ي عد فيلم " الإفطار عند تيفاني"من الأفلام المبهجة جدًا لمن يشاهده، خاصة محبي المجوهرات، وتقول بطلة الفليم جملتها الشهيرة التى ظلت باقية لعقود طويلة.. "لا يمكن أن يحدث لك أي شيء سيئ في تيفاني Nothing bad could ever happen to you at Tiffany's
أحدث الفيلم أيضا ثورة في المجوهرات والأزياء، وهو من إنتاج عام 1961 وبطولة " ادوري هيبورن Audrey Hepburn "، ومأخوذ عن رواية ترومان كابوت بنفس الاسم. في المشهد الأول للفيلم تظهر "هولي جولايتلي" ادوري " أمام محل مجوهرات تيفاني وشركاه وهي تتناول الافطار( دنش وقهوة) في منهاتن، نيويورك، وهي ترتدي أيضًا فستانًا أسود وقلادة من اللؤلؤ من تصميم Roger Scemam. في لحظات أخرى في الفيلم، تحاول شخصية هولي جولايتلي " ادوري، تفسير شغفها وحبها لتيفاني، "أنا مجنونة بتيفانيI'm just crazy about Tiffany's، وتشرح كيف أن مشاهدة محل مجوهرات تيفاني يرفع معنوياتها عندما يكون لديها mean reds حالة من الاكتئاب. فكرة استغلال دار مجوهرات تيفاني للفيلم وافتتاح كافيه خاص بها، تأخرت 60 عاما من إنتاج الفيلم. مع نهاية 2017 أصبح" الافطار عند تيفاني Breakfast at Tiffany's".. حقيقة، حيث تحول الفيلم إلى شيئ واقعي، عندما افتتحت تيفاني مقهى "ذا بلو بوكس كافي" – والذي أصبح أول مطعم لها في تاريخ مسيرتها التجارية – بالطابق الرابع في المتجر الرئيسي في مدينة نيويورك الأمريكية.
ما قصة ألماسة تيفاني النادرة التي لا تُقدر بثمن؟
5 مليون دولار الإيرادات
14, 000, 000 دولار تعديل - تعديل مصدري - تعديل ويكي بيانات
الإفطار عند تيفاني ( بالإنجليزية: Breakfast at Tiffany's) هو فيلم موسيقي تم إنتاجه في الولايات المتحدة وصدر في سنة 1961. [1] [2] [3] ومن إخراج بليك إدواردز
محتويات
1 القصة
2 طاقم التمثيل
3 ترشيحات وجوائز
4 الميزانية والإيرادات
5 وصلات خارجية
القصة [ عدل]
أودري هيبورن بدور هولي غولايتلي
تتوقف سيارة أجرة في الصباح الباكر عند متجر تيفاني أند كومباني الواقع على الجادة الخامسة بمدينة نيويورك وتخرج هولي غولايتلي ( أودري هيبورن) وهي مرتدية ملابس أنيقة. تتمشى إلى المنزل بعد نظرها إلى نوافذ المتجر. تتحاشى سد أربوك (كلود سترود) خارج شقتها، وهو من خرجت معه في موعد كارثي الليلة السابقة. لا تستطيع هولي العثور على مفاتيحها وهي داخل البناء السكني، فتخبر صاحب العقار سيد يونيوشي ( ميكي روني) الذي يدخلها للشقة باستكثار. يقيظها فيما بعد جار جديد يدعى بول فارجاك ( جورج بيبارد) الذي يرن جرس شقتها سعياً لدخول البناء. يتجاذب الاثنان أطراف الحديث أثناء استعدادها للمغادرة من أجل زيارتها الأسبوعية لرجل العصابات سالي توماتو ( آلان ريد)، المحبوس في سجن سنج سنج.
الإفطار عند تيفاني
اطلع عليه بتاريخ 22 ابريل 2022. الافطار عند تيفانى على مواقع التواصل الاجتماعى
الافطار عند تيفانى فى المشاريع الشقيقه
صور و ملفات صوتيه من كومنز
ضبط استنادى
GND: 4548722-4
LCCN: no98044606
VIAF: 316751710
وورلدكات (via VIAF): 316751710
الإفطار عند تيفاني (فيلم) - ويكيبيديا
^ "معلومات عن الإفطار عند تيفاني (فيلم) على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 12 أغسطس 2016. ^ "معلومات عن الإفطار عند تيفاني (فيلم) على موقع " ، ، مؤرشف من الأصل في 12 مايو 2019. ع ن ت أفلام من إخراج بليك إدواردز
فيكتور فيكتوريا
أيام الخمر والورد
الحفلة
الإفطار عند تيفاني
النمر الوردي
بوابة سينما
بوابة الولايات المتحدة
بوابة السينما الأمريكية
بوابة عقد 1960
بوابة نيويورك
بوابة كوميديا
ضبط استنادي
WorldCat
GND: 4548722-4
LCCN: no98044606
VIAF: 316751710
J9U: 987007591084805171
الإفطار عند تيفاني.. &Quot;لا يمكن أن يحدث لك أي شيء سيئ في تيفاني&Quot;. - عيار 24
تفاصيل العمل
ملخص القصة:
هولي شخصية اجتماعية سطحية وطموحة وساعية نحو المال في نيويورك. انتقل بول فارجاك، الكاتب المتعثر إلى الشقة المجاورة لها، وأصبحوا أصدقاء. في النهاية يقع بول في حب هولي ولكن أسلوب... اقرأ المزيد حياة هولي يربك بول ويسحره. المزيد
القصة الكاملة: في إطار من الدراما الرومانسية، يتناول العمل قصة هولي الفتاة جميلة والمتهورة، والتي تتقابل مع بول الساكن الجديد المجاور لها، وسرعان ما تبدأ العلاقة بينهما في التطور. نوع العمل:
فيلم
تصنيف العمل:
ﻛﻮﻣﻴﺪﻱ
ﺩﺭاﻣﺎ
ﺭﻭﻣﺎﻧﺴﻲ
تاريخ العرض:
الولايات المتحدة [ 5 اكتوبر 1961]
التصنيف الرقابي:
MPAA Unrated
اللغة:
الإنجليزية
بلد الإنتاج:
الولايات المتحدة
هل العمل ملون؟:
نعم
مواضيع متعلقة
تُعَدّ شخصية هولاي جولايتلي من أكثر الشخصيّات شهرة في تاريخ السينما في الولايات المتّحدة؛ فقد قامت بدورها الممثّلة العالميّة أودري هيبورن في الفيلم الشهير المقتبس عن الرواية التي بين أيدينا والذي يحمل الاسم نفسه Breakfast At Tiffany's؛ مرتديةً قبّعتها الواسعة ونظّارتها السّوداء الكبيرة، حاملةً بين أصابعها سيجارتها الطويلة، حتى أصبح الفستان الذي ارتدته هيبورن في المشهد الافتتاحي من الفيلم رمزًا من رموز القرن العشرين، بل يعتبر الفستان الأسود القصير الأكثر شهرة على مرّ العصور. ما زالت هولاي جولايتلي تحظى بالاهتمام الأدبيّ دراسةً ونقدًا، فهي أكثر شخصيّات كابوتي إحكامًا في بنائها، والأقرب إلى قلبه. هي شخصيّة خائفة، تُحبّ قُرب الرجال الأثرياء وارتياد صالوناتهم العامرة بالخيرات، لكنها في النهاية أتت إلى مدينة نيويورك من الرّيف الذي تحمل جماله الفاتن وبساطته وخفّته لكن دون سذاجة، فالغريب أن لها فلسفتها الخاصّة عن الحريّة وقبول الاختلاف الإنسانيّ، حتى أن مخاوفها وما يُثير قلقها هي أمورٌ لا تخطر على بال، وتسمّيها «النوبات الحمراء» وترى أن علاجها هو أن تقفز داخل أوّل سيّارة أجرة أمامها، قاصدةً متجر مجوهرات «تيفاني» الشّهير في الجادة الخامسة، فهو مكان آمنٌ من كل سوء كما تعتقد، تتنزّه بين الروائح المُبهجة الجديدة «للفضّة والمَحافِظ المصنوعة من جلود التماسيح.
شاهد أيضًا: أغلب العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي
ما هي الهالوجينات
تعتبر الهالوجينات من الفلزات اللامعدنية التّي تنتمي إلى المجموعة 17 في الجدول الدوريّ، وتَضُّم كل من الفلور (F)، والكلور (Cl)، والبروم (Br)، واليود (I)، والأستاتين (At)، والتينيسين (Ts)، ويعود تسمية الهالوجينات بهذا الاسم إلى اللغة الإغريقية، إذ تتألف هذه الكلمة من مقطعين (Hal) و(Gen)، حيث يعني المقطع الأول منُتج، في حين يعني الثّاني الملح، على اعتبار تشترك عناصر هذه المجموعة بقدرتها على تكوين الأملاح. ومن الجدير بالذكر لا تتواجد الهالوجينات بٍشكل حر في الطبيعة وإنما غالبًا تكون على صورة مركباتٍ؛ ويعود ذلك لفاعليتها الكيميائية الكبيرة، وبشكل عام يعد الفلور أكثر عناصر تلك المجموعة وفرةً في القشرة الأرضيّة، يليه الكلور، فالبروم، ثم اليود، وبكن لا تتواجد عناصر الأستاتين والتينيسين في الطّبيعة. [2]
شاهد أيضًا: تختلف اللافلزات عن الفلزات في
خصائص الهالوجينات الفيزيائية
بالتّأكيد تمتلك عناصر هذه المجموعة خصائصًا فيزيائيّة تميزها عن غيرها، ومن هذه الخصائص نذكر ما يلي: [2]
تُعتبر الهالوجينات المجموعة الوحيدة التّي تحتوي على عناصر تتواجد في كل من حالات المادة (الصلبة، والسائلة، والغازية)، حيث يوجد الفلور والكلور بالحالة الغازية، أما البروم بالحالة السائلة، في حين يتواجد كل من اليود والأستاتين بالحالة الصلبة، وذلك بدرجة حرارة الغرفة.
عناصر العائلة السابعة (الهالوجينات ) - عناصر
ومع ذلك ، هناك تغيير تدريجي في الخصائص من الفلور عبر الكلور والبروم واليود إلى الأستاتين - يكون الفرق بين عنصرين متتاليين أكثر وضوحًا مع الفلور والكلور. الفلور هو أكثر الهالوجينات تفاعلًا ، وفي الواقع ، من بين جميع العناصر ، وله خصائص أخرى معينة تميزه عن الهالوجينات الأخرى. ذات مرة في الموقع الغربي
الكلور هو أشهر عناصر الهالوجين. يستخدم العنصر المجاني على نطاق واسع كملف تنقية المياه عامل ، ويستخدم في عدد من العمليات الكيميائية. عناصر العائلة السابعة (الهالوجينات ) - عناصر. يعد ملح الطعام ، كلوريد الصوديوم ، بالطبع ، أحد أكثر المركبات الكيميائية شيوعًا. تُعرف الفلوريدات أساسًا بإضافتها إلى إمدادات المياه العامة لمنع تسوس الأسنان ، ولكن تُستخدم الفلوريدات العضوية أيضًا كمواد تبريد ومواد تشحيم. يعتبر اليود أكثر شيوعًا كمطهر ، ويستخدم البروم أساسًا لتحضير مركبات البروم التي تستخدم في مثبطات اللهب وكمبيدات عامة. في الماضي ثنائي بروميد الإيثيلين على نطاق واسع كمادة مضافة في البنزين المحتوي على الرصاص. مصباح هالوجين مصباح هالوجين مع خيوط التنجستن. بلانماد أكسدة ربما كان أهم تعميم يمكن إجراؤه حول عناصر الهالوجين هو أنها كلها عوامل مؤكسدة ؛ أي أنها ترفع حالة الأكسدة ، أو عدد الأكسدة ، لعناصر أخرى - وهي خاصية كانت تُعادل مع توليفة مع الأكسجين ولكن يتم تفسير ذلك الآن من حيث نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى.
ما هي صفات الهالوجينات - أجيب
تفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين: تتفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين لتنتج هاليدات الهيدروجين الحمضية، والتي تمتاز بقابليتها للذوبان في الماء لتشكيل محاليلَ حمضية. تنخفض حموضة هاليدات الهيدروجين الناتجة من HF إلى HI، يتفاعل الفلور مع الهيدروجين بشدةٍ، في حين يحتاج تفاعل الكلور مع الهيدروجين لضوء الشمس، أما تفاعلات البروم واليود مع الهيدروجين تتطلب التسخين، ووجود عاملٍ محفزٍ على التوالي. ما هي صفات الهالوجينات - أجيب. تفاعل الهالوجينات مع المعادن: تتفاعل الهالوجينات مع معظم المعادن مباشرةً لتنتج هاليدات المعادن، نظرًا لفاعليتها الكيميائية الشديدة، من الأمثلة على ذلك تفاعل الصوديوم مع غاز الكلور لينتج ملح كلوريد الصوديوم، يمتاز هذا التفاعل بكونه ناشر للحرارة، كما يترافق بانبعاث ضوءٍ أصفر ساطع. ( 2Na (s) + Cl 2(g) → 2NaCl (s
تتأين هاليدات المعادن بسهولةٍ، بسبب الفرق الكبير في الكهرسلبية مابين الهالوجينات (ذات الكهرسلبية العالية) والمعادن (ذات الكهرجابية العالية). تفاعل الهالوجينات مع الأكسجين: تتفاعل الهالوجينات مع الأكسجين لتنتج العديد من الأكاسيد (غير ثابتة)، كما قد ينتج عن هذا التفاعل الأحماض الأكسجينية للهالوجينات كحمض الهيبوكلوروز (HCLO)، حمض الكلوريك (HClO 3).
عناصر الهالوجين وخصائص
تتكون العديد من مركبات الهالوجين من ذرة أو أكثر من ذرات الفلور التي ترتبط بهالوجين أثقل. يمكن أن يرتبط الكلور بما يصل إلى 3 ذرات فلور ، ويمكن أن يرتبط البروم بما يصل إلى خمس ذرات فلور، ويمكن أن يرتبط اليود بما يصل إلى سبع ذرات فلور. معظم مركبات الهالوجين هي غازات تساهمية. ومع ذلك، فإن بعض المركبات الهالوجينية عبارة عن سوائل، مثل ثلاثي فلوريد البروم (BrF 3)، والعديد من المركبات بين الهالوجينية المحتوية على اليود عبارة عن مواد صلبة. [10]
مراجع [ عدل]
ع ن ت الجدول الدوري
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cn
Nh
Fl
Mc
Lv
Ts
Og
فلزات قلوية
فلزات قلوية ترابية
اللانثينيدات
الأكتينيدات
فلزات انتقالية
فلزات أخرى
أشباه الفلزات
اللافلزات الأخرى
هالوجينات
غازات نبيلة
غير معروفة الخواص الكيميائية
الجدول الدوري الكبير
* أهم استعمالات الهالوجينات
يستخدم الكلور كعاملٍ مطّهرٍ ومبيدٍ للجراثيم في تنقية ومعالجة مياه الشرب وبرك السباحة، كعامل تبييضٍ في صناعة الورق، وفي المواد الغذائية، والجلود، والمنسوجات. تُستخدم مركبات اليود في العديد من التطبيقات التجارية، في صناعة الأحبار والأصبغة وكمكملاتٍ غذائيةٍ في أعلاف الحيوانات، وكمحلول تعقيمٍ لتنظيف الجروح، وكعوامل تباين داخلية في تقنيات التصوير كالتصوير المقطعي المحوسب و التصوير الشعاعي والتنظير الفلوري. يستخدم نظير اليود (iodine-131)، في معالجة سرطان الغدة الدرقية. يُستخدم البروم في العديد من المجالات، في صناعة المبيدات الحشرية، والمستحضرات الصيدلانية، كمثبطٍ للهب؛ حيث تُضاف مركبات البروم إلى الأغلفة البلاستيكية للإلكترونيات لجعلها أقل قابليةً للاشتعال، كما يُستخدم بروميد الفضة في تحضير أفلام التصوير الفوتوغرافي. تُستخدم مركبات الكربون الفلورية كثنائي كلورو ثنائي فلورو الميثان (CF 2 Cl 2)، في صناعة المكيفات و الثلاجات ، والتي تمّ التوقف عن استخدامها نظرًا للضرر الذي تسببه لطبقة الأوزون ، كما تُضاف مركبات الفلور إلى معاجين الأسنان لحماية الأسنان من التسوس. يستخدم حمض الهيدروفلوريك (HF) للحفر أو النقش على الزجاج، أما بلورات فلوريد الكالسيوم (CaF 2)، المعروفة أيضًا باسم الفلوريت أوالفلورسبار، فهي ذات أهميةٍ في الصناعات البصرية والزجاجية.
المطهرات
يستخدم الكلور والبروم لتطهير مياه الشرب وحمامات السباحة والساونا والأطباق والأسطح. أثناء عملية "التعقيم" (Sterilization) تقتل هذه المواد البكتيريا والكائنات الحية الدقيقة الأخرى. هيبوكلوريت الصوديوم هو المكون الرئيسي في معظم مركبات التبييض. في بعض الحالات تستخدم هذه المبيضات في إنتاج منتجات السليلوز. مصابيح
مصابيح الهالوجين هي نوع من المصابيح الخيطية التي تستخدم كميات صغيرة من الهالوجين مثل البروم واليود. وهذا يجعل من الممكن إنتاج مصابيح أصغر بنفس قوة المصابيح الفتيلية. تبدأ مصابيح الهالوجين في الإضاءة عند درجة حرارة أعلى (2500-3100 درجة مئوية) من المصابيح الفتيلية لذلك يجب استخدام نوع خاص من الكوارتز لمنع الزجاج من الانكسار. مركبات طبية
تستخدم ذرات الهالوجين لاختراق الأغشية والأنسجة الدهنية. تميل الأدوية المهلجنة أيضًا إلى التراكم في الأنسجة الدهنية. المجموعات العطرية من الهالوجينات أقل تفاعلًا بكثير من المجموعات الأليفاتية. تستخدم تفاعلات الهالوجينات أيضًا في تصنيع الأدوية المضادة للسرطان. الدور البيولوجي
توجد أيونات الفلوريد في العظام والأسنان والدم واليوريا وشعر الكائنات الحية.