ذلك الشاعر البدوي النشأة، البغدادي الإقامة.. علي ابن الجهم الذي عاش منتصف القرن الثالث الهجري و ذاعت شهرته بفضل قصيدته {عيون المها} التي يقول فيها..
عيون المها بين الرصافة و الجسر جلبن الهوى من حيثُ ادري ولا ادري
اعدن لي الشوق القديم و لم اكن
سلوت ولكن زدن جمراً على جمرِ
سلمن، و اسلمن القلوب، كأنما تشك بأطراف المُـثـقـفـةِ السمرِ
وقلن لنا نحن الاهلة انما
تضئ لمن يسري بليل ولاتقري
فلا بذل ألا ماتزود ناظر
ولا وصل ألا بالخيال الذي يسري
احين أزحن القلب عن مستقره
والهبن ما بين الجوانح والصدر. اوالى نهاية القصيدة.
عيون المها بين الرصافة والجسر****جلبنا الهوى من حيث أدري ولا أدري - المنتديات
18-10-2007, 04:11 PM
# 1
تاريخ التسجيل: May 2007
المشاركات: 2, 200
عيون المها بين الرصافة والجسر****جلبنا الهوى من حيث أدري ولا أدري
طبعاً هذا البيت مشهور للدلالة على ان لكل حال مقال ، وكيف أن حياة الغلظة والبداوة التي جاءت ببيت شعرٍ مثل:
أنت كالكلب في الوفاء**** وكالتيس في مقارعة الخطوب
سرعا ما تؤثر في قائله حياة الدعة والنعمة بقصور الخليفة فينجب البيت المشهور في عنوان البوست.
علي بن الجهم - عُيونُ المَها بَينَ الرُصافَةِ وَالجِسرِ - بصوت فالح القضاع - Youtube
ولم يقبل على باب الحكم إلا عندما تولى ذلك الحكم الخليفة المتوكل، الذي اشتهر بانتصاره لمذهب أهل الحديث، وهو المذهب الذي آمن به ابن الجهم في أشد الأيام ظلمة وظلما على المؤمنين به في عهود الخلفاء المعتزليين الثلاثة السابقين للمتوكل الذي أنهى سيادة فكر الاعتزال.
أخلعها.. على كـيفي. أنا لم أنتخب أحدا...
وما بايعت بعد محمد رجلا.
وتنطبق هذا القيمة مع القيمة المذكورة في الجدول أعلاه. تطبيق لحساب ضغط بخار الماء
طبقا لدالة الحالة الترموديناميكية للغاز المثالي نحصل على ضغط بخار الماء المشبع (بالتقريب) كحاصل ضرب كمية بخار الماء المشبع في ثابت الغازات النوعي ودرجة الحرارة بالكلفن. ونستخدم المعادلة كالآتي:
حيث تعبر "جاما" هنا عن بخار الماء،
وثابت الغازات انوعي لبخار الماء R γ,
φ; ترمز لطور الماء، وهو هنا " بخار الماء ،
E γ, φ ضغط البخار،
*و ρ γ, φ كثافة البخار المشبع. طبقا للنظام الدولي للوحدات SI تقاس كثافة البخار المشبع غالبا بوحدة
جرام /متر المكعب، أي g/m 3. انظر أيضا
المراجع
^ العنوان: Quantities and units — Part 9: Physical chemistry and molecular physics — الناشر: المنظمة الدولية للمعايير — الاصدار الثاني — الباب: 9-37. 1
^ CODATA Recommended Values. National Institute of Standards and Technology. النشرة: مشروع قانون موازنة العام 2022 كما جرى توزيعه على الوزراء تمهيدا لنقاشه بجلسة الحكومة الاثنين. Retrieved on 16. Juni 2011. Wert für die Universelle Gaskonstante, veröffentlicht durch das amerikanische National Institute of Standards and Technology mit CODATA als Datenquelle
^ Anderson, Hypersonic and High-Temperature Gas Dynamics, AIAA Education Series, 2nd Ed, 2006
^ Moran and Shapiro, Fundamentals of Engineering Thermodynamics, Wiley, 4th Ed, 2000
معرفات كيميائية
IUPAC GoldBook ID: G02579
This page is based on a Wikipedia article written by
contributors ( read / edit).
قانون الغازات العاب فلاش
For example, the ideal gas law in terms of Boltzmann's constant is
ثابت الغازات النوعي [ تحرير | عدل المصدر]
R نوعي للهواء الجاف
287. 058
J kg −1 K −1
53. 35
ft رطل f رطل m −1 R −1
مبني على متوسط الكتلة الجزيئية للهواء الجاف قدرها 28. 9645 g/mol. ثابت الغازات النوعي لغاز أو خليط من الغازات ( R نوعي) يـُعطى عن طريق ثابت الغاز المولي، مقسوماً على الكتلية المولية ( M) للغاز/للخليط. الضغط الجوي القياسي في الولايات المتحدة [ تحرير | عدل المصدر]
The U. S. Standard Atmosphere, 1976 (USSA1976) defines the gas constant R * as: [1] [2]
إلا أن المعيار USSA1976 يقر بأن هذه القيمة غير متسقة مع القيم المذكور لكل من ثابت أفوغادرو وثابت بولتسمان. القانون العام للغازات: الصيغ والتطبيقات والتمارين - علم - 2022. [2] This disparity is not a significant departure from accuracy, and USSA1976 uses this value of R* for all the calculations of the standard atmosphere. When using the ISO value of R, the calculated pressure increases by only 0. 62 pascals at 11 kilometers (the equivalent of a difference of only 0. 174 meters or 6. 8 inches) and an increase of 0. 292 Pa at 20 km (the equivalent of a difference of only 0.
قانون الغازات العامة
قانون الغاز المثالي يمكن الحصول على قانون الغاز العام من قانون الغاز المثالي. قانون الغاز المثالي هو معادلة حالة الغاز المثالي. الغاز المثالي هو غاز افتراضي يتكون من جزيئات معينة. لا تمارس جزيئات هذه الغازات أي قوة جاذبية مع بعضها البعض وتتميز اصطداماتها بأنها مرنة تمامًا. بهذه الطريقة ، تتناسب قيمة طاقتها الحركية طرديًا مع درجة حرارتها. الغازات الحقيقية التي يشبه سلوكها إلى حد بعيد سلوك الغازات المثالية هي غازات أحادية الذرة عند ضغوط منخفضة ودرجات حرارة عالية. التعبير الرياضي لقانون الغاز المثالي هو كما يلي: الفوسفور ∙ الخامس = ن ∙ ص ∙ تي هذه المعادلة n هي عدد المولات و R هو الثابت العالمي للغازات المثالية التي تبلغ قيمتها 0. قانون الغازات العام. 082 atm ∙ L / (mol ∙ K). التطبيقات يمكن العثور على كل من قانون الغاز العام وقوانين Boyle-Mariotte و Charles و Gay-Lussac في العديد من الظواهر الفيزيائية. وبنفس الطريقة ، فإنها تشرح عمل العديد من الأجهزة الميكانيكية المتنوعة للحياة اليومية. على سبيل المثال ، في قدر الضغط يمكنك مراقبة قانون جاي لوساك. يظل الحجم في الإناء ثابتًا ، لذلك إذا زادت درجة حرارة الغازات المتراكمة فيه ، يزداد الضغط الداخلي للقدر أيضًا.
مثال آخر مثير للاهتمام هو منطاد الهواء الساخن. يعتمد عملها على قانون تشارلز. نظرًا لأن الضغط الجوي يمكن اعتباره ثابتًا عمليًا ، فإن ما يحدث عندما يسخن الغاز الذي يملأ البالون هو أن الحجم الذي يشغله يزداد ؛ هذا يقلل من كثافته ويمكن أن يرتفع البالون. تمارين محلولة التمرين الأول تحديد درجة الحرارة النهائية للغاز الذي يتضاعف ضغطه الأولي بمقدار 3 أجواء حتى يصل إلى ضغط 6 أجواء مع تقليل حجمه من حجم 2 لتر إلى 1 لتر ، مع العلم أن درجة الحرارة الأولية للغاز كانت 208 25 ميكرومتر. المحلول الاستعاضة في التعبير التالي: ص 1 ∙ ت 1 / ت 1 = ص 2 ∙ ت 2 / ت 2 عليك أن: 3 ∙ 2 / 208, 25 = 6 1 / T. 2 المقاصة ، تحصل على تي 2 = 208. 25 ºK التمرين الثاني بالنظر إلى غاز تعرض لضغط قدره 600 مم زئبق ، ويشغل حجمًا 670 مل وعند درجة حرارة 100 درجة مئوية ، حدد ضغطه عند 473 درجة مئوية إذا احتل عند درجة الحرارة هذه حجمًا قدره 1500 مل. المحلول بادئ ذي بدء ، من المستحسن (وبشكل عام ، ضروري) تحويل جميع البيانات إلى وحدات من النظام الدولي. وبالتالي ، عليك أن: ص 1 = 600/760 = 0. 789473684 atm تقريبًا 0. 79 atm الخامس 1 = 0. قانون الغازات العامة. 67 لتر تي 1 = 373 ºK ص 2 =?