ملخص - حسب النظرية الكمية طاقة الذرة لا تأخذ كل القيم الممكنة ، بل بعض القيم المحددة والمتقطعة، محددة بذلك حالات طاقية تعرف بمستويات الطاقة؛
- تكون مستويات الطاقة في الذرات مكماة. - كل انتقال للذرة من مستوى طاقي E p إلى مستوى آخر E n يصاحبه تغير في الطاقة ، وانبعاث أو امتصاص إشعاع؛
- يتم انبعاث إشعاع تردده عند انتقال الذرة من مستوى طاقي E p إلى مستوى آخر E n ، حيث
- يعطي مخطط الطاقة تمثيلا لمستويات الطاقة المتاحة لكل ذرة. أُنقر ثم أزح الزالقة لاختيار طاقة. أُنقر على قُم بالإثارة لإرسال إشعاع له هذه الطاقة. أُنقر ثم أزح الإلكترون لتغيير مستواه الطاقي. محاضرة 6 فيزياء ذرية وجزيئية - شبكة الفيزياء التعليمية. أهداف التعلم تعرف أن الطاقة مكماة؛ تعرف طيف الحزات لذرة الهيدروجين وتفسيره؛ للمزيد من المعلومات تتميز كل ذرة ببنيتها الإلكترونية. وحسب النظرية الكمية التي بنيت في بداية القرن XX م من طرف بلانك (Planck) وبوهر… الرجاء الإشتراك
حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين
قام بحساب طاقة المستويات لمدارات ذرة الهيدروجين بدقة
نليزبور
طومسون
دالتون
تأخر اكتشاف النيوترون لأنه
عديم الشحنة و لا يتأثر بالمجال المغناطيسي
يكون ضوء على شاشة الفلورسنت
صغير الكتلة
عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - إسألنا
حساب طاقة الإلكترون في المدار رقم ( ن) وفقاً لنظرية بوهر
حساب طاقة الإلكترون في المستويات لذرة الهيدروجين
3ـ حساب الطاقة الكلية للإلكترون (طا ن) في المدار رقم (ن): تعطى الطاقة للإلكترون على المدار رقم (ن) من العلاقة:........ (7) وطاقته في المدار الأول من أجل ن=1 وهو أدنى مستوى طاقة له هي:
وبالتعويض عن قيم الثوابت في العلاقة (8) نجد أن قيمة طا 1 = -2. 17 × 10 -18 جول
وبعد تحويلها إلى (إ. ف) نجد أن: طا1 = -13. 6 إلكترون فولت (إ. ف), حيث واحد إلكترون فولت (1 إ. ف) = 1. 6 × 10 -19 جول
*ـ الإشارة السالبة في العلاقة (7) تعني, وفقاً للميكانيكا التقليدية, أن الإلكترون مرتبط بالنواة وذلك برسم مدار حولها. *ـ يمكن كتابة العلاقة (7) بدلالة العلاقة (8) كالآتي:...... ( 9)
وبإعطاء (ن) القيم 1, 2, 3, 4,....... ∞ نجد أن طاقات الإلكترون في المدارات (المستويات) المناظرة هي:
وقيمها على التوالي: ( -13. عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسة الاربعة لذرة الهيدروجين - إسألنا. 6), ( -3. 4), ( -1. 51), ( -0. 85)........... (صفر) إلكترون فولت (إ. ف). انظر الشكل (19)
*ـ هذه الطاقات هي الطاقات المسموحة التي يمكن للإلكترون أن يأخذها في داخل الذرة وليس أية طاقة,
*ـ فهي إذن على شكل كمات أو زخات من الطاقة وليست قيماً متصلة ، ولهذا يقال إن طاقات الإلكترون داخل الذرة هي طاقات مكممة.
محاضرة 6 فيزياء ذرية وجزيئية - شبكة الفيزياء التعليمية
(يوجد في قلب الشمس أيضا الحديد والعناصر الأخرى كالكربون و الأكسجين و النتروجين وغيرها بنسبة صغيرة ولكن الحديد على الأخص لا يظهر على السطح. سطح الشمس هو الذي يصدر الضوء الذي نتلقاه منها وهو مكون من الهيدروجين والهيليوم والليثيوم). كان ذلك نصرا عظيما للمطيافية. وبتطبيق الطريقة على النجوم وجدنا أن أغلبها يماثل الشمس في تكوينها وطيفها ؛ إلا أن للنجوم أجيال وأجيال ولهذا تختلف أطيافها عن طيف الشمس. وهذا الموضوع له متخصصيه في علم الفلك. ثم تم توسيع تعريف المطيافية بعد إدخال وتطوير تقنيات جديدة لإنتاج الأشعة، مثل الأشعة السينية و الأشعة الراديوية و أشعة الرادار واكتشفنا أشعة غاما التي تصدرها بعض الذرات. واتضح لنا أن الطيف أعرض بكثير من الحيز الضيق الذي نسمية الطيف المرئي ؛ فكلها أنواع من الأشعة الكهرومغناطيسية ولكنها تختلف فيما تحمله من طاقة. مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين – الرسوم المتحركة التفاعلية – eduMedia. أشدها طاقة هي أشعة غاما. المطيافية تسخدم غالبا في الكيمياء الفيزيائية و التحليلية للتحليل النوعي والكمي للمواد الكيميائية سواء كانت ذرية باستخدام الاطياف الذرية لتلك العناصر أو لتحليل الجزيئات. يتم ذلك بتسليط الأشعة المرئية على العينة أو أشعة فوق البنفسجية أو أشعة تحت الحمراء للتفاعل معها، اذ تمتص منها بعض ذرات العنصر، وقياس ما يصدر منها من ضوء أو موجات كهرومغناطيسية.
مستويات الطاقة في ذرة الهيدروجين – الرسوم المتحركة التفاعلية – Edumedia
فمثلا الانتقالات التي تنتهي إلى المستوىn f =1 تسمى Lyman series أما الانتقالات إلى إلى المستوى n f =2 فتسمى Balmer seriesوالانتقالات إلى المستوى n f =3 تسمى Paschen series والانتقالات إلى n f =4 تسمى Brackett series والانتقالات إلى n f =5 تسمى Pfund series. وهذه التسميات تعود إلى العلماء الذين اكتشفوا هذه الخطوط الطيقية لذرة الهيدروجين. وفد وجدت قيم الأطوال الموجية التي نحصل عليها من المعادلة (8) متفقة مع النتائج العملية لطيف الهيدروجين كما في الشكل التالي: لاحظ أن الخطوط الطيفية التابعة لمجموعة Lyman series هي ذات طاقة فوتون الأعلى وهي لهذا السبب تكون في منطقة الفوق بنفسجية من الطيف الكهرومغناطيسي. وان الانتقال من المستوى إلى المستوى n=1 هو الخط الطيفي ذو الطاقة الأعلى في المجموعة والانتقال من المستوى n i =2 إلى n f =1 هو الأقل طاقة في مجموعة Lyman series. ملاحظة: كما لاحظنا اتفاق التائج العملية في حالة الانبعاث الإشعاعي Emission مع الحسابات الناتجة عن فرضية بوهر فإنه أيضا في حالة الامتصاص Absorption تتفق ايضا ولكن فقط في حالة الامتصاص لايمكن ان نلاحظ عمليا سوى مجموعة Lyman لان الامتصاص يعتمد على الالكترونات في مستوى الطاقة الأدني وعند درجات الحرارة العادية تكون كل الإلكترونات في المستوى n=1.
H He Li إيجاد نصف القطر والسرعة للإلكترون حول النواة (3) اعلانات جوجل حيث أن v هي سرعة الإلكترون في مداره حول النواة و r نصف قطر المدار. وباستخدام الفرضية الثانية لبوهر المتعلقة بالعزم الزاوي للإلكترون حول النواة. L =mvr = nh/2p (4) بالتعويض عن v من المعادلة (4) في المعادلة (3) نحصل على اعلانات جوجل وبالتالي يكون نصف القطر للمدار (5) اعلانات جوجل وسرعة الإلكترون في المدار هي (6) where n = 1, 2, 3, ……… إن تكميم العزم الزاوي المداري للإلكترون حول النواة ادى إلى تكميم المدارات الممكنة للإلكترون حول النواة من خلال تحديد نصف قطر المدارات الممكنة للالكترون ان يتواجد بها ونجد ان نصف قطر المدار يتناسب طرديا مع مربع العدد الكمي n وبالتعويض في المعادلة (5) عن n=1 يمكن حساب قيمة نصف القطر للمدار الأول للإلكترون حول النواة لذرة الهيدروجين حيث Z=1 فإن نصف القطر يساوي r = 5. 3×10 -11 m =0. 5A وهذه القيمة مقبولة لتحديد نصف قطر الذرة وهي في حدود القيمة التي اعتمدها رزرقورد في نموذجه للذرة عندما قدر نصف قطر النواة. وبالتعويض في المعادلة (6) يمكن حساب سرعة الإلكترون حول النواة في المدار الأول n=1لذرة الهيدروجين وبالتعويض عن الثوابت في المعادلة نجد أن سرعة الإلكترون تساوي v =2.
بوابة التعلم الالكتروني جامعة سطام
صعوبات التعلم - ويكيبيديا
بوابة التعليم سطام
تابع السيد الدكتور/السيد الفيومى وكيل الوزارة اجراءات تسلم المدارس للمشروعات البحثية للطلاب فى يومها الأول وفق الجدول المعلن من قبل الوزارة، والذى يبدأ اليوم ويستمر حتى 16 مايو الجارى، حيث تم اليوم استلام المشروعات البحثية الخاصة بالصفوف (الثالث الإبتدائى/ الأول الإعدادى/الأول الثانوى... مجندين ومنازل ودمج). وأكد الفيومى أن هناك تعليمات مشددة لجميع المدارس واللجان القائمة على استلام المشروعات البحثية بضرورة اتخاذ كافة الاجراءات الاحترازية الخاصة بمواجهة فيروس كورونا، حيث تم تطهير وتعقيم المدارس، والحفاظ على مسافات مناسبة بين الأفراد وارتداء الكمامات والقفازات للحفاظ على سلامة العاملين باللجان والطلاب وأولياء أمورهم. بوابه التعلم الإلكتروني | عمادة تقنية المعلومات والتعليم عن بعد. مع الإلتزام التام بكافة التعليمات التى أصدرها السيد الوزير لآلية التسليم الممثلة فى التسلم من أى طالب أو ولى أمر يرغب بالتسليم الورقى، وذلك بوضع المشروع البحثى بمظروف أبيض مدون عليه الرقم التعريفى للطالب مرفق به الرمز الخاص بصفه الدراسى. مع الأخذ فى الاعتبار أحقية الطالب وولى الأمر فى رفع المشروع البحثى على منصة إدمودو طوال الفترة التى حددها السيد الوزير، متمنيًا النجاح والتوفيق لجميع أبنائه الطلاب.
بوابه التعلم الإلكتروني | عمادة تقنية المعلومات والتعليم عن بعد
لماذا المعيارية في التعلم الالكتروني ؟ لتوفير الجهد والوقت والمال في عملية تطوير الوحدات التعليمية التي تمثل اللبنة الأساسية في بناء المقررات الإلكترونية وكذلك من أجل تسهيل تبادلها و تنقلها بين النظم المختلفة ركزت العديد من المنظمات العالمية علي وضع مواصفات لتلك الوحدات تمكن من سهولة البحث عنها والوصول إليها ومن أمثلة المعايير التي تحكم تلك العملية ( LOM: Learning Object Metadata Standard) والتي تخزن البيانات الخاصة بالوحدات التعليمية في ملفات من نوع Extensible Markup Language XML. المعيارية الجهد المال الوقت
4. هل يوجد معايير في التعليم الالكتروني ؟ المعايير المتعارف عليها حاليا في مجال التعليم الالكتروني لا ترقى إلى درجة معيار مصادق عليه من قبل منظمة المعايير العالمية ISO وهي لا تزال بمثابة مواصفات Specification أو إرشادات Guidelines أو مقاييس Criterions ، وذلك يعود إلى أن مجال التعليم الالكتروني وما يشتمل عليه من نظام إدارة تعلم LMS ، ومحتوى تعليمي Educational Content لا يزال في مرحلة نمو متسارعة أدت إلى إحداث تغييرات متلاحقة وسريعة في هذا المجال، بينما المعايير ترتكز على الاستقرار وهي درجة لم يصل إليها التعليم الالكتروني إلى الآن ( Bohl, 2002).
يتمّ الضغط على رابط بلاك بورد جامعة سطام بن عبدالعزيز تسجيل الخول blackboard psau من قبل الطّلبة وأعضاء الكادر التعليميّ في الجامعة للبدء بالانضمام إلى المحاضرات بتقنيّة الاتّصال المرئيّ عن بعد بالإضافة إلى متابعة الدراسة وعقد الاختبارات وحلّ الواجبات، ويساعدنا موقع المرجع في الحصول على الرابط المباشر لنظام sattam university blackboard جامعة الأمير سطام مع ذكر العديد من التفاصيل حول هذا النظام التعليميّ. بلاك بورد جامعة سطام بن عبدالعزيز
يتمّ استخدام نظام التعليم الإلكترونيّ المعروف باسم blackboard من قبل الطلبة وأعضاء الكادر التعليميّ في جامعة سطّام بن عبد العزيز لاستكمال الدراسة عن بعد خلال الفترة الراهنة، وذلك بعد إصدار القرار بإيقاف التعليم الوجاهيّ في كافّة المؤسّسات التعليميّة داخل المملكة العربيّة السعوديّة بهدف الحدّ من انتشار وباء كورونا، ويحتوي هذا النظام التعليميّ على جميع الأدوات والعناصر التي تتطلّبها الدراسة عن بعد. خدمات بوابة التعليم الإلكترونية blackboard جامعة سطام
فيما يأتي بعضاً من أبرز خدمات بوابة التعليم الإلكترونية blackboard في جامعة الملك سطّام:
خدمة عقد الاختبارات: يستطيع أعضاء الكادر التعليميّ إضافة الاختبارات من بنك الأسئلة ثمّ إتاحتها للطّلبة من أجل تقييم مستويات استيعابهم للمقرّر ورفع الدرجات المناسبة عند نهاية الفصل الدراسيّ.