كلمات اغنية إبتعد عني ابتعد عني ما أحبك وش تبي بي
قدرك الغالي رميته في الثرى
واحسايف قولتي لك ياحبيبي
يوم قلبي جاهل بك مادرى
انك الغادر وقصدك تلتهي بي
وان عاطفتك تباع وتشترى
انسى وقت فات مالك به نصيب
لاتذكر لاتذكر ماجرى
يوم هفت شمس حبك للمغيب
استرحت وعادني طيف الكرى
واحسايف قولتي لك ياحبيبي ياحسين
لا واحسايف قولتي لك حبيبي# مانتب حبيبي إنت خاين وغدار هي................ ولكنها بلى مشاعر
ماأجمل الانسان عندما يجد من يبادله
المشاعروالاحاسيس من اعجاب وعشق وفرح
وسرور وحزن والم.... ؟
ويتبادل معه حلاوة الايام ومرارتها
تمر تلك الايام بل الشهور والسنين
وهو يسمع اجمل كلمة واعذبها ((حبيبي))
نعم انه الحب كم من رجلٍ انكوى بناره
الـحــب مثل الحية لينه الملمس والسم الناقع في جوفها!! الـحــب كـ الإبرة له عين وله وخزات تدمي!! الضحايا يكثرون ويكثرون والفاعل واحد
انه ((الجحود والنكران))
بعد الزواج والعشرة
تكتشف الكذب والخداع
نعم ما اسوء حاله عندما يقابل بلجحود والنكران ؟؟؟
ويهدي اليك كلمات تدمي القلب وتُدمع العين:
(لا واحسايف)
لا واحسايف قولتي لك حبيبي
مانتب حبيبي انت خاين وغدار
لا لا تجيني تعتذر وش تبي بي؟؟
ماعاد لك عندي قبول للاعذار!!
وحسايف قولتي لك ياحبيبي يوم قلبي جاهل بك مادرى - YouTube
يتم تصنيف عناصر الجدول الدوري حسب عددها الكتلي. نظم العالم الروسي ديمتري مندليف العناصر الكيميائية في الجدول الدوري من أجل تصنيف هذه العناصر بناءً على خصائصها الأساسية. سهل هذا الجدول على الكيميائيين دراسة وتصنيف العناصر الكيميائية والعناصر التي تحتويها ، وكذلك أسماء المجموعات التي تحتوي عليها. ما هو الجدول الدوري للعناصر الكيميائية؟
الجدول الدوري عبارة عن ترتيب جدولي للعناصر الكيميائية عن طريق زيادة عددها الذري ، مما يسمح لك بتجميع العناصر وفقًا للخصائص العامة. السبعة في الجدول الدوري عبارة عن دورات ، ويتم ترتيب الصفوف بحيث تكون المعادن على الجانب الأيسر من الجدول واللافلزات على اليمين ، وتسمى الأعمدة مجموعات ، وتحتوي المجموعة على عناصر لها خصائص متشابهة. علماء ساهموا في تطوير الجدول الدوري | المرسال. [1]
راجع أيضًا: يتم تنظيم عناصر الجدول الدوري وفقًا لخصائصها في صفوف وأعمدة. يتم تصنيف عناصر الجدول الدوري وفقًا لأعداد كتلتها. الإجابة النموذجية هي كالتالي: العبارة خاطئة لأن العناصر الكيميائية في الجدول الدوري مرتبة وفقًا لأعدادها الذرية المتزايدة ، وليس وفقًا لأعداد كتلتها ، مما يسمح بجمع هذه العناصر وفقًا لخصائصها العامة. مما يسهل عملية دراسة وتصنيف العناصر الكيميائية.
اسماء المجموعات في الجدول الدوري
الفترات ، قد تشمل كل عنصر من العناصر موجود في صف واحد وله نفس الإلكترونات التي قد تحيط بالنواة الذرية. المجموعات ، قد تشمل الأعمدة الثمانية عشر للجدول الدوري ، ويتم قراءتها بطريقة عمودية من الأعلى للأسفل. مجموعة (جدول دوري) - ويكيبيديا. قد نرى ما تسمى بـ "العناصر الانتقالية" ، التي تشغل المجموعات من 3 إلى 12 وكلها قد تشترك في خصائص كيميائية مهمة ، والمجموعة 17 تشمل الهالوجينات الخمسة ، أما عن المجموعة 18 فتشمل الغازات "الخاملة". أما عن مجموعات العنصر فهي مكونة من تسع مجموعات أساسية من العناصر موضحة في الجدول الدوري ، وهي الروابط الفلزية القلوية ، والمعادن ، واللافلزات ، والعناصر النادرة. [5]
الجدول الدوري اليوم
اليوم نجد الجدول الدوري الحديث معلق على معظم مختبرات العلوم المدرسية على الحائط ، ويوضح لنا خصائص اللافلزات ، وأشباه الفلزات ، والمعادن ، ومعظم العناصر التي يكون لها خصائص فيزيائية وكيميائية. وعلى مر السنين قد عمل العلماء باستمرار على اكتشاف مواد جديدة وقاموا بـ إجراء مزيد من التحقيقات حول خصائص العناصر الموجودة والمتاحة ، وقاموا بإضافة عناصر جديدة تحت فحص علمي صارم لكي يتم مراجعة الجدول الدوري بشكل فعال ، حيث أنه في نهاية عام 2015 استطاعوا أن يستكملوا الفترة السابعة من الجدول الدوري للعناصر.
الخصائص المشتركة بين العناصر تنشأ عن طريق عدد إلكترونات التكافؤ، بمعنى أنها تنشأ من عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي من كل ذرة، وفي الفقرات التالية سنوضح عناصر الجدول الدوري وفقا لكل مجموعة إضافة إلى أسماء كل منها. شاهد أيضا: أهم المعلومات حول مدينة اربيل
المجموعة الأولى من الجدول الدوري وعناصرها
نستمر في الحديث عن اسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي، والمجموعة الأولى تحتوي على الفلزات القلوية التي يتواجد في غلافها الخارجي إلكترون واحد والهيدروجين. تسمى تلك المجموعة باسم مجموعة الفلزات القلوية كمل يطلق عليها اسم مجموعةA1 والعناصر الموجودة بها تكون أقل في الكثافة من بقية الفلزات الأخرى. تتميز عناصر تلك المجموعة بأن لها أكبر نصف قطر ذري عن بقية العناصر الموجودة في نفس الدورة، إضافة إلى انخفاض طاقة تأينها، وجاءت تلك العناصر كما يلي:
عنصر الهيدروجين ورمزهH. الليثيوم ورمزهLi. الصوديوم ورمزهNa. أسماء مجموعات العناصر الكيميائية - المعرفة. البوتاسيومK و. الرابيديوم ورمزهRb. عنصر السيزيومCs. الفرانسيومFr. عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري
المجموعة الثانية من الجدول الدوري تسمى باسم مجموعة الفلزات الترابية القلوية، وجميع العناصر الموجودة بها تسمى غازات تفاعلية، تعطي الوان مميزا في حالة الاشتعال.
اسماء المجموعات في الجدول الدوري الحديث
كما أن هناك نظام أكثر سهولة لكتابة التوزيع الإلكتروني بكتابة عدد الإلكترونات لكل غلاف كالتالي (الفسفور): 2-8-5. قاعدة أوف باو [ عدل]
في الحالة الأرضية للذرة (الحالة التي توجد عليها بطبيعتها) يتبع التوزيع الإلكتروني قاعدة أوف باو. وطبقا لهذه القاعدة تدخل الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المخفضة أولا ثم تملأ الأعلى منها بعد ذلك، والترتيب الذي يتم ملئ المستويات الفرعية به كالتالي:
1
2
3
4
5
7
6
8
10
13
9
11
14
17
21
12
15
18
22
16
19
23
20
24
زوج الإلكترونات الذي له نفس الدوران يكون له طاقة أقل من زوج الإلكترونات الذي له دوران متعاكس. وحيث أن زوج الإلكترونات في نفس المدار يجب أن يكون لهما دوران متعاكس، فإن هذا يجعل الإلكترونات تفضل ملئ مدارات مختلفة فرادى على أن تتواجد كزوج في نفس المدار. اسماء المجموعات في الجدول الدوري. وهذه الأفضلية توضح نفسها لو أن هناك مستوى فرعي له l >0 (مستوى فرعي به أكثر من مدار) أقل من الممتلئ، فمثلا، لو أن المستوى الفرعي p به 4 إلكترونات، فإن 2 إلكترون سيجبروا أن يشغلوا مدار واحد، و 2 إلكترون سيشغلوا 2 مدار، وسيكون دورانهم متساوي. أي أنه لا يتم ملئ مدارات أي مستوى فرعي بأزواج الإلكترونات إلا بعد ملئ مدارته المستقلة فرادى أولا، ويطلق على هذه الظاهرة قاعدة هوند.
فضلًا شارك في تحريرها. ع ن ت
أسماء مجموعات العناصر الكيميائية في المشاريع الشقيقة:
صور وملفات صوتية من كومنز.
اسماء المجموعات في الجدول الدوري بناء
في الذرات يتم تحديد حالات الكم بأربع أعداد كم. الحالة الكمومية للإلكترون تكون غير مستقرة عندما يشغل حالة يشغل مستوى طاقة ليس بمستواه الأصلي، وبالتالي فإن الإلكترون بعد جزء من الثانية يقفز لمستوى الطاقة الأصلي وتنبعث منه الطاقة الزائدة في شكل فوتون ، أي شعاع ضوء ذو تردد محدد ( الطيف الذري). اسماء المجموعات في الجدول الدوري بناء. ونتيجة لذلك، فإن أي نظام له توزيع إلكتروني واحد ثابت. وفي حالة الإتزان، فسوف يكون له دائماً هذا التوزيع (يطلق عليه الحالة الأرضية)، وإذا لم تكن الذرة أو النظام في الحالة الأرضية يكون أحد الإلكترونات في حالة مثارة تحت تأثير التسخين أو التفريغ الكهربي ، فيتخد توزيع الإلكترونات توزيع آخر، وبصفة مؤقتة. ويتم تحديد التوزيع الإلكتروني لأى نظام بعدد الإلكترونات الموجودة فيه وبالتالي تحديد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية والأوربيتالات، ولو أردنا استنتاج هذا التوزيع، فيجب معرفة المدارات. وقد استطاع العلماء حساب ذلك بواسطة ميكانيكا الكم التي إبتكرها العالمين الألماني هايزنبرج والنمساوي شرودنجر خلال السنوات 1923 - 1926 وطبقاها بنجاح على ذرة الهيدروجين ، ولكن حل
معادلات ميكانيكا الكم معقد للذرات الأخرى، وأكثر تعقيدا في حالة الجزيئات.
وذلك لأنه في النظام القديم عند (IUPAC) كان يتم استخدام الحروف A و B لمجموعة العناصر الأساسية (A) والجزء الأيمن من الجدول (B)، بينما كان نظام (CAS) يستخدم الحروف A و B لمجموعة العناصر الأساسية (A) العناصر الانتقالية(B). وقد كان النظام الأول يستخدم في أوروبا والأخير يستخدم في أمريكا. وعلى هذا فقد تم عمل نظام جديد (IUPAC) لاستبدال النظامين وذلك لأنهم يستخدمون نفس التسميات بمعاني مختلفة.