كان يخاف أن يتخلف عن أصحابه في الآخرة بسبب كثرة أمواله، لكن وجهه أشرق عند وفاته وكأنّه سمع ما وعده به رسول الله عليه الصلاة والسلام من تبشيره بالجنة. سعد بن أبي وقاص
كان أحد أصحاب الشورى الذي اختارهم عمر رضي الله عنه عند وفاته لاختيار خليفة منهم. كان أول من أراق دماً ورمى سهماً في سبيل الله تعالى. شارك في المعارك جميعها مع النبي عليه الصلاة والسلام، وأبلى بلاءً حسناً. كان آخر المهاجرين وفاة، ودُفن في المدينة المنورة. سعيد بن زيد
هو ابن عم عمر بن الخطاب رضي الله عنه وزوج أخته فاطمة رضي الله عنهم أجمعين. من هم العشره المبشرين بالجنه. سبقَ إلى الإسلام مع زوجته، وشهد المعارك كلها إلا بدراً. كان مستجابَ الدعاء عند الله تعالى. توفي في المدينة سنة إحدى وخمسين للهجرة. أبو عبيدة بن الجراح
كان من أوائل الداخلين في الإسلام. لُقِّب بأمين الأمة. شهد الحروب كلها، وقَتل أباه يوم بدر لأنه كان كافراً ويلاحق ابنه ليقتله. توفي في طاعون عمواس سنة ثمانٍ للهجرة. وهكذا نكون قد تعرفنا اخر من مات من العشرة المبشرين بالجنة، وتعرّفنا على اسماء الصحابة المبشرون بالجن ة، فقد بشّر النّبي صلى الله عليه وسلّم كثيراً من الصحابة الكرام بدخول الجنة، لكن اشتُهر بين المسلمين أنّهم عشرة فقط؛ بسبب ورود أسماء هؤلاء العشرة في حديث واحد.
العشره المبشرين بالجنه - ويكيبيديا
[4]
شاهد أيضًا: من هو اخر صحابي توفي
نبذة عن العشرة المبشرين بالجنة
بعد معرفة اخر من مات من العشرة المبشرين بالجنة، سنتعرّف معلومات عن العشرة المبشرين بالجنة: [5]
أبو بكر الصِّدِّيق
أوّل من أسلم من الرجال، وكان اسمه عبد الكعبة، فسمّاه النبي صلى الله عليه وسلم عبد الله. لُقِّب بالعتيق؛ لأنّ النبي عليه الصلاة والسلام قال له: "أنت عتيق من النار"، كما سمي بالصدّيق؛ لأنّه صدّق الرسول عليه الصلاة والسلام في حادثة الإسراء والمعراج وكلّ ما يقول، عُدَّ خير الأمة بعد النبي صلى الله عليه وسلم. رافق النبي صلى الله عليه وسلم طول عمره، قبل الإسلام وبعده، وفي الهجرة، والمعارك، وبذل الغالي والنفيس في سبيل الإسلام حتّى لم يسبقه أحد في ذلك. خَلَفَ النبي عليه الصلاة والسلام وخاض حروب الردّة. توفي سنة ثلاث عشرة للهجرة عن عمر ثلاث وستين سنة. العشره المبشرين بالجنه - ويكيبيديا. عمر بن الخطاب
كُنِّيَ بأبي حفص، ولقّب بالفاروق لأنّ الله تعالى فرّق به بين الحق والباطل. كان شديداً على الإسلام والمسلمين قبل إسلامه، لدرجة أنّه عمد يوماً إلى قتل النبي صلى الله عليه وسلم. أصابته دعوة النبي عليه الصلاة والسلام عندما طلب من الله تعالى أن يُعِزَّ الإسلام بأحد العُمَرين، حيث كان هو الأول وأبو جهل عمرو بن هشام الثاني.
ومن مناقبه أنّه قَتَل أباه عبد الله بن الجرّاح يوم بدر غيرةً على الدّين، تُوفّي في طاعون عمواس بالأردن وقبره فيها، وذلك سنة ثمانِ عشرة للهجرة في خلافة عمر، وكان عُمُره حينها ثمانٍ وخمسين سنة.
كثافتها عالية ويمكن سحبها على شكل أسلاك وطرقها على شكل ألواح. درجة انصهارها عالية. لها بريق فلزي لامع. أنواع الفلزات
الفلزات النبيلة: هي الفلزات الّتي توجد بصورة نقيّة ومستقلة في البيئة أي لا توجد ضمن مركب مثل النحاس والذهب والفضة. الفلزات القلوية: هي فلزات شديدة التفاعل ودرجة انصهارها منخفضة مثل الصوديوم، والبوتاسيوم، وهذه الفلزات تكوّن محاليل قلوية عند تفاعلها مع الماء. فلزات انتقالية: هي فلزات صلبة وقوية وذات درجات انصهار عالية مثل الذهب والحديد والكروم. فلزات ضعيفة: هي مجموعة من الفلزات الّتي لا تستخدم في الطبيعة بمفردها غالباً، وعادةً تستخدم في صنع مواد مفيدة مثل الألمنيوم والقصدير والرصاص. الروابط الفلزية وخواص الفلزات ppt. العوامل المؤثرة في الروابط الفلزية
كثافة الشحنة تساوي شحنة الأيون/ حجم الأيون: هي الشحنة الّتي يكتسبها الأيون عندما يفقد كل إلكتروناته الموجودة في المدار الأخير، والعلاقة بين كثافة الشحنة وقوة الرابطة الفلزية علاقة طردية أي أنّه كلما زادت كثافة الشحنة على الأيون كانت الرابطة الفلزية أعلى وأقوى. حجم الأيون: يتناسب حجم الأيون تناسباً طردياً مع عدد المدارات. خصائص الروابط الفلزية
رابطة كيميائية تحصل بين عنصرين من الفلزات.
الرابطة الفلزية - اسئلة عن الرابطة الفلزية - الفرق بين الرابطة الفلزية والايونية - خواص الفلزات - معلومة
لا تفقد الفلزات إلكترونات التكافؤ ولا تشترك بها مع الذرات المجاورة بل تتداخل مجالات الطاقة الخارجية مع بعضها البعض مكوّنة نماذج الإلكترونات الحرّة. ِالإلكترونات الموجودة في مجالات الطاقة الخارجية للذرات الفلزية لا ترتبط بسهولة مع أيّة ذرة محددة، إنّما تنتقل بسهولة من ذرة لأخرى لتكوّن الأيونات الفلزية الموجبة. شرح درس ( الرابطه الفلزيه وخواص الفلزات) المستوى٣ - YouTube. الروابط في الفلزات تعتمد على التجاذب بين الجسيمات ذات الشحنات الموجبة والسالبة، وهذه خاصيّة مشتركة مع الروابط الأيونية. في الحالات الصلبة تكوّن الفلزات والمركبات الأيونية شبكة بلورية.
المركبات الأيونية والفلزات.. - تنزيل كتاب - 1-18 صفحات
نوع التحضير
مرفقات المادة
واجبات إلكترونية:
٨ مرفقات
١٥ مرفق
عدد مخصص
أوراق عمل:
فيديوهات:
غرف نقاش:
عروض بوربوينت:
اختبارات الكترونية:
١ مرفق
٢ مرفق
فصول افتراضية:
ما يتم تنفيذه للمادة الواحدة
المرفق
العدد
واجبات إلكترونية
15
أوراق عمل
فيديوهات
عروض بوربوينت
نشاط
اختبار فترة
1
تحضير دروس المادة
يجب إختيار اسابيع التحاضير
#
3
2
4
5
غرف نقاش
8
اضافة تحاضير الاسبوع
اضافة تحاضير الاسبوع
شرح درس ( الرابطه الفلزيه وخواص الفلزات) المستوى٣ - Youtube
ذات صلة خواص اللافلزات خصائص الفلزات واللافلزات
العناصر الكيميائية
يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصراً كيميائياً، تمّ ترتيبها حسب أوزانها الذرية في جداول تتكون من صفوف وأعمدة، بناءً على الخصائص الكيميائية والفيزيائية التي يتمتع بها كلّ عنصرٍح لتسهيل عملية دراستها، وتقسّم عناصر الجدول الدوري إلى قسمين رئيسيين هما: الفلزات واللافلزات، يفصل بينهما خطٌ عريضٌ متدرج تقع عليه أشباه الفلزات. اللافلزات
اللافلزات هي عبارةٌ عن مجموعةٍ من العناصر الكيميائية التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات، للوصول إلى حالة التكافؤ، وتكوين أيوناتٍ سالبة الشحنة من خلال تكوين رابطةٍ أيونيةٍ مع الفلزات، أو رابطةٍ تساهميةٍ مع لافلزات أخرى، توجد اللافلزات في أعلى الجانب الأيسر من الجدول الدوري، ما عدا الهيدروجين حيث يتواجد في أعلى الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية. العناصر اللافلزية
الهيدروجين (H). الكربون (C). النيتروجين (N). الأكسجين (O). الفلور (F). الفسفور (P). المركبات الأيونية والفلزات.. - تنزيل كتاب - 1-18 صفحات. الكبريت (S). الكلور (Cl). السيلينيوم (Se). البروم (Br). اليود (I). الأستاتين (At). خصائص اللافلزات
سوداء داكنة، تفتقر للبريق المعدني. أحجامها الذرية صغيرة. سالبيتها الكهربائية عالية.
اختلاف الذرتين في القدرة على الفقد، أو الاكتساب للايونات كحاجة ذرة الاكسجين لايونين من البوتاسيوم حيث أن المدار الأخير للأكسجين بحاجة لالكترونين للوصول الي الاستقرار. في الغالب تكون هذه الرابطة الايونية بين الفلزات ذات الطاقة الأيونية المنخفضة والمائلة إلى فقدان الإلكترونات، واللافلزات المائلة الي اكتساب الالكترونات. 3 خطوات لتكون الرابطة الايونية:
في البداية يحدث فقد المعدن أو الفلز للإلكترون النشط، والذي يكون أكثر في البعد عن النواة، والذي يفقد قوة جذبه الي أن يصبح الفلز موجب الشحنة. بعدها تأتي الخطوة الثانية لتكون الرابطة الأيونية، والتي تكون مع اكتساب اللافلز لهذا الإلكترون فبالتالي يكون اللافلز سالب الشحنة. أما الخطوة الاخيرة هي حدوث التجاذب بينهما والذي يطلق عليه التجاذب الكهروستاتيكي ويكون بين الأيون الموجب والأيون السالب. الرابطة الفلزية - اسئلة عن الرابطة الفلزية - الفرق بين الرابطة الفلزية والايونية - خواص الفلزات - معلومة. الرابطة الفلزية:
تعتبر الرابطة الفلزية هي تلك الرابطة التي تختص بالربط بين عنصرين من الفلزات. تكون الرابطة الفلزية مكونة من قوة التجاذب الكهربي الناتج بين الإلكترونات السالبة و الأيونات الموجبة برابطة فلزية. وبالنسبة لتلك الروابط فانها موجودة بالبلورات الفلزية المعدنية.