علاج قرصة العقرب
علاج قرصة العقرب الحلقة
علاج قرصة العقرب!! - YouTube
علاج قرصة العرب العرب
لدغة العقرب
تعدّ العقارب صنفًا من العنكبيات، وتشبه في شكلها العنكبوت، وتعيش العقارب في مناخات دافئة وجافّة في جميع أنحاء العالم، وتتميّز العقارب بامتلاكها لذيل مجزّأ، يحمل في آخره إبرةً وغدّتين تحتويان على المادة السامة، التي من شأنها المساعدة على حماية العقارب وتغذيتها، فعندما تشعر العقارب بالخطر تُسارع بحقن الحيوان المهدّد بالسم وتؤذيه بصورة مدهشة. لا تعدّ معظم لدغات العقارب خطيرة على حياة البشر، لكن يمكن لبعض الأنواع من العقارب أن تمتلك لدغاتٍ قادرةً على تهديد حياة البشر، ويوجد نحو 1500 نوع من العقارب في جميع أنحاء العالم، لكن يشكّل نحو 30 نوعًا فقط خطرًا على حياة البشر. [١]
كما تعدّ لدغات العقارب عادةً أكثر خطرًا وتهديدًا للحياة على الأطفال منها على البالغين، ويمكن أن يكون تأثير السم أقوى في جسم الطفل الأصغر، وتعيش العقارب عادةً في المناطق المأهولة بالسكان، وتعيش هذه العقارب في شقوق منازل البشر، كما أنهم يعيشون في مساحات ضيقة أخرى، مثل: العيش تحت الصخور، أو داخل الحطب، لذا إذا صادف شخص عقرب بصورة غير متوقّعة من الممكن أن يضخّ السم داخل جسمه للدّفاع عن نفسه. [١]
علاج لدغة العقرب
لا تحتاج معظم لدغات العقارب إلى التدخّل الطبّي، لكن يمكن لبعض الأشخاص أن يعانوا من بعض الأعراض الشديدة، التي من شأنها أن تستدعي الحاجة إلى تلقّي الرعاية الطبية في المستشفى، ويمكن أن تساعد مهدئات التقلصات العضلية بالإضافة إلى بعض العقاقير التي تؤخذ عن طريق الوريد على علاج ارتفاع ضغط الدم ، وحالات التشنّج، والألم.
علاج قرصة العقرب في المنام
علاج لدغة العقرب في المنزل هل تعلم أن علاج لدغة العقرب في المنزل أحيانا يكون أفضل بكثير من تلقى المصل المضاد للسم في المستشفى؟ نعم فأحيانا يتسبب تناول المصل في مخاطر كبيرة للمصاب وربما يكون من الأفضل الامتناع عن أخذه، ويعتقد البعض أن إسعاف المريض في الحالات الطارئة يتوقف فقط على امتصاص السم بواسطة الفم من قبل المسعف وطرده خارجا، ولكن هذا ليس صحيح إطلاقا لأن هذه الطريقة تضر بالمسموم وتتسبب في إصابته بالنزيف، وتضر بالمسعف لأنها تتسبب في انتقال الميكروبات الموجودة بالسم إلى فم المسعف. وأفضل طريقة لعلاج اللدغ بواسطة العقرب في المنزل هو أن تقوم أولا بخلع أية ملابس أو أساور تحيط بموضع السم لأن تسمح للدم بالجريان في هذه المنطقة وبالتالي تتجنب حدوث التورم ثم بعد ذلك تقوم بتطهير المكان باستخدام الماء والصابون أو المطهرات الأخرى مثل الكحول الإيثيلي أو صبغة اليود، ومن الجيد أيضا أن تقوم بعمل كمادات للمنطقة بعد غسلها وفي حالات التهاب السم الشديد يمكنك الاستعانة بالصيدلي في إرشادك إلى تناول مضاد للالتهاب لعدة أيام للتخفيف من أثر اللدغة. علاج لدغة العقرب بالأعشاب الأعشاب التي قد تكون مفيدة في امتصاص سمية العقرب من الجسم ومنع حدوث التورم منها بذرة الكتان عندما يتم مزجها مع الملح والقليل من الماء ووضعها على موضع اللدغة، وتفيد أعشاب أخرى كثيرة في القضاء على السم وتُوضع على موضع الإصابة بعد طحنها وخلطها بالماء ومن بينها: أوراق الحنظل المر أو مطحون الميسكا، وهناك أيضا نبات الداتورة، وبذور الشاكوريا، و جبة البركة ، والرمرام ويمكن كذلك وضع زيت السمسم على موضع اللدغة أو استخدام كلا من الليمون أو الثوم فهما يفيدان في امتصاص البكتريا المحيطة الناتجة عن لدغة العقرب.
علاج قرصة العقرب كما فهمت من
ماذا افعل إذا تعرضت أنا أو أحد أقاربي إلى لدغة العقرب ؟ وهل جميع أنواع العقرب سامه؟ وما هي أبعاد المخاطر التي يمكن أن تحدث لي إذا هاجمني عقرب؟ وما الذي ينبغي فعله إن لم تتوافر رعاية طبية قريبة مني؟ وما هو السم الذي يطلقه العقرب من جسمه وكيف أتجنب لدغته؟ كل هذه أسئلة كثيرة تدور في أذهاننا عندما نسمع عن حشرة العقرب وسنقوم بالإجابة عليها من خلال السطور التالية على موقع تسعة. لدغة العقرب الأسود تضم العقارب ما يزيد عن 1500 نوع يضم كل منهما خصائص دون الآخر ويحمل كل منهما نوع مختلف من السم يتفاوت أيضا في درجة خطورته، ومن حيث العقرب الأسود فهو أضعف وأصغر أنواع الحشرات يحب أن يعيش دائما في الرطوبة والمناطق الجبلية والمزارع شديدة الحرارة، ولا يتحمل فصل الشتاء فيختبئ بين جدران الأرض والحوائط ويخرج بعد انتهاء فصل الشتاء ليتغذى على فرائسه من حشرات ونباتات وأخيراً دم الإنسان ويصنف علميا على كونه النوع الأخطر سميه على الإطلاق.
علاج لسعة العقرب بالقرآن ورد لنا في القرآن الكريم والأحاديث النبوية أن الرسول صلى الله عليه وسلم كان يصلي فإذا بعقرب يقوم بلدغه فأمر بعدها بقتله ثم استخدم الماء والملح لتطهير المكان، وقرأ عليها المعوذتين وسورة الإخلاص، ويٌقال أن الملح يساعد على امتصاص السموم من الجسم بينما الماء يمتص الحرارة التي تسببها لدغة العقرب. علاج لدغة العقرب بالكلور من المعلومات القديمة والتي توارثت عبر الأجيال أن وضع الكلور على موضع لدغة العقرب يفيد في امتصاص السم بالكامل وهذه المعلومة ليس لها أي أساس من الصحة لأن جسم العقرب يقوم بإفراز السم في أبعد منطقة من الجلد وبالتالي لا يصل الكلور إلى السم، ويعتبر الكلور أيضا من المواد الضارة على الجلد فهو يتسبب في جفاف الجلد وظهور الطفح الجلدي وأيضا يزيد من عوامل الإصابة بسرطان الجلد فلا داعي لاستخدامه في حالة التعرض للدغ من أي حشرة أو حيوان ويُفضل بدلا من ذلك استخدام الطرق الأخرى التي ذكرناها. الخاتمة إذا تعرضت إلى لدغة العقرب يجب عليك أن تتخلص أولا من العقرب نفسه حتى لا يتسبب في الإضرار بأشخاص آخرين فقم بوضعه في عبوة أو كوب زجاجي محكم الغلق وحاول التعرف على نوعه حتى تدرك مخاطره بشكل أكبر ثم بعدها قم بالإسراع بإسعاف نفسك قبل أن تبدأ الأعراض في الظهور فلا تنتظر حتى تصل إلى المستشفى، ولكن قم بالاتصال بأي من مراكز السموم الموجود في المنطقة القريبة منك.
بحث عن الروابط التساهمية، تتعدد الروابط الكيميائية التي تقوم بجذب الجزيئات أو الأيونات أو الذرات إلى بعضها البعض، حيث أن هذه الروابط الكيميائية لها نوعان أساسيان وهما: الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية، بحث عن الروابط التساهمية.
بحث عن الرابطة الايونية - موقع محتويات
الروابط التساهمية تتميز بأنها عبارة عن روابط متجهة، وذلك يعني أن الذرات التي ترتبط ببعضها البعض بقوة تفضل أن تتخذ اتجاهات وزوايا معينة بالنسبة لبعضها البعض، وهذا بدوره يعطي الجزيئات أشكالًا محددة، كما هو الحال في الهيكل الزاوي (المنحني) لجزيء الماء H2O، الروابط التساهمية بين الذرات المتطابقة (كما في H2) تعتبر روابط غير قطبية – أي موحدة كهربائيًا – بينما تلك الموجودة بين الذرات على عكس الذرات تكون قطبية – أي ذرة واحدة سالبة الشحنة والأخرى موجبة قليلاً، وتزداد هذه السمة الأيونية الجزئية للروابط التساهمية مع الاختلاف في زيادة الكهرسلبية الكهربية للذرتين. عندما لا يكون أي من العناصر في المركب فلزًا، فلا توجد ذرات في المركب لديها طاقة تأين منخفضة بما يكفي لاحتمال فقد الإلكترون، وفي مثل هذه الحالة يسود التساهم، وكقاعدة عامة تتشكل الروابط التساهمية بين العناصر الواقعة باتجاه اليمين في الجدول الدوري (أي اللافلزات)، وجزيئات الذرات المتطابقة مثل H2 و (C60) ترتبط أيضًا ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية. صياغة لويس للرابطة التساهمية لقد تم تقديم فكرة أن إلكترونين يمكن مشاركتهما بين ذرتين ويعملان كحلقة، وصل بينهما لأول مرة في عام 1916 ميلادي من قبل الكيميائي الأمريكي ج.
كيف تتكون الرابطة التساهمية - موضوع
في الكيمياء عندما يتفاعل عنصر فلزي مع عنصر غير معدني يتكون لدينا المركب أيوني، أما عندما يتفاعل عنصر غير معدني مع عنصر غير معدني تتشكل الرابطة التساهمية، وفيما يلي سيتم توضيح مفهوم هذه الرابطة. الروابط التساهمية يمكن أن يتم تقسيم القوى الكهربائية أو ما يعرف باسم الروابط الكيميائية إلى خمسة أنواع، وهي الروابط الأيونية والروابط التساهمية والروابط المعدنية وروابط فان دير فال والروابط الهيدروجينية، إذ أن التصنيف بهذه الطريقة هو إلى حد كبير تصنيف نفعي، كما أنه قد تمتلك الروابط الكيميائية في معدن معين في الواقع خصائص أكثر من نوع واحد من الروابط، وعلى سبيل المثال تُظهر القوى التي تربط ذرات السيليكون والأكسجين في الكوارتز بنفس المقدار تقريبًا خصائص كلا من الروابط الأيونية والتساهمية. بحث عن الرابطة التساهمية - موسوعة. كما هو مذكور أعلاه فإن التفاعل الكهربائي بين ذرات البلورة الواحدة يقوم بتحديد الخواص الفيزيائية والكيميائية، وبالتالي فإن تصنيف المعادن وفقًا لقوتها الكهربائية سيؤدي إلى تجميع تلك الأنواع ذات الخصائص المتشابهة معًا. يشير الخط الفردي إلى وجود رابطة بين ذرتين (على سبيل المثال تتضمن زوجًا واحدًا فقط من الإلكترونات) بينما تشير الخطوط المزدوجة (=) إلى وجود رابطة مزدوجة أو ثنائية بين ذرتين (أي تتضمن زوجين من الإلكترونات) وتمثل الخطوط الثلاثية (≡) رابطة ثلاثية، وعلى سبيل المثال في أول أكسيد الكربون (C≡O)، تتكون الرابطة المفردة من رابطة سيجما واحدة (σ) بينما الرابطة المزدوجة تمتلك رابطة واحدة سيجما وواحدة باي (π) أما الرابطة الثلاثية فإنها تمتلك رابطة سيجما واحدة وتمتلك رابطتين اثنتين من باي.
مانوع الرابطة التي تربط بين عناصر مركب كلوريد الصوديوم ؟ أ/ أيونية ب/ فلزية ج/قطبية د/تساهمية – سكوب الاخباري
ملاحظة: يحدث الترتيب الأكثر استقرارا والأمثل للذرات في الرابطة التساهمية عند أفضل مسافة بين نواتي الذرتين حيث تصبح محصلة قوى التجاذب عند هذه النقطة أكبر من محصلة التنافر. س- توجد الهالوجينات على شكل جزيئات ثنائية الذرات (علل) ؟؟
لأن مشاركة زوج من الأكتروةنات يعطي كل ذرة هالوجين التوزيع الالكتروني الشبيه بالتوزيع الخاص بالغاز النبيل. الروابط التساهمية الاحادية. الروابط التساهمية الاحادية (اشتراك زوج واحد من الإلكترونات في تكوين رابطة تساهمية) ويسمى (زوج الالكترونات المشترك في تكوين الرابطة التساهمية الاحادية) " زوج الكترونات الرابطة. مانوع الرابطة التي تربط بين عناصر مركب كلوريد الصوديوم ؟ أ/ أيونية ب/ فلزية ج/قطبية د/تساهمية – سكوب الاخباري. تركيب لويس يعرف بـأنه نموذج يتم فيه تمثيل الكترونات التكافؤ على شكل نقط: أو خطوط للإلكترونات المرتبطة. مثال:
H. +. H → H-H
وتظهر الرابطة التساهمية الاحادية عند تكوين الجزيئات ثنائية الذرة المتشابههة لعنصر الهيدروجين ، وللجزيئات ثنائية الذرة لعناصر المجموعة السابعة عشرة F 2, Cl 2, Br 2, I 2 ولعناصر المجموعة السابعة عشرة مع اللافلزات مثل الكربون كما في CCl 4
ولعناصر المجموعة 16 مع الهيدروجين كما في الماء ، ولعناصر المجموعة 15 مع الهيدروجين كما في النشادر ، ولعناصر المجموعة 14 مع الهيدروجين كما في الميثان.
بحث عن الرابطة التساهمية - موسوعة
وقد قام بإقتراح ما يسمى ببناء لويس أو الشكل الإلكتروني النقطي والذى يكون فيه إلكترونات التكافؤ (الموجودة في غلاف التكافؤ) ممثلة بنقط حول الرمز الذري. وتكون ازواج الإلكترونات الموجودة بين الذرات ممثلة للروابط التساهمية. كما أن الأزواج العديدة تمثل روابط عديدة, مثل الرابطة الثنائية أو الثلاثية. وبعض الأشكال الإلكترونية النقطية ممثلة في الشكل المجاور. وطريقة أخرى لمتثيل الرابطة هى تمثيلها كخط, موضحة بالأزرق. بينما أن قكرة تمثيل أزواج الإلكترونات تعطى طريقة مؤثرة لتصور الرابطة التساهمية, فإن دراسات ميكانيكا الكم تحتاج لفهم طبيعة تلك الرابطة وتوقع تركيب وخواص الجزيئات البسيطة. وقد قام كل من والتر هتلر و فريتز لندن بعمل أول توضيح ناجح من وجهة نظر ميكانيكا الكم للترابط الكيميائي, وخاصة للهيدروجين الجزيئي, في عام 1927. وقد كان عملهم مبنيا على أساس تصور رابطة التكافؤ, والذى إفترض أن الرابطة الكيميائية تتكون عندما يكون هناك تداخل جيد بين المدارات الذرية للذرات المساهمة. وهذه المدارات الذرية تعرف بأن بينها وبين بعضها زاوية محددة, وعلى هذا فإن تصور رابطة التكافؤ يمكن أن تتوقع زوايا الروابط بنجاح في الجزيئات البسيطة.
بحث عن الروابط التساهمية - موقع محتويات
لا يمكن أن توصل المركبات التساهمية إلى التيار الكهربي ولا الطاقة الحرارية حيث أن هذه المركبات رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء. توجد الروابط التساهمية بشكل أساسي بين جزيئات المواد السائلة والمواد الغازية. تتميز المركبات التساهمية أنها قابلة للاشتعال والاحتراق عندما تتفاعل مع الأكسجين. شاهد أيضًا: صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابطة الكيميائية
أنواع الروابط التساهمية اعتمادًا على عدد أزواج الالكترونات
تنقسم الروابط التساهمية إلى ثلاثة أنواع أساسية حسب عدد أزواج الالكترونات المشاركة في الرابطة وتتمثل أهم هذه الأنواع فيما يلي: [2]
الرابطة التساهمية الأحادية: هي تلك الرابطة التساهمية التي تتكون نتيجة مشاركة زوج واحد من الالكترونات في الرابطة ومن أشهر الأمثلة عليها تكوين جزئ الهيدروجين. الرابطة التساهمية الثنائية: هي تلك الرابطة التساهمية التي تتكون نتيجة مشاركة زوجين من الالكترونات في الرابطة ومن أشهر الأمثلة عليها تكوين جزئ غاز الأكسجين أو جزئ غاز ثاني أكسيد الكربون. الرابطة التساهمية الثلاثية: هي تلك الرابطة التساهمية التي تتكون نتيجة مشاركة ثلاثة أزواج من الالكترونات في الرابطة ومن أشهر الأمثلة عليها تكوين جزئ غاز النيتروجين.
الأهداف الخاصة للمادة
يتوقع من المتعلم في نهاية المرحلة الثانوية ومن خلال دراسته لمقرر الكيمياء أن:
يقدر عظمة الله ودقة صنعه وتدبيره لخلقه، ومن خلال دراسته للمادة وتركيبها، وخواصها، وأهم التغيرات التي تطرأ عليها، وملاحظة عظمة آيات الله التي لا تعد ولا تحصى. يسخر نعم الله عليه في عمارة الأرض، وتحقيق معنى العبودية لله. يكتسب قدراً مناسباً من المعرفة العلمية والمبادئ والقوانين والنظريات الكيميائية عن:
التركيب الداخلي للذرة وترتيب الإلكترونات فيها وأنواع الروابط بينها عند تكوين الجزيئات. خصائص المادة في حالاتها الثلاث: الجامدة والسائلة والغازية. خواص العناصر، وأهم استخداماتها ومركباتها. كيمياء الكربون وأهم خواص المجموعات الوظيفية في المركبات العضوية، وتطبيقاتها. كيمياء الغذاء: البروتينات والكربوهيدرات، الأملاح الغذائية والفيتامينات، والمضافات الغذائية، وأهم صفاتها وفوائدها وتفاعلاتها الأساسية. نماذج من التصنيع الكيميائي، ودورها في تقدم العلوم والتقنية. التلوث البيئي الناجم عن الثورة الصناعية والحضارية، ودور الكيمياء في التقليل من آثاره السلبية. ينمي المهارات العقلية المتعلقة بعلم الكيمياء مثل:
ملاحظة الخواص المختلفة للمواد، والتفاعلات التي تحدث للمواد المختلفة.