الخرائط الذهنية - Google Docs
- برنامج الخرائط الذهنية للكمبيوتر
- برنامج الخرائط الذهنية xmind
- برنامج الخرائط الذهنية مجاني
- مستويات الطاقه الثانويه (هدى الزبيدي) - مستويات الطاقة - الكيمياء - ثالث متوسط - المنهج العراقي
- الرابط غير صالح | دار الحرف
- عدد مستويات الطاقة الثانوية في الذرة - تعلم
- وضح العلاقة بين مستويات الطاقة الرئيسة والمستويات الثانوية – المنصة
برنامج الخرائط الذهنية للكمبيوتر
عنوان الدورة التدريبية
الخرائط الذهنية وكيفية تصميمها
تاريخ انعقادها
يوم الأحد 30/1/1433هـ
المكان
مركز الدراسات الجامعية بعليشة
مقدم الدورة
أ. هيا الدجين المشرفة التربوية لمادة الرياضيات بمركز التربية والتعليم بالحرس الوطني التابع لوزارة التربية والتعليم
ملخص الدورة التدريبية
وكانت مخصصة لأعضاء هيئة التدريس وطالبات الدراسات العليا في مجال تعليم العلوم والرياضيات. وقد هدفت هذه الدورة إلى تعريف المتدربات بمفهوم الخرائط الذهنية واستخداماتها من خلال رسم خريطة ذهنية يدويًا، وذلك بعد التعرف على مفهوم الخريطة الذهنية، وأهميتها، وفوائدها التربوية، ومجالات استخدامها، والفرق بينها وبين الخريطة المعرفية، وخرائط المفاهيم، بالإضافة إلى رسم خريطة ذهنية باستخدام برنامج "Mind Manager 2002"، وذلك بعد التعرف على مهام أيقونات البرنامج، وكيفية استخدام كل أيقونة في رسم الخريطة الذهنية، والتعرف على خطوات رسم الخريطة الذهنية باستخدام البرنامج نفسه.
برنامج الخرائط الذهنية Xmind
أنت هنا
تطبييقات الخرائط الذهنية
LucidChart
الوصف:
برنامج يتيح للمستخدم تصميم ومشاركة الرسوم التوضيحية بأنواعها مثل مخططات الانسياب، المخططات الهيكلية، الرسوم البيانية، الخرائط الذهنية وغيرها الكثير. مميزاته:
يتيح التطبيق عدد كبير من النماذج والقوالب الاحترافية والمتنوعة لرسم الرسوم التوضيحية بأنواعها بسهولة ومتعة. إمكانية مشاركة الرسوم بشكل غير متزامن عن طريق البريد الإلكتروني أو تزامنيا من خلال مجموعات تعاونية فورية ولحظية على التطبيق. يوفر تصنيفات متعددة مثل التعليم ، المخططات الانسيابية، الشبكات... الخ
امكانية التسجيل بحساب "Gmail" أو انشاء حساب جديد
البرنامج مجانيٌ للأبد مع بعض القيود، ومتاحٌ في نسخة تجريبية توجد بها الوظائف الفائقة لمدة 14 يوم، بعد ذلك يتوفر برسوم بسيطة أقصاها 27$
امكانية تصدير الملف الى ملف PDF أو صورة. استيراد وتصدير الرسومات من تطبيق Visio.
أفكار مقترحة لتفعيله في التعليم:
ا ستراتيجية العصف الذهني بمشاركة الرسم تزامنيا والبدء بالعمل والمناقشة. يمكن أن يستخدم في إدارة المشاريع والتخطيط للمشاريع البحثية الجماعية. توضيح محتوى معقد وغير مفهوم وتبسيطه للطالب. الواجبات الإبداعية والتعاون في إنجازها
استخدامه في دروس برمجة الحاسب لرسم مخططات الانسياب.
برنامج الخرائط الذهنية مجاني
عنوان الدورة التدريبية
الخرائط الذهنية و كيفية تصميمها
تاريخ انعقادها
يوم الأحد الموافق 20 /5/1432هـ. المكان
مركز الدراسات الجامعية للبنات بعليشة
مقدم الدورة
أ. هيا الدجين المشرفة التربوية لمادة الرياضيات بمركز التربية والتعليم بالحرس الوطني التابع لوزارة التربية والتعليم
ملخص الدورة التدريبية
كانت مخصصة لأعضاء هيئة التدريس وطالبات الدراسات العليا في مجال تعليم العلوم والرياضيات. وقد هدفت هذه الدورة إلى تعريف المتدربات بمفهوم الخرائط الذهنية واستخداماتها من خلال رسم خريطة ذهنية يدويًا، وذلك بعد التعرف على مفهوم الخريطة الذهنية، وأهميتها، وفوائدها التربوية، ومجالات استخدامها، والفرق بينها وبين الخريطة المعرفية، وخرائط المفاهيم، بالإضافة إلى رسم خريطة ذهنية باستخدام برنامج "MindManager2002"، وذلك بعد التعرف على مهام أيقونات البرنامج، وكيفية استخدام كل أيقونة في رسم الخريطة الذهنية، والتعرف على خطوات رسم الخريطة الذهنية باستخدام البرنامج نفسه.
مواقع تخص الأداة:
موقع الويب للتطبيق
مقطع فيديو يشرح التطبيق
تحميل التطبيق على أجهزة أبل
تحميل التطبيق على أجهزة أندرويد
عدد مستويات الطاقة الثانوية في الذرة؟ نسعد بلقائكم الدائم والزيارة المفضلة على موقع المقصود في توفير حلول الأسئلة والمناهج التعليمية وتوفير الإجابات المختلفة ونتعرف وإياكم من خلال الأسطر التالية على حل سؤال عدد مستويات الطاقة الثانوية في الذرة؟ 3 2 4 5 إجابة السؤال هي: 4.
مستويات الطاقه الثانويه (هدى الزبيدي) - مستويات الطاقة - الكيمياء - ثالث متوسط - المنهج العراقي
قيل أن الذرة تحمل شحنة المكافئ الذري ولكل ذرة رقم كتلي ورقم ذري يقاس بعد ذلك بالقوانين ، والإجابة الصحيحة على السؤال المطروح في المنهج في المناهج الدراسية في دراسة العلوم في المنهج السعودي ، ما هو عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الأربعة الرئيسية لذرة الهيدروجين؟ ، هو / المستوى الأول للطاقة S مستوى الطاقة II P و S مستوى الطاقة III D & S مستوى الطاقة IV dandoand sand و f لكل فرع يتعلق مستوى P بثلاثة مستويات على شكل عصا رفع الأثقال PZ و PY و Px..
الرابط غير صالح | دار الحرف
[1]
عدد المستويات الثانوية الموجودة في مستويات الطاقة الرئيسية الأربعة لذرة الهيدروجين
كل مستويات الطاقة الرئيسية تحتوى على مستويات ثانوية، حيث االمستويات الثانوية هي s و p و d و f ، وكل مستوى ثانوي يضم عدد محدد من الإلكترونات، وفيما ياتي توضيح لذلك: [2]
يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الأول على مستوى ثانوي واحد وهو يحتوي على مدار واحد يسمى المدار s، ومن الممكن أن يحتوي المدار s على إلكترونين كحد أقصى. يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على مداري s وثلاثة مدارات p، ويمكن لمجموعة المدارات p الثلاثة استيعاب ما يصل إلى ستة إلكترونات، وبالتالي يمكن لمستوى الطاقة الرئيسي الثاني أن يحمل ما يصل إلى ثمانية إلكترونات ، اثنان في المدار s وستة في المدار p.
يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثالث على مدار واحد s ، وثلاثة مدارات p ، وخمسة مدارات d ، والتي يمكن لكل منها استيعاب ما يصل إلى 10 إلكترونات، فبالتالي المدار الثالث يسمح بحد أقصى 18 إلكترونًا. يحتوي المستوى الرابع والأعلى على مستوى فرعي f بالإضافة إلى المدارات s و p و d، حيث يحتوي المستوى الفرعي f على سبعة مدارات f ، والتي يمكن لكل منها استيعاب ما يصل إلى 14 إلكترونًا، وبالتالي يكون إجمالي عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الرابع هو 32.
عدد مستويات الطاقة الثانوية في الذرة - تعلم
التوزيع الالكتروني للنيتروجين
النيتروجين هو أحد العناصر الكيميائية ويرمز له بالرمز
N. العدد الذري للنيتروجين هو 7. اكتشفه الطبيب الاسكتلندي دانيال رذرفورد النيتروجين
وعزله في عام 1772. التوزيع الإلكتروني للنتروجين:
1s 2 2s 2 2p 3
يحتوي النيتروجين على 3 إلكترونات تكافؤ في غلافه الأخير. التوزيع الالكتروني للالمنيوم
الألمنيوم ورمزه AL وله العدد
الذري 13. الألومنيوم عنصر ناعم، مغناطيسي وفضي-أبيض عنصر من مجموعة BORON
التوزيع الإلكتروني للألمنيوم:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1p 1
يحتوي الألمنيوم على 3 إلكترونات تكافؤ في غلافه الأخير. التوزيع الالكتروني للكبريت
الكبريت عنصر كيميائي. رمزه الكيميائي
S العدد الذري للكبريت هو 16. وهو متعدد التكافؤ ، وفير ، وغير فلزي. التوزيع الإلكتروني للكبريت:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
[Ne] 3s² 3p⁴
يحتوي الكبريت على ستة إلكترونات تكافؤ في الغلاف الخارجي
للكبريت. أمثلة
مثال 1 / اكتب الترتيب الالكتروني لكل من المستويات الثانوية الاتية:
الحـــــــــــل:
مثال 2 / اكتب الترتيب الالكتروني وبين ترتيب الالكترونات في المستوى
الرئيسي الاعلى طاقة لكل عنصر من العناصر الاتية:
مثال 3 / اكتب الترتيب الالكتروني لذرة عنصر الصوديوم ً 11Na مبينا التدرج
في الطاقة حسب مستويات الطاقة الرئيسية.
وضح العلاقة بين مستويات الطاقة الرئيسة والمستويات الثانوية – المنصة
2 ev من الطاقة؟ [١٢] بحسب قانون الطول الموجي؛ λ = ( ثابت بلانك×س) /ط وبتعويض ثابت بلانك وسرعة الضوء وطاقة الفوتون فإن الطول الموجي يساوي
λ = (ثابت بلانك×س) /ط
10. 2 /(λ =( 4. 14 x 10 -15) × ( 3 x 10 8 λ = 1. 21 x 10 -7 m
المثال الرابع:
جد الطول الموجي لفوتون يمتلك 2. 55 ev من الطاقة؟ [١٠] بحسب قانون الطول الموجي λ = ( ثابت بلانك×س) /ط وبتعويض ثابت بلانك وسرعة الضوء وطاقة الفوتون
فإن الطول الموجي يساوي
λ = (ثابت بلانك×س) /ط = 4. 87 × 10 -7 m
المراجع [+] ↑ "Atoms and Light Energy", nasa, Retrieved 10/4/2021. Edited. ^ أ ب "5. 12 Energy Level", flexbooks, Retrieved 12/4/2021. Edited. ^ أ ب "The periodic table, electron shells, and orbitals", khanacademy, Retrieved 10/4/2021. Edited. ↑ "5. 12 Energy Level", ck12, Retrieved 15/4/2021. Edited. ↑ "Principal Energy Level Definition", thoughtco, Retrieved 10/4/2021. Edited. ↑ "How to Write the Electron Configuration for Oxygen", terpconnect, Retrieved 12/4/2021. Edited. ↑ "How to Write the Electron Configuration for Calcium (Ca)", terpconnect, Retrieved 12/4/2021.
اقصى سعة من الالكترونات لمستوى الطاقة الثانوي p هو ما سنجيب عليه في هذه المقالة، حيث أن المستوى الثانوي هو مستوى الطاقة الذي تحدده نظرية الكم في الكيمياء، حيث تشير المستويات الثانوية إلى الطاقات المرتبطة بالإلكترونات، وفي الفيزياء قد تشير المستويات الثانوية أيضًا إلى الطاقات المرتبطة بالنواة، فمن هذا المنطلق وتحديدًا في هذه المقالة سنتعرف على اقصى سعة من الالكترونات لمستوى الطاقة الثانوي p والمستويات الأخرى.
عدد الاوربيتالات والالكترونات في المستويات الثانوية
تحتوي المستويات الثانوية على مجموعة من الاوربيتالات المختلفة
التي يمكن الرمز لها بالمربع:
في المستوى
الثانوي s يوجد اوربيتال واحد
الثانوي p يوجد ثلاث اوربيتالات
الثانوي d يوجد خمس اوربيتالات
الثانوي f يوجد سبعة اوربيتالات
وكما موضح ادناه:
يتسع الاوربيتال الواحد لالكترونين فقط كحد اقصى ولكن
قد يحتوي الاوربيتال في بعض الاحيان الكترون واحد او يكون فارغا وعلى هذا الاساس
فان المستويات الثانوية تتشبع كالاتي. (اي تحتوي على الحد الاقصى من الالكترونات.