على الرقم ٠٥٥٨٣٩٩٧٠٩ ام عمر المعلن ١٥٢٢٧٤٣... خ
- جريدة الرياض | حي النُصب:ذاكرة أبها التاريخية.. مسكناً للوافدين
- اشرح معنى kw في المحاليل المائية - إسألنا
- تأين الماء – مجتمعي مسؤوليتي
- تأين الماء - موضوع
- ظروف قياسية من الضغط ودرجة الحرارة - ويكيبيديا
جريدة الرياض | حي النُصب:ذاكرة أبها التاريخية.. مسكناً للوافدين
طرق الملك عبد الله بن عبد العزيز. طريق الملك فيصل بن عبد العزيز. طريق السودة. شارع الرياض. طريق عقبة ضلع. هكذا ؛ مدينة أبها ، وأكثرها شهرة ، كما تعرفنا على مدينة أبها بموقعها وأهم مميزاته.
السبت 13 ربيع الأخر 1437 هـ - 23 يناير 2016م - العدد 17379
الأهالي يطالبون الأمانة بالتحرك لتحسين الأوضاع
منازل مهجورة أصبحت تشكل خطراً كبيراً (عدسة / فهد الفيفي)
على ضفاف وادي أبها وسط المدينة، يقع حي "النُصب" التاريخي الذي يحتفظ في ذاكرته زمن البسطاء من أهالي أبها، وأحداث المدينة وأحوالها، حيث لازالت بيوت الطين شاهدة إلى يومنا هذا على زمن التحول ومسيرة التنمية التي تعيشها منطقة عسير عامة، إلا أن تلك المنازل تئن منذ أعوام مضت تحت وطأة العمالة الوافدة التي سكنتها وسط إهمال طال المكان بأكمله. وفي تقرير "الرياض" التي تجولت من خلاله بين المنازل القديمة، تبين لنا أن هذا الحي التاريخي لم يحظَ منذ سنوات مضت سوى بلوحة تعريفية في أحد مداخله مدون عليها اسمه وأهميته التاريخية، تعود ملكيتها لهيئة السياحة والتراث الوطني، مفتقداً ما أوضحته أمانة منطقة عسير في تصريحات سابقة منذ الثلاث سنوات الماضية "بأن منطقة النُصب المركزية تقع من ضمن المناطق التي تمت دراستها لتحسين أوضاعها، حسب توجيهات سمو أمير المنطقة، إلى أن العمل جارٍ وسط المدينة لإزالة بعض الأحياء العشوائية في تلك المنطقة المركزية لتوسعة الشوارع والطرق الضيقة".
قيمة ثابت تأين الماء Kw تساوي. A
-14 √ 1×10. تأين الماء – مجتمعي مسؤوليتي. B
-7 1×10. C
-10 1×10. D
14 1×10
موقع بنك الحلول يرحب بكم اعزائي الطلاب و يسره ان يقدم لكم حلول جميع اسئلة الواجبات المدرسية و الأسئلة و الاختبارات لجميع المراحل الدراسية
اسئلنا من خلال اطرح سوال او من خلال الاجابات و التعليقات
نرجوا من الطلاب التعاون في حل بعض الاسئلة الغير المجاب عنها لمساعدة زملائهم
السؤال التالي مع الإجابة الصـ(√)ـحيحة هــــي::
««« الاجابة الصحيحة والنموذجية هي »»»
حل السوال التالي
الإجابة الصحيحة و النموذجية هي
-14 √ 1×10
اشرح معنى Kw في المحاليل المائية - إسألنا
قيمة ثابت تأين الماء Kw تساوي
في موقع الشروق نبين لكم حلول المناهج الدراسية والموضوعات التي يبحث عنها الطلاب في مختلف المراحل التعليمية. وهنا في موقعنا موقع الشروق للحلول الدراسية لجميع الطلاب، حيث نساعد الجميع الذي يسعى دائما نحو ارضائكم اردنا بان نشارك بالتيسير عليكم في البحث ونقدم لكم اليوم جواب السؤال الذي يشغلكم وتبحثون عن الاجابة عنه وهو كالتالي
إجابة السؤال هي كتالي. A- 1×10 14
تأين الماء – مجتمعي مسؤوليتي
فإذا عرفنا G ينطبق ثابت التوازن K th للتفاعل الكيميائي:
R ثابت الغازات العام ،
T درجة الحرارة ،
e عدد أويلر. وهذه المعادلة تبين أيضا العلاقة بين ثابت الحمض ودرجة الحرارة بالكلفن. وتعرف كنتيجة للفاعلية الكيميائية وليس لها وحدات. وعند اهمال تأثيرات عملية الخلط فتنطبق المعادلة:. وينطبق هذه المعادلة على تركيز في حدود 1 ملي مول / لتر. ويمكن صياغة معادلة ثابت التوازن عن طريق استخدام التركيز أو استخدام الفاعلية ولكن ثابت التوازن تتغير قيمته. وفي معظم الأحوال نستخدم التركيز لحساب ثابت التوازن. ظروف قياسية من الضغط ودرجة الحرارة - ويكيبيديا. تفاعل حمض وقاعدة [ عدل]
{مقالة رئيسية: تفاعل حمض-قاعدة}
يتم التفاعل الآتي بين حمض HA
و قاعدة A − في محلول مائي ويحدث التوازن الكيميائي:
تفاعل حمض الخليك مع الماء. ينفصل بروتونا من جزيئ حمض الخليك (فيصبح سالبا الشحنة) وينضم إلى جزيئ ماء (ويصبح الجزيئ موجب الشحنة). وهذا هو تفكك. وطبقا ل قانون فاعلية الكتلة يتعين توازن التفاعل من اليسار إلى اليمين ومن اليمين إلى اليسار بثابت التوازن K:
ونظرا لثبات تركيز الماء (c(H 2 O
خلال التفاعل فيمكن ضم (c(H 2 O في الثابت K:
وغالبا نعطي K a, باللوغاريتم العشري السالب:
فكلما صغرت قيمة pK a زادت قوة الحمض.
تأين الماء - موضوع
ويحتوي المحلول المائي الذي يوصل الكهرباء بكفاءة على إلكتروليت قوي "إلكتروليت" ، بينما يحتوي المحلول المائي الذي يوصل الكهرباء مرتين فقط على إلكتروليت ضعيف. هذه الإلكتروليتات أو الشوارد القوية عبارة عن مواد متأينة تمامًا في الماء ، بينما تُظهر الإلكتروليتات أو الإلكتروليتات الضعيفة درجة صغيرة فقط من التأين في الماء. والإلكتروليتات هي مواد قابلة للذوبان في الماء لكنها تحافظ على سلامتها الجزيئية (أي أنها لا تتحلل إلى أيونات).
ظروف قياسية من الضغط ودرجة الحرارة - ويكيبيديا
فمثلا يتميز حمض النتريك (HNO 3
بدرجة تفكك تصل إلى 96% عندما يكون تركيزه 1 مول / لتر ويكون ثابت الحمض pK a = -1. 32، وحمض الخليك (وهو يعتبر من الأحماض الضعيفة) نسبة تفككه 4. 0% عند التركيز 1 مول/لتر وتكون pK a مساوية 4. 75. بالنسبة للماء عند 25 درجة مئوية يوجد في 1 لتر عدد من الجزيئات تعادل 10 −7 مول تكون مفككة ، ويبلغ ثابتها الحمضي pK a = 15, 74. ثابت القاعدية [ عدل]
كما يوجد ثابت للقواعد (pK b -value). كلما انخفضت قيمة pK b زادت شراهة القاعدة على اكتساب بروتونات. وعن طريق حساب pK a يمكننا حساب ثابت القاعدة:
ويمكن حساب ثابت القاعدة (pK b -value) من ثابت الحمض pK a الذي يؤول إليه، حيث أن مجموعها يساوي 14:. وينطبق ذلك على الحالة المعتادة للضغط ودرجة الحرارة. قوة الحمض [ عدل]
تقترن خاصية مادة في تفاعلها كحمض بقدرتها على إعطاء أحد أيوناتها الهيدروجينة (بروتون) (H +) إلى شريكها في التفاعل. وتقدر «قوة حمض» بزيادة تلك القدرة. ولكن هذا يعتمد أيضا على مقدرة المادة المشتركة في التفاعل على " اكتساب البروتون ". فإذا أردنا مقارنة الأحماض وبعضها البعض فلا بد من استخدام مرجع للتفاعل معه. وفي العادة نأخذ الماء كهذا المرجع نظرا لدخوله في تفاعلات كثيرة عمليا حيث يعمل أيضا كمذيب.
سؤال 15:
-- -- الرقم الهيدروجيني (pH)
إذا كانت قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول تساوي 1. 6 ، فإنه يُعد..
حمضًا ضعيفًا
إذا كانت قيمة pH لمحلول تساوي 1. 6 فإنه يعد حمضًا قويًا ، وذلك لأنه في الحمض تكون pH < 7
سؤال 16:
ينتج من إضافة قاعدة ضعيفة إلى حمضها المرافق..
المحلول القياسي
المحلول المخفف
المحلول المشبع
المحلول المنظم
المحلول المنظم ينتج من إضافة حمض ضعيف إلى قاعدته المرافقة، أو قاعدة ضعيفة إلى حمضها المرافق. سؤال 17:
-- -- نظرية لويس للأحماض والقواعد
أيّ التالي يُمثل حمض لويس؟
Ag + يُمثل حمض لويس لأنه مادة مستقبلة لزوج من الإلكترونات. سؤال 18:
-- -- الأحماض أحادية البروتون
حمض الهيدروكلوريك HCl يُعد من الأحماض..
أحادية البروتون
ثنائية البروتونات
ثلاثية البروتونات
رباعية البروتونات
حمض الهيدروكلوريك HCl حمض يمنح أيون هيدروجين واحد
وبالتالي هو حمض أحادي البروتون. سؤال 19:
-- -- الرقم الهيدروكسيدي (pOH)
إذا كان [ OH -] = 10 - 5 M ؛ فأوجد الرقم الهيدروجيني. OH - = 10 - 5 OH - = 10 - pOH
pOH = 5 pH + pOH = 14 pH = 14 - 5 = 9
سؤال 20:
-- -- تفاعل التعادل
مركب أيوني يتكوَّن من أيون موجب من قاعدة وأيون سالب من حمض..
الملح مُركب أيوني يتكوَّن من أيون موجب من القاعدة وأيون سالب من الحمض.