[1]
والإنثالبي H هو مجموع الطاقة الداخلية للنظام الداخل في التفاعل وحاصل ضرب الضغط في الحجم. وتلك هي المحتوي الحراري للنظام عندما يكون الضغط ثابتا. [2]
أي أن التفاعل الماص للحرارة هو تفاعل يمتص طاقة من الوسط المحيط به في شكل حرارة. وهو يشكل معكوس التفاعل الناشر للحرارة. إذا رمزنا إنثالبي المواد الداخلة في التفاعل
وإنثالبي المواد الناتجة من التفاعل فيكون الفرق. وبناء على ذلك تكون كمية الطاقة التي يمتصها التفاعل الماص للحرارة هي:
تدل المعادلة على أن إشارة أكبر من الصفر، أي أن إشارتها موجبة. هذا الاصطلاح اخاص بالإشارة معناه أن التفاعل يمتص حرارة من الوسط المحيط. أي أنه لا بد لنا من إمداد مثل هذا التفاعل بحرارة من الخارج لكي يتم. سريان التفاعل الماص للحرارة [ عدل]
مثلما يسير التفاعل الناشر للحرارة يسير التفاعل الماص للحرارة على خطوتين. تلزم طاقة تنشيط معينة تعطى إلى المواد الداخلة في التفاعل، وبعد التفاعل سيتحرر جزء من تلك الطاقة وتنطلق حرة. والاختلاف بين ذلك وتفاعل الناشر للحرارة هو ان تلك الطاقة الناتجة من التفاعل تكون اقل من الطاقة المنشطة، وهي من أجل ذلك لا تكفي لاستمرار التفاعل. تكون طاقة التفاعل موجبة.
تسمى التفاعلات التي تطلق طاقة - موقع محتويات
عند النظر في المنتج النهائي ، يكون لمنتج التفاعل الماص للحرارة طاقة أعلى مقارنة بطاقة المواد المتفاعلة ، بينما في التفاعلات الطاردة للحرارة ، يكون للمنتجات طاقة أقل من طاقة المواد المتفاعلة. ملخص - ماص للحرارة مقابل التفاعلات الطاردة للحرارة ماص للحرارة وطارد للحرارة عبارة عن مصطلحات مرتبطة بنقل الحرارة في الأنظمة الديناميكية الحرارية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين التفاعلات الماصة للحرارة والتفاعلات الطاردة للحرارة في أن التفاعلات الماصة للحرارة تمتص الطاقة من البيئة المحيطة ، بينما تطلق التفاعلات الطاردة للحرارة الطاقة إلى البيئة المحيطة.
اشارة المحتوى الحراري ( H∆ ) للتفاعل الماص للحرارة تكون - الجواب نت
ذلك إذا أردنا أن يستمر التفاعل فلا بد من أن نقوم بتزويد التفاعل بطاقة من الخارج باستمرار. لكي يسير التفاعل الماص للحرارة لا بد من السماح لإنتروبية النظام من الزيادة ، بذلك يمتلك النظام إنثالبي حر ذو إشارة سالبة. ولذلك تحتاج التفاعلات الماصة للحرارة عادة إلى درجة حرارة عالية، حيث أن تحت تلك الظروف يتزايد جزء الإنتروبيا المنتمي إلي الإنثالبي الحر طبقا لمعادلة گيبس-هلمهولتز. Legende: إلى اليسار: حالة المواد الداخلة في التفاعل: مستقرة في الوسط: حالة انتقالية لمواد المتفاعلة: غير مستقرة إلى اليمين: الحالة النهائية لنواتج التفاعل: شبه مستقرة]]
مثال: عندما نمرر بخار الماء على سطح فحم حجري يجري تفاعل ماص للحرارة:. ينتج عنه غاز الهيدروجين وغاز أول أكسيد الكربون. اقرأ أيضا
تفاعل ناشر للحرارة
تفاعل الثرميت
تفاعل كيميائي
تفاعلات أكسدة-اختزال
اختزال
المراجع
تفاعل ماص للحرارة - موسوعة العلوم العربية
31-07-2011, 12:06 PM
#1
مشرفة الاقسام الاكاديمية
التفاعلات الماصة للحرارة.. Endothermic Reactions
في الكيمياء، التفاعل الماص للحرارة هو التفاعل الذى يكون فيه للنواتج طاقة أعلى من المتفاعلات، وبالتالي يكون هناك نقص في الطاقة غالبا ما يتم تعويضه فى شكل حرارة. وغالبا ما يتم وصف التفاعلات الماصة للحرارة على أنها التفاعلات التى "تشعر بالبرد". والتفاعلات الماصة للحرارة هى عكس التفاعلات الطاردة للحرارة, والتى ينبعث منها حرارة. وبالرغم من أن عملية تكسر الرابطة بين المتفاعلات في أي عملية كيميائية تتطلب كمية مبدئية من الطاقة (طاقة التنشيط)، فإنه في حالة التفاعلات الماصة للحرارة فإن الطاقة تنطلق عندما تتكون الروابط لعمل المتفاعلات تكون أقل من الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى النواتج. وعندئذ يكون لإلكترونات الترابط في النواتج طاقة أعلى من المتفاعلات. وغالبا ما تكون الطاقة الحرارية المحيطة بالمتفاعلات هي ما يسبب كسر هذه الروابط، وعلى هذا فإنه عند انتقال الطاقة الحرارية من ما يحيط بالمتفاعلات إليها يسبب ذلك برودة حول المتفاعلات. وغالبا ما يتم تلخيص ذلك فى صيغة معادلة كيميائية كالشكل التالي:
المتفاعلات + طاقة ← النتواتج
عضو في
نادي ماركا الأكاديمي
#2
رد: التفاعلات الماصة للحرارة.. Endothermic Reactions
طاقة التنشيط أوطاقة التفعيل (Activation energy) هي مصطلح يرمز للحد الأدنى من الطاقة المطلوبة لبدء تفاعل كيميائي.
الفرق بين التفاعلات الماص للحرارة وطارد للحرارة | قارن الفرق بين المصطلحات المتشابهة - علم - 2022
هناك أنواع أخرى من الطاقة التي يمكن إنتاجها أو امتصاصها بواسطة تفاعل كيميائي. وتشمل الأمثلة الضوء والصوت. بشكل عام ، يمكن تصنيف التفاعلات التي تنطوي على الطاقة على أنها طاقة إنرجرية أو طاقة تفاعلية ، ويعتبر التفاعل الماص للحرارة مثالاً على تفاعل إنرجرجي. التفاعل الباعثة للحرارة هو مثال على تفاعل الطاقة. النقاط الرئيسية
التفاعلات الباعثة للحرارة والماصة للحرارة هي تفاعلات كيميائية تمتص الحرارة وتطلقها ، على التوالي. مثال جيد على تفاعل ماص للحرارة هو التركيب الضوئي. الاحتراق هو مثال على تفاعل باعث للحرارة. يعتمد تصنيف التفاعل مثل endo أو exothermic على نقل الحرارة الصافي. في أي تفاعل ، يتم امتصاص الحرارة وإطلاقها. على سبيل المثال ، يجب إدخال الطاقة في تفاعل احتراق لبدء تشغيله (إضاءة حريق بمطابقة) ، ولكن بعد ذلك يتم إطلاق المزيد من الحرارة عما هو مطلوب. References
Qian, Y. -Z. ; Vogel, P. ; Wasserburg, G. J. (1998). "Diverse Supernova Sources for the r-Process". Astrophysical Journal 494 (1): 285–296. Yin, Xi; Wu, Jianbo; Li, Panpan; Shi, Miao; Yang, Hong (January 2016). "Self-Heating Approach to the Fast Production of Uniform Metal Nanostructures".
التفاعل الماص للحراره. – مجتمعي مسؤوليتي
التفاعلات الماصة للحرارة و الباعثة للحرارة
العديد من التفاعلات الكيميائية تبعث الطاقة على شكل حرارة أو ضوء أو صوت. هذه هي التفاعلات الباعثة للحرارة. قد تحدث التفاعلات الباعثة للحرارة بشكل تلقائي وتؤدي إلى زيادة العشوائية أو الانتروبي (ΔS> 0) في النظام. يشار إليها من خلال تدفق الحرارة السلبية (يتم فقدان الحرارة إلى المناطق المحيطة بها) وانخفاض في المحتوى الحراري (ΔH <0). في المختبر ، تنتج التفاعلات الباعثة للحرارة الحرارة أو قد تكون متفجرة. هناك تفاعلات كيميائية أخرى يجب أن تمتص الطاقة من أجل اكمال التفاعل. هذه هي تفاعلات ماصة للحرارة. لا يمكن أن تحدث التفاعلات الماصة للحرارة بشكل تلقائي. يجب أن يتم العمل من أجل الحصول على هذه التفاعلات. عندما تمتص التفاعلات الماصة للحرارة الطاقة ، يتم قياس انخفاض درجة الحرارة أثناء التفاعل. تتميز التفاعلات الداخلية للحرارة بتدفق حراري موجب (في التفاعل) وزيادة في المحتوى الحراري (+ ΔH). أمثلة على العمليات الباعثة للحرارة الماصة للحرارة
التمثيل الضوئي هو مثال على تفاعل كيميائي ماص للحرارة. في هذه العملية ، تستخدم النباتات الطاقة من الشمس لتحويل ثاني أكسيد الكربون والماء إلى الجلوكوز والأكسجين.
ويرمز لها بالرمز Ea وتستخدم وحدة كيلوجول / مول لقياسها. وقد ابتكر هذا المصطلح الكيميائي السويدي سفانت أرينيوس عام 1889م. يمكن تخفيض طاقة التفعيل من خلال استخدام حفاز (Catalyst). وطاقة التفعيل قد تكون موجبة أو سالبة. اذهب إلى: تصفح, البحث
العلاقة بين طاقة التفعيل و enthalpy of formation (ΔH) مع ومن دون استخدام عامل مساعد (Catalyst).
في زمنٍ أصبحت فيه المقاومةُ إرهاباً... والعمالةُ وساماً على صدر حماةِ فلسفة الزحف وحكمة النعامة... في زمنٍ بات شعار " رأس الحكمةِ مخافةُ أمريكا " هو الذي يريد أن ينظِّر في العفّة بعد أن نَهَبَ الأخضر واليابس.. وصنع أدواته بمالٍ حرام حيث بات لكل منبرٍ حكيم... ولكلِّ حكيمٍ عصابة.. ولكلِّ عصابةٍ سلاحُها المقدّس.. وحُماتها من القضاةِ الذينَ يحكمون على مَن ليس على شاكلتهم بالويل والثبور وعظائم الأمور... إذا تفرقت الغنم قادتها العنز من 7 حروف - الداعم الناجح. في مثل هكذا زمن يلزمنا أن نرفع حكمةً تقول: "إذا تفرَّقتِ الغنم.. قادتها العنزُ الجرباء" كشعارٍ وحدوي.. لمواجهةِ نزوعهم لتعطيل مسيرتنا في التطلع نحو أمةٍ واحدة هي خير أمة أُخرجت للناس. أعود وأكرِّر: "عندما ترتدي الحكمة ثياب المهرج في السيرك فإنها لا تُضحك الجمهور وإنما تضحك على نفسها... ". نزوع عدواني يطوقنا بالحكمة البلهاء فأين المفر؟.
إذا تفرقت الغنم قادتها العنز من 7 حروف - الداعم الناجح
لقد اُقحمت الشعوب في فترة حكم الحركة الاسلامية في عصور سلفية, لقد اصبح الشعب يصف الحكام بأنهم جهلاء وأنهم كقديسي الكنائس و الكاتدرائيات. فالعالم الاسلامي كله امتداد لبعضه البعض, فعندما قَمعوا رواد التنوير من المفكرين الاحرار المسلمين الذين عاشوا في المغرب و الاندلس في القرنين العاشر و الثاني عشر مثل: ابوبكر الرازي, ابن سيناء, الفارابي, ابن رشد, ابن الطفيل... الخ. انقمع الفكر الحر وساد الظلام بينما نهلت اوروبا من هؤلاء ونمت في الحال. فحكامنا اليوم هم جهلاؤنا, يهشون علينا بعصا النفاق, و ان اعترضنا فما للجاهل سبيل غير منطق العضل, الشعب يرزح في ظلام لا مدى له, تحت حذاء الجندي, تُهان كرامته من صلف الغزاة الجدد, يُحرّم ُ عليه الكلام و رجل الأمن هو الذي يحدد من يُعطى حق المواطنة. فصارت دولة بوليسية تتكلم باسم الشعب كذبا, تناصبه العداء و تكبت شبابه و قواه. فما هو الحل؟! فنقول للشعب كما قال الامام الشافعي: " ما حك جلدك مثل ظفرك فتول انت جميع أمرك.
دورات
قال رسول الله
قصص الأنبياء
القرآن الكريم
قراء القرآن
علوم القرآن
تفاسير
أحكام التجويد
فقه
فقه العبادات المصور
مختارات من فقه العبادات
مختارات فقهية
فقه المعاملات
فقه الأسرة
سيرة
مع الحبيب
توحيد وعقيدة
ربى الله
السعادة
رواية طريق السعادة
الطريق إلى السعادة
حوارات السعادة
المرأة
عالم واحد
منوعات
قطوف وسير
خدمات
الأوائل
حكم و أمثال و أقوال مأثورة
حدث في مثل هذا اليوم