29-08-2011, 07:00 PM
#1
عضو ذهبي
طريقة تحديد رتبة التفاعل
قانون سرعة التفاعل و طريقة تحديد رتبة التفاعل
عند إجراء التجارب العملية لأحظ الباحثون أنّ: سرعة التفاعل تتناسب تناسبا ً طردياً مع تراكيز المواد المتفاعلة مرفوعة لأس معينة تختلف من تفاعل لأخر هي رتبة التفاعل. قانون سرعة التفاعل: هو حاصل ضرب تركيز المواد المتفاعلة كلاً مرفوع إلى أس هو رتبة التفاعل بالنسبة للمادة المتفاعلة مضروبا ً بثابت سرعة التفاعل. مثال (1):
في التفاعل الإفتراضي التالي: a A b B [A] n α سرعة التفاعل
حيث ( n) تشير إلى رتبة التفاعل, و α تشير إلى تناسب. و بالتالي يمكننا أن نحول هذه العلاقة إلى مساواة من خلال ضربها بثابت ( K) يسمى ثابت سرعة التفاعل:
سرعة التفاعل = K [A] x
حيث x = رتبة التفاعل بالنسبة ل A
مثال ( 2):
في التفاعل الإفتراضي التالي: a A + b B c C + d D
K [ A] n [ B] m = سرعة التفاعل n = رتبة التفاعل بالنسبة للمادة A m = رتبة التفاعل بالنسبة للمادة B. قانون متوسط سرعة التفاعل. تنبيهات هامة:
1 - ان قيم رتب التفاعل n و m عادة تاخذ القيم ( 0 ، 1 ، 2 ، 3) واحيانا كسور كما أنها قد تأخذ قيما ً سالبة. 2 - رتبة التفاعل الكلية: هي مجموع رتب التفاعل لجميع المواد المتفاعلة.
1
4 ×10 - 5
2
0. 2
3
16 ×10 - 5
إكتب قانون سرعة التفاعل. الحل:
سرعة التفاعل = K. [ A] n. [ B] m
لكتابة قانون سرعة التفاعل يجب أن نحدد رتبة التفاعل بالنسبة للمادة B, A كلا ً على حده. و من خلال جدول نتائج التجارب نلاحظ ما يلي:
أولا ً: في التجربتين ( 1 و 3) تمت مضاعفة [ A] و تثبيت [ B] و بالتالي زاد معدل التفاعل أربعة أضعاف ما كان عليه
نستنتج إذا ً: 4 = 2 n
n = 2 ثانيا ً: في التجربتين ( 1 و 2) تمت مضاعفة [ B] و تثبيت [ A] و لكن معدل التفاعل بقي ثابتا ً. نستنتج إذا ً: 1 = 2 m
m = 0
سرعة التفاعل = K. قانون سرعة التفاعل الكيميائي. [ A] 2. [ B] 0
سرعة التفاعل = K. [ A] 2
تنبيه:
من خلال المثال الأخير يظهر جليا ً أنّرتبة التفاعل لا ترتبط بالضرورة بعدد مولات المواد المتفاعلة. 03-08-2012, 01:03 AM
#4
عضو مميز
جزاكم الله خيرا
عضو في
نادي ماركا الأكاديمي
02-02-2014, 02:01 PM
#5
مراقب عام
من جد وجد....... ومن سار على الدرب وصل
معلومات الموضوع
الأعضاء الذين يشاهدون هذا الموضوع
الذين يشاهدون الموضوع الآن: 1 (0 من الأعضاء و 1 زائر)
الكلمات الدلالية لهذا الموضوع
ضوابط المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك
قوانين المنتدى
درجتك 70%
تهانينا لقد قمت باجتياز الاختبار
سؤال 1:
جواب صحيح
-- -- قانون سرعة التفاعل للرُتبة الأولى
العلامة(1)
أُس تركيز المادة المتفاعلة A في معادلة سرعة التفاعل يُمثِّل..
أ
تركيز المادة A
ب
العدد الكتلي للمادة A
ج
رتبة تفاعل المادة A
د
العدد الذري للمادة A
أُس تركيز المادة المتفاعلة A في معادلة سرعة التفاعل يسمى رتبة تفاعل المادة A.
معادلة معدل التفاعل أو معادلة سرعة التفاعل في الكيمياء هي معادلة تربط بين معدل التفاعل (أي سرعته) وتركيز المواد الداخلة في التفاعل في حالة تفاعل في محلول سائل. وتربط هذه المعادلة بالنسبة للتفاعل يجري في حالة غازية بين سرعة التفاعل والضغوط الجزئية للغازات المتفاعلة، أي أنه في حالة الغازات نعوض بالضغط الجزئي لكل مادة داخلة في التفاعل بدلا من تركيزها. [1]
وللحصول على معادلة المعدل لتفاعل معين فإننا نقرن بين معدل التفاعل وتوازن الكتلة في النظام. [2]
وعلى وجه العموم فبالنسبة إلى التفاعل البسيط:
x A + y B → C
حيث يتم التفاعل في خطوة واحدة (ولذلك يسمى تفاعل بسيط) ، يكون:
حيث [A] و[B] تعبران عن تركيز كل من A و B في المحلول على التوالي. محتويات
1 أمثـلـة
2 تأكسد الهيدروجين
3 المراجع
4 اقرأ أيضا
أمثـلـة [ عدل]
تأكسد الهيدروجين [ عدل]
سنأخذ تفاعل أكسدة الهيدروجين للتوضيح حيث يتحد الهيدرة وجين مع الأكسجين ويكونا الماء:
(معامل السرعة:)
و يتفكك جزء من الماء طبقا للتفاعل:
وتصبح معادلة المعدل (Gl. 1) للخمسة أنواع من المشتقات، كالآتي:
نلاحظ اعتماد تلك العمليات الوسطية تعتمد على k1, وk2. و تركيزات المشتقات:
المراجع [ عدل]
^ IUPAC Gold Book definition of rate law.
سؤال 4:
-- -- مبدأ لوتشاتلييه
أي التالي يُعد من من العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي؟
التغيُّر في الحجم والضغط
التغُّير في التركيز
تغُّير درجة الحرارة
التغير في الحجم والضغط والتغير في التركيز والتغير في درجة الحرارة، كلها من العوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي. وبالتالي فإن الإجابة الصحيحة جميع ما سبق. سؤال 5:
-- -- التعبير عن الاتزان
إذا كان تركيز المتفاعلات أكبر من تركيز النواتج عند الاتزان؛ فإن..
إذا كان تركيز المتفاعلات أكبر من تركيز النواتج عند الاتزان فإن K eq < 1.
سؤال 20:
في أي الحالات التالية يتكوَّن راسب؟
في حالة Q sp > K sp يتكون راسب.
فضلًا شارك في تحريرها. ع ن ت
بوابة الفيزياء
بوابة كيمياء فيزيائية
بوابة كيمياء تحليلية
بوابة الكيمياء
تسوق اون لاين اكسسوارات المنزل و معدات الري بالمملكة العربية السعودية, الرياض, جدة, الدمام, الخبر, اسمدة زراعية, حصى زينة, مستلزمات الحدائق المنزلية
اكسسوارات اون لاين الاهلي
63 ر. خصم 21% سميثسون بطاقة تعريف الأمتعة مارا بنقشة جلد التمساح 25 ر. 50 ر. خصم 50% سميثسون محفظة طويلة جلد حبيبي بنقشة باناما 84 ر. 140 ر. خصم 40% سميثسون دفتر ملاحظات مقاس A5 بحافظة جلد عجل بنقشة باناما 230 ر. سميثسون محفظة باناما جلد حبيبي بـ6 فتحات للبطاقات 60 ر. 100 ر. خصم 40% سميثسون حافظة بطاقات باناما جلد بارز 34 ر. 58 ر. خصم 41% سميثسون حافظة بطاقات لادلو جلد حبيبي 48 ر. 69 ر. خصم 30% سميثسون دفتر ملاحظات باناما مقاس A4 بحافظة جلد بارز 171 ر. 245 ر. خصم 30% سميثسون محفظة مارا جلد بنقشة جلد التمساح و8 فتحات للبطاقات 92 ر. 115 ر. خصم 20% سميثسون حافظة باناما كبيرة جلد بارز 204 ر. خصم 40% سميثسون دفتر ملاحظات باناما مقاس A5 بحافظة جلد بارز 120 ر. 200 ر. خصم 40% سميثسون صندوق أزرار أكمام باناما جلد بارز 96 ر. 160 ر. خصم 40% سميثسون مقلمة باناما جلد بارز 95 ر. اكسسوارات اون لاين – اشترى وتسوق اون لاين داخل السعودية. سميثسون حافظة ساعات مارار اسطوانية للسفر من جلد بنقشة جلد التمساح 220 ر. أبرز المصممين غوتشي اوف وايت بالنسياغا فالنتينو برادا أبرز الفئات الملابس الأحذية الأحذية السنيكرز الإكسسوارات مستحضرات العناية خدمة العملاء تواصل معنا الأسئلة المتكررة الدفع تتبع الطلبية نبذة عن أُناس من نحن الشؤون القانونية الشروط والأحكام سياسة الخصوصية وملفات تعريف الارتباط خدمة السعر المثالي التوصيل والإرجاع الشحن والتوصيل المرتجعات عنوان الأناقة الفاخرة الاتصال بخدمة العملاء 80074298 خدمة العملاء على الواتساب: +971529291013 © 2022 الطاير إنسيغنيا ذ.
فى بداية الامر، أن ايجاد اكسسوارات لتقدمها كهدية لامرأتك ليس سهلا ولكن هل بحث على الانترنت. كما هو الحال مع أي هدية، يمكنك ايجاد افضل مواقع تسوق اون لاين، فاذا كنت من السعودية يمكنك تسوق عبر النت من خلال متجر اتش كى حيث يمكنك أن تجد بعض من أفضل الأسعار واختيارات كثيرة تسهل عليك اختيار اكسسوارات بنات عصرية وانيقة. وبالإضافة إلى ذلك، إذا كنت مثلي، وتعرف القليل جدا عن الاكسسوارات النسائية، فستكون قادرا على الحصول على معلومات قيمة. يمكنك أن تقرأ آراء المستهلكين حول ما تبحث عنه وكذلك الحصول على شروط شحنها مباشرة إليك أو إلى الشخص المقدمة اليه الهدية. وفي كلتا الحالتين، فإن الإنترنت هو نقطة انطلاقة جيدة. ثانيا يمكنك التحقق من المتاجر وهل يحتوى على قسم خاص بالاكسسوارات النسائية. اكسسوارات اون لاين لاصحاب العمل. إن لم يكن، رغم ذلك، يمكنك أن تسأل شخص المبيعات، لانه فى العادة يدلك على مجموعة واسعة من الاكسسوارات النسائية. الشيء الآخر السار هو أن شخص المبيعات يمكن أن يكون مصدرا كبيرا للمعلومات أيضا. لمعرفة ما هو عصري وما قد يعجب المرأة. كما أنها يمكن أن تساعدك فى ما قد يكون الافضل للمرأة وتدلك على المنتجات ذات الخصومات. القيمة هي جزء مهم من شراء أي هدية.