في هذه المقالة ، سنرى ما هي أمثلة أنواع الرابطة التساهمية الأيونية والحقائق والرؤى التفصيلية. هيدروكسيد الصوديوم NaOH نترات الصوديوم NaNO 3 كلوريد الأمونيوم NH 4 Cl كربونات الكالسيوم CaCO 3 سيانيد البوتاسيوم KCN نتريت البوتاسيوم KNO 2 كبريتات البوتاسيوم ك 2 SO 4 سيانيد الباريوم با (CN) 2 تحتوي بعض المركبات على كل من الروابط الأيونية والروابط التساهمية في هيكلها الجزيئي. وتسمى أيضًا مركبات متعددة الذرات. لتحقيق الاستقرار ، تشكل بعض الجزيئات أكثر من نوع واحد من الترابط. سنرى هنا بعض الجزيئات التي تعتبر أمثلة على أنواع الرابطة التساهمية الأيونية. السندات الأيونية An الرابطة الأيونية يُعرَّف على أنه اثنين من الأيونات المختلفة ، الكاتيونات والأنيونات تجذب بعضهما البعض وتشكل رابطة. الرابطة الكهربية هو مصطلح آخر يستخدم للترابط الأيوني. أيوني تظهر المركبات هذا النوع من الترابط في هيكلها الذري. يتكون هذا النوع من السندات من المعادن وغير المعدنية. الخصائص الرابطة الكهربية هي مصطلح آخر يُنسب إلى الرابطة الأيونية. ماهي اهم خصائص الرابطة التساهمية. تُستخدم قوة جذب إلكتروستاتيكية قوية للجمع بين الأنيونات والكاتيونات معًا. لديهم نقطة انصهار عالية.
الوحدة الاساسية لتكوين المركبات التساهمية - موسوعة
[١]
تفسير تكون الرابطة التساهمية
يُمكن تفسير تكون الرابطة التساهمية على أن الجزيئات ذات طاقات التأين العالية جداً غير قادرة على التخلص من إلكتروناتها عند حدوث التفاعل الكيميائي، كما أن الجزيئات ذات الأُلفة الإلكترونية الضعيفة غير قادرة على جذب الإلكترونات وأخذها من جزيء مُجاور أثناء التفاعل الكيميائي، لذلك فإن تكوين رابطة تساهمية هو الأمثل لتلك الجزيئات فهي تتيح لها مشاركة الإلكترونات دون أن يخسر أي من الجزيئين أيّ إلكترونات.
ماهي اهم خصائص الرابطة التساهمية
- تزداد قطبية الرابطة كلما زاد الفرق في السالبية الكهربية بين الذرتين. أمثلة محلولة على الروابط التساهمية مثال (1): أيهما اعلى قطبية الرابطة (O - H) أم الرابطة (N - H) ؟ الأعداد الذرية: ( 7 = O = 8, H=1, N) الحل: 7 N: 1s 2 2s 2 2p 3 8 O: 1s 2 2s 2 2p 4 يتبين من التوزيع الإلكتروني أن العنصرين N, O يقعان في دورة واحدة. :. السالبية الكهربية لـ O أعلى من N. الوحدة الاساسية لتكوين المركبات التساهمية - موسوعة. وهذا يعني ان الفرق في السالبية الكهربية بين (O - H) أعلى من الفرق في السالبية الكهربية بين (N - H). قطبية (O -H) أ على لأن الفرق في السـالبـيـة الكهربية بين (O- H) اعلى من الفـرق في السالبية الكهربية بين (N - H). مثال (2): أيهما أعلى قطبية (H 2 S) ام (H 2 Se)؟ الاعداد الذرية: ( 34 = H=1, S = 16, Se) الحل: 16 S:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 34 Se:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 يتبين من التوزيع الإلكتروني أن العنصرين S, Se يقعان في مجموعة واحدة وهذا يعني أن السالبية الكهربية لـ S اعلى من Se. لذلك فأن قطبـيـة (H 2 S) أعلى لأن الفرق في السـابـيـة الكهربية بين (S - H) أعلى من الفرق في السالبية الكهربية بين (Se - H). مثال (3): قارن بين قطبية: HF, HCl, HBr, HI.
شرح مفصل عن الرابطة التساهمية مع الأمثلة والتمارين؟ - اسألني كيمياء
وهي موصلة جيدة للكهرباء في حالة منصهرة أو مذابة في مذيبات ، ولكنها في الحالة الصلبة موصل سيء للكهرباء. يمكن إذابتها في مذيبات قطبية ولا تذوب في مذيبات غير قطبية. اقرأ المزيد: 10 أمثلة على الرابطة الأيونية: شرح وحقائق مفصلة رابطة تساهمية يتم تحديد الرابطة التساهمية على أنها ذرتان تشتركان في إلكترونات التكافؤ المتساوية للحصول على تكوين إلكتروني ثابت. تحتوي المركبات التساهمية على هذا النوع من الترابط في هياكلها الجزيئية. الخصائص تتكون الرابطة بين نفس الذرات أو ذرات مختلفة. يتم تصنيفها أيضًا على أساس الكهربية للذرات كرابطة تساهمية قطبية وغير قطبية. تتميز بخاصية درجة انصهار وغليان منخفضة. إنهم غير قادرين على توصيل الكهرباء. يمكن إذابتها في مذيبات غير قطبية ولا تذوب في الماء وهو مذيب قطبي. اقرأ المزيد: 4 أمثلة على الرابطة التساهمية الفردية: رؤى وحقائق مفصلة أنواع الرابطة التساهمية الأيونية أمثلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH يظهر هيدروكسيد الصوديوم وذرة الأكسجين وذرة الهيدروجين تشكيل رابطة تساهمية من خلال مشاركة الإلكترونات. أيون الهيدروكسيد له شحنة سالبة وأيون الصوديوم له شحنة موجبة. هذين الأيونات OH - و نا + جذب بعضها البعض يشكل رابطة أيونية.
ويمكن التمثيل لمثل هذه الرابطة بثلاث خطوط بين الذرتين N≡N. المثال الثالث: جزيء كلوريد الهيدروجين:
تحتاج ذرة الكلور (2, 8, 7) إلى إلكترون واحد فقط لتكمل المدار الخارجي إلى ثـمانية. تحتاج ذرة الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتصل لتركيب الهيليوم. تساهم كل من الذرتين بإلكترون، واحد فتنشأ عنه رابطة تساهمية أحادية. ويكتب جزيء كلوريد الهيدروجين H-Cl. المثال الرابع: جزيء الماء:
تتحد ذرة من الأكسجين مع ذرتين من الهيدروجين ليتكون جزيء الماء. تحتاج ذرة الأكسجين (2, 6) إلى إلكترونين لتكمل المدار الخارجي إلى ثـمانية. تحتاج كل من ذرتي الهيدروجين إلى إلكترون واحد لتصل إلى تركيب الهيليوم (2, 2). تصبح الرابطة بين ذرة الأكسجين وكل من ذرتي الهيدروجين رابطة تساهمية أحادية. الخصائص العامة للمركبات التساهمية:
تتكون المركبات التساهمية من جزيئات ولا تحتوي على أيونات ولا توصل الكهرباء. درجات انصهار و غليان المركبات التساهمية منخفضة. المركبات التساهمية البسيطة عادة ما تكون غازات أو سوائل متطايرة، مثل الأمونيا ، ثاني أكسيد الكربون ، إلا أن بعضها يوجد في حالة الصلابة. الغالبية العظمى من المركبات التساهمية لا تذوب في الماء، ولكنها تذوب عادة في المذيبات العضوية.
كما أن فريقنا المكون من خبراء الآيلتس على استعداد دائم لمساعدتك والإجابة على جميع أسئلتك. احجز اختبار الآيلتس عبر الإنترنت
سجل في كورس الاعداد لامتحان تويفل / أيليتس - Ielts / Toefl
فرص عمل في قطر في كأس العالم بتمويل كامل وتشمل مرتب شهري والإقامة، الفرصة مقدمة من الجنة العليا للمشاريع والإرث في قطر ٢٠٢٢. ماذا تنتظر؟ تعرف علي التفاصيل أدناه وقدم مجانًا علي فرص عمل في قطر. إذا كنت تريد التقديم مباشرة دون قراءة التفاصيل كاملة اضغط هنا. اضعط هنا للانضمام إلي جروب تليجرام المنح
الدولة
قطر: Qatar
المدينة
الدوحة: Doha
الجهة المانحة
الجنة العليا للمشاريع والإرث في قطر. حول الجهة المانحة
تبذل اللجنة العليا قصارى جهدها لاكتشاف أفضل المواهب في قطر، والوطن العربي، والعالم أجمع. سجل في كورس الاعداد لامتحان تويفل / أيليتس - IELTS / TOEFL. نحن نؤمن بأهمية رعاية هذه المواهب وإتاحة الفرص لتقدمها الوظيفي، فلدينا إيمان راسخ أن المواهب الأفضل هي وحدها القادرة على تحقيق إنجاز يبهر العالم. اقرأ أيضًا: فرصة تدريب وعمل في الإمارات العربية المتحدة
نبذة عن العمل
الانضمام للجنة العليا للمشاريع والإرث يعني أن تصبح جزءاً من المسيرة نحو استضافة كأس العالم FIFA™ الأولى على الإطلاق في الوطن العربي. هذا يعني أيضاً أن تشارك في رسم مستقبل كرة القدم في قطر والمنطقة بأسرها، وتجعل ما كان يبدو مستحيلاً واقعاً ملموساً. كما يعني انضمامك للجنة العليا أن تصبح جزءاً من فريق المبدعين والمبتكرين المحترفين من أكثر من ٥٠ دولة، وهو رقم قابل للزيادة.
الآيلتس يعطيك حق الاختيار الحياة مليئة بالاختيارات، واتخاذ القرار الصحيح لمستقبلك أمر مهم. الآيلتس هو الاختبار الذي يمنحك خيارات قبل الاختبار وبعده لضمان مستقبل أفضل: - يمكنك الآيلتس من اختيار الطريقة التي تريد أداء الاختبار بها - على الورق أو عبر الحاسوب. - يمكنك الآيلتس من الاختيار بين الاختبار الأكاديمي أو الاختبار العام. - يمكنك الآيلتس من تحقيق أهدافك سواء كانت للدراسة أو العمل أو الهجرة. - يمكنك الآيلتس من اختيار تاريخ ومكان الاختبار الذي يناسبك، مع أكثر من 1400مركز اختبار على مستوى العالم في 56 دولة. شهادة الآيلتس تفتح آفاقا جديدة لفرص عمل أفضل تعزز مهارات التواصل الممتازة فرصك المهنية في الخارج، فهناك ما يقرب من 55 دولة ناطقة باللغة الإنجليزية. التسجيل في اختبار الايلتس في المدينة المنورة. قد يؤدي إثبات إجادة اللغة إلى فتح الخيارات أمامك للحصول على مهنة في بلد أجنبي! تتطلب منك العديد من البلاد مثل نيوزيلندا وكندا تجاوز مهارات المحادثة في اللغة الإنجليزية وإثبات أنك مستخدم "مؤهل" للغة من خلال تحقيق درجة معينة في اختبار الآيلتس الخاص بك. اختبار الآيلتس يطور مهاراتك في اللغة الإنجليزية يقيس اختبار الآيلتس قدراتك اللغوية في مهارات التواصل الأساسية الأربعة: الاستماع، والقراءة، والكتابة، والمحادثة.