة استقر سيف الدولة في حلب إلى أن وافته المنية عام 967 ميلادي ، وتم تحنيط جثته ودفن في ضريح في ميافارقين بجوار والده ، لتنتهي بذلك حياة أعظم ملك من ملوك بني حمدان. إقرأ في نجومي أيضاً: يوليوس قيصر – قصة حياة يوليوس قيصر الإمبراطور الروماني العظيم
إتبعنا على مواقع التواصل الآن
مشاهير آخرين على نجومي
أمنحوتب الثاني وهو الفرعون السابع من الأسرة الثامنة عشرة، حكم مصر حوالي خمسة وعشرين عاما، تميز عهده بالاستقرار وبالحفاظ على حدود الإمبراطورية.