الغريب في الموضوع أن الغرب الكافر يعلم هذا فهناك لعبة كمبيوتر اسمها spec ops تحاكي شوارع دبي و تبين تخطيط دقيق لشوارعها و مبانيها و لكنها مدمرة تماما و الأموات و الجثث في كل الطرقات, كما أن هناك عاصفة حمراء تهب كل لحظة, بصراحة, إن كان ذلك سيحدث في الامارات الشقيقة كما في هذه اللعبة, فالموقف مرعب جدا جدا, و بالنسبة لي فإني أتمنى ألا يحدث ذلك, مع أنني مقتنع تماما بأنهم يخططون لذلك, و ربما عندهم نبؤة بذلك
القرعاني وش يرجع الأمويون في نسبهم
الخطوات التي يستخدمها التطبيق لمعرفة معلوماتك الشخصية: الحصول على جميع أرقام الهاتف. معرفة إسم الجهاز. البحث في قائمة الاسماء والوصول إلى رقم الهاتف المسجل تحت إسم صاحب هذا الجهاز وبالتالي يعلم رقمك وكل المعلومات الاخرى. تكرار هذا الأمر في مئات الالاف من الاجهزة المتصل بها، ومعرفة أسمائهم. ربط أرقام الهواتف ببعضها في حالة التكرار وربما معرفة الروابط الأسرية إن قمت بتسجيل رقم ( عمي – خالي) وعمك هذا يستخدم نفس التطبيق ويسجل أسمه. الآن اصبح لدى المطور ملف ضخم يضم أسماء الأشخاص وأرقام هواتفهم وأنواعها وأماكنهم ( إن كان التطبيق يحدد الموقع) والروابط الأسرية وغيرها من المعلومات أي أنه يملك سلعة ضخمة للبيع وثغرة أمنية خطيرة. كل ما سبق يعتبر توقع افتراضي لإساءه إستغلال ثغرة موجودة (ولا يوجد شيء يؤكد أنه يحدث بالفعل بغرض التجسس) لكن ربما يحدث أو ربما تقوم الأجهزة الأمنية بهذا الأمر لذلك يفضل أن يكون اسم جهازك مختلف عن الاسم الذي تسجل به رقم هاتفك في قائمة الأسماء. المسعري وش يرجع , عائلة المسعري وش يرجعون - تعلم. اذاً راجع اسم جهازك الأن وغيره لشيئ لا يدل عليك، ويمكنك تغير اسم جهازك بطريقتين هما: 1 من الهاتف نفسه ( فقط في iOS 5) الإعدادات > عام > معلومات > حول فتجد الإسم وتستطيع تغييره.
القرعاني وش يرجع اصل القبيلة
بنت الزومبي___اسكلتـون بنفسجي__وش ودكم يرجع اللي راح في فورت نايت ويتم احسن سكن عندكم☺️💗 - YouTube
فضحك الرجل من لطف الشيخ وحسن تعليمه. وأذكر مرة دخل شاب على شيخنا العلامة عبدالله الغديان رحمه الله في مكتبه بدار الإفتاء فسأله الشيخ عن اسمه فقال فلان بن فلان فقال الشيخ وقد بدأ عليه التغير, ما اسم جدك؟ فقال: فلان, فقام الشيخ من مكتبه وذهب إلى مكان الشاب وضمه وبكى وصار يردد: أبوك صاحب لي وصديق خاص الله يرحمه, وكان الشاب قد توفي والده قديماً ولا يعلم عن هذه العلاقة الحميمية بين والده وبين الشيخ عبدالله رحمهما الله. لما كنتُ في المرحلة الثانوية لبس أحد أصحابي الدبلة!! فتعجبتُ منه, وقلت له: إن كبار مشايخنا يمنعون منها فقال: لا, اسأل لي أنت أحد المشايخ! Warning: Device Name May Harm Your Privacy, Please Change It Immediately | تحذير: أسم الجهاز قد يضر بخصوصيتك، يرجى تغييره فوراً. فاتصلتُ بالشيخ صالح بن غصون رحمه الله, وكنت أسمع عن ذكره الحسن إذ كان من خيرة القضاة الذين تولوا القضاء في سدير, فرد الشيخ على سلامي بتحية مثلها ثم سألته عن لبس الدبلة, فأخبرني أنها لا تجوز... فأخبرت صاحبنا بكلام الشيخ.
ويشترط في صناعة السبائك وجود أحد العناصر الفلزية كحد أدنى، ويدرج تحت السبائك كل من (سبيكة النحاس والنيكل، سبائك البيوتر، وسبائك النحاس الأصفر، سبائك الأمالجام، سبائك الكونستنتا، ويوجد سبائك أخرى. الفلزات الأساسية وتتميز هذه المجموعة بالخصائص التي يربطها الناس بشكل عام مع المعادن، فهي ناقلة للحرارة والكهرباء. تمتاز ببريق معدني، بالإضافة إلى أنها مرنةٌ وتمتاز بالكثافة والطول. على الرغم من ذلك قد يكون لها بعض الصفات غير المعدنية حيث أنها على عكس المعادن الانتقالية فهي لا تحتاج لدرجة عالية من الغليان والانصهار ومن الأمثلة عليها، الألومنيوم، الغاليوم، الإنديوم، القصدير، الثاليوم، الرصاص، البزموت. النشاط الكيميائي للعناصر التي تشكل 75% من الجدول الدوري
تختلف الفلزات عن بعضها بصورة أساسية، ويعود ذلك إلى طبيعة خضوع الفلزات للتفاعلات الكيميائية. كما تعتبر العناصر الفلزية التي تتواجد في الزوايا السفلية من الجهة اليسرى في الجدول الدوري العناصر الأكثر نشاطًا فيه. من خصائص الفلزات - مخزن. وتزيد قوتها كلما نزلنا إلى الأسفل، كما أنها تشمل عناصر الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، التي تتفاعل مع الماء، مكونة أكاسيد قاعدية. وفرة الفلزات في مكونات الأرض
تحتل العناصر الفلزية جزءًا كبيرًا من مكونات الأرض والمياه الجارية والغلاف الجوي، لكن وفرتها هذه تندرج في نسب محددة.
اين تقع الفلزات في الجدول الدوري
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
أما النتراتات MNO 3 حيث M صوديوم أو بوتاسيوم أو روبيديوم أو سيزيوم، فإنها تتفكك إلى نتريتات عند التسخين ، بينما LiNO 3 تتفكك عند التسخين إلى Li 2 O. جدول دوري (فلز ولا فلز) - المعرفة. 2MNO3 → 2MNO 2 + O 2
أما هاليـدات الفلـزات القلويـة فهي معروفـة جيـدا ، فالأمـلاح مثـل CsCl و CsBr و CsI لها تركيب بلوري مشابه يعرف باسم تركيب كلوريد السيزيوم، بينما أملاح العناصر الأخرى لها تركيب كلوريد الصوديوم. التفاعل مع الأكسجين:
عندما يتم تسخين الفلزات القلوية مع الأكسجين أو عندما تتفاعل مع الهواء فإنها تنتج الأكاسيد و تعتمد طبيعة و خصائص الأكاسيد الناتجة على الفلز بحد ذاته. 4Li + O 2 → 2Li 2 O
2Na + O 2 → Na 2 O 2
K + O 2 → KO 2
لا يُكوِّن الليثيوم الأكسيد الأعلى ، أما فوق أكسيد الليثيوم Li 2 O 2 (يحضر من خلال تفاعل هيدروكسيد الليثيوم مع فوق أكسيد الهيدروجين) فهو غير مستقر و يتفكك إلى Li 2 O و غاز الأكسجين ، و لكن عند انتقالنا في المجموعة من أعلى لأسفل نلاحظ بأن الأكاسيد العليا و فوق الأكاسيد تصبح أكثر استقرارا. ويمكن تحضير الأكاسيد الأحادية M 2 O للصوديوم إلى السيزيوم بتفاعل كميات زائدة من الفلز مع الأكسجين و ذلك لتجنب تشكل الأكاسيد العليا و / أو فوق الأكاسيد ، حيث يمكن لاحقا إزالة الزائد من الفلز عن طريق التبخير.
الفلزات القلوية في الجدول الدوري
نتاجات التعلم: في نهاية هذا الدرس ساكون قادرا على أن:
أصف الخواص المشتركة للعناصر. أحدد مواقع هذه الأصناف في الجدول الدوري. أوضح خواص الفلزات كالصلادة (القساوة) واللمعان (بريق) والطرق والسحب وايصال الحرارة والكهرباء. أبين أهمية الفلزات للحياة. المفردات:
الفلزات Metals
مفردة الفلزات القلوية Alkali Metals
الفلزات القلوية الترابية Alkali earth metals
سؤال: ماذا يمثل الخط المتعرج المرسوم من عنصر البورون (B) إلى عنصر البولونيوم (Po)؟
الفلزات
جميع الفلزات مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة، ماعدا الزئبق يكون في حالته السائلة في هذه الدرجة. ومن الأمثلة على الفلزات هي الرصاص والحديد والنحاس والخارصين. العناصر الفلزية واللافلزية - موضوع. من اهم خواص الفلزات:
لها بريق معدني، إذ تعكس الضوء الساقط عليها. تكون جيدة التوصيل للحرارة، واكثر الفلزات توصيل للحرارة النحاس والفضة والالمنيوم. تكون جيدة التوصيل للكهرباء، إذ يصنعون منها اسلاك التوصيل للتيار الكهربائي مثل النحاس والألمنيوم. قابلة للطرق والسحب، لذلك تصنع منها الصفائح والتي لها استخدامات مختلفة. التوصيل الحراري للفلزات وكيفية التصنيف لها:
أملأ كأسأ بلاستيكيا بالماء الحار. أضع سلكا من النحاس في الماء الحار.
اشباه الفلزات في الجدول الدوري
كما يمكن تحضير الأكاسيد الأحادية أيضا عن طريق اختزال نتريت الفلز بالفلز ذاته:
6M + 2MNO 2 → 4M 2 O + N 2
عند تفاعل الفلزات القلوية مع الأوزون O 3 فإنه تنتج أملاح الأوزينيدات MO 3 و التي هي بارامغناطيسية. التفاعل مع الماء
تتفاعل الفلزات القلوية بعنف مع الماء و ينتج عن ذلك تحرر كبير للحرارة. موقع الفلزات في الجدول الدوري. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
2Li + 2H 2 O → 2LiOH +H 2
التفاعل مع الهيدروجين
تتحد الفلزات القلوية مع الهيدروجين عند درجة حرارة 400 درجة سيليزية تقريبا ، ناتجا عن ذلك الهيدريدات الأيونية ذات درجات انصهار عالية. 2Na + H 2 → 2NaH
2Li + H 2 → 2LiH
وحيث أن الخاصية الكهرموجبية تزداد في المجموعة كلما انتقلنا فيها من أعلى لأسفل ، فإن سهولة تكوين الهيدريدات تقل كلما انتقلنا فيها من أعلى لأسفل. تتفاعل هيدريدات الفلزات القلوية بسهولة مع الماء ناتجا عن ذلك تحرير للهيدروجين. NaH + H 2 O → NaOH + H 2
التفاعل مع الهالوجينات
تتفاعل الفلزات القلوية بكل سهولة مع الهالوجينات (عناصر المجموعة 17) ناتجا عن ذلك هاليدات أيونية قابلة للذوبان بسهولة في الماء (ما عدا فلوريد الليثيوم LiF)، كما نلاحظ بأن أكثر العناصرميلا للتفاعل مع الهالوجينات هو السيزيوم و أقلها الليثيوم ، حيث أن الخاصية الكهرموجبية تزداد في المجموعة كلما انتقلنا فيها من أعلى لأسفل ، فإن سهولة تكوين الهاليدات تزداد كلما انتقلنا فيها من أعلى لأسفل.
موقع الفلزات في الجدول الدوري
بوسترات (لوحات) كيميائية بدقة عالية (أكثر من 25 لوحة) من تصميم الأستاذ أكرم أمير العلي
تطبيقات كيميائية من تصميم الأستاذ أكرم امير العلي متوفر للجوالات التي تعمل بنظام أندرويد android على سوق جوجل بلاي google play
1 – تطبيق ملصقات الجدول الدوري باللغة العربية: بطاقات تحتوي على معلومات شاملة و مختصرة في نفس الوقت كل عنصر على حدة (اللغة العربية). 2 – تطبيق ملصقات كيميائية: ملصقات بتصميم جميل جدا للكواشف و الأدلة و الزجاجيات المستخدمة في المختبر و كذلك ملصقات و بطاقات لخزانات حفظ المواد و الأدوات الزجاجية. 3 – إذا كنت تواجه صعوبة في تحضير المحاليل الكيميائية الأكثر شيوعا في مختبرات الكيمياء و الاحياء، فهذا التطبيق سوف يساعدك كثيرا في تحضير المحاليل:
مقالات قد تفيدك:
انعدام البريق واللمعان: اللافلزات من العناصر المعتمة الغير مضيئة أو لامعة. غير رنانة: عند اصطدام اللافلزات بالأجسام الصلبة لا يصدر عنها إحداث أي صوت رنان. لا تقبل التطويع أو التشكيل: تمتاز اللافلزات بعدم المقدرة على تطويعها أو إعادة تشكيلها، كما من غير الممكن طرقها أو سحبها على هيئة صفائح نتيجة لتحطمها وهشاشتها العالية تحت الضغط. انعدام الليونة: تتصف اللافلزات بكونها من المواد الغبر لينة، فلا يمكن سحبها وتشكيلها في صورة أسلاك، ما عدا الكربون الذي يعتبر من المواد التي تقبل للتشكيل والذي يتسم بالليونة، وهو ما يجعل ألياف الكربون تصنع منه بسهولة. من أبرز الخواص الكيميائية للافلزات نذكر ما يلي:
التفاعل مع الأكسجين: تتكون أكاسيد اللافلزات عندما تتفاعل مع عنصر الأكسجين، والتي تمتاز بكونها من المواد المتعادلة أو الحمضية. الفلزات القلوية في الجدول الدوري. التفاعل مع القواعد: التفاعل الذي يحدث بين المواد القاعدية واللافلزات من التفاعلات المعقدة، ومن أمثلته تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الكلور لينتج كلوريد الصوديوم، وهيبوكلوريت الصوديوم، والماء. التفاعل مع الأحماض: تمتاز كافة اللافلزات بمقدرتها على التفاعل مع المواد الحامضية. التفاعل مع الماء: لا تتمكن اللافلزات من التفاعل مع الماء، وعادةً ما تنشط بالهواء، وهو ما يجعل البعض منها يتم تخزينه بالماء.
العناصر الانتقالية (الفلزات الانتقالية) في الجدول الدوري:
في الكيمياء إن لمصطلح الفلز الانتقالي (أو العنصر الانتقالي) ثلاثة معانٍ ممكنة:
– فحسب تعريف الأيوباك IUPAC فإن الفلز الانتقالي هو"عنصر له ذرة تحتوي على غلاف فرعي d ممتلئ جزئيًا ، أو يمكن أن يؤدي إلى إنشاء الكاتيونات مع فلك فرعي d غير مكتمل ". – و يصف العديد من العلماء "الفلز الانتقالي" بأنه أي عنصر يقع في القطاع d من الجدول الدوري والذي يتضمن مجموعات من 3 إلى 12 في الجدول الدوري و لكن فعليا ، تُعتبر سلسلة اللانثنيدات و الاكتنيدات و هي تنتمي إلى القطاع f من الجدول الدوري بأنها العناصر الانتقالية الداخلية". قام كل من العالمين كونون و ويلكنسون بتوسيع تعريف الأيوباك IUPAC المختصر و المذكور أعلاه بتحديد العناصر التي يتم تعيينها ضمن العناصر الانتقالية. فبالإضافة إلى عناصر المجموعات من 4 إلى 11 ، فإنهما يضيفان السكانديوم والإيتريوم في المجموعة 3 والتي يكون فيها الفلك الفرعي d ممتليء جزئيا في الحالة الفيزيائية كما يتم تصنيف اللانثانوم والأكتينيوم في المجموعة 3 مع اللانثانيدات والأكتينيدات على التوالي. تصنيف العناصر الانتقالية (الفلزات الانتقالية):
يمكن تقسيم العناصر الانتقالية إلى صنفين و هما:
أ – العناصر الانتقالية الرئيسية (القطاع d) و توجد في صلب الجدول الدوري و هي العناصر التي تُكوِّن أيونا واحدا على الأقل و تكون فيه أفلاك (مدارات) d ممتلئة إمتلاءً جزئيا ، أي أنها غير مكتملة الإلكترونات في الفلك d. و هي تقع في صلب الجدول الدوري و في الدورات الرابعة و الخامسة و السادسة و في المنطقة الفاصة بين القطاعين s على اليسار و القطاع p على اليمين.