ولعلنا نشير هنا إلى أهم المعايير المعتبرة في أشهر قوائم تصنيف الجامعات، وأشهرها قائمتا - Times Higher Education- (THE) وQS البريطانيتان، وكذلك تصنيف شنغهاي للجامعات ARWU. حيث يعتمد تصنيف THE البريطاني على مؤشرات في خمسة مجالات رئيسة هي: التدريس، البحث، الاقتباس العلمي للأبحاث، الارتباط والتعاون الدولي وكذلك إيرادات نقل التقنية.. جريدة الرياض | تصنيف الجامعات السعودية: من المسؤول؟. أما تصنيف QS فيعتمد كثيرًا على الشهرة الأكاديمية للجامعة وسمعة أرباب العمل الذين استقطبوا خريجي تلك الجامعة. في تصنيف شنغهاي، الأوزان الأساسية تقيِّم المستوى البحثي والأكاديمي للجامعة، مثل عدد الاقتباسات العلمية، وجودة الأبحاث المنشورة، إضافة إلى عدد الخريجين والموظفين ممن نالوا جائزة نوبل. ولعلنا في هذا السياق نؤكد أن جميع هذه التصنيفات العالمية بكل معاييرها تركز على البعدين الأكاديمي والبحثي، وهو أمر مهم، ولكنها ما زالت بحاجة لوضع معايير لتقييم مستوى الطلاب أنفسهم، من حيث جودة وكفاءة مهاراتهم وحجم ثروتهم المعرفية وقدرتهم الحقيقية على خوض غمار المنافسة في سوق العمل عامة وليس فقط لدى المنظمات ذات الشهرة العالمية.
- جريدة الرياض | تصنيف الجامعات السعودية: من المسؤول؟
- محاضرة 6 فيزياء ذرية وجزيئية - شبكة الفيزياء التعليمية
- قام بحساب طاقة المستويات لمدارات ذرة الهيدروجين بدقة - الداعم الناجح
- كتب طيوفها - مكتبة نور
- مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين – الرسوم المتحركة التفاعلية – eduMedia
جريدة الرياض | تصنيف الجامعات السعودية: من المسؤول؟
نقطة
ضوء
صدر التحديث الجديد لموقع ويب ماتركس الأسباني الذي يقوم بتصنيف الجامعات العالمية، ومع أهمية قراءة هذه التصنيفات ضمن سياق معاييرها المحددة، إلا أن اللافت هو تقدم بعض الجامعات السعودية بشكل إيجابي في التصنيف المشار إليه. ولعل أكثر الجامعات لفتاً للانتباه هي جامعة الملك سعود التي قفزت من المركز 3062إلى المركز 380ضمن جامعات العالم التي أدرجت في التصنيف المشار إليه. تصنيف الجامعات السعودية. أهنئ الجامعات السعودية التي أحرزت تقدماً ملحوظاً في التصنيف العالمي وعلى رأسها جامعة الملك سعود بقيادة معالي مديرها الدكتور عبدالله العثمان، الذي أحدث النقلة الإيجابية..
التصنيف العالمي، بغض النظر عن معاييره، سأستخدمه هنا للنظر في مستوى الجامعات السعودية حيث أشار بوضوح، أو لعله أكد، إلى وجود فجوة ظاهرة بين الجامعات السعودية. باستثناء جامعة الملك عبدالعزيز التي أعتقد أن التصنيف لم ينصفها أو أن إدارتها لم تعرف كيف تبرز مستواها في المعايير المطلوبة، أرى بعض الجامعات وتحديداً جامعتي الملك فيصل و أم القرى بحاجة إلى وقفة.
قراؤنا من مستخدمي إنستجرام يمكنكم الآن متابعة آخر الأخبار مجاناً من خلال حسابنا على إنستجرام إضغط هنا للإشتراك ارتفاع عدد الجامعات السعودية في المؤشر العام لتصنيف QS وغيره من التصنيفات، جاء في إطار الجهود الحثيثة التي قادتها وزارة التعليم لتحسين جودة التعليم وتعزيز وتمكين منظومته، والعناية بكفاءة البرامج والمشاريع التي يتم تنفيذها ومواءمتها مع الرؤية التنموية، بما يعزز من قدرة جامعاتنا على المنافسة العالمية. وكان الملفتُ هذا العام وجود 14 جامعة سعودية في تصنيف 2022 بدلاً من 9 جامعات في عام 2019، وتقدُّم ثلاث جامعات سعودية في التصنيف العالمي للتخصصات الجامعية لعام 2022 وهي "جامعة الملك عبدالعزيز، جامعة الملك سعود، جامعة الملك فهد للبترول والمعادن". بروز جامعاتنا في تصنيف يعتمد على معايير التطور والابتكار في 1300 جامعة على مستوى العالم، وكذلك جهودها البحثية للتأثير في البيئة المحلية والدولية، إضافة إلى تقدير أصحاب الأعمال للجهود الأكاديمية في تعليم الطلبة وإعدادهم بأفضل شكل يتناسب مع احتياجات سوق العمل، كل ذلك يؤكد حجم التحول في مخرجات جامعاتنا وحرصها على جودة العملية التعليمية وتحقيق نتائج متميزة فيها.
لاحظ ان اجنى مستوى للطاقة هو المستوى ذو العدد الكمي الأصغر n=1 وكلما زادت n كلما كانت الطاقة الكلية اقل سالبية وتكون الطاقة الكلية مساوية للصفر عندماتؤول n إلى المالانهاية. إن أقل مستوى طاقة هو الأكثر استقراراً بالنسبة للإلكترون وهو المستوى n=1 في حالة ذرة الهيدروجين. The energy level diagram for the hydrogen atom حيث ان الإلكترون في الحالة العادية يكون في أدنى مستوى للطاقة وفي ذرة الهيدوجين يكون فى المستوى n=1 وبالتالي لانتزاع الإلكترون من نواة ذرة الهيدروجين فإنه يجب أن نتغلب على طاقة ارتباطه بالنواة وهي طاقة المستوى الموجود به وتحرير الإلكترون يجعل الذرة ذات شحنة موجبة وهنا تسمى أيون. لحساب طاقة الإلكترون في المستوى الأول نعوض عن n=1 في المعادلة (7) كما يلي: وهذه هي قيمة الطاقة للمستوى الأول وهي طاقة ربط الإلكترون بالنواة والتي تسمى Binding energy اما طاقة المستويات الإخرى فيمكن حسابها استناداً إلى قيمة الطاقة في المستوى الأول من العلاقة التالية: E 2 = -3. 39eV, E 3 = -1. 51eV, E 4 = -0. 85eV, ……….. قام بحساب طاقة المستويات لمدارات ذرة الهيدروجين بدقة - الداعم الناجح. إ يجاد تردد الإشعاع الكهرومغناطيسي الناتج عن انتقال الإلكترون بين مستويات الطاقة تنص الفرضية الرابعة لبوهر على أن الطيف الكهرومغناطيسي ينبعث من الذرة عندما ينتقل الإلكترون من مدار n i إلى مدار n f وذلك حسب التالي: hv = E i – E f بالتعويض عن كلاً من E i و E f باستخدام المعادلة (7) نحصل على وباستخدام مقلوب الطول الموجي (الرقم الموجي) Wave Number k where (8) تعد المعادلتان (7) و (8) اهم استنتاجين لنموذج بوهر وباستخدام هاتين المعادلتين يمكن شرح الطيف الكهرومغناطيسي المنبعث من ذرة الهيدروجين.
محاضرة 6 فيزياء ذرية وجزيئية - شبكة الفيزياء التعليمية
وبواسطة هذا النموذج يمكن تفسير امتصاص الذرة وإصدارها فوتونات (أشعة ضوئية) عند انتقال الإلكترون بين مستويات الطاقة المختلفة في الذرات. الطاقة الممتصة وبالتالي الطاقة الصادرة متعلقة بمستوى الطاقة الابتدائي في الذرة ومستوى الطاقة النهائي فيها. في ميكانيكا الكم نميز طبقات الطاقة هذه بأنها حالات كمومية. وتنطبق عليها المعادلة: وعندما يكون الفرق موجبا، تكون الحالة حالة أصدار لشعاع، وإذا كان الفرق سالبا، أي كانت الحالة حالة امتصاص شعاع (امتصاص فوتون). وبنيات كل طيف تشير إلى الطاقات المختلفة التي يستطيع عنصر امتصاصها أو إشعاعها (إصدارها). محاضرة 6 فيزياء ذرية وجزيئية - شبكة الفيزياء التعليمية. كميات الطاقة هذه تعادل الفرق بين طاقات المستويات المختلفة في العينة. ويعتمد طيف عنصر ما على تركيزه في العينة وعلى الانتقالات المسموحة لانتقال الإلكترون فيه. استخداماتها تاريخيا، أشير للمطيافية على أنها أحد فروع العلوم الذي يستخدم فيه الضوء المرئي لدراسة بنيات المادة و للتحليل النوعي والكمي لها. وكان نصرا كبيرا عند معرفة مكونات الشمس من مجرد تحليل طيف ضوئها، ونحن هنا على الأرض، فنعرف أنها في معظمها تتكون من الهيدروجين مع قليل من الهيليوم (نحو 4%)وقليل من الليثيوم (أقل من 1%).
قام بحساب طاقة المستويات لمدارات ذرة الهيدروجين بدقة - الداعم الناجح
(1) إن المستوى الأول للطاقة n=1 وهو أدنى مستوى للطاقة يسمى Ground state. (2) عند اثارة ذرة الهيدروجين باستخدام على سبيل المثال التفريغ الكهربي electric discharg فإن الإلكترون في المستوى n=1 سوف يكتسب طاقة نتيجة التصادمات فينتقل إلى مستوى طاقة أعلى n>1 وهنا تصبح ذرة الهيدروجين مثارة excited state. (3) تتخلص الذرة من حالة الإثارة عن طريق انبعاث فوتون يحمل فرق الطاقة بين المستويين. كتب طيوفها - مكتبة نور. ويمكن ان يتم الإنتقال من خلال سلسلة من الإنتقالات حتى الوصول إلى المستوى n=1وفي كل مرحة إنتقال إلى مستوى طاقة أقل ينطلق فوتون. فمثلاً إذا اثير الإلكترون إلى المستوى n=7 فإنه ينتقل مثلاً إلى المستوى n=4 ثم ينتقل إلى المستوى n=2 ثم إلى المستوى n=1، وفي هذه الحالة نحصل على ثلاثة خطوط طيفية لها طول موجي يمكن حسابه من المعادلة (8) بالتعويض عن n i =7 و n f =4 للخط الطيفي الأول والخط الثاني n i =4 و n f =2 والخط الثالث n i =2 و n f =1. (4) يمكن ان تحدث الانتقالات الطيفية كل مستويات الطاقة من مستوى الطاقة الأعلى n i إلى مستوى الطاقة الأقل n f وفي حالة ذرة الهيدروجين Z=1 يمكن استخدام المعادلة (8) لحساب كافة الانتقالات الطيفية التي يمكن تجميعها في سلسة من الخطوط الطيفية حسب مستوى الطاقة الأدنى n f الذي تؤول إليه كل الانتقالات.
كتب طيوفها - مكتبة نور
2×10 6 m/sec وهذه هي اكبر سرعة للالكترون حول النواة لان السرعة تتناسب عكسياً مع العدد الكمي للمدار. وعندما نتحدث عن ذرات لها عدد ذري اكبر من ذرة الهيدروجين Z>1 فإن السرعة تصبح قريبة من سرعة الضوء وهنا يكون نموذج بوهر غير متحقق لتلك الذرات لانه لم تتعامل مع سرعات قريبة من سرعة الضوء. إ يجاد الطاقة الكلية للالكترون في المدار حول النواة لحساب الطاقة الكلية للإلكترون في اي من المدارات المسموح بها حول النواة فإننا سنقوم بجمع طاقة الوضع الناتجة عن التجاذب بين شحنة النواة الموجبة وشحنة الإلكترون السالبة مع افتراض ان طاقة الوضع تساوي صفر عندما يكون الإلكترون في الملانهاية، مع طاقة حركة الإلكترون. The potential energy الاشارة السالبة لطاقة الوضع تشير إلى أن القوة المتبادلة بين النواة والإلكترون هي قوة تجاذب وان هناك شغل سالب يبذل لاحضار الإلكترون من المالانهاية إلى مداره حول النواة. The kinetic energy حيث تم استخدام المعادلة (3) للتعويض عن mv 2 The total energy بالتعويض عن قيمة r من المعادلة (5) في معادلة الطاقة نحصل على (7) where n = 1, 2, 3, ……. ومن المعادلة (7) نستنتج أن الطاقة أيضا مكممة. المخطط التالي يوضح المعلومات الواردة في المعادلة (7) والتي توضح مستويات الطاقة المكممة لذرة الهيدروجين بناءً على المعادلة (7) والقيم الواردة على يمين المخطط تبين العدد الكمي n والقيم على الجانب الأيسر توضح قيمة الطاقة المقابلة لكل مستوى طاقة من حسابها بالمعادلة (7) وذلك بوحدة الجول وبوحدة الإلكترون فولت.
مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين – الرسوم المتحركة التفاعلية – Edumedia
فمثلا الانتقالات التي تنتهي إلى المستوىn f =1 تسمى Lyman series أما الانتقالات إلى إلى المستوى n f =2 فتسمى Balmer seriesوالانتقالات إلى المستوى n f =3 تسمى Paschen series والانتقالات إلى n f =4 تسمى Brackett series والانتقالات إلى n f =5 تسمى Pfund series. وهذه التسميات تعود إلى العلماء الذين اكتشفوا هذه الخطوط الطيقية لذرة الهيدروجين. وفد وجدت قيم الأطوال الموجية التي نحصل عليها من المعادلة (8) متفقة مع النتائج العملية لطيف الهيدروجين كما في الشكل التالي: لاحظ أن الخطوط الطيفية التابعة لمجموعة Lyman series هي ذات طاقة فوتون الأعلى وهي لهذا السبب تكون في منطقة الفوق بنفسجية من الطيف الكهرومغناطيسي. وان الانتقال من المستوى إلى المستوى n=1 هو الخط الطيفي ذو الطاقة الأعلى في المجموعة والانتقال من المستوى n i =2 إلى n f =1 هو الأقل طاقة في مجموعة Lyman series. ملاحظة: كما لاحظنا اتفاق التائج العملية في حالة الانبعاث الإشعاعي Emission مع الحسابات الناتجة عن فرضية بوهر فإنه أيضا في حالة الامتصاص Absorption تتفق ايضا ولكن فقط في حالة الامتصاص لايمكن ان نلاحظ عمليا سوى مجموعة Lyman لان الامتصاص يعتمد على الالكترونات في مستوى الطاقة الأدني وعند درجات الحرارة العادية تكون كل الإلكترونات في المستوى n=1.
س: انتقال الإلكترون من مستوى طاقة خارجي إلى مستوى الطاقة الرابع يمثل سلسلة.. ( بالمر ـ ليمان ـ براكيت ـ باشن) وزاري 2012 م 3ـ السلسلة التي تقع في الطيف المرئي من طيف ذرة الهيدروجين: هي سلسلة ( بالمر ـ ليمان ـ باشن ـ براكيت) وزراي(2004ـ 2005م) س: صح أم خطأ: الطاقة المتحولة إلى إشعاع في سلسلة ليمان أكبر من الطاقة المتحولة إلى إشعاع في سلسلة بالمر (). وزاري
*********************************************************
شرح بالفيديو لدرس سلاسل طيف ذرة الهيدروجين
هل اعجبك الموضوع:
معلم لمادة الفيزياء ـ طالب ماجستير في تخصص تكنولوجيا التعليم، يهتم بالفيزياء والرياضيات وتوظيف تكنولوجيا التعليم في العملية التعليمية، بما في ذلك التدوين والنشر لدروس وكتب الفيزياء والرياضيات والبرامج والتطبيقات المتعلقة بهما
(يوجد في قلب الشمس أيضا الحديد والعناصر الأخرى كالكربون و الأكسجين و النتروجين وغيرها بنسبة صغيرة ولكن الحديد على الأخص لا يظهر على السطح. سطح الشمس هو الذي يصدر الضوء الذي نتلقاه منها وهو مكون من الهيدروجين والهيليوم والليثيوم). كان ذلك نصرا عظيما للمطيافية. وبتطبيق الطريقة على النجوم وجدنا أن أغلبها يماثل الشمس في تكوينها وطيفها ؛ إلا أن للنجوم أجيال وأجيال ولهذا تختلف أطيافها عن طيف الشمس. وهذا الموضوع له متخصصيه في علم الفلك. ثم تم توسيع تعريف المطيافية بعد إدخال وتطوير تقنيات جديدة لإنتاج الأشعة، مثل الأشعة السينية و الأشعة الراديوية و أشعة الرادار واكتشفنا أشعة غاما التي تصدرها بعض الذرات. واتضح لنا أن الطيف أعرض بكثير من الحيز الضيق الذي نسمية الطيف المرئي ؛ فكلها أنواع من الأشعة الكهرومغناطيسية ولكنها تختلف فيما تحمله من طاقة. أشدها طاقة هي أشعة غاما. المطيافية تسخدم غالبا في الكيمياء الفيزيائية و التحليلية للتحليل النوعي والكمي للمواد الكيميائية سواء كانت ذرية باستخدام الاطياف الذرية لتلك العناصر أو لتحليل الجزيئات. يتم ذلك بتسليط الأشعة المرئية على العينة أو أشعة فوق البنفسجية أو أشعة تحت الحمراء للتفاعل معها، اذ تمتص منها بعض ذرات العنصر، وقياس ما يصدر منها من ضوء أو موجات كهرومغناطيسية.