↑ أ ب تاريخ بغداد (كتاب)
^ شمس الدين الذهبي (2001)، سير أعلام النبلاء» الطبقة العاشرة» الفضل بن الربيع ، بيروت: مؤسسة الرسالة، ج. 10، ص. 110، مؤرشف من الأصل في 2 مايو 2020. ضبط استنادي
TDVİA: fazl-b-rebi
بوابة الدولة العباسية
بوابة العراق
بوابة أعلام
بوابة بغداد
هذه بذرة مقالة عن رجل دولة عراقي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها. ع ن ت
نقاش:الفضل بن الربيع - ويكيبيديا
وظلَّ الفضل وزيرًا عند الأمين وصاحب الحلِّ والعقد لاشتغال الأمين باللهو، ثم إنَّ الفضل خاف من المأمون إن صارت الخلافة إليه فزَيَّن للأمين أن يخلع المأمون من ولاية العهد، ويجعل ولي عهده موسى بن الأمين، وحصلت الوحشة بين الأخوين، إلى أن سيَّر المأمون جيشًا من خراسان بقيادة طاهر بن الحسين بنصيحةٍ من وزيره الفضل بن سهل، وأخرج الأمين من بغداد جيشًا بإشارةٍ من وزيره الفضل بن الربيع، وقيادة عليِّ بن عيسى بن ماهان. والتقى الجيشان، وقُتل علي بن عيسى وهُزِم جيشه وذلك سنة (195هـ=810م)، واضطربت أحوال الأمين، وقويت شوكة المأمون وحوصر الأمين في بغداد، وقُتِل. نقاش:الفضل بن الربيع - ويكيبيديا. الفضل بن الربيع في خلافة المأمون
ولمـَّا تداعت دولة الأمين ولاح إدبارها استتر الفضل بن الربيع مدَّة، ولمـَّا ادَّعى إبراهيم بن المهدي الخلافة ظهر ابن الربيع ولم يدخل مع إبراهيم في شيء، ولمـَّا اختلَّت حال إبراهيم استتر ابن الربيع ثانيةً حتى توسَّط له طاهر بن الحسين، وسأل المأمون الصفح عنه وأدخله عليه، فعفا المأمون عنه ولكنَّه استمرَّ في دولته بطَّالًا ولَا حَظَّ له، إلى أن مات في السَّبعين من عمره. من صفات الفضل بن الربيع
كان في الفضل بن ربيع كِبْرٌ وجبريَّة، وشعره قليلٌ جدًّا وهو القائل:
كُنْتُ صَبًّا وَقَلْبِي الْيَوْمَ سَالِي *** عَنْ حَبِيبٍ يُسِيءُ فِي كُلِّ حَالِ
لَمْ يَكُنْ دَائِمًا عَلَى الْعَهْدِ *** فَاسْتَبْدَلْتُ مِنْـهُ مُوَافِقًا لِوِصَالِـي
وكان الفضل صائب النظر سديد الكلام، قال له الرشيد يومًا: كذبت.
عبد الله بن العباس بن الفضل بن الربيع
»
فقال بجأشٍ رابط: «قلت لمولاي إني لا أقول شيئًا من عندي وإنما أنا أقرؤه فيما بين
يديَّ،
وإذا طويت الكتاب نسيت ما قلته. »
فقال الأمين وهو يُظهر الغضب: «إنها وشاية تُعاقَب عليها! »
قال وهو ساكن الجأش: «العفو يا مولاي، لا ذنب لي فيما قلته؛ فإني أقول ما أراه، ولم
يخدعني
هذا العلم من قبل. عبد الله بن العباس بن الفضل بن الربيع. »
فبالغ الأمين في إظهار التهديد، ثم قال: «يكفي هذا. » والتفت إلى ابن الفضل وقال: «هل
جاءك
من أبيك شيء من هذا القبيل؟»
قال: «كلا يا مولاي، إنه لم يكتب إليَّ بشيء. » ولم يجسر أن يُخبره بما قصه عليهم الملفان
بالأمس. »
ثم التفت إلى ابن ماهان وقال: «ألم أقل لكم إن هؤلاء المنجمين يتقرَّبون إلينا بكذبهم؟»
فابتسم ابن ماهان ابتسامَ المستعطف وهمس للأمين قائلًا: «إنني أعرف صدق أخبار الملفان
سعدون، وإذا شاء مولاي أن يختبر صدقه فعل، إن الوزير لا يلبث أن يصل إلى بغداد الليلة
صباح غدٍ، وسيعلم مولاي ما فعله، والرأي بعد ذلك لأمير المؤمنين! »
وكان الملفان أثناء ذلك يتشاغل بتقليب الدرج بين يديه يتمتم كأنه لا يسمع ما يقولون
حتى
سمع الأمين ينادي: «يا غلام. »
فدخل الحاجب وتأدب فقال له: «قل لصاحب الإنزال أن يأخذ هذا الملفان إلى دار الأضياف،
يقيم
هناك في كرامةٍ ورعايةٍ حتى أطلبه.
اقرأ في: تحميل سلسلة ماوراء الطبيعة كاملة لأحمد خالد توفيق
حل المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين هو تقبل العناصر الكيميائية دخول مواد أخرى عليها للتفاعل وتطوير مكونات جديدة قادرة على التجديد والابتكار في هياكلها وأشكالها لأنها تعتمد بشكل أساسي على الذرات والجزيئات. نتيجة لذلك ، تخضع العناصر الكيميائية لمجموعة واسعة من التفاعلات. لقد جمع كل المكونات في مكان واحد وقال إنه الجدول الدوري ، والذي يمكن استخدامه لتحديد صفات وأسماء كل مركب. عندما يتفاعل الأكسجين مع الليثيوم ، تكون النتيجة أكسيد الليثيوم ، وعندما ننظر إلى الأكسجين ، نرى أنه أحد أكثر العناصر وفرة في الطبيعة. يعد الأكسجين أحد الغازات الخفيفة التي يمكن العثور عليها على كل مستوى سطح الكوكب ، وهو أحد أهم الأصول وأكثرها شيوعًا للكائنات الحية لاستخدامها في أنشطة التنفس. الاجابة هي: اكسيد الليثيوم
المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين هو الذي
تحمل عناصر المجموعات (15/ 16/ 17) الشحنات (-3/ -2/ -1) بالترتيب. تحمل عناصر المجموعة رقم 14 شحنة +4 أو -4؛ وذلك وفقًا لتفاعل العنصر. تحمل عناصر المجموعة رقم 18 الشحنة 0؛ لأنها متعادلة دائمًا. فيما يأتي جدول يبين بعض الأمثلة على صيغ المركبات الأيونية أحادية الذرة: [٣]
الذرة
الأيون
اسم المركب الأيوني أحادي الذرة
هيدروجين (H)
-H
Hydride
كلور (Cl)
-Cl
Chloride
بروم (Br)
-Br
Bromide
يود (I)
-I
Iodide
أكسجين (O)
O-
Oxide
صيغ المركبات الأيونية ثنائية الذرة
تعرف المركبات الأيونية ثنائية الذرات (بالإنجليزية: diatomic compound) بأنها المركبات التي تتكون من ذرتين فقط من العناصر يكون أحدها مشحونًا بشحنة سالبة والآخر مشحونًا بشحنة موجبة، [٤] ويشترط بهذه العناصر أن يكون أحدها من الفلزات، والآخر غير فلز. [٥] يمكن لهذه المركبات أن تتكون من ذرتين من عنصرين مختلفين، أو ذرتين لنفس العنصر، [٥] ويمكن للعديد من العناصر أن تتواجد في الطبيعة على شكل جزيء. [٦] ويوجد أيضًا ما يعرف بالمركبات الثنائية (بالإنجليزية: Binary Ionic Compound) والتي تتكون من عنصرين مختلفين، ويمكن أن تكون مجموع الذرات في هذا المركب ذرتين أو أكثر.
المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين ها و
خواص المركبات الأيونية تتميز المركبات الأيونية في الكيمياء بعدة خصائص وخصائص مهمة، من أهمها ما يلي: تعتبر محاليل المركبات الأيونية موصلات جيدة جدًا للكهرباء. تنشأ الروابط الأيونية نتيجة لقوة التجاذب بين الأيون الموجب والأيون السالب وبالتالي يصعب كسر هذه الرابطة وإعادة هذه الرابطة إلى أصلها. تحتوي المركبات الأيونية على نقاط غليان وانصهار عالية للتغلب على الرابطة المتكونة. تتميز معظم أنواع المركبات الأيونية بكونها على شكل بلورات مثل بلورات الملح الشائعة، ويرجع ذلك إلى الروابط الأيونية التي تتشكل بين العناصر. لا توصل المركبات الأيونية تيارًا كهربائيًا وهي في حالتها الصلبة وبالتالي يجب كسرها أولاً للحصول على التوصيل الكهربائي. أمثلة على المركبات الأيونية هناك العديد من الأمثلة على المركبات الأيونية في الكيمياء، ومن أهم هذه المركبات: أكسيد الليثيوم. ملح. بنزوات الصوديوم. صوديوم. بيكربونات الصوديوم. كبريتات الصوديوم. فوسفات الأمونيوم كلوريد الكالسيوم. أخيرًا أجابنا على سؤال حول المركب الأيوني من الليثيوم والأكسجين وتعلمنا أهم المعلومات عن المركبات الأيونية في الكيمياء وتكوينها وكذلك أهم خواص وخصائص هذه المركبات وأبرز الأمثلة عليها والكثير.
المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين هو عقارك الآمن في
ذات صلة المركبات الأيونية خصائص المركبات الأيونية
صيغ المركبات الأيونية أحادية الذرة
تكون الذرات عادةً مستقرة في تواجدها، أي أن شحنتها تكون متعادلة، وذلك لأن عدد البروتونات التي تحمل الشحنة الموجبة تتساوى في عددها مع عدد الإلكترونات التي تحمل الشحنة السالبة، وبالتالي تُلغي الشحنات قيمة بعضها بالمحصلة، وتكون محصلة الشحنة لتلك الذرة هي صفر. [١] عندما تفقد الذرات إحدى الإلكترونات أو تكتسب شحنات أخرى خلال التفاعلات فيما بينها، يؤدي ذلك إلى تغير العدد الكلي ما بين الإلكترونات والبروتونات وبالتالي تنتج شحنة للذرة، وعندها تسمى الذرة بالأيون (بالإنجليزية: ion). [١] تعرف الأيونات أحادية الذرات (بالإنجليزية: monatomic ions) بأنها الأيونات التي تتكون من عنصر واحد فقط مشحون بالشحنة السالبة أو الموجبة، [٢] وعند اكتساب هذا الأيون للشحنة الموجبة يسمى حينها كاتيون (بالإنجليزية: Cation)، أما عند اكتسابه للشحنة السالبة فيسمى أنيون (بالإنجليزية: Anion). [١] تُسمى المركبات الأيونية أحادية الذرة عبر إضافة المقطع (ide) في نهاية اسم العنصر، مما يجعل عملية التمييز بين الأيونات أسهل، [١] ويمكن معرفة نوع شحنة المركبات الأيونية أحادية الذرات، وقيمتها من خلال معرفة رقم المجموعة التي يقع فيها ذلك العنصر داخل الجدول الدوري، وهي كالآتي: [١]
تحمل عناصر المجموعات (1/ 2/ 13) الشحنات (+1/ +2/ +3) بالترتيب.
المركب الأيوني المكون من الليثيوم والأكسجين هو النسيج
تعتبر المركبات الأيونية من أهم المركبات الكيميائية التي تتكون فيها الرابطة الأيونية نتيجة لاكتساب وفقدان الإلكترونات. وأشهر الأمثلة على هذه المركبات هي أكسيد الليثيوم وملح الطعام. [1]
إقرأ أيضا: حلم صيد السمك في المنام العصيمي بالتفصيل
انظر أيضًا: كيف يذيب الماء المركبات الأيونية؟
خصائص المركبات الأيونية
تتميز المركبات الأيونية في الكيمياء بعدة خصائص وخصائص مهمة ، من أهمها:[1]
تعتبر محاليل المركبات الأيونية موصلات جيدة جدًا للتيار الكهربائي. المركبات الأيونية هي نتيجة قوة التجاذب بين الأيون الموجب والأيون السالب ، وبالتالي يصعب فصل هذه الرابطة وإعادة هذا المركب إلى حالته الأصلية. تحتوي المركبات الأيونية على نقاط غليان وانصهار عالية للتغلب على الرابطة المتكونة. تتميز معظم أنواع المركبات الأيونية بكونها على شكل بلورات ، مثل بلورات ملح الطعام ، بسبب الروابط الأيونية المتكونة بين العناصر. لا توصل المركبات الأيونية الكهرباء وهي في حالة صلبة ، لذلك يجب أولاً إذابتها من أجل تحقيق التوصيل الكهربائي. أمثلة على المركبات الأيونية
يمكن العثور على العديد من الأمثلة على المركبات الأيونية في الكيمياء ، ومن أهمها:[1]
أكسيد الليثيوم.
قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم – المنصة المنصة » تعليم » قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم، تعتبر المقارنات بين العناصر الكيميائية والمعادلات والتراكيب المختلفة أمراً هاماً لإثراء معرفة البشر بعلوم الكيمياء، حيث أن الكيمياء من المواد الدراسية والعلمية الأساسية في حياة الانسان، بل في كافة مناحي حياته، ويجب على دارس الكيمياء أو البحث قبل الشروع في عقد تلك المقارنات كالمقارنة بين ذرة وأيون الليثيوم معرفة مستويات الطاقة والترتيب في الجدول الدوري وبعض الحقائق وما إلى ذلك، فأيهما أكثر استقراراً. قارن بين استقرار ذرة الليثيوم وايون الليثيوم؟ السؤال: أيهما أكثر استقراراً ذرة الليثيوم أم أيونه؟. الحل: ايون الليثيوم هو أكثر استقراراً لأن مستوى الطاقة الخارجي مكتمل بألكترونين، لأن ذرة الليثيوم عددها الذري +3 وعند التوزيع نقوم بتوزيع حسب مستويات الطاقة، ومستوى الطاقة الثاني يكون فيه إلكترون واحد فقط، فلو فقدنا الإلكترون يصبح المستوى الأول مكتمل بإلكترونان فبهذا تكون الذرة أكثر استقراراً، وهذا يعني أنها عند فقدان الكترون تصبح أكثر استقراراً وهو ما يؤكد أن أيون الليثيوم أكثر استقراراً من ذرة الليثيوم.