الجدير بالذكر أن فريق الخليج يحتل المركز السادس بتسع نقاط, أما فريق الصفا فيقبع بالمركز التاسع بثلاث نقاط فقط.
دوري الدرجة الأولى السعودي لكرة اليد
تعرّفوا على توزيع الفرق الـ 6 وجدول مباريات #دوري_السيدات_لكرة_اليد
— الاتحاد السعودي لكرة اليد (@sahfksa) December 26, 2021
اللجنة النسائية التابعة للاتحاد السعودي لكرة اليد
يُذكر بأن الاتحاد السعودي لكرة اليد كان قد أعلن مسبقا عن اللجنة النسائية التابعة للاتحاد، بهدف بناء وتطوير كرة اليد النسائية في المملكة، وضمت اللجنة النسائية كلا من:
- رئيس اللجنة النسائية "رغد محمد الحمد". دوري الدرجة الأولى السعودي لكرة اليد. - نائبة رئيس اللجنة "سارة عبدالله الشريهي". - مقرر اللجنة "حنان سعيد العارم". - وجاء في عضوية اللجنة كلا من الدكتور "محسن عبدالله الشرقاوية" و"عالية صالح الشهري". الصور من حساب " الاتحاد السعودي لكرة اليد " على "تويتر".
دوري شباب الممتاز السعودي لكرة اليد
دوري الدرجة الأولى السعودي لكرة اليد 2010/2011
حقوق النشر والتأليف © 2022، شركة أرقام الاستثمارية, جميع الحقوق محفوظة. Google Play وشعار Google Play هما علامتان تجاريتان لشركة Google LLC,
إن Apple وشعار Apple علامتان تجاريتان لشركة Apple Inc. ، مسجلتان في الولايات المتحدة وبلدان أخرى. إن App Store هي علامة خدمة لشركة Apple Inc.
rss
قانون شارل
' s Law Charle
ماذا يحدث لحجم البالون المثبت على فوهة زجاجة موضوعة في ماءٍ ساخن؟
زيادة درجة حرارة الغاز تؤدي إلى زيادة متوسط الطاقة الحركية للجزيئات، فتزداد سرعتها، وتاخذ بالتباعد فيزداد حجم الغاز. اكتشف العالم الفرنسي شارل العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته، فعند زيادة درجة حرارة الغاز يزداد حجمه عند ثبات ضغطه. نص قانون شارل:
"حجم كمية محددة من الغاز المحصور يتناسب طردياً مع درجة حرارته المطلقة عند ثبات ضغطه". تفسير قانون شارل استناداً إلى نظرية الحركة الجزيئية. عند زيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية لجزيئات الغاز، فتزداد المسافة بين الجزيئات، وبسبب ثبوت الضغط فإن حجم الغاز يزداد. اشتقاق القانون:
عند تطبيق قوانين الغازات يجب تحويل درجة الحرارة السيليزية إلى مطلقة من خلال العلاقة:
درجة الحرارة المطلقة = الدرجة السيليزية + 273
وتقاس الدرجة المطلقة بوحدة الكلفن. أمثلة محلولة
مثال ( 1):
تشغل كتلة من غاز الكلور حجماً قدره 60 mL عند درجة حراره 27 0 C. نص قانون شارل ديغول. احسب حجمها عندما تزداد درجة حرارتها بمقدار 20 0 C ، مع بقاء الضغط ثابتاً. تحليل السؤال (المعطيات)
T 1 = 27 + 273 = 300 K
T 2 = 320 K
V 1 = 60 mL
V 2 =??
نص قانون شارل العاشر
ما هو نص قانون شارل
نص قانون شارل ديغول
4 ضغط جوي في عمليّة التعبئة وفي درجة حرارة تبلغ 25 درجة مئويّة، علماً بأنّ ثابت هنري لمحلول الماء مع ثاني أكسيد الكربون عندَ درجة حرارة 25 درجة مئويّة هوَ 29 ضغط جوي/(مول/لتر). [٥] المعطيات: P= 2. 4 atm ، K=29 atm/(mol/L)
المطلوب: إيجاد وزن غاز ثاني أكسيد الكربون. الحلّ: نطبق قانون هنري P=KC ونعوض القيم المعلومة في المعادلة كما يلي:
2. 4atm = 29 atm/ C (mol/L)
وبعد الضرب التبادلي والقسمة فإن القانون سوف يعطي قيمة C = 0. 08 mol/L
وحيث أنّ لدينا لتر واحد من الماء فإنّ وزن الغاز المذاب هو 0. 08 mol لكل لتر. وللتحويل من مول إلى غرام فعليك ان تعلم بأن كل 1 مول من غاز ثاني أكسيد الكربون يساوي 44 غرام. وبالتالي فإنّ وزن الغاز بالغرام= 0. 08*44= 3. درس: قانون شارل | نجوى. 52 غرام
أي أنّ 3. 52 غرام من غاز ثاني أكسيد الكربون ذائب في 1 لتر من الماء. ما هو ثابت هنري للنيون المذاب في الماء، عند العلم بأنّ تركيز المحلول هو 23. 5 ميليلتر/لتر، والضغط على سطح المحلول يعادل 1 ضغط جويّ؟ ثمّ احسب الذوبان المولي في الماء المشبع بغاز النيون، علماً بأنّ الحجم الموليّ القياسيّ هوَ 22. 414 ميليلتر/ مول، وفي حال كان ضغط غاز النيون يعادل 0.
87 مول/لتر، ولا حاجة للتحويل هنا من بار إلى ضغط جوي لأن القسمة ألغت وحدة الضغط الجوي من الأساس. تطبيقات على قانون هنري
يلاحظ استخدام قانون هنري في التطبيقات الحياتيّة التالية:
قانون هنري في المشروبات الغازيّة
وضعت الشركات المصنّعة للمشروبات الغازيّة غاز ثاني أكسيد الكربون داخل علب المشروبات بصورته الذائبة، ويكون ضغط الغاز داخل العلبة أعلى قليلاً من الضغط الجويّ، لذلك عندما تفتح العلبة يخرج بعض من الغاز المضغوط فيصدر صفير من العلبة، ويستمرّ خروج الغاز من العلبة على شكل فقاعات غازيّة في المشروب لأنّ ضغط الغاز فوقَه أصبحَ أقلّ وينتهي الأمر بحالة التعادل بين الغاز في المشروب وفي الهواء الخارجي. [٨]
قانون هنري في التنفس
يطبّق قانون هنري على فسيولوجيا الجهاز التنفسيّ في الإنسان، فهوَ يوضّح كيفيّة إذابة الغازات أثناء تبادلها في الحويصلات الهوائيّة ومجرى الدم، فمن المعروف أنّ الضغط الجزئيّ للأكسجين في الحويصلات يكون أعلى منه في الدم منزوع الأوكسجين، وبالتالي فإنّ الأكسجين يميل للذوبان في الدم غير المؤكسد، وبحسب قانون هنري تتناسب كميّة الأكسجين التي تذوب في مجرى الدم طرديًا مع الضغط الجزئيّ للأكسجين في هواء الحويصلات، وفي المقابل يكون ضغط غاز ثاني أكسيد الكربون أكبر في الدم منزوع الأوكسجين، فينتقل من مجرى الدم إلى الحويصلات ليتحوّل مرّة أخرى لشكله الغازيّ حتى تتخلص الرئة منه.