كيفية صلاة الوتر
يستعد المصلي لأداء ركعة الوتر، حيثُ يرفع يديه نحو منكبيه ويُكبر، ثمّ يضع يده اليمنى فوق يده اليسرى ويبدأ بقراءة سورة الفاتحة، ثمّ سورة الإخلاص ويُكمل باقي الركعة كما ذكرنا سابقاً، ويقرأ التشهد الأخير والصلاة الإبراهيمية ثمّ يُسلم، ويمكن للمسلم الدعاء بما يشاء خصوصاً في ركعة الوتر. ملاحظة: يمكن للمُصلي أداء ركعتي الشفع وركعة الوتر متصلات لكن دون التشهد الأوسط. حكم صلاة الشفع والوتر
كان الرسول صل الله عليه وسلم لا يدعها حتى أثناء سفره، وهذا دليل على فضلها العظيم، وهي سنة مؤكدة ليس لها عدد ثابت من الركعات، فيكون أقل الوتر واحدة أمّا أفضلها فهو إحدى عشرة ركعة تُصلى مثنى مثنى، ثمّ الوتر بواحدة.
كيف نصلي الشفع والوتر - موضوع
حياك الله السائل الكريم، تعددن أقوال العلماء بوجوب اقتران صلاة الشفع مع الوتر أم لا على ما يلي: منهم من قال أن الوتر يجب أن تُسبق بصلاة الشفع لحديث عبدالله بن عمر أنَّ رسول الله -عليه الصلاة والسلام- قال: (مَثْنَى مَثْنَى، فَإِذَا خَشِيَ أحَدُكُمُ الصُّبْحَ صَلَّى رَكْعَةً واحِدَةً تُوتِرُ له ما قدْ صَلَّى) ، "أخرجه البخاري" فأوضح -عليه السلام- أن صلاة الوتر تكون بصلاة ركعتين ثم تسليم وركعتين ثم تسليم، وهكذا حتى يُنهي صلاته بركعة واحدة يختم قيامه بها. قال علماء آخرون كالحنفية والمالكية بأن لا مانع من الوتر بركعة واحدة من غير صلاة الشفع قبلها، ولكن يُكره ذلك، وقالوا أيضاً بأنه يمكن صلاة الوتر بدون الشفع للمسافر أو للمريض، لعدم التكلّف عليهم. وقال آخرون أنه يكره الوتر بواحدة بدون الشفع حتى ولو كان الشخص مريضاً أو مسافراً.
هل صلاة الشفع والوتر فرض - موسوعة
وأما الشفع فهو خلاف الوتر، فكل ركعتين شفع، وبعض الفقهاء كالمالكية يطلق الشفع على الركعتين اللتين قبل ركعة الوتر خاصة، واللتين يقرأ فيهما بالأعلى والكافرون. فهذا ملخص الفرق بين ما سألت عنه، وبه يزول عنك الإشكال، ويتبين لك كيف تصلين قيام الليل والوتر. وإذا أردت المزيد من كلام أهل العلم في هذا فراجعي الفتويين التاليتين: 133776 ، 133913. والله أعلم.
قول غالبية الشَّافعيَّة والحنابلة: إنَّ وقتها بعد أداء صلاة العشاء، وعليه يصحُّ لمن جمع بين المغرب والعشاء جمع تقديم أن يصلِّي الوتر مباشرةً بعد انتهائه من أداء صلاة العشاء، ولا يشترط له انتظار دخول وقت العشاء، ويستحبُّ عندهم أن يوالي المسلم بين صلاة العشاء وسنَّتها والوتر، أمَّا إن صلَّى الوتر قبل أن يُصلِّي العشاء فلا تصحُّ منه. ويُسنُّ للمسلم أن يُؤخِّر صلاة الوِتر إلى آخر اللَّيل، إلَّا من يظنُّ أن قد يغلبه النُّعاس ولا يستيقظ في وقت القيام، فيصلِّيها قبل نومه احتياطاً؛ حتى لا ينقضي وقتها وتفوته الصَّلاة. [٢٢]
المراجع
↑ عبد الله البسام (2003م)، توضيح الأحكام من بلوغ المرام (الطبعة الخامسة)، مكّة المكرّمة: مكتَبة الأسدي، صفحة 395، جزء 2. بتصرّف. ↑ عبد الرحمن بن قاسم (1406)، الإحكام شرح أصول الأحكام (الطبعة الثانية)، صفحة 288، جزء 1. بتصرّف. ↑ وهبة بن مصطفى الزحيلي، الفِقْهُ الإسلاميُّ وأدلَّتُهُ (الطبعة الرابعة)، دمشق: دار الفكر، صفحة 1072، جزء 2. بتصرّف. ↑ اللجنة الدائمة للبحوث العلمية والإفتاء، فتاوى اللجنة الدائمة- المجموعة الثانية ، الرياض: رئاسة إدارة البحوث العلمية والإفتاء- الإدارة العامة للطبع، صفحة 70، جزء 6.
5 كيلوجول لا 2 (ز) = NO (g) + (1/2) O 2 ΔH = 57. 06 كيلوجول الجواب: 2NO (g) = N 2 (ز) + O 2 (ز) (2 nd رد الفعل × 2) لا 2 (ز) = NO (g) + (1/2) O 2 ستكون المعادلة الناتجة = 2NO 2 (ز) = ن 2 (ز) + 2 س 2 (ز) وبالتالي ، فإن تغير المحتوى الحراري لهذا التفاعل هو (ΔH) = {-180. 5 + (2 × 57. 06)} KJ = -66. 38 KJ. الأسئلة الأكثر شيوعًا (FAQ) كيف يمكن زيادة معدل التفاعل الطارد للحرارة؟ الجواب: يعتمد التفاعل الطارد للحرارة أو الماص للحرارة على درجة الحرارة. إذا زادت درجة حرارة وسط التفاعل ، فسيتم زيادة مدى التفاعل الطارد للحرارة. ما هو الفرق بين التفاعل الطارد للحرارة والتفاعل الماص للحرارة؟ تفاعل إمتصاص الحرارة تفاعل طارد للحرارة يمتص التفاعل الماص للحرارة الطاقة يطلق التفاعل الطارد للحرارة طاقة. تغيير المحتوى الحراري (ΔH) إيجابي. تغيير المحتوى الحراري (ΔH) سلبي. يؤدي انخفاض درجة الحرارة إلى زيادة معدل التفاعل تساعد زيادة درجة الحرارة على التفاعل الأمامي. تسمى التفاعلات التي تطلق طاقة – تريند الساعة. ما هو التغيير في الانتروبيا لتفاعل طارد للحرارة؟ الجواب: من أجل تفاعل طارد للحرارة ، تزداد إنتروبيا البيئة المحيطة دائمًا مع إطلاق الطاقة من النظام إلى البيئة المحيطة.
تفاعل طارد للحرارة - ويكيبيديا
يمكننا تسمية الطاقة الكلية اللازمة لكسر الروابط القديمة الطاقة الداخلة، والطاقة الكلية التي نحصل عليها عند تكون الروابط الجديدة الطاقة الخارجة. إذا كانت كمية الطاقة الخارجة أكبر من الطاقة الداخلة، فهذا يعني انطلاق طاقة في المجمل ويكون التفاعل طاردًا للحرارة. أما إذا كانت الطاقة الداخلة أكبر من الطاقة الخارجة، فهذا يعني امتصاص طاقة في المجمل، ويكون التفاعل ماصًا للحرارة. تعد تفاعلات الاحتراق، مثل احتراق الميثان، أمثلة جيدة على التفاعلات الطاردة للحرارة. تكون الروابط في النواتج أقوى منها في المتفاعلات، وبالتالي نلاحظ بشكل عام انطلاقًا للطاقة إلى الوسط المحيط. ونلاحظ أيضًا انطلاق الطاقة أثناء تغير حالات المادة؛ على سبيل المثال، عندما يتحول سائل إلى مادة صلبة، مثلما يتجمد الماء، تنطلق كمية صغيرة من الطاقة إلى الوسط المحيط. ومن أمثلة التفاعلات الماصة للحرارة تفكك كربونات الكالسيوم، وهي عملية ضرورية في إنتاج الإسمنت. يتطلب هذا قدرًا هائلًا من الطاقة. من ناحية أخرى، يعد ذوبان الجليد أكثر اعتدالًا ولا يتطلب نفس مقدار الطاقة التي يتطلبها تفكك كربونات الكالسيوم، لكنه عملية ماصة للحرارة. التفاعل الطارد للحرارة يمتص فية الحرارة. عند الحديث عن التفاعلات، لا نهتم في الغالب سوى بالمتفاعلات والنواتج ولا شيء غير ذلك.
تسمى التفاعلات التي تطلق طاقة – تريند الساعة
رسم توضيحي لتفاعل منتج للحرارة. في الكيمياء ، التفاعل الناشر للحرارة أو التفاعل المنتج للحرارة Exothermic reaction، هو التفاعل الذي تنطلق منه حرارة. وهو بعكس التفاعل الماص للحرارة الذي لا يتم إلا إمداده بحرارة من الخارج. مثال على التفاعل المنتج للحرارة، احتراق الخشب (اتحاد الكربون مع الأكسجين). يتم التعبير عن التفاعل المنتج للحرارة بالشكل الآتي:
المتفاعلات ← النواتج + طاقة. وعند استخدام مسعر يكون التغير في الطاقة الناتجة من التفا عل أكبر كثيرا من حرارة المسعر. وهذا يعنى أن التفاعل يكون منتجا للحرارة عندما يسبب التفاعل زيادة في حرارة الوسط الذي يتم به. مثال على ذلك: نحك عود الكبريت على سطح خشن من أجل إشعاله. التفاعل الطارد والماص للحرارة. ينشأ عن الاحتكاك حرارة بسيطة تعمل على بدء التفاعل بين الكبريت والأكسجين الذي يشتعل مولدا طاقة حرارية أكبر. في أي تفاعل ناشر للحرارة تكون الطاقة الابتدائية التي تُمتص لتكسير الروابط أقل من الطاقة الناتجة عن التفاعل، التي تتولد عند تكون روابط جديدة بين الجزيئات المتفاعلة. ويصعب للغاية قياس أو حساب كمية الطاقة المطلقة لتفاعل كيميائي ولكن يمكن حساب كل من السخانة (إنثالبي), ΔH, لأى تفاعل كيميائي.
ويعتبر مسعر الانفجار وسطا مناسبا لقياس التغير في الطاقة, ΔH, لتفاعل احتراق. وتتناسب قيم ΔH, المحسوبة والمقاسة لطاقة الرابطة كالتالي:
ΔH = الطاقة المستخدمة في تفاعلات كسر الروابط – الطاقة المنطلقة لعمل الروابط في النواتج. ولأى تفاعل ناشر للحرارة، تكون قيم ΔH سالبة:
2H 2 ( g) + O 2 ( g) → 2 H 2 O( g
ΔH = −83. 6 kJ/mol of O 2........................................................................................................................................................................ مسار التفاعل المنتج للحرارة
يكون مخلوط التفاعل عادة في حالة شبه مستقرة (حرجة). وعن طريق اكتسابها لكمية معينة من الطاقة، تسمى "طاقة التنشيط " أو "إنثالبي التنشيط " يُرفع النظام إلى الحالة الغير مستقرة ويسير التفاعل. وعن طريق التنشيط يبدأ سريان التفاعل ويستمر التفاعل من ذاته بدون الاحتياج إلى تنشيط آخر. يصدر النظام الكيميائي طاقة وينشرها في الوسط المحيط، وتسمى تلك الحرارة الصادرة منه "إنثالبي التفاعل". ثم توجد نواتج التفاعل في حالة مستقرة. تفاعل طارد للحرارة - ويكيبيديا. ومثال على طاقة التنشيط عندما نشعل عود كبريت من أجل إشعال الخشب، حيث ينتج احتكاك عود الكبريت بالسطح لخشن تلك الحرارة الأولية المنشطة.