احتلَّت مقدمةُ كتاب «العبر وديوان المبتدأ والخبر» ﻟ «ابن خلدون» مكانةً مهمةً في التراث الإنساني بصفةٍ عامة، والإسلامي بصفةٍ خاصة، واستحقَّت أن تكون موضوعًا للبحث والدراسة؛ فتناولَتها الأقلام حتى تعدَّت دراساتُها العشرات. وقد استحقَّت «مقدمة ابن خلدون» هذه المكانةَ لما طرحه فيها من نظرياتٍ وآراءٍ تتعلَّق بفلسفة التاريخ؛ كنظرية العصبية القَبَلية، ورؤيته الثاقبة عن نشوء الأمم وتطوُّرها، وما ناله مِن سبقٍ في علم العمران البشري (علم الاجتماع). وعلى الرغم من كثرة الدراسات التي تناولت «ابن خلدون» ومقدمته، فإن المؤلف «ساطع الحصري» بما يتميَّز به من قدرةٍ على البحث والتحليل استطاع أن يتعمَّق في دراسته، مؤكِّدًا أننا لا يمكن أن نقرأ ما قدَّمه «ابن خلدون» إلا في إطار عصره. هذه النسخة من الكتاب صادرة ومتاحة مجانًا من مؤسسة هنداوي بشكل قانوني؛ حيث إن نص الكتاب يقع في نطاق الملكية العامة تبعًا لقوانين الملكية الفكرية.
- مقدمة ابن خلدون تحميل
- مقدمة ابن خلدون الشاملة
- أمثلة على 10 معادلات كيميائية متوازنة
- معادلات كيميائية موزونة مع الحل - إيجي برس
- اكتب معادلة كيميائية موزونة تمثل تفاعل المغنيسيوم مع الاكسجين اذا علمت ان تكافؤ الالمنيوم = 3 وتكافؤ الاكسجين = 2 - موقع كل جديد
- معادلات كيميائية موزونة مع الحل - الروا
مقدمة ابن خلدون تحميل
مقدمة ابن خلدون
المقدمة
معلومات الكتاب
المؤلف
ابن خلدون
اللغة
العربية
الناشر
مؤسسة الرسالة
تاريخ النشر
1425 ق. م
السلسلة
كتاب العبر
النوع الأدبي
تاريخي
الموضوع
موسوعة
التقديم
نوع الطباعة
ورق شاموا
الفريق
المحقق
مصطفى الشيخ مصطفى
المواقع
ردمك
9789953432540
جود ريدز
صفحة الكتاب على جود ريدز
ويكي مصدر
مقدمة ابن خلدون - ويكي مصدر
تعديل مصدري - تعديل
المقدمة هو كتاب ألفه ابن خلدون سنة 1377م كمقدمة لمؤلفه الضخم الموسوم كتاب العبر (الاسم الكامل للكتاب هو كتاب العبر، وديوان المبتدأ والخبر في أيام العرب والعجم والبربر، ومن عاصرهم من ذوي السلطان الأكبر). وقد اعتبرت المقدمة لاحقًا مؤلفًا منفصلًا ذا طابع موسوعي إذ يتناول فيه جميع ميادين المعرفة من الشريعة والتاريخ والجغرافيا والاقتصاد والعمران والاجتماع والسياسة والطب. وقد تناول فيه أحوال البشر واختلافات طبائعهم والبيئة وأثرها في الإنسان. كما تناول بالدراسة تطور الأمم والشعوب ونشوء الدولة وأسباب انهيارها مُرَكِّزًا في تفسير ذلك على مفهوم العصبية. بهذا الكتاب سبق ابن خلدون غيره من المفكرين إلى العديد من الآراء والأفكار حتى اعتبر مُؤَسِّسًا لعلم الاجتماع ، سابِقًا بذلك الفيلسوف الفرنسي أوغست كونت.
مقدمة ابن خلدون الشاملة
الصفحة الأساسية >
العالم العربي >
بيبليوغرافيا وموارد >
مقدمة ابن خلدون
الثلاثاء 21 أيار (مايو) 2019
المقدمة هو كتاب ألفه ابن خلدون سنة 1377م كمقدمة لمؤلفه الضخم الموسوم كتاب العبر (الاسم الكامل للكتاب هو كتاب العبر، وديوان المبتدأ والخبر في أيام العرب والعجم والبربر، ومن عاصرهم من ذوي السلطان الأكبر). وقد اعتبرت المقدمة لاحقاً مؤلفاً منفصلا ذي طابع موسوعي إذ يتناول فيه جميع ميادين المعرفة من الشريعة والتاريخ والجغرافيا والاقتصاد والعمران والاجتماع والسياسة والطب. وقد تناول فيه أحوال البشر واختلافات طبائعهم والبيئة وأثرها في الإنسان. كما تناول بالدراسة تطور الأمم والشعوب ونشوء الدولة وأسباب انهيارها مركزاً في تفسير ذلك على مفهوم العصبية. بهذا الكتاب سبق ابن خلدون غيره من المفكرين إلى العديد من الآراء والأفكار حتى اعتبر مؤسسا لعلم الاجتماع، سابقاً بذلك الفيلسوف الفرنسي أوغست كونت.
الكتاب: ديوان المبتدأ والخبر في تاريخ العرب والبربر ومن عاصرهم من ذوي الشأن الأكبر المؤلف: عبد الرحمن بن محمد بن محمد، ابن خلدون أبو زيد، ولي الدين الحضرمي الإشبيلي (ت ٨٠٨هـ) المحقق: خليل شحادة الناشر: دار الفكر، بيروت الطبعة: الثانية، ١٤٠٨ هـ - ١٩٨٨ م عدد الأجزاء: ١ [ترقيم الكتاب موافق للمطبوع]
تحتوي المعادلة الكيميائية على النواتج على الجانب الأيمن، بينما تكون المواد المتفاعلة مكتوبة على الجانب الأيسر، وكلاهما مفصول بسهم. على سبيل المثال، يشير 2H2 + O2 -> 2H20 إلى وجود أربع ذرات من الهيدروجين وذرتان من الأكسجين على جانبي المعادلة، ويجب أن تكون كمية المواد المتفاعلة مساوية لكمية المنتجات. وعندما يحصل الطلاب على معادلات كيميائية كبيرة ويريدون وزنها، فإنهم غالبًا ما يجدونها صعبة للغاية؛ لكن من خلال فهم بعض النصائح التي سترد في هذه المقالة، سنقوم بمساعدتك في اجتياز العملية بسلاسة. معادلات كيميائية موزونة مع الحل - إيجي برس. شاهد أيضًا: بحث عن الاكسدة والاختزال في التفاعلات الكيميائية
لماذا من المهم موازنة المعادلات الكيميائية؟
عندما تكون عالقًا في موازنة المعادلات الكيميائية، قد تتساءل غالبًا عن سبب قيامك بذلك؛ بعض الطلاب لا يزعجهم ويقومون بوزنها فقط لأنه طُلب منهم القيام بذلك، لكن البعض الآخر منهم يحاول أن يكون منطقيًا ويريد معرفة السبب الحقيقي وراء موازنة ذلك؟! والجواب: أنه من الضروري موازنة ذلك، لأنه يجب أن يكون هناك عدد متساوٍ من الذرات على جانبي المعادلة، بسبب قانون الحفاظ على الكتلة. وينص القانون على أنه يجب أن تكون هناك كمية متساوية قبل التجربة وبعدها، مع ضمان بقاء الكمية والنوعية كما هي؛ وتم وضع هذا القانون من قبل أنطوان لوران في عام 1789م، واكتشف أن الأمر إما لا يمكن تدميره أو خلقه.
أمثلة على 10 معادلات كيميائية متوازنة
ومع ذلك، يمكن أن ينتج عنها قيم كسرية لمعاملات القياس المتكافئ، والتي يجب تحويلها إلى أعداد صحيحة. نصائح مفيدة للتمكن من الحصول على معادلات كيميائية موزونة بسهولة
النصيحة الأولى
ضع نجمة (*) بجوار أي عنصر يظهر أكثر من مرة على في الجانب المتفاعل أو جانب النواتج، بعد ذلك نترك هذا العنصر للنهاية حتى نوازنه. نصيحة الثانية
تعرف على المجموعات متعددة الذرات التي تظهر على جانبي المعادلة، وتعامل معها كعناصر مفردة مثلًا، (لا تقم بتقسيم SO4 إلى كبريت واحد وأربعة ذرات أكسجين)
نصيحة الثالثة
إذا كان لديك H و OH على جانب و H2O على الجانب الآخر، فمن المفيد إعادة كتابة H2 كـ H(OH).
معادلات كيميائية موزونة مع الحل - إيجي برس
هذا يعني ببساطة أن المنتجات الصحيحة لن تتشكل إلا إذا أضفت الكمية المناسبة من المواد المتفاعلة. معادلات كيميائية موزونة مع الحل - الروا. يجد بعض الطلاب صعوبة في وزن المعادلات ؛ إنه أمر صعب وقد يتطلب النضال ، لكن كل ما عليك فعله هو التمرين والتحلي بالصبر وتحتاج إلى ذاكرة جيدة ؛ في البداية ، قد تواجه صعوبات ولكن عليك أن تستمر في العمل الجاد وستنجح بالتأكيد. سنشرح النصائح أدناه في قسمنا الإضافي ، ولكن فيما يلي بعض النصائح الموجزة: تحتاج إلى تعلم التفاعلات وكتابة صيغ المواد المتفاعلة ؛ افهم مصطلح وفكرة وزن المعادلة ، وبمجرد أن تفعل ذلك ، ستندهش من مدى سهولة تحقيق التوازن بالنسبة لك. قد يبدو من الصعب تصديق ذلك الآن ، ولكن استمر في العمل على هذه المعادلة ، وسوف توازنها ؛ بمجرد أن تفهم المنطق وراءهم ، لا يوجد ما يوقفك. قبل أن نساعدك على فهم النصائح والحيل الخاصة بموازنة المعادلات ، عليك أولاً معرفة أنواع المعادلات الكيميائية ؛ في الأساس ، هناك خمسة أنواع من المعادلات الكيميائية وتفاعلاتها ، وهي:
مقالات قد تعجبك:
أصل الكيميائي ألفريد نوبل
ما هي معظم العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري في الكيمياء؟
كم عدد الدورات والمجموعات التي يحتوي عليها الجدول الدوري الحديث؟
خليط أو تفاعل كيميائي تخليقي.
اكتب معادلة كيميائية موزونة تمثل تفاعل المغنيسيوم مع الاكسجين اذا علمت ان تكافؤ الالمنيوم = 3 وتكافؤ الاكسجين = 2 - موقع كل جديد
سوف تجد أن هناك ما هو زائد عن جانب أو العكس، سوف يساعدك هذا في ضبط المعادلات. للمزيد من الإفادة قم بالتعرف على معلومات أكثر حول سرعة التفاعلات الكيميائية وتقسيم التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها
2- الطريقة الثانية في موازنة العناصر
سوف تتم في هذه الطريقة تطبيق قانون المحافظة على الكتلة، وينص قانون الكتلة أن عدد الذرات في التفاعلات يجب أن يكون هو عدد الذرات في النواتج. سوف تقوم بالبحث عن عنصر يقوم بالدخول في التفاعل ويخرج منه. بمجرد أن تقوم بعمل موازنة في هذا العنصر، سوف تقوم بموازنة العنصر الآخر دون وجود صعوبة. يتم عمل جميع المعادلات بنفس الطريقة. يرشح لك موقع زيادة قراءة المزيد من المعلومات حول ثاني أكثر العناصر تواجد بعد الهيدروجين وخصائصه الفيزيائية والكيميائية
3- الطريقة الثالثة في موازنة العناصر
يجب أن يتم الإشارة إلى فاعلية المواد المنتجة في التفاعلات. يتم استخدام حرف معين للمواد الغازية مثل حرف G.
أما المواد السائلة فيتم استخدام حرف I. أما المواد الصلبة فيشار إليها بحرف S.
أما إذا قمت باستخدام المحلول المائي سوف تقوم بعمل رموز aq. يمكنك الآن التعرف على المزيد من المعلومات حول تفاعل الصوديوم مع الماء وخطوات اجراء التفاعل واهم العوامل الناتجة عنه
نصائح لموازنة المعادلات
عندما تقوم بموازنة المعادلات الكيميائية يجب أن تتذكر جيداً أنه يمكن أن تقوم بتغيير القيم الخاصة بالمعامل أمام العنصر أو المركب، ولا يمكن أن تقوم بتغيير الرمز السفلي.
معادلات كيميائية موزونة مع الحل - الروا
فقط عندما يتم وضع الكمية المناسبة ، ستتفاعل المواد الكيميائية. يجب وضع المواد المتفاعلة في نسبة معينة إلى استخراج منتجات محددة. هذا يعني أنه لن يتم تصنيع أي دواء حتى تضيف الكمية المناسبة من المواد الكيميائية. يمكنك الآن معرفة المزيد عن العوامل التي تؤثر على معدل التفاعلات الكيميائية وخصائصها
كيفية موازنة المعادلات الكيميائية
1- الطريقة الأولى لموازنة العناصر
اكتب الصيغ الكيميائية لجميع المواد المتفاعلة على الجانب الأيسر من المعادلة الكيميائية. ثم ستدرج المنتجات على اليمين. ثم ضع السهم بين المعادلات. يتم جمع جميع المواد المنتجة على اليمين واليسار. ستجد علامة الجمع على الجانب والعكس بالعكس ، مما سيساعدك على ضبط المعادلة. لمزيد من المعلومات ، يرجى معرفة المزيد عن سرعة التفاعل الكيميائي وقسمة سرعة التفاعل الكيميائي
2- الطريقة الثانية لموازنة العناصر
في هذه الطريقة ، سيتم تطبيق قانون حفظ الكتلة ، والذي ينص على أن عدد الذرات في التفاعل يجب أن يكون عدد الذرات في المنتج. سوف تبحث عن عناصر تفاعل الدخول والخروج. بمجرد موازنة هذا العنصر ، ستوازن العنصر الآخر دون عناء. يتم حساب جميع المعادلات بنفس الطريقة.
(معادلة موزونة) 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 أنواع التفاعلات الكيميائية وكيفية كتابة المعادلات الكيميائية (أ) تفاعلات الاتحاد المباشر Direct Combination Reaction وهو عبارة عن تفاعل عنصرين لتكوين مركب وكمثال على ذلك معادلة اتحاد الألومنيوم مع البروم لتكوين بروميد الألومنيوم. مثال: أوزن المعادلات التالية: الحل: (ب) تفاعلات الإحلال البسيط Single Displacement Reaction وهو عبارة عن تفاعل عنصر مع مركب لتكوين عنصر ومركب جديدين ، كمثال على ذلك تفاعل المغنسيوم مع كلوريد الحديديك فنتاج كلوريد المغنسيوم والحديد. مثال: أوزن المعادلات التالية: الحل: (جـ) تفاعلات الإحلال المزدوج (الترسيب) Double Displacement Reaction في هذا النوع من التفاعلات يتفاعل مركبان مع بعضهما لإنتاج مركبين جديدين بواسطة تبادل العناصر مع بعضهما البعض أو مجموعة أيونية، وكمثال على هذا النوع من التفاعل تفاعل نترات الفضة مع كلوريد الكالسيوم لإنتاج كلوريد الفضة ونترات الكالسيوم. مثال: أوزن المعادلات التالية: الحل: نلاحظ من خلال المعادلات التي تم كتابتها بأنها توضع معاملات فقط بجوار الرموز والصيغ الكيميائية للعناصر والمركبات حسب الأحوال ولا يمكن تغيير أي رقم مكتوب أسفل الرموز لأن ذلك يغير من طبيعة المواد.
إذا كان كلا الجانبين متساويين، فقد تكون قد حصلت على معادلة كيميائية متوازنة. ثانيًا طريقة الموازنة الجبرية
تتضمن هذه الطريقة في موازنة المعادلات الكيميائية تعيين المتغيرات الجبرية كمعامِلات متكافئة لكل عنصر في المعادلة الكيميائية غير المتوازنة. بالتالي يتم استخدام هذه المتغيرات في المعادلات الرياضية ويتم حلها للحصول على قيم كل معامل متكافئ. من أجل شرح هذه الطريقة بشكل أفضل، سنأخذ مثال على ذلك التفاعل بين الجلوكوز والأكسجين الذي ينتج ثاني أكسيد الكربون و الماء. الخطوة 1
للحصول على المعادلة الكيميائية غير المتوازنة نكتب الصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة عن التفاعل. في هذا المثال، المواد المتفاعلة هي الجلوكوز (C6H12O6) و الأكسجين (O2) والمنتجات هي ثاني أكسيد الكربون (CO2) والماء (H2O) المعادلة الكيميائية غير المتوازنة هي:
C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O
الخطوة 2
يتم تخصيص المتغيرات الجبرية لكل نوع، ففي المعادلة الكيميائية غير المتوازنة. في هذا المثال، يمكن كتابة المعادلة على النحو التالي:
aC6H12O6 + bO2 → cCO2 +dHO2
يجب صياغة مجموعة من المعادلات بين طرفي التفاعل من أجل موازنة كل عنصر في التفاعل.